2024届高考适应性月考卷（六）
化学
注意事项：
.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的址名、准考证号、考场号、座位号在答
題卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2那铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一】Li一70一16K一39V一51【一127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.每年的诺贝尔化学奖都在12月10日颁发。关于获奖内容背后的化学知识，下列叙述
错误的是
A.1996年表形了富物烯的发现，富勒烯是一种碳氢化合物
B.2011年表形了准晶的发现，准品是一种介于晶体和非品体之间的固体结构
C.2018年表形了酶的定向演化，绝大多数的酶是蛋白质，还有少部分的是RNA
D.2020年表形了第三代基因编辑技术，基因的化学本质是脱氧核糖核酸
2.关于非金属氧化物，下列叙述正确的是
A.C0、C02都会导致温室效应
B.S02、SO,都可以用作纸张漂白剂
C.NO、NO2在空气中都会形成酸雨
D.Cl,0、CIO2都是酸性氧化物
3.下列离子方程式的书写正确的是
A.向苯酚钠溶液中通人少量C02:C6H,0°+CO2+H,0=C。H,OH+HCO
B.将铁片插人浓H,S0中：2Fe+9H,S0,(浓)—2Fe·+6Hs0;+3S02↑+6H,0
C.向CuS0,溶液中通人H,S气体：Cu2+S2-=CS↓
D.将少量S02通入漂白液中：S02+2CI0°+H,0一2HC10+S0
4.已知反应：2XeF2+2H,0一2Xe+4HF+02,WA为阿伏加德罗常数的值，若生成
4.48L（标准状况)02，下列说法错误的是
A.转移电子数为0.8N,
B.生成的HF体积为17.92L(标准状况)
C.生成的还原产物分子数为0.4W、
D.消耗XeF,中断裂的共价键数目为O.8Na
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■■口
5.下列图示装置中，能达到实验目的的是
CI,
CL,和CH
碳酸氢
钠粉末
澄清石
灰水
A.探究NaHCO,的
B.收集氯气C.分离苯和水D.光照下制取纯
热稳定性
净的CHCI,
6.已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常
见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子
数之和的四倍。下列说法错误的是
A.X是宇宙中含量最高的元素
B.Y元素单质由单原子分子组成
C.Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的
D.W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质
7.酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在pH=0~8.2时，酚酞的结构如图1所示，下列有关
说法正确的是
A.酚酞分子含有的官能团为羟基、羰基、醚键
HO
B.酚酞分子有一个手性碳原子
C.酚酞分子可能发生的反应类型有取代反应、加成反应、消除
反应
D.在滴定实验中指示剂不宜多加，原因是酚酞分子能够与碱反
应，产生较大实验误差
8.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将酸性KMn0,溶液
乙醇与浓硫酸反应
产生的气体通入酸性KMnO,溶液
褪色
生成了乙烯
向蔗糖溶液中加人稀硫酸，加热
B
使蔗糖水解，一段时间后加人银
没有出现银镜
蔗糖没有水解
氨溶液微热
利用CL2和滴加酚酞溶液的NaOH
得到红色喷泉，但
溶液完成喷泉实验
红色喷泉逐渐变浅
C12有漂白性
最终无色
将Pb02投人稀H,S04酸化的
Pb02将Mn2*氧化
MnS04溶液中，微热
溶液变成紫红色
为MnO:
化学·第2页（共8页）2024 届高考适应性月考卷（六）化学
参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A B C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B A D C B
【解析】
1．A 项，富勒烯是碳单质。
2．A 项，CO 不会导致温室效应。B 项，SO3 不能用来漂白。D 项，ClO2 不是酸性氧化物。
3．B 项，铁片钝化生成致密氧化膜。C 项，H2S 不拆。D 项，发生氧化还原，不发生复分解。
4．B 项，HF 标况下是液态。
5．A 项，试管口应该朝下。B 项，长管进短管出。D 项，不能得到纯净的氯仿。
6．Z 是 Li，从而 X、Y 一定是 H 和 He，W 就是 S。C 项，Li 是同周期原子半径最大的。
7．A 项，含有的官能团是酯基和羟基。B 项，酚酞没有手性碳原子。C 项，不能发生消除
反应。
8．A 项，可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。B 项，银镜反应之前需要加碱。C
项，Cl2 没有漂白性，有漂白性的是 HClO。
9．配合物是中性分子，而镍离子是二价阳离子，所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成
负一价阴离子。A 项，由于失去了一个氢离子，所以分子式为 C4H8N2O2。B 项，四个 N
位于 Ni 的同一平面，所以不可能是 sp3 杂化。C 项，丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会
增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度。
10．B 项，当 Ca2+放在顶点时，O2 在面心，Ti4+在体心。
11．A 项，Pb 是氢前金属，能与酸反应生成铅离子和氢气。
12．电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。A 项，右侧还原反
应，黄色变蓝色。B 项，充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，H+从右向左移动
从而平衡电荷。C 项，电解产生 1mol Cl2 时，转移 2mol 电子，左侧增加 2mol 正电荷，
所以 2mol H+从左向右移动，左室质量减少 2g。
