海南省2013-2015年3年高考化学真题（纯word解析版）
文档属性
| 名称 | 海南省2013-2015年3年高考化学真题（纯word解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 763.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | |||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-08-06 21:01:33 | ||
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文档简介
2013年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2013?海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．
乙烷
B．
乙烯
C．
乙醇
D．
乙酸
考点：
分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
专题：
有机化学基础．
分析：
对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．
解答：
解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；
乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．
故选D．
点评：
本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．
2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．
绿矾﹣FeSO4?7H2O
B．
芒硝﹣Na2SO4?10H2O
C．
明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O
D．
胆矾﹣CuSO4?5H2O
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：
化学用语专题．
分析：
A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；
B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；
C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；
D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．
解答：
解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；
B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；
C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；
D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O．
3．（2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．
氘（D）原子核外有1个电子
B．
1H与D互称同位素
C．
H2O与D2O互称同素异形体
D．
1H218O与D216O的相对分子质量相同
考点：
同位素及其应用．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；
B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．
解答：
解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，
故选C．
点评：
本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
4．（2分）（2013?海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．
Mg为电池的正极
B．
负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C．
不能被KCl 溶液激活
D．
可用于海上应急照明供电
考点：
化学电源新型电池．
专题：
电化学专题．
分析：
A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；
B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置．
解答：
解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；
B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；
C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；
D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．
故选D．
点评：
结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．
5．（2分）（2013?海南）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
A．
12△H3+5△H2﹣2△H1
B．
2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．
12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D．
△H1﹣5△H2﹣12△H3
考点：
有关反应热的计算；热化学方程式．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．
解答：
解：已知：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；
故选A．
点评：
本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．
6．（2分）（2013?海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．
a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B．
a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．
a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D．
a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
考点：
化学实验操作的先后顺序．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．
解答：
解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；
制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．
点评：
本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大．
二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2013?海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．
用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．
用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．
用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．
用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
考点：
有机物的鉴别．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．
解答：
解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．
故选D．
点评：
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
8．（4分）（2013?海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
A．
c（H+）＞c（F﹣）
B．
c（H+）＞c（HF）
C．
c（OH﹣）＞c（HF）
D．
c（HF）＞c（F﹣）
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；
B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；
C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．
解答：
解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正确；
B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；
C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；
D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．
故选BC．
点评：
本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．
9．（4分）（2013?海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A．
2﹣甲基丙烷
B．
环戊烷
C．
2，2﹣二甲基丁烷
D．
2，2﹣二甲基丙烷
考点：
取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．
解答：
解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；
C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误
D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．
10．（4分）（2013?海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．
NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O
B．
向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．
向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．
醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．反应生成碳酸钾、氨气、水；
B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A选；
B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；
D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不选；
故选AC．
点评：
本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
11．（4分）（2013?海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．
滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．
锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．
蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．
振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
考点：
计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；
B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；
C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；
D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．
解答：
解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；
B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；
C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；
D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
12．（4分）（2013?海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb（NO3）2
C
FeSO4
Al2 （SO4）3
D
CuSO4
AgNO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答．
解答：
解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：
，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．
A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；
B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误；
C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；
D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．
三、解答题（共11小题，满分146分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）（2013?海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 H 、 O 、 Na ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH 、 Na2O2 ．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑ ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．
解答：
解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，
故答案为：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
点评：
本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．
14．（9分）（2013?海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑） ；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， Br 显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl+H2O=HCl+HBrO ；
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会 增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa ．
考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题；卤族元素．
分析：
（1）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，同时生成HCO3﹣或CO2；
（2）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反应类型于氯气和水的反应；
（3）升高温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此解答．
解答：
解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），
故答案为：3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br2），故答案为：增大；
②体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），
故答案为：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．
点评：
本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题，注重相关基础知识的学习，难度不大．
15．（9分）（2013?海南）反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 小于 T2，平衡常数K（T1） 小于 K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 0.085mol ．
②反应的平衡常数K= 0.082mol/L ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= 0.007mol/（L?min） ．
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；
（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．
解答：
解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始浓度：0.050 0 0
变化浓度：0.035 0.035 0.035
平衡浓度：0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K==0.082mol/L；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）==0.007mol/（L?min）；
故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）．
点评：
本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
16．（8分）（2013?海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 ，反应类型为 加成反应 ．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 4 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．
考点：
有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：
有机反应．
分析：
（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应；
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A为2甲基﹣丙烯，可与溴发生加成反应．
解答：
解：（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，
故答案为：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，则A为2甲基﹣丙烯，结构简式为，双键C为平面结构，则该物质中4个C原子共平面，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，
故答案为：；4；．
