宁朔县中2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试卷
相对原子质量：H1；Zn65；Cu64；Ag108
一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的
A. NaOH固体 B. NaCl固体
C. MgSO4固体 D. NaHSO4固体
2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH<0
B. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH<0
D. 2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq) ΔH<0
3. 下列说法正确的是
A. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质
C. 将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2
D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
4. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
A. KCl B. NaOH C. Na2S D. NH4Cl
5. 下列说法正确的是
A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B. 原电池中，电流的方向是负极—导线—正极
C. 双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替
D. 原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
6. 下列不能用于金属防腐处理的是
A 涂油漆 B. 改变金属内部结构
C. 在海轮的船体上镶铜块 D. 镀上一层耐腐蚀的金属
7. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
A 电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
B. 电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C. 可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D. 电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解
8. 用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是
A. H2和Cl2 B. Ag和Cl2 C. H2和O2 D. Ag和O2
9. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A. NH4++H2O NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH-
C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
10. 若溶液由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+、、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、
C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、
11. 氨水中存在电离平衡NH3·H2O ＋OH-，下列叙述不正确的是
A. 氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)＋c()
B. 常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH>7
C. NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小
12. 钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ）
A. 锌是负极，氧化银是正极
B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
13. 将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ ）mol/L
A. B. （10-8+10-10） C. （10-14-5×10-5） D. 2×10-10
14. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是
A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为
C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生
D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为
15. 对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)
C. 加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
D. c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―)
16. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 电离程度：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN-)
17. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池 。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
18. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
19. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为，放电过程中，下列结论正确的是
A. Pb为正极，被氧化 B. 放电过程，电解质溶液酸性不断减弱
C. 只向PbO2处移动 D. 溶液的pH不断减小
20. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
21. 甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关说法不正确的是
A. O2在正极参与反应 B. 每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L
C. 负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O D. 该电池使用一段时间后溶液pH变小
22. 25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)
B Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-) +2c(H2CO3）
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c(Na+)= c(CHCOO－)>c(H+)=c(OH－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
23. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C. 若10D. 若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱
24. 碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g
25. 在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是
A. 丙中Ag电极连接的是电源的正极
B. 电解过程中丙中c(Ag+)无变化
C. 向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态
D. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g
二、非选择题
26. I.常温下，有四种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaHSO3溶液④0.1mol/LNaHCO3溶液。