13．由图可知，K = 10 4.2，K = 10 5.6a1 a2 ，说明 HA－ －的电离大于水解。C 项，当溶液中 HA 和
A2 浓度相等时，溶液显酸性，若使溶液显中性，则需要再加入 NaOH，从而 A2 比 HA－
浓度大。
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14．A 项，如图所示 x 是 0.5 和 1.5 时，x 是 1.5 时 H2 的平衡转化率要大。B 项，列三段法计
7 13
算，需要开方，然后解一个一元二次方程，最后结果为 ，约等于 56.7%，C 项，
6
0.732 0.2 4.268 0.2
列三段法计算，最后转化为比较两个数字的大小， 与 比大小，
1 0.732 0.6 1 4.268 0.6
第一种方法是暴力算，能算出来后者大，第二种方法是如果不考虑分母中的 1，则二者都
1
是 ，分母加 1 对前者的影响更大，所以前者小，第三种方法是抽象成一个函数
3
f (x) 0.2x ，易证这个函数在（0， +∞）单调递增，则后者大于前者。D 项，由于反
1 0.6x
应物和生成物气体系数和相等，所以 HI 的平衡转化率一直不变。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）
（2）Na2CrO4 、Na2TeO3 CuO（1 分）
（3）Na2TeO3+ H2SO4= TeO2↓+Na2SO4+H2O
（4）硫酸
（5）蒸发结晶、趁热过滤 重结晶（1 分）
（6） 6 10 13 mol L 1
高温
【解析】（3）煅烧过程发生反应 Cu2Te+2O2=====2CuO+TeO2，Cr2O3 加碱反应生成 Na2CrO4，
TeO2 加碱反应生成 Na2TeO3。
（6）由于 Ksp[Cr(OH) ] = 6×10 31 pH 8 OH－ 10 6 1，当 为 时， 浓度为 mol·L ，Cr3 3 的浓度
6 10 31
约为 6 10 13 mol L 1 (10 6 )3 。
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）A→C→B→C（1 分）
（2）FeS + 2H+=Fe2+ + H2S↑
（3）增大气、液的接触面积，有利于 H2S 充分反应（1 分）
△
I2+2KOH+ H2S=====2KI+ S↓+2H2O
（4）饱和 NaHS 溶液，除去 H2S 气体中的 HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气 H2S，防止污染
大气（答对 1 个得 2 分，答全得 3 分）
（5）①加入最后半滴 NH4SCN 标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色
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② 72.6%
③偏低（1 分）
【解析】（4）A 装置制备 H2S，通过 C 装置除去 H2S 中的 HCl，再进入 B 装置制取 KI，
最后用 C 装置处理尾气。所以第一次用 C 装置盛装饱和 NaHS 溶液除去 H2S 中的 HCl，
第二次用 C 装置盛装氢氧化钠溶液处理尾气 H2S。
5 + 3+（ ）①滴定终点时 Ag 反应完，加入的 NH4SCN 与 Fe 反应，溶液呈浅红色，所以滴定
终点现象为加入最后半滴 NH4SCN 标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；
②消耗 NH4SCN － －溶液体积平均为 12.50mL，根据 Ag++SCN =AgSCN↓可知与 I 反应
后剩余的 n(Ag+)=0.01250L×0.1000mol/L=0.00125mol －，则和 I 反应的银离子的物质的量
=0.0300L×0.1000mol/L 0.00125mol=0.00175mol，则 20.00mL 待测液中 n(I－)=0.00175mol，
所以样品中 KI 0.00175 5 (39 127)的含量为 100% 72.6% 。
2
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液浓度减小，滴定所耗 NH4SCN 标准溶
－
液体积增大，计算出的 I 的物质的量减小，从而导致结果偏低。
17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）液氨可以用作制冷剂（1 分）
（2）①温度（1 分） 在该温度条件下催化剂的活性高
②NH3 浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍 N2 的吸附 液化分离（1 分）
（3）①p1（1 分） 75%
② 4.63
（4）①sp3（1 分）
【解析】（3）①该反应前后为气体总物质的量减小的反应，当温度不变时，增大压强，平
衡正向移动，氨气的体积分数增大，故压强 p1、p2、p3中，最大的是 p1。n(N2)∶n(H2)=1∶3，
设 n(N2)=1mol，n(H2)=3mol，用三段式可计算得 A 点 N2 的平衡转化率为 75%。
②设 n 初(N2) = 1mol，n 初(H2) = 3mol，已知 N2 平衡转化率 α=30%，列三段式
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
n 初/mol 1 3 0
Δn/mol 0.3 0.9 0.6
n 平/mol 0.7 2.1 0.6
p 7 p 21 6平 p p
34 总 34 总 34 总
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6 2 p 34 总 K 0.03MPa 2p 3 ，解得 p总 =4.63MPa。
7 p 21 p 34 总 总 34
18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
（1）C11H11NO2（1 分）
（2）羧基（1 分） 还原反应（1 分）
（3）
（4）与 HCl 反应，有利于平衡正向移动
（5）酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中
氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐
（6）① ②形成了更大范围的共轭体系，能量更低
（7）
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