点评：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的加成反应及同分异构体，分子的空间结构等知识的考查，题目难度不大．
17．（9分）（2013?海南）BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净 ．
（2）计算BaCl2?xH2O中的x= 2 ；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题；实验设计题．
分析：
（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大．
解答：
解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量==0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g﹣1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
故答案为：偏高．
点评：
本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题
[选修5--有机化学基础]
18．（6分）（2013?海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
A．
己烷
B．
己烯
C．
1，2﹣二溴丙烷
D．
乙酸乙酯
考点：
有机化合物的异构现象．
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
A、烷烃只存在碳链异构；
B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构；
C、根据定位法确定1，2﹣二溴丙烷的同分异构体的书写；
D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体．
解答：
解：A、已烷共有5种同分异构体，故A错误；
B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过7中，故B正确；
C、1，2﹣二溴丙烷有3种同分异构体，故C错误；
D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过7种，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考查同分异构体的数目知识，注意同分异构体的书写是关键，难度不大．
19．（14分）（2013?海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
A（C7H8O）B（C7H6O）DEG
已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 苯甲醇 ．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为 +CH3CHO+H2O ．
（3）F中含有官能团的名称为 羟基 ．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 +（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O ，反应类型为 酯化反应 ．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 （CH3）3COCH3 （写结构简式）．
考点：
有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，据此解答．
解答：
解：A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，
（1）由上述分析可知，A为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，
故答案为：+CH3CHO+H2O；
（3）F为（CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；
（4）E和F反应生成G的化学方程式为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，属于酯化反应，
故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反应；
（5）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，
故答案为：6；（CH3）3COCH3．
点评：
本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．
[选修3--物质结构与性质]
20．（2013?海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．
CaC2
B．
N2H4
C．
Na2S2
D．
NH4NO3
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
解答：
解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
点评：
本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．
21．（2013?海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 金刚石 ，其晶胞中的原子数为 8 ，晶体类型为 原子晶体 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 H2O ，原因是 分子间形成氢键 ，该物质的分子构型为 V型 ，中心原子的杂化轨道类型为 sp3 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 HCl ．
（5）k的分子式为 COCl2 ，中心原子的杂化轨道类型为 sp2 ，属于 极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
考点：
无机物的推断．
专题：
推断题．
分析：
a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，以此来解答．
解答：
解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，
（1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8×+6×=8，属于原子晶体，
故答案为：金刚石；8；原子晶体；
（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型结构，中心原子含2对孤电子对，2个σ键，其杂化轨道类型为sp3，
故答案为：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；
（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；
（5）k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：COCl2；sp2；极性．
点评：
本题考查无机物推断、物质结构与性质，为高频考点，涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识，关键根据晶胞结构判断b，难度中等．
[选修2--化学与技术]
22．（2013?海南）下列叙述正确的是（ ）
A．
合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．
电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．
电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．
使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
考点：
常见的生活环境的污染及治理．
专题：
化学应用．
分析：
A．氨的造气用天燃气或煤，会产生二氧化碳；
B．电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护；
C．铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤会消耗；
D．煤的气化后作了脱硫处理，污染减少；
解答：
解：A．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，所用的原料气是 氮气、氢气，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物的反应，用天燃气或煤，会产生废气二氧化碳，故A正确；
B．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液含重金属离子，应处理后排放，故B错误；
C．电解熔融氧化铝制金属铝的阳极上产生的是氧气，作为阳极材料的无烟煤会被氧化成二氧化碳，煤会消耗，故C错误；
D．煤的燃烧能够产生二氧化硫，导致产生酸雨，煤通过液化气化，提高了燃烧效率，降低了污染，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性，属于基本知识的考查，题目难度不大．
23．（2013?海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 含有硅碳的铁合金 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 纯碱、石英和石灰石 ．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
电弧炉
SiO2+2C Si+2CO↑
流化床反器
Si+3HCl SiHCl3+H2
还原炉
SiHCl3+H2 Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 SiO2+3CSiC+2CO↑ ；碳化硅又称 金刚砂 ，其晶体结构与 金刚石 相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 精馏（或蒸馏） ．
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
﹣30.4
﹣84.9
﹣111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl ．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 H2、HCl ．
考点：
硅和二氧化硅．
专题：
碳族元素．
分析：
（1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；
（2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石；
（3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；
②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；
③SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；
（4）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答．
解答：
解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO2+2C Si+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，
故答案为：含有硅碳的铁合金；
（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，
故答案为：纯碱、石英和石灰石；
（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，
故答案为：SiO2+3CSiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；
②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，
故答案为：精馏（或蒸馏）；
③SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，
故答案为：H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；
（4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，为该化学工艺提供H2、HCl，
故答案为：H2、HCl．
点评：
本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，对知识进行迁移解决情形相似的新问题体现出知识运用与问题分析的能力是本题的特点，题目难度中等．
2014年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2014?海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．
碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．
84消毒液的有效成分是NaClO
C．
浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．
装饰材料释放的甲醛会造成污染
考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．
专题：
元素及其化合物；化学应用．
分析：
A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．甲醛可污染环境．
解答：
解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．
故选：C．
点评：
本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．
2．（2分）（2014?海南）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．
热稳定性：HCl＞HI
B．
原子半径：Na＞Mg
C．
酸性：H2SO3＞H2SO4
D．
结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
考点：
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．
解答：
解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
故选C．
点评：
本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3．（2分）（2014?海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A．
阴极附近溶液呈红色
B．
阴极逸出气体
C．
阳极附近溶液呈蓝色
D．
溶液的pH变小
考点：
电解原理；真题集萃．
专题：
电化学专题．
分析：
以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．
解答：
解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．
4．（2分）（2014?海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
B．
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
C．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
D．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
考点：
热化学方程式；真题集萃．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．
解答：
解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；
B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；
D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．
5．（2分）（2014?海南）下列除杂操作可行的是（ ）
A．
通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B．
通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．
通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D．
通过水除去CO中的CO2
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；
B．二者均可还原CuO；
C．二者均与Mg反应；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．
解答：
解：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；
B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；
C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．
6．（2分）（2014?海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）
A．
酚酞
B．
圆底烧杯
C．
锥形瓶
D．
碱式滴定管
考点：
真题集萃；计量仪器及使用方法；中和滴定．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
中和滴定用到酸式滴定管、简式滴定管、锥形瓶等仪器以及酚酞等试剂，以此解答．
解答：
解：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故A、C、D正确，B错误．
故选B．
点评：
本题为2014年高考题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作的实验仪器、操作步骤和注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2014?海南）下列有关物质水解的说法正确的是（ ）
A．
蛋白质水解的最终产物是多肽
B．
淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．
纤维素不能水解成葡萄糖
D．
油脂水解产物之一是甘油
考点：
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；真题集萃；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．
专题：
糖类与蛋白质专题．
分析：
A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；
B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；
C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖；
D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油．
解答：
解：A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；
B．水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；
C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后得到共同产物是甘油，故D正确；
故选：BD．
点评：
本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．
8．（4分）（2014?海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
反应过程a有催化剂参与
B．
该反应为放热反应，热效应等于△H
C．
改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．