（1）溶液①的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。
（2）溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_________(用离子方程式说明)。
（3）下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液c(H2SO3)___________c()(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________c()。
Ⅱ.
（5）醋酸(CH3COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下，溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)；溶液的___________。
（6）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为________。
（7）将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中________(填“>”“<”或“=”)。
（8）25℃时，H2A的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh=___________，NaHA溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
27. 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
（2）通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为___________。
（3）乙池中反应的化学方程式为___________。
（4）一段时间后，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温时的pH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)
（5）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。
28. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为___________。
②Y电极上的电极反应式为___________
③该反应的总反应离子方程式是：___________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，
②Y电极的材料是___________
（3）如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应式是___________。
②Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。
29. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空。
（1）如图1、图2是常见仪器部分结构，图1仪器名称是___________，若要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择___________(填仪器名称)。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，滴定终点判断方法___________。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 20.00 0.00 25.11 25.11
第二次 20.00 0.56 30.56 30.00
第三次 20.00 0.22 25.11 24.89
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏大的是___________。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。
B. 滴定前盛放NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数宁朔县中2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试卷
相对原子质量：H1；Zn65；Cu64；Ag108
一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1. Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的
A. NaOH固体 B. NaCl固体
C. MgSO4固体 D. NaHSO4固体
【答案】D
【解析】
【详解】A．加NaOH固体，会使c(OH-)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加 ，A错误；
B．加NaCl固体，平衡不移动，B错误；
C．加MgSO4会使c(Mg2＋)增加，平衡左移，Mg(OH)2固体会增加，C错误；
D．加NaHSO4固体，发生中和反应，c(OH-)减少，平衡右移，Mg(OH)2固体溶解而减少，D正确。
故选D。
2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
A. HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH<0
B. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH<0
D. 2FeCl3(aq)＋Fe(s)=3FeCl2(aq) ΔH<0
【答案】A
【解析】
【详解】能自发进行氧化还原反应，可设计成原电池，其中B、C、D均为能自发进行的氧化还原反应；HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(aq)属于复分解反应，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，A符合题意；
答案选A。
3. 下列说法正确的是
A. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
B. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质
C. 将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2
D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A. 碳酸钠溶液水解显碱性，加热可促进其水解，则热的碳酸钠溶液可促进油污的水解而使其去除，故A正确；
B. 氢氧化钠虽然可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，但会引入新的杂质氯化钠，故B错误；
C. CuCl2可水解生成氢氧化铜和HCl，HCl加热易挥发，促进水解向正反应方向移动，则蒸干灼烧后，所得固体应为氧化铜，故C错误；
D. 配制溶液时不能引入新杂质，盐酸应改为硫酸，故D错误；
故选：A。
4. 中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是
A. KCl B. NaOH C. Na2S D. NH4Cl
【答案】C
【解析】
【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意；
B．NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；
C．Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，C符合题意；
D．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意；
故合理选项是C。
5. 下列说法正确的是
A. 原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B. 原电池中，电流的方向是负极—导线—正极
C. 双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替
D. 原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
【答案】D
【解析】
【详解】A．原电池中，负极上发生氧化反应，故A错误；
B．原电池中，电流的方向是电子移动方向的反方向，应是正极 导线 负极，故B错误；
C．盐桥的作用是通过离子的定向移动，构成闭合回路，不能用金属导线代替，故C错误；
D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；
故选D
6. 下列不能用于金属防腐处理的是
