上海市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含解析）

2023-2024学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
(考试时间：90分钟)
考生注意：
1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必在答题纸上填写班级和姓名，请用黑色或蓝黑色水笔答题，不得使用修正液涂改。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4.试卷满分120分(含附加题20分)。
相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5
试卷说明：试卷中的选择题，不加额外说明的都是单选题，有特殊说明的以具体说明为准。
一、元素与原子
1．2021年5月15日，“天问一号”探测器成功实现环绕器和着陆巡视器的“两器分离”并成功着陆。“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。
(1)请写出X的化学式 。决定元素种类的微粒是 。
(2)若生成4g碳化硅，生成X气体的体积在标准状况下为 L。
(3)从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因 。以下不含共价键的离子晶体是 。
A. 氯化钠 B. 硝酸钾 C. 碳化硅 D. 晶体硅
(4)写出的电子式 。写出的结构式 。
(5)上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子数，则其离子结构示意图为 ；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，则其简单离子的电子式为 ，请写出与它具有相同电子数的四核微粒的化学式
(6)硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：
硅的同位素 同位素的相对原子质量 自然界中各同位素原子的丰度
27.977 92.23%
28.976 4.67%
29.974 3.10%
请列出硅元素的相对原子质量为的计算式 。放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，请列举一条 。
2．有多种同位素，下列有关说法正确的是
A．由变为的变化是化学变化 B．的原子质量为29
C．比原子核外多两个电子 D．每个原子含有16个中子
3．某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
二、门捷列夫与元素世界
4．门捷列夫是俄国科学家，他发明的元素周期表是化学领域的重要里程碑。周期表的发明帮助人们更好地理解元素性质和变化规律，推动了化学和其他学科的发展。门捷列夫被誉为“现代化学之父”。
族 周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)②的元素符号是： ；①的最高价氧化物对应的水合物化学式是 。
(2)磷元素在周期表中的位置是： 周期 族。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式 。
(3)③、④两种元素的简单离子半径大小关系： (填离子符号)
(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是 (填元素符号)；③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是： (填化学式)；④、⑤、⑥、⑦、⑧元素最高价氧化物形成的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子 相同，而Cl原子的核电荷数比S原子 ，所以，原子核对电子的吸引作用更 。能证明这一事实的化学反应为 (请写出化学方程式)。
5．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如图所示，其中n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，下列说法正确的是
A．元素的非金属性：p>q B．单质与水反应置换出氢气的能力：mC．最高价氧化物对应水化物的碱性：m三、氯水的性质
6．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。
(1)若在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现___________颜色。
A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．浅黄绿色
(2)图丙中浓度增大的原因是 (用化学方程式表达)。
(3)从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐 ，溶液导电能力 。
(4)通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂俗称 ，该反应的化学方程式为： 。
(5)是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是 ；还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。
7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．HCl B．FeCl3 C．CuCl D．NaCl
8．下列离子方程式正确的是
A．氯化氢与氢氧化钠溶液反应：
B．石灰石跟盐酸反应：
C．醋酸加入氨水：
D．与溶液反应：
9．下表中物质的分类组合完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 胆矾
弱电解质 HF HClO
非电解质 氯水
A．A B．B C．C D．D
四、空气质量报告与硫元素
10．下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
55 Ⅱ 良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物导致酸雨的成因进行探究。
(1)以下氧化物引起的环境问题对应不正确的是___________。
选项 A B C D
氧化物 CO
环境问题 温室效应 酸雨 破坏臭氧层 光化学烟雾
A．A B．B C．C D．D
(2)将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是___________。