在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
考点：
反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、催化剂能降低反应的活化能；
B、反应物能量高于生成物；
C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
解答：
解：A、b中使用了催化剂，故A错误；
B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；
C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
故选：BC．
点评：
本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．
9．（4分）（2014?海南）下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A．
玻璃容器可长期盛放各种酸
B．
纯碱可用于清洗油污
C．
浓氨水可检验氯气管道漏气
D．
Na2S可除去污水中的Cu2+
考点：
硅和二氧化硅；真题集萃；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．
专题：
化学应用．
分析：
A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；
B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；
C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；
D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜；
解答：
解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；
C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；
D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
10．（4分）（2014?海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A．
P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．
“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．
CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D．
Si和SiO2都用于制造光导纤维
考点：
气体的净化和干燥；碳族元素简介；有机物的鉴别；化石燃料与基本化工原料．
专题：
化学应用．
分析：
A．五氧化二磷为酸性干燥剂，能够干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气；
B．可燃冰为甲烷和水形成的化合物，主要成分为甲烷和水；
C．溴、碘单质在四氯化碳中的颜色不同；
D．二氧化硅可以制造光导纤维，硅可用于制作半导体材料．
解答：
解：A．五氧化二磷为酸性干燥剂，可以干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气，故A错误；
B．可燃冰为甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分为甲烷和水，故B正确；
C．碘的四氯化碳的颜色为紫色，溴的四氯化碳颜色为红棕色，可以用四氯化碳鉴别溴水和碘水，故C正确；
D．SiO2用于制造光导纤维的材料，而Si为半导体材料，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考查了干燥剂的选用方法、有机物检验与鉴别、二氧化硅、硅的用途，题目难度不大，注意掌握干燥剂的类型及选用方法，明确常见有机物鉴别方法及硅、二氧化硅的用途．
11．（4分）（2014?海南）室温下，用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．
pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．
V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．
V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
考点：
真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．
12．（4分）（2014?海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．
平衡常数减小
B．
BaO量不变
C．
氧气压强不变
D．
BaO2量增加
考点：
真题集萃；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．
解答：
解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；
故选CD．
点评：
本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．
三、解答题
13．（9分）（2014?海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第 三 周期，第 IIA 族，其单质可采用电解熔融 氯化镁 的方法制备．
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 HNO3 ，碱性最强的是 Al（OH）3 ．（填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为 ．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O ．
考点：
真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再结合题目分析解答．
解答：
解：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，
（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备，
故答案为：三；IIA；氯化镁；
（2）m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3，
故答案为：HNO3；Al（OH）3；
（3）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
点评：
本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题，题目难度中等．
14．（9分）（2014?海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣?O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率 7.3×10﹣5mol/（L?s） 、 5.8×10﹣5mol/（L?s） ；比较两者大小可得出的结论是 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 ．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 6.0 ．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 增加OH﹣的浓度、移去产物 （要求写出两条）．
考点：
真题集萃；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）根据转化率计算浓度的变化，结合c=计算反应速率；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，以此可计算平衡常数；
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可使平衡向正向移动，除温度外，还可增加另一种反应物浓度或减小生成物的浓度．
解答：
解：（1）120～180s内的平均速率为v==7.3×10﹣5mol/（L?s），
180～240s区间的平均反应速率为v==5.8×10﹣5mol/（L?s），反应速率逐渐减小，原因是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，
故答案为：7.3×10﹣5mol/（L?s）；5.8×10﹣5mol/（L?s）；随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，此时得O2NC6H4COOC2H5的转化率为71.0%，则c（O2NC6H4COO﹣）=c（C2H5OH）=0.05mol/L×71.0%，
c（O2NC6H4COOC2H5）=c（OH﹣）=0.05mol/L×（1﹣71.0%），
所以K==6.0，
故答案为：6.0；
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可使平衡向正向移动，可增加OH﹣的浓度、移去产物，
故答案为：增加OH﹣的浓度、移去产物．
点评：
本题为2014年高考题，涉及化学反应速率、化学平衡的计算以及平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．
15．（8分）（2014?海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 四氯化碳 ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 分馏 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2 （不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为 H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl ，反应类型为 加成反应 ；反应②的反应类型为 消去反应 ．
考点：
真题集萃；常见有机化合物的结构；卤代烃简介．
专题：
有机反应．
分析：
（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；
（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；
（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，加热480～530℃生成氯乙烯，然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯．
解答：
解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离，故答案为：四氯化碳；分馏；
（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2三种，
故答案为：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；
（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应，
故答案为：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应．
点评：
本题为2014年高考题，综合考查卤代烃的组成、结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断，难度不大．
16．（9分）（2014?海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极（填字母）．
（2）电池正极反应式 MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ 否 （填“是”或“否”），原因是 电极Li是活泼金属，能与水反应 ．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 2：1 ．
考点：
真题集萃；原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，
故答案为：b；a；
（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；
（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，
故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，
故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．
点评：
本题为2014年高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．
17．（9分）（2014?海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的粒子方程式为 SO32﹣+2H+=2SO2↑+H2O ，c中的试剂为 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 ．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 S ．
（3）d中的试剂为 氢氧化钠溶液 ．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 控制反应的温度或硫酸的滴加速度 （写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解 ．
考点：
真题集萃；实验装置综合．
专题：
实验设计题．
分析：
①第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
②通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
③硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
解答：
解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=2SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，
故答案为：SO32﹣+2H+=2SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，
故答案为：S；
（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；
（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，
故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
点评：
本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．
三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础
18．（6分）（2014?海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．
分子含有三种含氧官能团
B．
1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
C．
既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．
既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2
考点：
真题集萃；有机物的结构和性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；
D．不含有羧基，故不能与NaHCO3反应．
解答：
解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；
D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；
故选BD．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．
19．（14分）（2014?海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 环己烯 ．
（2）B到C的反应类型为 加成反应 ．
（3）F的结构简式为 ．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 DE ，最少的是 F ．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为 ．
（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为 ．
考点：
真题集萃；有机物的合成．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
化合物A中含碳87.8%，其余为氢，则碳氢原子个数比为：：=6：10，又知A含有六个碳原子，故A的化学名称为：C6H10，与双氧水反应生成，与水发生加成反应生成，发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成F，F为：，再发生氧化反应生成，与发生缩聚反应生成尼龙，化学式为：．
解答：
解：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，则碳氢原子个数比为：：=6：10，又知A含有六个碳原子，故A的化学式为：C6H10，故A的化学名称为：环己烯；
故答案为：环己烯；
（2）与水发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
（3）发生氧化反应生成F，F为，故答案为：；
（4）B的核磁共振氢谱出峰为3，C的核磁共振氢谱出峰为4，D的核磁共振氢谱出峰为6，E的核磁共振氢谱出峰为6，F的核磁共振氢谱出峰为2，
故答案为：DE，F；
（5）与发生缩聚反应生成，
方程式为：，
故答案为：；
（6），
故答案为：．
点评：
有机推断几乎是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．
四、选修3-物质的结构与性质
20．（6分）（2014?海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（ ）
A．
SiX4难水解
B．
SiX4是共价化合物
C．
NaX易水解
D．
NaX的熔点一般高于SiX4
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
钠的卤化物（NaX）为离子化合物，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物，结合离子化合物及共价化合物的性质分析．
解答：
解：A、硅的卤化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A错误；
B、硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B正确；
C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；
D、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故D正确；
故选：BD．
点评：
本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低．
21．（14分）（2014?海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为 同素异形体 ．
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 sp3 、 sp2 ．
（3）C60属于 分子 晶体，石墨属于 混合 晶体．
（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的 σ 共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在 σ 共价键，还有 π 键．
（5）金刚石晶胞含有 8 个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算结果）．