A. 涂油漆 B. 改变金属内部结构
C. 在海轮的船体上镶铜块 D. 镀上一层耐腐蚀的金属
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属表面涂油漆可以隔绝空气，能起到防腐作用，故A不选；
B．改变金属内部结构，可以防止金属的腐蚀，故B不选；
C．利用原电池原理保护金属不被腐蚀，需给金属附加比金属本身更活泼的金属，海轮的船体一般为钢材质，钢的主要元素是铁，铜没有铁活泼，镶铜块会让船体腐蚀的更快，故C选；
D．在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属可以隔绝空气，能起到防腐作用，故D不选；
故选C。
7. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是
A. 电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2
B. 电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成
C. 可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁
D. 电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解
【答案】D
【解析】
【详解】A．制取金属钠的方法是电解熔溶的氯化钠，故A错误；
B．电解熔融CaCl2时，钙离子再阴极得到电子变为金属钙，故B错误；
C．可用电解饱和MgCl2溶液时得不到金属镁，只有电解熔溶的氯化镁时才会得到金属镁，故C错误；
D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，加入冰晶石作为催化剂，使Al2O3在较低温度下熔解，故D正确；
故答案选D。
8. 用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物质分别是
A. H2和Cl2 B. Ag和Cl2 C. H2和O2 D. Ag和O2
【答案】C
【解析】
【详解】用等物质的量的Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液中，首先生成AgCl沉淀，实际电解Na2SO4和KNO3，相当于电解水，两极分别生成H2和O2，故选C。
9. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A. NH4++H2O NH3·H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH-
C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则属于水解离子反应，选项A选；
B．硫离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，选项B不选；
C．醋酸电离生成醋酸根离子和水合氢离子，则选项C为电离方程式，选项C不选；
D．醋酸与碱反应生成盐和水，则选项D为中和的离子反应，选项D不选；
答案选A。
【点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应，水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质。
10. 若溶液由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+、、、Cl- B. K+、Na+、Cl-、
C. K+、Na+、Cl-、 D. K+、、、
【答案】B
【解析】
【分析】溶液由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，可能是酸或是碱，据此分析。
【详解】A．溶液存在大量氢离子时，与氢离子反应生成二氧化碳和水；当溶液中存在大量氢氧根离子时，与Al3+结合生成氢氧化铝沉淀，与反应生成碳酸根离子和水，故A错误；
B．与氢离子、氢氧根离子均能大量共存，故 B正确；
C．与氢离子结合生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．与氢氧根离子结合生成难电离的一水合氨，故D错误。
答案为：B。
11. 氨水中存在电离平衡NH3·H2O ＋OH-，下列叙述不正确的是
A. 氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)＋c()
B. 常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的pH>7
C. NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动
D. 0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液中c(H+)减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒，氨水中离子浓度的关系满足：c(OH-)=c(H+)＋c()，故A正确；
B．常温下pH=2的盐酸溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合后，氨过量，溶液显碱性，溶液的pH>7，故 B正确；
C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；
D．0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，溶液碱性减小，温度不变，KW不变，c(H+)增大，故D错误。
答案为：D。
12. 钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（ ）
A. 锌是负极，氧化银是正极
B. 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C. 溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
D. 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
【答案】A
【解析】
【详解】A. 原电池中，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag化合价降低，被还原，氧化银作正极，A项正确；
B. 原电池中，锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B项错误；
C. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误；
D. 将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，D项错误；
答案选A。
【点睛】本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。题的难点是D选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性的变化。
13. 将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近于（ ）mol/L
A. B. （10-8+10-10） C. （10-14-5×10-5） D. 2×10-10
【答案】D
【解析】
【详解】pH=8的氢氧化钠溶液中c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，则等体积混合溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10-10mol/L，故选D。
【点睛】掌握溶液pH的计算方法是解题的关键。解答本题要注意首先计算混合溶液中c(OH-)，再根据Kw=c(OH-)·c(H+)计算c(H+)。
14. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是
A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为
C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生
D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁制品通常不纯，铁遇酸性环境会被氢离子腐蚀，同时会形成原电池发生电化学腐蚀，A正确；
B．由于是酸性环境，故正极的反应为4H++O2+4e =2H2O，B错误；
C．化学腐蚀过程中，铁与氢离子反应生成氢气，C正确；
D． 电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，D正确；
故选B。
