颐华学校高三年级第二学期入学考试（化学）
（时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 K-39 Cu-64 Ce-140
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1*.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与涉及的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 喷洒“84”消毒液对居室消毒文化 “84”消毒液呈碱性
B 用铝粉和烧碱粉末制成疏通剂来疏通毛发、菜渣烧碱易潮解等生活垃圾堵塞的管道 烧碱易潮解
C 用饱和氯化铵溶液浸泡家用金属器皿表面锈迹 氯化铵受热易分解
D 学生在完成酯化实验后,用热纯碱溶液清洗试管 纯碱水解反应是吸热反应
2*. 下列示意图正确的是
A．SO3的VSEPR模型 B．氯化铯的晶胞结构图 C．HF分子间的氢键 D．丙氨酸的手性异构体
3*．1－溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂．将浓硫酸、NaBr固体、l－丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品．实验中涉及如下装置（部分夹持和加热装置省略）：
下列说法错误的是（ ）
A．蒸馏装置中为了增强冷凝效果，可将直形冷凝管替换成球形冷凝管
B．气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体
C．加热回流时，浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等
D．分液操作时，有机层从分液漏斗下口流出
*在下列溶液中能大量共存的是
在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
在0.1 mol·L-1 H2S溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
在0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中：Na+、K+、NO3-、Br-
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-
5. *抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是
A. 阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
B. 红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团
C. 阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基
D. 阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N
6. *某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是
*常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是
单质的沸点：Y>Z
X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性
简单离子半径：Y>Z>W>X
ZO2可作为自来水的消毒剂
8．某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4 ＋ 16HCl = 2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2
B b处试纸变红 Cl2 ＋ 2Fe2+ == 2Cl- ＋ 2Fe3+
C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质
D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性
9.* (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗称摩尔盐，在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物质。用废铁屑(含有Fe2O3)制备摩尔盐的流程如图：
下列说法错误的是
A. 用热的Na2CO3可以提高碱浸效果
B. 加入H2SO4应该过量，使Fe完全溶解
C. 结晶时，当溶液表面出现晶膜即可停止加热
D. 摩尔盐溶液可用来标定未知浓度的KMnO4溶液
10．*SOEC装置是一种高温固体氧化物电解池，可以从大气中回收CO2，其工作温度为600～1000℃，利用固态CeO2中的O2-定向移动形成离子电流．SOEC由多个层状工作单元叠加而成，拆解后装置如图所示（CO2在电极b上反应，外接电源与部分气体管路、流向未显示）．下列说法正确的是（ ）
A．由于产生有毒气体CO，故必须将各层密封，防止气体泄露
B．在气孔Z附近检测到少量Ce3+，说明发生了电极反应：CeO2+e-==Ce3++2O2-
C．装置工作过程中，CeO2（s）电解质中的O2-由电极a移向电极b
D．电极b为阳极，电极反应为CO2+2e-==CO+O2-
11．某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
下列关于该高分子说法不正确的是
A．结构简式可以表示为：
B．氢键对该高分子的性能会产生影响
C．合成该高分子的一种单体是CH2 = C(CH3)COOH
D．两种单体都能与金属Na和NaHCO3反应
12．*我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体．下列说法正确的是（ ）
A．化合物2为此反应的催化剂
B．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-
C．图乙中形成中间体Ⅰ1的反应为图甲中的决速步骤
D．化合物1到化合物2的过程中不存在极性键的断裂和形成
13.常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂。用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B.n点的pH为m点和o点pH的平均值
C.r点溶液中：
D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
14. *在催化剂作用下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将2 mol C2H6和2 mol CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 压强为、温度为210℃时，反应达平衡时，
C. C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应Ⅰ的进行
D. 研发低温下C2H6转化率高和C2H4选择性高的催化剂，可以提高平衡时C2H4产率
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15.*（15分） 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2.某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K2FeO4
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。
(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是_____________________，装置D的作用是____________________________________。
(2)A中发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是_______________________________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：______________________________________________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为___________。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16.（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用CO2、H2为原料合成甲醇（CH3OH）过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ的 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
反应历程中反应速率最快一步的能垒（活化能）的 eV。
并写出该历程的化学方程式 。
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 （填字母）。
A.升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动
B.加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热
C.增大H2的浓度，有利于提高CO2的平衡转化率
D.及时分离出CH3OH，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大
（4）加压，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将 （填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”）。
（5）加入新催化剂使1mol CO2和3mol H2在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，CO2平衡转化率和甲醇选择率（甲醇选择率是指转化生成甲醇的CO2物质的量分数）与温度的变化趋势如图所示。
①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是 （填“473K”“513K”或“553K”）。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的KP= （列出计算式）。（为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。）
17. *（14分）硫酸铈铵[(NH4)4Ce(SO4)4]是分析化学常用的滴定剂。以氯化铈(CeCl3)为主要原料合成硫酸铈铵的微型流程如下：
回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4中阴离子的中心原子杂化类型是___________。
（2）已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，H2CO3的电离常数：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-12.NH4HCO3溶液显___________(填“酸性” “碱性”或“中性”)。
（3）写出“沉铈”的离子方程式为____________________________________ 。
（4）“灼烧”发生反应为2Ce2(CO3)(s)+O2(g)4CeO2(s)+6CO2(g)。某温度下，在体积可变的密闭反应器中充人足量的O2和Ce2(CO3)3(s)，发生上述反应。测得平衡时CeO2的质量变化如图所示。
随着压强增大，CeO2质量逐渐减小的原因是___________________________________。
（5）CeO2的立方晶胞如图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，两个铈离子最近距离为a nm。
①晶胞中，氧离子填充在铈离子构成的空隙中，铈离子与距离最近铈离子构成的空隙构成___________(填标号)，这种空隙填充率为___________％。
a．正四边形 b．正八面体 c．正四面体 d．三角锥形
②晶体密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。
18．*（15分）芳香化合物E中含有两个六元环，合成路线如下：
已知：
（羟醛缩合，酮类也有类似性质）
回答下列问题：
（1）反应①的试剂和条件是____________．反应②的反应类型是__________________．
（2）有机小分子B的分子式是_______________．
（3）芳香化合物C中含氧官能团的名称是__________________．
（4）反应③的化学方程式是_____________________________________________．
该反应过程中还可能生成另一种含有两个六元环的副产物，与E互为同分异构体．该副产物的结构简式是_____________________．
（5）有机化合物A的芳香族同分异构体中，能发生加聚反应并能与FeCl3发生显色反应且苯环上有三个取代基的有_________种（不考虑立体异构）．
（6）设计以苯和乙酸为原料，制备的合成路线图．（无机试剂任选，合成中必须使用反应②的信息）颐华学校高三年级第二学期入学考试（化学）答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D A C C C B D B A D B C C
非选择题（本题包括4小题，共58分）
*（15分，除备注外，每空2分）
圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水 吸收尾气Cl2并能防倒吸
MnO2＋4H+2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定
3Cl2＋2Fe3+＋16OH-=2FeO＋6Cl-＋8H2O
92.4% 偏高
（14分，除备注外，每空2分）
（1）
（2）0.61 或
（3）AC
（4）升高（1分） 升高（1分）
（5）①513K ②
17.（14分，每空2分）
（1）sp3杂化 （2）碱性 （3）6+2Ce3+═Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（4）灼烧反应为气体分子数增大的反应，平衡逆移导致平衡时CeO2质量减小
（5）①. c 100 ②.
18．（15分，除备注外，每空2分）
（1）液溴、FeBr3作催化剂 取代反应（1分）
（2）CH2O
（3）酮羰基（1分）
（4）
（5）10
（6）