考点：
真题集萃；同素异形体；晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
（1）都是含有碳元素的不同单质；
（2）金刚石中碳原子形成四条共价键，为sp3杂化；石墨烯为片层结构，杂化类型为sp2杂化；
（3）根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型；
（4）根据两种物质的杂化类型分析共价键类型；
（5）利用均摊法计算．
解答：
解：（1）都是含有碳元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（2）金刚石中碳原子形成四条共价键，为sp3杂化；石墨烯为片层结构，杂化类型为sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；
（3）C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；石墨片层内以共价键结合，片层之间以分子间作用力结合，为混合晶体，故答案为：分子；混合；
（4）金刚石中碳原子以sp3杂化，形成四条杂化轨道，全部形成σ键；石墨中碳原子以sp2杂化，形成三条杂化轨道，还有一条为杂化的p轨道，三条杂化轨道形成σ键，而未杂化p轨道形成π键，故答案为：σ；σ；π；
（5）晶胞中顶点微粒数为：=1，面心微粒数为：=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即=8r，r=a；碳原子的体积为：，晶胞体积为：a3，碳原子的空间利用率为：==，
故答案为：8；；．
点评：
本题主要考查晶胞结构与计算，晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求，尤其是第（5），注意利用均摊法进行计算，难度较大．
五、选修2-化学
22．（6分）（2014?海南）下列有关叙述正确的是（ ）
A．
碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．
银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．
放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．
电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
考点：
真题集萃；原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
A．根据碱性锌锰电池的电极反应判断；
B．根据银锌纽扣电池工作原理判断；
C．根据放电时铅酸蓄电池反应判断硫酸浓度变化；
D．电镀时，镀层金属阳离子放电．
解答：
解：A．碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，故B正确；
C．铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；
D．电镀时，镀层阳离子在镀件放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查原电池工作原理、电极判断、电极反应等，难度不大．
23．（14分）（2014?海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ZnO ．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 浸出 操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 锌粉 ，其作用是 置换出Fe等 ．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 O2 ．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O ．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 ZnCO3+2CZn+3CO↑ ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
考点：
真题集萃；金属冶炼的一般原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
元素及其化合物．
分析：
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分；
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸；
（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe；
（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物；
（5）根据反应物和生成物写出化学方程式；
（6）根据反应物和生成物写出化学方程式．
解答：
解：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；
（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；
（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2；
（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，则化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，故答案为：ZnCO3+2CZn+3CO↑．
点评：
本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．
2015年海南省高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．（2分）（2015?海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．
明矾净化水
B．
纯碱去油污
C．
食醋除水垢
D．
漂白粉漂白织物
2．（2分）（2015?海南）下列离子中半径最大的是（ ）
A．
Na+
B．
Mg2+
C．
O2﹣
D．
F﹣
3．（2分）（2015?海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol?L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．
NO2
B．
SO2
C．
SO3
D．
CO2
4．（2分）（2015?海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．
55kJ
B．
220kJ
C．
550kJ
D．
1108kJ
5．（2分）（2015?海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．
3种
B．
4种
C．
5种
D．
6种
6．（2分）（2015?海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）
A．
+3
B．
+4
C．
+5
D．
+6
二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
7．（4分）（2015?海南）下列叙述正确的是（ ）
A．
稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．
可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．
稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．
煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
8．（4分）（2015?海南）10mL浓度为1mol?L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．
K2SO4
B．
CH3COONa
C．
CuSO4
D．
Na2CO3
9．（4分）（2015?海南）下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．
淀粉水解制葡萄糖
B．
石油裂解制丙烯
C．
乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．
油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10．（4分）（2015?海南）下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．
等物质的量的水与重水含有的中子数
B．
等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C．
同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．
等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
11．（4分）（2015?海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（4分）（2015?海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
A．
d元素的非金属性最强
B．
它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．
只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．
b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
三、解答题（共5小题，满分44分）
13．（8分）（2015?海南）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ．
（2）B的化学名称是 ．
（3）由乙醇生成C的反应类型为 ．
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 ．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 ．
14．（8分）（2015?海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 ．
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ，Y分子的电子式为 ．
（3）Z、X中共价键的类型分别是 、 ．
15．（9分）（2015?海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 mol?L﹣1，pH为 ．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 ．
（4）如图所示原电池正极的反应式为 ．
16．（8分）（2015?海南）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程表示）：0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol．
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ?mol﹣1．
17．（11分）（2015?海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ．尾气的成分是 ．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是 、 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 ．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 ．
【选修5－有机化学基础】
18．（6分）（2015?海南）下列有机物的命名错误的是（ ）
A．
1，2，4﹣三甲苯
B．
3﹣甲基戊烯
C．
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D．
1，3﹣二溴丙烷
19．（14分）（2015?海南）芳香化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 ．
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 ．
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 ．
（4）写出A所有可能的结构简式 ．
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 ．
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应．
【选修3－物质结构与性质】
20．（2015?海南）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A．
乙醚的沸点
B．
乙醇在水中的溶解度
C．
氢化镁的晶格能
D．
DNA的双螺旋结构
21．（2015?海南）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 ．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 ．
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为 （填图2中字母），该分子中含有 个σ键．
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ．
【选修2－化学与技术】
22．（2015?海南）下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．
电解饱和食盐水可制得金属钠
B．
海带提碘只涉及物理变化
C．
海水提溴涉及到氧化还原反应
D．
海水提镁涉及到复分解反应
23．（2015?海南）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
一、选择题：本题共6小题．每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2013?海南）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）
A．
乙烷
B．
乙烯
C．
乙醇
D．
乙酸
考点：
分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
专题：
有机化学基础．
分析：
对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高．
解答：
解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；
乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．
故选D．
点评：
本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质．
2．（2分）（2013?海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）
A．
绿矾﹣FeSO4?7H2O
B．
芒硝﹣Na2SO4?10H2O
C．
明矾﹣Al2（SO4）3?12H2O
D．
胆矾﹣CuSO4?5H2O
考点：
电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：
化学用语专题．
分析：
A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；
B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4?10H2O；
C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O；
D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．
解答：
解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4?7H2O，故A正确；
B．Na2SO4?10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；
C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3?12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；
D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4?5H2O，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O．
3．（2分）（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．
氘（D）原子核外有1个电子
B．
1H与D互称同位素
C．
H2O与D2O互称同素异形体
D．
1H218O与D216O的相对分子质量相同
考点：
同位素及其应用．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；
B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．
解答：
解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；
B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，
故选C．
点评：
本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．
4．（2分）（2013?海南）Mg﹣AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（ ）
A．
Mg为电池的正极
B．
负极反应为AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
C．
不能被KCl 溶液激活
D．
可用于海上应急照明供电
考点：
化学电源新型电池．
专题：
电化学专题．
分析：
A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；
B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；
C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；
D、原电池是将化学能转化为电能的装置．
解答：
解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；
B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；
C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；
D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确．
故选D．
点评：
结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的．原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物．
5．（2分）（2013?海南）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（ ）
A．
12△H3+5△H2﹣2△H1
B．
2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C．
12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D．
△H1﹣5△H2﹣12△H3
考点：
有关反应热的计算；热化学方程式．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
根据盖斯定律，利用方程式的加减得出C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式．
解答：
解：已知：
①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1；