15. 对于0.1mol L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. c(Na＋)=2c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)
C. 加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
D. c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ c(OH―)
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中SO发生水解反应：SO+H2O HSO+ OH-，当达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，水解反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以溶液的c(OH-)增大，pH增大，A错误；
B． 根据物料守恒可得c(Na＋)=2c(SO)+ 2c(HSO)+ 2c(H2SO3)，B错误；
C．加入少量NaOH固体，Na+物质的量增加，所以c(Na＋)增大，由于加入碱，使溶液中c(OH-)增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，使溶液中c(SO)也增大，C正确；
D．根据电荷守恒可得c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)，D错误。
答案选C。
16. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 电离程度：HCN>HClO
B. pH：HClO>HCN
C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN-)【答案】D
【解析】
【详解】A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度HCNB．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，B错误；
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误；
D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），D正确；
故选D。
17. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池 。以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】C
【解析】
【详解】原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；
②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Ag++e-=Ag，故正确；
③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确。
答案选C。
18. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解稀硫酸溶液，在阴极上和阳极上析出产物分别是氢气和氧气，实质上是电解水，溶液pH减小，故A错误；
B．电解氯化铜溶液，生成铜和氯气，在阴极上和阳极上析出产物分别是铜和氯气，二者的物质的量之比为1:1，故B正确；
C．电解硫酸钠溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1，故C错误；
D．电解稀氢氧化钠溶液，实质是电解水，氢氧化钠溶液的浓度变大，溶液pH增大，故D错误；
故选B。
19. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为，放电过程中，下列结论正确的是
A. Pb为正极，被氧化 B. 放电过程，电解质溶液酸性不断减弱
C. 只向PbO2处移动 D. 溶液的pH不断减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．Pb在反应过程中转化为PbSO4，化合价升高被氧化，做负极，A错误；
B．放电过程中不断的消耗硫酸，所以电解质溶液酸性不断的减弱，B正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，应该移向Pb电极，C错误；
D．电池放电过程中，消耗硫酸，氢离子浓度减小，pH不断增大，D错误；
故选B。
20. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．②中Mg与氢氧化钠不发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠反应，所以铝是负极，镁是正极，选项A错误；
B．铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，铁做正极，选项B错误；
C．②中Mg与氢氧化钠不发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠反应，所以铝是负极，镁是正极，氢离子得电子生成氢气，选项C正确；
D．铁的活泼性大于铜，所以铁作负极，铜为正极，通入氯化钠溶液中的氧气得电子生成氢氧根离子，选项D错误；
答案选C。
21. 甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关说法不正确的是
A. O2在正极参与反应 B. 每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L
C. 负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O D. 该电池使用一段时间后溶液pH变小
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O，设计原电池，氧气发生还原反应，在正极参与反应，甲醇发生氧化反应，在负极参加反应，以此解题。
【详解】A．根据2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O总反应可知，O元素的化合价降低，通入氧气的电极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；
B．没有注明气体存在的状态，无法计算气体的体积，故B错误；
C．根据2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O总反应可知，碳元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，发生氧化反应，在碱性环境下，负极反应式为： CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O，故C正确；
D．根据2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O总反应可知，该电池使用一段时间后溶液pH变小，故 D正确；
故选B。
22. 25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)
B. Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(HCO3-) +2c(H2CO3）
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c(Na+)= c(CHCOO－)>c(H+)=c(OH－)
D. pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
【答案】D
【解析】
【详解】A．任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A正确；
B．Na2CO3溶液中存在物料守恒式为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B正确；
C．室温下，pH的溶液中c(H+)=c(OH-)且浓度很小，结合电荷守恒得c(Na+)=c(CHCOO-)，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)=c(CHCOO-)＞c(H+)=c(OH-)，故C正确；
D．pH=4的NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，所以c(H2A)＜c(A2-)，故D错误；
故选D。
23. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C. 若10D. 若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱
【答案】C
【解析】