气体X 液体Y 试管内现象
A 滴有品红的水溶液 无明显现象
B 水 充满无色溶液
C 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液
D NaOH溶液 无明显现象
A．A B．B C．C D．D
11．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的 性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了 。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是 。
(3)配平下列反应：
。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。
二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中 (填序号，下同)；B中 ；C中 。D装置的作用是 。
五、氮元素及其化合物
12．汽车尾气中主要含有、CO、NO等物质，治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。
(1)下列关于汽车尾气处理的说法正确的是___________
A．这是一个产生的置换反应
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和
C．尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例
D．铂和钯等催化剂能够催化所有气体之间的反应
(2)汽车尾气中的NO来源不合理的是 。
A．氨和氧气在催化剂的作用下转化而成
B．氮气和氧气在火花塞放电时反应生成
C．氮气和氧气在高温条件下转化而成
(3)尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为，从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为 。
13．回答下列问题。
(1)下图所示为自然界中的氮循环。下列说法中错误的是___________。
A．氧元素参与了氮循环 B．②中合成氨属于人工固氮
C．①和③中氮元素均被氧化 D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
(2)氮是地球上含量丰富的元素。下列关于氮的化合物说法正确的是___________
A．溶于水呈碱性，所以是电解质 B．图中呈现了三种固氮方式
C．“雷雨发庄稼”的原因是生成铵态氮肥 D．和在通常状况下不发生化学反应
(3)化肥氯化铵可以补充土壤中的N元素，施用氯化铵时需要注意避免烈日曝晒，因为(写出对应的化学方程式) 。化肥氯化铵不可以和碳酸钾同时施用，原因是 ；也不能在下雨天施用，原因是 。
(4)与某含氮化合物常用于检验的存在，该含氮化合物的化学式为 。
14．小志收集了一瓶和的混合气体，两气体体积比为4∶6，气体总体积折算到标况是500mL。小志计划拿妈妈的铂金戒指在火上加热后，放进瓶子，催化和的反应，想要制取一些NO。
(1)预测实验结束后，打开瓶塞，会看到 。
(2)妹妹小趣表示反对，她认为用戒指做实验，妈妈会生气，小志却认为没有问题。你同意谁的观点？并阐述理由 。
(3)若制备NO的转化率为96%，NO完全转化为，则反应产生的在标况下的体积为 (请写出计算过程)。(不考虑转化为)
附加题：氮氧化物与硝酸
15．I．五氧化二氮()是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下为白色固体，可溶于二氯甲烷()等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式： 。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计用臭氧()氧化法制备，反应原理为。(已知常温常压下)
(2)装置D的作用是 ；装置E的作用是 。
(3)实验时，先将三口烧瓶C浸入 (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a．热水 b．冰水 c．自来水 d．饱和食盐水
(4)C中二氯甲烷()的作用是 。
(5)判断C中反应已结束的简单方法是 。
(6)该装置存在一处明显缺陷，请指出 。
16．治理硝酸工业尾气中的氮氧化物(NO、)的化学原理为：、。现有标准状况下的a L (其中的体积分数为20%)、b L NO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收。
(1)根据上述条件可知，a∶b的值应在 范围中。
(2)设生成的的物质的量为，的物质的量为。
①当产物全部为时，则= 。(请写出计算过程)
②当产物中兼有和时，则= ，= 。(请写出计算过程)
试卷第8页，共9页
1．(1) CO 质子
(2)4.48
(3) 碳化硅是共价晶体，键稳定，难断裂 A
(4)
(5) NH3
(6) 27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10% 用于核聚变，用于文物年代断代，用于示踪原子等
【详解】（1）根据原子守恒，X为CO；根据元素的定义，决定元素种类的微粒是质子；
（2）若生成4g碳化硅，碳化硅物质的量为=0.1mol，生成CO气体物质的量为0.2mol，标准状况下体积为4.48L；
（3）从结构层面解释碳化硅材料硬度高的原因是碳化硅是共价晶体，键稳定，难断裂；
A．氯化钠是离子晶体，只含离子键，A符合；
B．硝酸钾是离子晶体，含离子键和共价键，B不符合；
C．碳化硅是共价晶体，只含共价键，C不符合；
D．晶体硅是共价晶体，只含共价键，D不符合；
故选A。
（4）的电子式为；的结构式为；
（5）某元素原子核外的M层上有3个电子数，为铝元素，则其离子结构示意图为；某元素的最外层电子数是其核外电子层数3倍，为氧元素，则其简单离子的电子式为；氧离子具有10个电子，与它具有相同电子数的四核微粒的化学式为NH3；
（6）硅元素的相对原子质量为的计算式为27.977×92.23%+28.976×4.67%+29.974×3.10%；放射性同位素在实际生活中有许多方面的用途，如用于核聚变，用于文物年代断代，用于示踪原子等；
2．D
【详解】A．由变为的变化是核反应，不是化学变化，A错误；
B．的质量数为29，B错误；
C．比原子核外电子数相等，C错误；
D．每个原子含有30-14=16个中子，D正确；
故选D。
3．B
【详解】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1-100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选B。