故选A．
点评：
本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键．
6．（2分）（2013?海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ）
A．
a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B．
a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C．
a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D．
a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f
考点：
化学实验操作的先后顺序．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答．
解答：
解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；
制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是e→d；
然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是c→b；
制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；
氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液，气流的方向是g→f；
故仪器连接顺序正确的是a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选B．
点评：
本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大．
二、选择题：本题共6小题．每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2013?海南）下列鉴别方法不可行的是（ ）
A．
用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．
用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．
用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．
用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
考点：
有机物的鉴别．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应．
解答：
解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故C不选；
D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D选．
故选D．
点评：
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．
8．（4分）（2013?海南）0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）
A．
c（H+）＞c（F﹣）
B．
c（H+）＞c（HF）
C．
c（OH﹣）＞c（HF）
D．
c（HF）＞c（F﹣）
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A、HF溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；
B、HF溶液中存在酸的微弱的电离平衡；
C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答．
解答：
解：A、HF电离出的H+等于F﹣，但水也可电离产生H+，所以c（H+）＞c（F﹣），故A正确；
B、HF微弱电离出少量的H+，c（H+）＜c（HF），故B错误；
C、HF酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故C错误；
D、HF极微弱电离出的H+等于F﹣，所以c（HF）＞c（F﹣），故D正确．
故选BC．
点评：
本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大．
9．（4分）（2013?海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A．
2﹣甲基丙烷
B．
环戊烷
C．
2，2﹣二甲基丁烷
D．
2，2﹣二甲基丙烷
考点：
取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断．
解答：
解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．环戊烷的结构简式为，，环戊烷分子中所有H原子都完全等效，则其一氯代物只有1种，故B正确；
C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误
D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有1种等效氢原子，一氯代物只有1种，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键．
10．（4分）（2013?海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A．
NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O
B．
向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．
向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣
D．
醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
考点：
离子方程式的书写．
专题：
离子反应专题．
分析：
A．反应生成碳酸钾、氨气、水；
B．恰好使SO42﹣沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A选；
B．明矾溶液中Al3+和SO42﹣个数比为1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2﹣，离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C选；
D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故D不选；
故选AC．
点评：
本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
11．（4分）（2013?海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．
滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B．
锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C．
蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D．
振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
考点：
计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；
B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；
C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平；
D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断．
解答：
解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；
B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故B错误；
C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；
D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
12．（4分）（2013?海南）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（ ）
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb（NO3）2
C
FeSO4
Al2 （SO4）3
D
CuSO4
AgNO3
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d，据此分析解答．
解答：
解：电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b析出金属质量大于d．阳离子得电子能力如图所示：
，前面的H+表示酸溶液中的H+，后面的H+表示盐溶液中的H+．
A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；
B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b＞d，故B错误；
C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；
D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大．
三、解答题（共11小题，满分146分）
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13．（9分）（2013?海南）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为 H 、 O 、 Na ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH 、 Na2O2 ．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑ ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，然后分析解答．
解答：
解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子形成的单质是密度最小的气体，则W为H；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，可推知X为C；Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O；Z与X原子最外层电子数相同则Z是钠，
（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，
故答案为：；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
点评：
本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大．
14．（9分）（2013?海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：
（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑） ；
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl．BrCl分子中， Br 显正电性．BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl+H2O=HCl+HBrO ；
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p （Br2）将会 增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为 2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa ．
考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题；卤族元素．
分析：
（1）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，同时生成HCO3﹣或CO2；
（2）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl与水的反应类型于氯气和水的反应；
（3）升高温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此解答．
解答：
解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑），
故答案为：3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）；
（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与Cl2与H2O类似，BrCl与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，
故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；
（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高P（Br2），故答案为：增大；
②体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），
故答案为：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa．
点评：
本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题，注重相关基础知识的学习，难度不大．
15．（9分）（2013?海南）反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 小于 T2，平衡常数K（T1） 小于 K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 0.085mol ．
②反应的平衡常数K= 0.082mol/L ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= 0.007mol/（L?min） ．
考点：
物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出K的变化情况；
（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解．
解答：
解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2，而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，故答案为：小于；小于；
（2）A（g）?B（g）+C（g）
起始浓度：0.050 0 0
变化浓度：0.035 0.035 0.035
平衡浓度：0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；
②K==0.082mol/L；
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）==0.007mol/（L?min）；
故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L?min）．
点评：
本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
16．（8分）（2013?海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为 CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3 ，反应类型为 加成反应 ．
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 4 ，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ．
考点：
有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：
有机反应．
分析：
（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应；
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A为2甲基﹣丙烯，可与溴发生加成反应．
解答：
解：（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，
故答案为：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；
（2）烯烃A是2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，则A为2甲基﹣丙烯，结构简式为，双键C为平面结构，则该物质中4个C原子共平面，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为，
故答案为：；4；．
点评：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃的加成反应及同分异构体，分子的空间结构等知识的考查，题目难度不大．
17．（9分）（2013?海南）BaCl2?xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净 ．
（2）计算BaCl2?xH2O中的x= 2 ；（要求写出计算过程）．
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 偏高 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）．
考点：
化学方程式的有关计算．
专题：
计算题；实验设计题．
分析：
（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定x的值；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大．
解答：
解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl﹣已经冼净；
（2）沉淀1.165g为硫酸钡质量，其物质的量==0.005mol，故氯化钡晶体中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量=1.222g﹣1.04g=0.182g，则208：18x=1.04g：0.182g，解得x≈2，故答案为：2；
（3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡的质量偏小，水的质量偏大，故x的值偏高，
故答案为：偏高．
点评：
本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分．18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题
[选修5--有机化学基础]
18．（6分）（2013?海南）下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（ ）
A．
己烷
B．
己烯
C．
1，2﹣二溴丙烷
D．
乙酸乙酯
考点：
有机化合物的异构现象．
专题：
同分异构体的类型及其判定．
分析：
A、烷烃只存在碳链异构；
B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构；
C、根据定位法确定1，2﹣二溴丙烷的同分异构体的书写；
D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体．
解答：
解：A、已烷共有5种同分异构体，故A错误；
B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过7中，故B正确；
C、1，2﹣二溴丙烷有3种同分异构体，故C错误；