【详解】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以N一定是弱碱，M碱性比N强。
A．由于碱性N比M弱，所以等pH的两碱溶液，N的物质的量浓度更大，故A错误；
B．稀释后，N溶液的pH＞M溶液pH，因此稀释后，M溶液的碱性比N溶液弱，故B错误；
C．弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以若10＜a＜13，则M、N中都存在电离平衡，都是弱碱，故C正确；
D．强碱在水溶液中完全电离，氢氧根离子物质的量不变，溶液稀释1000倍，pH则减小3个单位，故若a=10，则M是强碱，N是弱碱，故D错误；
故选C。
【点睛】正确理解浓度对弱电解质的电离平衡的影响时解题的关键。本题的易错点为B，要注意溶液的碱性强弱与溶液的pH有关。
24. 碱性电池具有容量大、放电时电流大等特点。碱性锌锰干电池以氢氧化钾为电解质，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，理论上锌的质量减小6.5g
【答案】C
【解析】
【分析】由电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH可知，Zn在反应中失去电子，发生氧化反应，作负极，MnO2作正极。
【详解】A．根据题意可知，锌作负极失电子，电极反应式为Zn+2OH-+2e-=ZnO+H2O，A正确；
B．正极电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，B正确；
C．原电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；
D．根据锌电极反应式Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，外电路中每通过0.2mol电子，有0.1mol锌参加反应，其质量为6.5g，D正确。
故选C。
25. 在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是
A. 丙中Ag电极连接的是电源的正极
B. 电解过程中丙中c(Ag+)无变化
C. 向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态
D. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g
【答案】D
【解析】
【分析】乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，说明铜离子在该电极得到电子被还原为铜单质析出，作电解池的阴极，则电源的左边为负极，右边为正极，据此分析。
【详解】A．结合上述分析，丙中Ag为阳极，连接的是电源的正极，故A正确；
B．电解过程中丙中银作阳极，银失去电子转化为银离子，银离子在阴极得到电子转化为银单质，故溶液中c(Ag+)无变化，故B正确；
C．乙中，左边电极为阴极，铜离子得到电子被还原为铜单质析出，右边电极为阳极，氢氧根离子失去电子生成氧气，向乙中加入适量的CuO固体，能使溶液恢复到电解前的状态，故C错误；
D．甲中左边为阴极，氢离子得到电子生成氢气，右边为阳极，氯离子失去电子生成氯气，当标准状况下当甲中产生4.48L气体时，阴、阳两极各生成0.1mol气体，电路中转移0.2mol电子，则丙中Cu电极生成0.2mol银单质，质量可能增加21.6g ，故D错误。
答案为：D。
二、非选择题
26. I.常温下，有四种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaHSO3溶液④0.1mol/LNaHCO3溶液。
（1）溶液①的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___________。
（2）溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_________(用离子方程式说明)。
（3）下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L
b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
（4）NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液c(H2SO3)___________c()(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________c()。
Ⅱ.
（5）醋酸(CH3COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下，溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)；溶液的___________。
（6）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为________。
（7）将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中________(填“>”“<”或“=”)。
（8）25℃时，H2A的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh=___________，NaHA溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)
【答案】（1） ①. < ②. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
（2） ①. 碱； ②. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
（3）a （4） ①. < ②. >
（5） ①. 弱 ②. < ③. 13
（6）10-6：1 （7）=
（8） ①. 10-12 ②. 酸
【解析】
【小问1详解】
溶液①弱酸，电离产生氢离子，溶液的pH<7；溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
答案为：<； c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【小问2详解】
溶液②发生水解，其水解方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，水解后溶液呈碱性。
答案为：碱；CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。
【小问3详解】
醋酸为弱酸，微弱电离产生醋酸根离子，c(CH3COO-)远小于0.1mol/L；醋酸钠是强电解质，完全电离产生醋酸根离子，醋酸根离子发生水解，c(CH3COO-)都小于0.1mol/L，且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)，故a错误。
答案为：a。
【小问4详解】
NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根离子电离出亚硫酸根离子和氢离子，水解生成亚硫酸和氢氧根离子，溶液的pH<7，说明电离大于水解，则NaHSO3溶液c(H2SO3)7，说明水解程度大于电离程度， NaHCO3溶液中c(H2CO3)>c()。
答案为：<；>。
【小问5详解】
醋酸属于弱酸，是弱电解质；溶液中，醋酸微弱电离，故<；溶液中，c()=，则=10-13，则溶液的13。
答案为：弱；<；13。
【小问6详解】
常温下，醋酸溶液中，抑制水的电离，水电离的水= c()水=，纯碱溶液中，碳酸钠水解促进水的电离，水= c()水=10-4，水电离出的c(OH-)之比为10-10：10-4=10-6：1。
答案为：10-6：1。
【小问7详解】
将溶液和溶液混合，根据电荷守恒：，混合后溶液呈中性，则溶液中=。
答案为：=。
【小问8详解】
H2A的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh=，Kh答案为：10-12；酸。
27. 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
（2）通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为___________。
（3）乙池中反应的化学方程式为___________。
（4）一段时间后，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温时的pH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)
（5）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. 原电池 ②. 电解池
（2） ①. ②.