4．(1) N LiOH
(2) 三 VA NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
(3)F-＞Na+
(4) Na HF HClO4
(5) 电子层数 大 强
【分析】根据各元素在周期表中的位置推测①为Li、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。
【详解】（1）②的元素符号是N；①为Li，其最高价氧化物对应的水合物化学式是LiOH；
（2）磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；④为Na，其最高价氧化物对应水合物为NaOH，⑧为Cl，其最高价氧化物对应水合物为HClO4，NaOH和HClO4反应的化学方程式为NaOH+ HClO4=NaClO4+H2O；
（3）③为F、④为Na，两种元素的简单离子为F-、Na+，F-和Na+为电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以半径大小关系F-＞Na+；
（4）④、⑤和⑥分别为Na、Mg、Al，三者位于同一周期，原子序数越小，金属性越强，其中金属性最强的元素是Na；③为F、⑧为Cl，两种元素同主族，原子序数越小，非金属性越强，所以F元素非金属性更强，形成的气态氢化物HF稳定性更强；④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，五种元素同周期，原子序数越大，元素非金属性越强，最高价氧化物形成的水化物的酸性越强，最强的是HClO4；
（5）Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强。能证明这一事实的化学反应为。
5．D
【分析】n的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，说明n为铝，则m为4，p为碳，q为氮，据此分析。
【详解】A．同一周期，从左往右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：碳<氮，故A错误；
B．金属性越强，单质与水反应置换出氢气的能力越强，同一周期，金属性从左往右减弱，故m与水置换氢的能力更强，故B错误；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故镁的最高价氧化物对应水化物的碱性更强，故C错误；
D．元素p是碳，位于元素周期表第2周期IVA族，故D正确。
答案为：D。
6．(1)B
(2)
(3) 增大 增大
(4) 漂白粉或漂白精
(5) 2:1
【详解】（1）氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，在光照开始时，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B。
答案为：B。
（2）次氯酸不稳定，光照易分解，发生的反应为：，浓度增大。答案为：。
（3）由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离职浓度增大，溶液导电能力增大。
答案为：增大；增大。
（4）通入石灰乳发生反应：,可以制得漂白粉或漂白精。
答案为：漂白粉或漂白精；。
（5）工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，发生的方程式为：，反应中，还原产物是；还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1。
答案为：；2:1。
7．C
【详解】A．H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，A不符合题意；
B．Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，B不符合题意；
C．Cu与Cl2直接化合得到CuCl2， 不能得到CuCl，C符合题意；
D．Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，D不符合题意；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．氯化氢是强电解质，应拆写成离子：，A错误；
B．石灰石是难溶物，应写化学式，石灰石跟盐酸反应：，B错误；
C．醋酸加入氨水生成醋酸铵和水：，C正确；
D．与溶液反应：，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．所有物质分类均正确，故A正确；
B．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．水是弱电解质，故C错误；
D．氨气是非电解质，氯水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。
答案为：A。
10．(1)C
(2)C
【详解】（1）A．导致温室效应，故正确；
B．与水反应生成亚硫酸，继续被氧化为硫酸，形成酸雨，故正确；
C．CO有毒，主要对人体健康有影响，但不会破坏臭氧层，故错误；
D．汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等一次污染物，在阳光的作用下发生化学反应，生成臭氧(O3)、醛、酮、酸等二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成浅蓝色有刺激性的烟雾污染现象叫做光化学烟雾，故正确；
答案为：C。
（2）A．具有漂白性，溶于滴有品红的水溶液中会使品红褪色，故错误；
B． 与水反应生成硝酸和一氧化氮，部分溶液进去试管中，由于一氧化氮不溶于水，故溶液不会充满整个试管，故错误；
C．氨气极易溶于水，溶液显碱性，会使酚酞溶液变红，可以观察到红色溶液充满整个试管，故正确；
D．是酸性氧化物，易于碱反应，气体被消耗，溶液进去到试管中，故错误；
答案为：C。
11．(1) 强氧化 、
(2) 硫酸 取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸
(3)
(4) ② ① ③ 吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气
【详解】（1）X为，浓硫酸与碳在一定条件下可以发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了X的强氧化性；从硫元素化合价变化的角度分析，处于最低价-2价的硫只有还原性，图中只有还原性的物质有、；
（2）含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸；