D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过7种，故D正确．
故选BD．
点评：
本题考查同分异构体的数目知识，注意同分异构体的书写是关键，难度不大．
19．（14分）（2013?海南）肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：
A（C7H8O）B（C7H6O）DEG
已知以下信息：
①；
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 苯甲醇 ．
（2）B和C反应生成D的化学方程式为 +CH3CHO+H2O ．
（3）F中含有官能团的名称为 羟基 ．
（4）E和F反应生成G的化学方程式为 +（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O ，反应类型为 酯化反应 ．
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 6 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为 （CH3）3COCH3 （写结构简式）．
考点：
有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，据此解答．
解答：
解：A的不饱和度为=4，A经过系列转化合成肉桂酸异戊酯G（），则A含苯环，可推知A为，则B为，根据信息可得B、C反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛，即C为CH3CHO，则D为，E为，F为（CH3）2CHCH2CH2OH，
（1）由上述分析可知，A为，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇；
（2）B和C反应生成D的化学方程式为：+CH3CHO+H2O，
故答案为：+CH3CHO+H2O；
（3）F为（CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；
（4）E和F反应生成G的化学方程式为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O，属于酯化反应，
故答案为：+（CH3）2CHCH2CH2OH+H2O；酯化反应；
（5）（CH3）2CHCH2CH2OH的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构体以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳（丁基），丁基有4种异构，则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳（丙基），丙基有2种异构，则醚有2种异构体，共6种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的为（CH3）3COCH3，
故答案为：6；（CH3）3COCH3．
点评：
本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用G的结构运用正、逆推法进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．
[选修3--物质结构与性质]
20．（2013?海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A．
CaC2
B．
N2H4
C．
Na2S2
D．
NH4NO3
考点：
共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；
不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；
含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物．
解答：
解：A．CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B．N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故C正确；
D．NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在N﹣H极性共价键，硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键，故D错误；
故选：AC．
点评：
本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键．
21．（2013?海南）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是 金刚石 ，其晶胞中的原子数为 8 ，晶体类型为 原子晶体 ．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5 ．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 H2O ，原因是 分子间形成氢键 ，该物质的分子构型为 V型 ，中心原子的杂化轨道类型为 sp3 ．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 HCl ．
（5）k的分子式为 COCl2 ，中心原子的杂化轨道类型为 sp2 ，属于 极性 分子（填“极性”或“非极性”）．
考点：
无机物的推断．
专题：
推断题．
分析：
a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，故b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，以此来解答．
解答：
解：a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，b与c反应生成水，故b、c分别为H2、O2中的一种，a的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有4个键，判断为金刚石，则a为C，则b为H2、c为O2，由转化关系可知，f为CO，g为CO2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2，
（1）由上述分析可知，图B对应的位置为金刚石，该晶胞中C原子数目=4+8×+6×=8，属于原子晶体，
故答案为：金刚石；8；原子晶体；
（2）d中元素为Cl元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
（3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气体，故水的沸点最高，水分子中O原子呈2个σ键、含有2对孤电子对，故为V型结构，中心原子含2对孤电子对，2个σ键，其杂化轨道类型为sp3，
故答案为：H2O；分子间形成氢键；V型；sp3；
（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而HCl的极性最大，故答案为：HCl；
（5）k的分子式为COCl2，COCl2中C原子成3个σ键、1个π键，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，
故答案为：COCl2；sp2；极性．
点评：
本题考查无机物推断、物质结构与性质，为高频考点，涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识，关键根据晶胞结构判断b，难度中等．
[选修2--化学与技术]
22．（2013?海南）下列叙述正确的是（ ）
A．
合成氨的“造气”阶段会产生废气
B．
电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放
C．
电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗
D．
使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染
考点：
常见的生活环境的污染及治理．
专题：
化学应用．
分析：
A．氨的造气用天燃气或煤，会产生二氧化碳；
B．电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护；
C．铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤会消耗；
D．煤的气化后作了脱硫处理，污染减少；
解答：
解：A．合成氨反应为N2+3H2?2NH3，所用的原料气是 氮气、氢气，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物的反应，用天燃气或煤，会产生废气二氧化碳，故A正确；
B．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液含重金属离子，应处理后排放，故B错误；
C．电解熔融氧化铝制金属铝的阳极上产生的是氧气，作为阳极材料的无烟煤会被氧化成二氧化碳，煤会消耗，故C错误；
D．煤的燃烧能够产生二氧化硫，导致产生酸雨，煤通过液化气化，提高了燃烧效率，降低了污染，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分认识环境保护的重要性，属于基本知识的考查，题目难度不大．
23．（2013?海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 含有硅碳的铁合金 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 纯碱、石英和石灰石 ．
（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应
电弧炉
SiO2+2C Si+2CO↑
流化床反器
Si+3HCl SiHCl3+H2
还原炉
SiHCl3+H2 Si+3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 SiO2+3CSiC+2CO↑ ；碳化硅又称 金刚砂 ，其晶体结构与 金刚石 相似．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 精馏（或蒸馏） ．
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
﹣30.4
﹣84.9
﹣111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl ．
（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 H2、HCl ．
考点：
硅和二氧化硅．
专题：
碳族元素．
分析：
（1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；
（2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石；
（3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；
②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；
③SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；
（4）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答．
解答：
解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO2+2C Si+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，
故答案为：含有硅碳的铁合金；
（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，
故答案为：纯碱、石英和石灰石；
（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3CSiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似，
故答案为：SiO2+3CSiC+2CO↑；金刚砂；金刚石；
②利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏，SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，
故答案为：精馏（或蒸馏）；
③SiHCl3水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气和氯化氢，
故答案为：H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；
（4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，为该化学工艺提供H2、HCl，
故答案为：H2、HCl．
点评：
本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗硅的提纯反应原理，对知识进行迁移解决情形相似的新问题体现出知识运用与问题分析的能力是本题的特点，题目难度中等．
2014年海南省高考化学试卷
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）（2014?海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．
碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．
84消毒液的有效成分是NaClO
C．
浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．
装饰材料释放的甲醛会造成污染
考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．
专题：
元素及其化合物；化学应用．
分析：
A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．甲醛可污染环境．
解答：
解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．
故选：C．
点评：
本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．
2．（2分）（2014?海南）下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
A．
热稳定性：HCl＞HI
B．
原子半径：Na＞Mg
C．
酸性：H2SO3＞H2SO4
D．
结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣
考点：
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
D．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．
解答：
解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
故选C．
点评：
本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
3．（2分）（2014?海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）
A．
阴极附近溶液呈红色
B．
阴极逸出气体
C．
阳极附近溶液呈蓝色
D．
溶液的pH变小
考点：
电解原理；真题集萃．
专题：
电化学专题．
分析：
以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．
解答：
解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；
B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；
C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；
D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．
4．（2分）（2014?海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
B．
H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1
C．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1
D．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1
考点：
热化学方程式；真题集萃．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．
解答：
解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；
B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B错误；
C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；
D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应中能量变化的关系是解题关键．
5．（2分）（2014?海南）下列除杂操作可行的是（ ）
A．
通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B．
通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．
通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D．
通过水除去CO中的CO2
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应；
B．二者均可还原CuO；
C．二者均与Mg反应；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大．
解答：
解：A．浓硫酸具有吸水性，与HCl不反应，则通过浓硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正确；
B．二者均可还原CuO，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则不能通过灼热的CuO除去H2中的CO，故B错误；
C．二者均与Mg反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，则应通过通过灼热的铜网除去N2中的O2，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度不大，应利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，注意原物质与杂质的性质差异，题目难度不大．
6．（2分）（2014?海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）
A．
酚酞
B．
圆底烧杯
C．
锥形瓶
D．
碱式滴定管
考点：
真题集萃；计量仪器及使用方法；中和滴定．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
中和滴定用到酸式滴定管、简式滴定管、锥形瓶等仪器以及酚酞等试剂，以此解答．
解答：
解：中和滴定时，用酚酞为酸碱指示剂，氢氧化钠溶液可放在碱式滴定管中，在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，故A、C、D正确，B错误．
故选B．
点评：
本题为2014年高考题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作的实验仪器、操作步骤和注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．
7．（4分）（2014?海南）下列有关物质水解的说法正确的是（ ）
A．
蛋白质水解的最终产物是多肽
B．
淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．
纤维素不能水解成葡萄糖
D．
油脂水解产物之一是甘油
考点：
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；真题集萃；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．