（3）2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3
（4） ①. 12 ②. HCl
（5）1：4：2：2
【解析】
【小问1详解】
多池串联时，其中有且只有一个是原电池装置，其余为电解池装置，甲烷、氧气构成甲烷燃料电池，故甲池为原电池装置，乙、丙为电解池装置；
【小问2详解】
通入O2的电极作正极，得到电子发生还原反应，发生的电极反应式为；通入CH4的电极作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为：
【小问3详解】
乙池中石墨作阳极材料，银作阴极材料电解硝酸银溶液，反应的化学方程式为2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；
【小问4详解】
丙池中电解氯化钠溶液，发生的方程式为：2H2O+2NaClCl2↑+ H2↑+2NaOH，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，则生成氢气、氯气各0.0025mol，生成的氢氧化钠的物质的量为0.005mol，c(NaOH)=0.01mol/L，所得溶液在室温时的pH=12；若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入HCl；
【小问5详解】
在A、B、C、D各电极上分别析出的物质是氧气、银单质、氯气、氢气，根据各电极上转移电子数目相等，故析出生成物的物质的量之比为1：4：2：2。
28. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为___________。
②Y电极上的电极反应式为___________
③该反应的总反应离子方程式是：___________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，
②Y电极的材料是___________
（3）如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是___________，电极反应式是___________。
②Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。
【答案】（1） ①. ②. 2Cl- -2e-=Cl2↑ ③.
（2） ①. 纯铜 ②. 粗铜
（3） ①. 铁 ②. Cu2++2e-=Cu ③. 铜 ④. Cu 2e-=Cu2+
【解析】
【小问1详解】
X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则为点解氯化钠溶液装置
①电解池中X极为阴极，水中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为。
②Y电极为阳极，氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl- -2e-=Cl2↑；
③该反应的总反应为点解氯化钠水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，离子方程式是：；
【小问2详解】
电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则阳极Y为粗铜、阴极X为精铜；
①X电极的材料是精铜；
②Y电极的材料是粗铜；
【小问3详解】
用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则阳极Y为镀层金属纯铜、阴极X为镀件铁；
①X电极的材料是镀件铁，铜离子在该极发生还原反应生成铜：Cu2++2e-=Cu。
②Y电极的材料是铜，阳极铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，电极反应式是Cu 2e-=Cu2+。
29. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空。
（1）如图1、图2是常见仪器的部分结构，图1仪器名称是___________，若要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择___________(填仪器名称)。
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，滴定终点判断方法___________。
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图3所示，所用盐酸溶液的体积为_______mL。
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 20.00 0.00 25.11 25.11
第二次 20.00 0.56 30.56 30.00
第三次 20.00 0.22 25.11 24.89
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏大的是___________。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 碱式滴定管。
（2） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 最后半滴标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由红色变为无色，30s内不变色
（3）22.00 （4）0.125 （5）AC
【解析】
【小问1详解】
图1仪器名称是碱式滴定管，图2仪器名称是酸式滴定管；酸性高锰酸钾溶液为酸性，且高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀胶皮，故要量取一定体积的酸性高锰酸钾溶液，应选择酸式滴定管图2；
故答案为：碱式滴定管；酸式滴定管；
【小问2详解】
滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液颜色的变化，碱性溶液能使酚酞试液变红色；故用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点判断方法：最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由红色变为无色，且30s内不变色；
故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；最后半滴标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由红色变为无色，30s内不变色；
【小问3详解】
滴定前0.80mL，滴定后22.80mL，则所有盐酸溶液体积为22.00mL；
故答案为：22.00mL；
【小问4详解】
三次实验中第二次实验消耗的标准液体积过大，则忽略，则消耗HCl的平均体积为25.00mL，；
故答案为：0.125mL；
【小问5详解】
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致标准液被稀释，所需标准液体积偏大，导致测得溶液浓度偏高，故A选；
B．滴定前盛放NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗标准液的体积不产生影响，故对溶液浓度无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测得溶液浓度偏高，故C选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，使得测定的溶液浓度偏低，故D不选；
故选AC。