（3）硫化钠中硫元素化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中硫元素化合价由+4价降低到0价，根据电子得失守恒，硫化钠、亚硫酸钠的物质的量之比为2:1，再依据原子守恒配平方程式：；
（4）二氧化硫具有酸性氧化物性质，溶于水使紫色石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色；D装置的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；
12．(1)C
(2)A
(3)
【详解】（1）A．CO+NO=+ CO2，该反应不是置换反应，故错误；
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，故错误；
C．CO、NO按1:1的比例进行转化，尾气进入催化转化器前，必须有措施控制NO和CO的排出比例，故正确；
D．铂和钯等催化剂主要催化CO、NO之间的反应，不是所有气体，故错误；
答案为：C。
（2）尾气中的NO主要由空气中的氮气与氧气在火花塞高温放电条件下转化生成，故BC正确，A错误；
答案为：A。
（3）转化为的化学方程式为：
答案为：。
13．(1)C
(2)BCD
(3) 铵根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，，使的肥效降低 雨天易导致养分流失
(4)
【详解】（1）A. 有图像可知，氧元素参与了氮循环，故正确；
B. 工业上通过氮气与氢气高温高压条件下合成氨，属于人工固氮，故正确；
C. ①中氮元素被还原，③中氮元素被氧化，故错误；
D. 在土壤中的微生物作用下，含氮有机物和含氮无机物可相互转化，故正确。
答案为：C。
（2）A. 溶于水发生生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但本身不能电离出氢氧根离子，是非电解质，故错误；
B. 图中①是自然固氮，②是人工固氮，③是生物固氮，呈现了三种固氮方式，故正确；
C. “雷雨发庄稼”的原因是闪电使空气中的氮气转化一氧化氮，一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，进入土壤中成了含氮的硝酸根离子，即植物生长需要的铵态氮肥，故正确；
D. 和在放电条件下反应生成一氧化氮，通常条件下不反应，故正确。
答案为：BCD。
（3）氯化铵受热易分解，发生的反应为：；化肥氯化铵不可以和碳酸钾同时施用，原因是铵根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，，使的肥效降低；下雨天施用，易导致养分流失。
答案为：；铵根离子与碳酸根离子均发生水解且相互促进，，使的肥效降低；雨天易导致养分流失。
（4）用硝酸酸化的硝酸银加入溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子。
答案为：。
14．(1)瓶口有红棕色气体产生
(2)我同意妹妹的观点，因为铂金戒指为贵重物品，可以购买其他的催化剂，而且该实验会产生污染性气体，装置没有尾气处理，有安全风险
(3)196mL
【详解】（1）和发生催化氧化反应会生成NO，打开瓶塞后NO遇到空气会变成红棕色的NO2，故现象为瓶口有红棕色气体产生；
（2）我同意妹妹的观点，因为铂金戒指为贵重物品，可以购买其他的催化剂，而且该实验会产生污染性气体，装置没有尾气处理，有安全风险；
（3）根据题意，NH3的体积为200mL，制备NO的转化率为96%，则NO的体积为200mL=192mL，NO完全转化为，的体积也为196mL。
15．(1)2Cl2+4AgNO3=4AgCl↓+2N2O5+O2
(2) 作安全瓶，防止倒吸 防止空气中的水蒸气进入C中
(3)b
(4)溶解生成的N2O5和使反应物充分混合
(5)当红棕色褪去可推断C中反应已结束
(6)无尾气处理装置
【分析】Ⅱ．装置A中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；装置B中装有无水氯化钙，可以干燥NO2；由于存在反应2NO2 N2O4，装置C中发生的反应为N2O4+O3=N2O5+O2，N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，故二氯甲烷的作用为溶解反应物NO2、充分混合反应物使其反应更加充分、溶解生成物N2O5；装置D是安全装置，防止倒吸；N2O5微溶于水且与水反应生成强酸，则装置E是为了防止空气中的水蒸气进入C中。
【详解】（1）将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体N2O5，氧化产物为O2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为2Cl2+4AgNO3=4AgCl↓+2N2O5+O2；
（2）由上述分析可知，D的作用是作安全瓶，防止倒吸；装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入C中；
（3）实验时，先将三口烧瓶C浸入冰水中，使生成N2O4，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气；
答案为b；
（4）C中二氯甲烷(CH2Cl2)的作用是溶解生成的N2O5和使反应物充分混合；
（5）装置C中，NO2溶于CH2Cl2 使溶液变为红棕色，故当红棕色褪去可推断C中反应已结束；
（6）原装置存在一处明显的错误为无尾气处理装置会造成空气污染。
16．(1)≥5：6
(2) （或）
【详解】（1）由方程式可知，只有NO2，气体可以完全被吸收，当NO2与NO为1：1时，气体可以完全被吸收，故但NO2与NO物质的量之比≥1：1时，气体能被完全吸收，将20%的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8aL+2×0.2aL=1.2aL，若气体恰好被吸收则1.2a：b≥1，整理得a：b≥5：6；
（2）①当产物全部为NaNO2时发生反应，N2O4看作成2份NO2，由（1）可知a：b=5：6，将20%的N2O4看作成2份NO2，即NO2共有0.8aL+2×0.2aL=1.2aL，则其物质的量为，NO的物质的量为，产物全部为NaNO2时，根据N元素守恒可知n2=+，a：b=5：6，，可得n2=+==；
②当产物中兼有和时，发生反应生成的物质的量为，的物质的量为，则反应生成的物质的量为-，根据N原子守恒可知+=+，根据NO的物质的量可知0.5(-)=，联立可解得=、=。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页