专题：
糖类与蛋白质专题．
分析：
A．蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸；
B．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；
C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖；
D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同产物为甘油．
解答：
解：A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A错误；
B．水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故B正确；
C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后得到共同产物是甘油，故D正确；
故选：BD．
点评：
本题考查了生活中常见有机物的结构和性质，题目难度不大，注意对课本基础知识的记忆．
8．（4分）（2014?海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．
反应过程a有催化剂参与
B．
该反应为放热反应，热效应等于△H
C．
改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．
在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
考点：
反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、催化剂能降低反应的活化能；
B、反应物能量高于生成物；
C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
解答：
解：A、b中使用了催化剂，故A错误；
B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量﹣反应物能量，故B正确；
C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
故选：BC．
点评：
本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．
9．（4分）（2014?海南）下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
A．
玻璃容器可长期盛放各种酸
B．
纯碱可用于清洗油污
C．
浓氨水可检验氯气管道漏气
D．
Na2S可除去污水中的Cu2+
考点：
硅和二氧化硅；真题集萃；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．
专题：
化学应用．
分析：
A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；
B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质；
C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，反应现象冒白烟；
D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜；
解答：
解：A、玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
B、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解先碱性，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，纯碱可用于清洗油污，故B正确；
C、浓氨水挥发出的氨气和氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应过程中现象是冒白烟，浓氨水可检验氯气管道漏气，故C正确；
D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硫化物等物质性质的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
10．（4分）（2014?海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）
A．
P2O5可用于干燥Cl2和NH3
B．
“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C．
CCl4可用于鉴别溴水和碘水
D．
Si和SiO2都用于制造光导纤维
考点：
气体的净化和干燥；碳族元素简介；有机物的鉴别；化石燃料与基本化工原料．
专题：
化学应用．
分析：
A．五氧化二磷为酸性干燥剂，能够干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气；
B．可燃冰为甲烷和水形成的化合物，主要成分为甲烷和水；
C．溴、碘单质在四氯化碳中的颜色不同；
D．二氧化硅可以制造光导纤维，硅可用于制作半导体材料．
解答：
解：A．五氧化二磷为酸性干燥剂，可以干燥氯气，不能干燥碱性气体氨气，故A错误；
B．可燃冰为甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分为甲烷和水，故B正确；
C．碘的四氯化碳的颜色为紫色，溴的四氯化碳颜色为红棕色，可以用四氯化碳鉴别溴水和碘水，故C正确；
D．SiO2用于制造光导纤维的材料，而Si为半导体材料，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考查了干燥剂的选用方法、有机物检验与鉴别、二氧化硅、硅的用途，题目难度不大，注意掌握干燥剂的类型及选用方法，明确常见有机物鉴别方法及硅、二氧化硅的用途．
11．（4分）（2014?海南）室温下，用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．
pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．
V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．
V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
考点：
真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断．
解答：
解：A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；
C．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故C错误；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大．
12．（4分）（2014?海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．
平衡常数减小
B．
BaO量不变
C．
氧气压强不变
D．
BaO2量增加
考点：
真题集萃；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．
解答：
解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；
B．缩小容器体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；
D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D正确；
故选CD．
点评：
本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．
三、解答题
13．（9分）（2014?海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第 三 周期，第 IIA 族，其单质可采用电解熔融 氯化镁 的方法制备．
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 HNO3 ，碱性最强的是 Al（OH）3 ．（填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为 ．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O ．
考点：
真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再结合题目分析解答．
解答：
解：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，
（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备，
故答案为：三；IIA；氯化镁；
（2）m、n、y分别是C、N、Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是Al元素、非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al（OH）3，
故答案为：HNO3；Al（OH）3；
（3）气体分子（mn）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
点评：
本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题，题目难度中等．
14．（9分）（2014?海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣?O2NC6H4COO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol?L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：
t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
α/%
0
33.0
41.8
48.8
58.0
69.0
70.4
71.0
71.0
（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率 7.3×10﹣5mol/（L?s） 、 5.8×10﹣5mol/（L?s） ；比较两者大小可得出的结论是 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 ．
（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数 6.0 ．
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有 增加OH﹣的浓度、移去产物 （要求写出两条）．
考点：
真题集萃；反应速率的定量表示方法；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
专题：
化学平衡专题．
分析：
（1）根据转化率计算浓度的变化，结合c=计算反应速率；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，以此可计算平衡常数；
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可使平衡向正向移动，除温度外，还可增加另一种反应物浓度或减小生成物的浓度．
解答：
解：（1）120～180s内的平均速率为v==7.3×10﹣5mol/（L?s），
180～240s区间的平均反应速率为v==5.8×10﹣5mol/（L?s），反应速率逐渐减小，原因是随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，
故答案为：7.3×10﹣5mol/（L?s）；5.8×10﹣5mol/（L?s）；随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢；
（2）700s时，转化率不再发生改变，可说明达到平衡状态，此时得O2NC6H4COOC2H5的转化率为71.0%，则c（O2NC6H4COO﹣）=c（C2H5OH）=0.05mol/L×71.0%，
c（O2NC6H4COOC2H5）=c（OH﹣）=0.05mol/L×（1﹣71.0%），
所以K==6.0，
故答案为：6.0；
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，可使平衡向正向移动，可增加OH﹣的浓度、移去产物，
故答案为：增加OH﹣的浓度、移去产物．
点评：
本题为2014年高考题，涉及化学反应速率、化学平衡的计算以及平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等．
15．（8分）（2014?海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 四氯化碳 ．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是 分馏 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式 CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2 （不考虑立体异构）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
反应①的化学方程式为 H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl ，反应类型为 加成反应 ；反应②的反应类型为 消去反应 ．
考点：
真题集萃；常见有机化合物的结构；卤代烃简介．
专题：
有机反应．
分析：
（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳；常用分馏的方法分离；
（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；
（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，加热480～530℃生成氯乙烯，然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯．
解答：
解：（1）分子结构为正四面体的为四氯化碳，工业上分离这些多氯代甲烷，根据物质的沸点不同，常用分馏的方法分离，故答案为：四氯化碳；分馏；
（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断，如F不在同一个C原子上，存在的同分异构体有CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2三种，
故答案为：CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；
（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，反应的方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，加热480～530℃生成氯乙烯，发生消去反应，
故答案为：H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应．
点评：
本题为2014年高考题，综合考查卤代烃的组成、结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及同分异构体的判断，难度不大．
16．（9分）（2014?海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极（填字母）．
（2）电池正极反应式 MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ 否 （填“是”或“否”），原因是 电极Li是活泼金属，能与水反应 ．
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为 2：1 ．
考点：
真题集萃；原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
形成原电池反应时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．
解答：
解：（1）Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，
故答案为：b；a；
（2）MnO2为正极，被还原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；
（3）因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，
故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反应；
（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，
故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．
点评：
本题为2014年高考题，侧重于电化学知识以及氧化还原反应的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中等．
17．（9分）（2014?海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的粒子方程式为 SO32﹣+2H+=2SO2↑+H2O ，c中的试剂为 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 ．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是 S ．
（3）d中的试剂为 氢氧化钠溶液 ．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 控制反应的温度或硫酸的滴加速度 （写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解 ．
考点：
真题集萃；实验装置综合．
专题：
实验设计题．
分析：
①第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
②通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；
③硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
解答：
解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=2SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，
故答案为：SO32﹣+2H+=2SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；
（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，
故答案为：S；
（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；
（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，
故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
点评：
本题考查了物质制备实验方案的设计和制备过程分析应用，掌握基础，注意积累是解题关键，题目难度中等．
三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础
18．（6分）（2014?海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）
A．
分子含有三种含氧官能团
B．
1mol该化合物最多能与6mol NaOH反应
C．
既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D．
既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO2
考点：
真题集萃；有机物的结构和性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；
D．不含有羧基，故不能与NaHCO3反应．
解答：
解：A．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；
B．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；
C．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；
D．含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D错误；
故选BD．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．
19．（14分）（2014?海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：
回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为 环己烯 ．
（2）B到C的反应类型为 加成反应 ．
（3）F的结构简式为 ．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是 DE ，最少的是 F ．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为 ．
（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为 ．
考点：
真题集萃；有机物的合成．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
化合物A中含碳87.8%，其余为氢，则碳氢原子个数比为：：=6：10，又知A含有六个碳原子，故A的化学名称为：C6H10，与双氧水反应生成，与水发生加成反应生成，发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成，再发生氧化反应生成F，F为：，再发生氧化反应生成，与发生缩聚反应生成尼龙，化学式为：．
解答：
解：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，则碳氢原子个数比为：：=6：10，又知A含有六个碳原子，故A的化学式为：C6H10，故A的化学名称为：环己烯；
故答案为：环己烯；
（2）与水发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
（3）发生氧化反应生成F，F为，故答案为：；
（4）B的核磁共振氢谱出峰为3，C的核磁共振氢谱出峰为4，D的核磁共振氢谱出峰为6，E的核磁共振氢谱出峰为6，F的核磁共振氢谱出峰为2，
故答案为：DE，F；
（5）与发生缩聚反应生成，
方程式为：，
故答案为：；
（6），
故答案为：．
点评：
有机推断几乎是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型．
四、选修3-物质的结构与性质
20．（6分）（2014?海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（ ）
A．
SiX4难水解
B．
SiX4是共价化合物
C．
NaX易水解
D．
NaX的熔点一般高于SiX4
考点：
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
钠的卤化物（NaX）为离子化合物，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物，结合离子化合物及共价化合物的性质分析．
解答：
解：A、硅的卤化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A错误；
B、硅的卤化物（SiX4）是由非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物，是共价化合物，故B正确；
C、钠的强酸盐不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C错误；
D、钠的卤化物（NaX）为离子化合物属于离子晶体，硅的卤化物（SiX4）为共价化合物属于分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，即NaX的熔点一般高于SiX4，故D正确；
故选：BD．
点评：
本题考查了离子晶体和分子晶体的物理性质、硅的卤化物和钠的卤化物的化学性质，题目难度不大，注意根据晶体的类型来判断物质的熔点的高低．
21．（14分）（2014?海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为 同素异形体 ．
（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 sp3 、 sp2 ．
（3）C60属于 分子 晶体，石墨属于 混合 晶体．
（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的 σ 共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在 σ 共价键，还有 π 键．
（5）金刚石晶胞含有 8 个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算结果）．
考点：
真题集萃；同素异形体；晶胞的计算；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
（1）都是含有碳元素的不同单质；
（2）金刚石中碳原子形成四条共价键，为sp3杂化；石墨烯为片层结构，杂化类型为sp2杂化；
（3）根据组成的微粒类型和微粒间作用力类型判断晶体类型；
（4）根据两种物质的杂化类型分析共价键类型；
（5）利用均摊法计算．
解答：
解：（1）都是含有碳元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（2）金刚石中碳原子形成四条共价键，为sp3杂化；石墨烯为片层结构，杂化类型为sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；
（3）C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；石墨片层内以共价键结合，片层之间以分子间作用力结合，为混合晶体，故答案为：分子；混合；
（4）金刚石中碳原子以sp3杂化，形成四条杂化轨道，全部形成σ键；石墨中碳原子以sp2杂化，形成三条杂化轨道，还有一条为杂化的p轨道，三条杂化轨道形成σ键，而未杂化p轨道形成π键，故答案为：σ；σ；π；
（5）晶胞中顶点微粒数为：=1，面心微粒数为：=3，体内微粒数为4，共含有8个碳原子；晶胞内含有四个碳原子，则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同，即=8r，r=a；碳原子的体积为：，晶胞体积为：a3，碳原子的空间利用率为：==，
故答案为：8；；．
点评：
本题主要考查晶胞结构与计算，晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求，尤其是第（5），注意利用均摊法进行计算，难度较大．
五、选修2-化学
22．（6分）（2014?海南）下列有关叙述正确的是（ ）
A．
碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．
银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．
放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．
电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
考点：
真题集萃；原电池和电解池的工作原理．
专题：
电化学专题．
分析：
A．根据碱性锌锰电池的电极反应判断；
B．根据银锌纽扣电池工作原理判断；
C．根据放电时铅酸蓄电池反应判断硫酸浓度变化；
D．电镀时，镀层金属阳离子放电．
解答：
解：A．碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故A错误；
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，故B正确；
C．铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，故C错误；
D．电镀时，镀层阳离子在镀件放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查原电池工作原理、电极判断、电极反应等，难度不大．
23．（14分）（2014?海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ZnO ．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 浸出 操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 锌粉 ，其作用是 置换出Fe等 ．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 O2 ．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为 2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O ．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为 ZnCO3+2CZn+3CO↑ ．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．
考点：
真题集萃；金属冶炼的一般原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
元素及其化合物．
分析：
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分；
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸；
（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe；
（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物；
（5）根据反应物和生成物写出化学方程式；
（6）根据反应物和生成物写出化学方程式．
解答：
解：（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：ZnO；
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；
（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe等；
（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2；
（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O，故答案为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，则化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，故答案为：ZnCO3+2CZn+3CO↑．
点评：
本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键．
2015年海南省高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题2分，满分12分）
1．（2分）（2015?海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A．
明矾净化水
B．
纯碱去油污
C．
食醋除水垢
D．
漂白粉漂白织物
2．（2分）（2015?海南）下列离子中半径最大的是（ ）
A．
Na+
B．
Mg2+
C．
O2﹣
D．
F﹣
3．（2分）（2015?海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1mol?L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）
A．
NO2
B．
SO2
C．
SO3
D．
CO2
4．（2分）（2015?海南）已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ?mol﹣1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）
A．
55kJ
B．
220kJ
C．
550kJ
D．
1108kJ
5．（2分）（2015?海南）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．
3种
B．
4种
C．
5种
D．
6种
6．（2分）（2015?海南）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）
A．
+3
B．
+4
C．
+5
D．
+6
二、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分.每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）
7．（4分）（2015?海南）下列叙述正确的是（ ）
A．
稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．
可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．
稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．
煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
8．（4分）（2015?海南）10mL浓度为1mol?L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．
K2SO4
B．
CH3COONa
C．
CuSO4
D．
Na2CO3
9．（4分）（2015?海南）下列反应不属于取代反应的是（ ）
A．
淀粉水解制葡萄糖
B．
石油裂解制丙烯
C．
乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．
油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
10．（4分）（2015?海南）下列指定微粒的数目相等的是（ ）
A．
等物质的量的水与重水含有的中子数
B．
等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数
C．
同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D．
等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
11．（4分）（2015?海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（4分）（2015?海南）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（ ）
A．
d元素的非金属性最强
B．
它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．
只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．
b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
三、解答题（共5小题，满分44分）
13．（8分）（2015?海南）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ．
（2）B的化学名称是 ．
（3）由乙醇生成C的反应类型为 ．
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是 ．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为 ．
14．（8分）（2015?海南）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 ．
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ，Y分子的电子式为 ．
（3）Z、X中共价键的类型分别是 、 ．
15．（9分）（2015?海南）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向50mL0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 mol?L﹣1，pH为 ．
（3）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 ．
（4）如图所示原电池正极的反应式为 ．
16．（8分）（2015?海南）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程表示）：0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol．
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H= kJ?mol﹣1．
17．（11分）（2015?海南）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 ．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 ．尾气的成分是 ．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是 、 ．
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是 ．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先 ，再 ．
【选修5－有机化学基础】
18．（6分）（2015?海南）下列有机物的命名错误的是（ ）
A．
1，2，4﹣三甲苯
B．
3﹣甲基戊烯
C．
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D．
1，3﹣二溴丙烷
19．（14分）（2015?海南）芳香化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 ．
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 ．
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 ．
（4）写出A所有可能的结构简式 ．
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 ．
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应．
【选修3－物质结构与性质】
20．（2015?海南）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A．
乙醚的沸点
B．
乙醇在水中的溶解度
C．
氢化镁的晶格能
D．
DNA的双螺旋结构
21．（2015?海南）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 ．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 ．
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S﹣O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为 （填图2中字母），该分子中含有 个σ键．
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ．
【选修2－化学与技术】
22．（2015?海南）下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．
电解饱和食盐水可制得金属钠
B．
海带提碘只涉及物理变化
C．
海水提溴涉及到氧化还原反应
D．
海水提镁涉及到复分解反应
23．（2015?海南）铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
回答下列问题：
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