5.1硫及其化合物 同步训练 （含解析）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物 同步训练
一、单选题
1．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（　　）
A．无色无味气体 B．能与氢氧化钠溶液反应
C．能使品红溶液褪色 D．一定条件下，能与氧气反应
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．SO2和氯水的漂白原理相同
B．常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放
C．混合物一定由两种或两种以上的元素组成
D．氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿
B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源
C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用
D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂
4．下列关于SO2的叙述正确的是
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色
C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因
D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
5．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铜，则A和X反应需要加热
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，调节合适的条件B可以完全转化为D
6．下列关于SO2的说法不正确的是（　　）
A．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的漂白性
B．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中有BaSO3沉淀生成
7．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物
C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性
D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性
8．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是（　　）
A．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性
B．浓硫酸使纸张变黑——吸水性
C．浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
9．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A．①③④ B．③④⑤ C．②④③ D．②③④
10．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
11．有关硫及其化合物的说法合理的是（　　）
A．可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管
B．SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2
D．1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol
12．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气
B．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性
C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
D．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性
13．下列叙述或操作正确的是（　　）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
14．向新制饱和氯水中通入足量 气体，不能使溶液（）
A．漂白性增强 B．导电性增强
C．酸性增强 D．褪色
15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．少量FeO溶于稀硝酸：
B．过量的气体通入NaClO溶液中：
C．过量的气体通入溶液中：
D．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合：
16．下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．NH3
17．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色（　　）
A．①④ B．①③ C．①② D．②④
18．下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）
A．能使品红溶液褪色
B．在空气中极易被O2氧化为SO3
C．是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸
D．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
19．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
C．浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑
D．硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S
20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释 溶液呈蓝色 溶液中存在
B 取铁粉与水蒸气反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液 溶液不显血红色 固体中铁元素均为二价铁
C 取少量无色溶液于试管中，依次加入氯化钡、硝酸溶液 有白色沉淀生成，加入硝酸不溶解 溶液中含有
D 两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入到5.0mL等浓度的溶液和溶液中 前者无明显现象，后者铝片溶解 能加速破坏铝片表面的氧化膜
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
21．人们从化石燃料的燃烧过程中获得能量，同时也产生废气及颗粒等污染物，它们在太阳辐射等作用下，经过复杂变化形成次生污染物(如图所示)，进而在一定的天气条件下造成酸雨、雾霾、光化学烟雾等污染现象。某班同学分成几个学习小组，以其中的为例，进行了一系列的研究性学习：
（1）在空气、水蒸气的共同作用下，最终会形　 　(填化学式)随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。
（2）甲组同学设计用生石灰进行燃煤脱硫工艺，如图所示，请写出脱硫生成X的总反应方程式：　 　。
（3）乙组同学拟用碱液吸收的方法去除烟气中的，设计了如下两种方案：
方案A
方案B
方案展示后，全班同学讨论后认为两种方案各有优势并可以进一步优化：
新方案的优点是：　 　(填物质名称)实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。
（4）为测定空气中的含量，丙组同学将空气样品经过管道通入盛有200mL酸性溶液的密闭容器中，该反应的离子方程式为　 　，若管道中空气流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定空气中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量为　 　(用含a、b的代数式表示)。
22．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。
氧族元素 8O(氧) 16S(硫) 34Se(硒) 52Te(碲)
单质熔点/℃ -218.4 113
　 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 1390
元素主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
　
回答下列问题：
（1）硫元素在元素周期表中位置是　 　，硒原子最外层电子数为　 　。
（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围　 　℃＜硒＜　 　℃，元素碲的主要化合价可能有　 　。
（3）从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：①NaOH溶液　 　，②H2S　 　，③Na2O2　 　。
（4）已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：　 　。
（5）氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为　 　。
23．S是一种重要的非金属元素，其单质及化合物在人类日常生产生活中起着重要的作用。
（1）Ⅰ．探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a．Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
b．浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】
用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。
实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水
c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10
② 0.1 2.5 0.1 3.5 9
③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x
④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9
⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10
实验数据：
【分析与解释】
选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应生成了　 　。
（2）实验③中，x=　 　。
（3）实验①、②、③的目的是　 　。
（4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是　 　。
（5）Ⅱ．目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。
某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图3)，设计该装置的优点是　 　。
（6）如图4为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50℃，溶液的pH=10，c(SO2)=c(NO)=300 mg·m-3，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是　 　。
（7）Ⅲ．研究表明，ZnO水悬浊液能有效地吸收SO2，然后再经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO，SO的物质的量分数(物质的量分数=×100%)随pH的分布如图5所示。
向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图6)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是　 　(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为　 　。
24．铁广泛应用于人类的生产、生活。
Ⅰ.部分铁及其化合物存在如图转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，回答下列问题。
（1）a、b、c三种物质中属于电解质的是　 　(填化学式)。
（2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有　 　(填标号)。写出⑤的化学反应方程式　 　。
（3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为　 　。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为　 　。
（4）Ⅱ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：
X为铁的氧化物，X的化学式可能为　 　，判断依据为　 　。
（5）③利用了浓硫酸以下性质　 　(填标号)。
a.强氧化性 b.高沸点 c.酸性 d.脱水性
25．某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。
（1）从物质类别角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。
①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为　 　。
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水反应　 　。
（2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。
①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的　 　性。
②SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A符合题意；
B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B不符合题意；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．二氧化硫有刺激性气味；
B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应；
C．二氧化硫有漂白性；
D．二氧化硫能够与氧气反应生成三氧化硫。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，是结合性漂白，氯水能漂白是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，可以把有色物质氧化成无色物质，二者原理不同，A不符合题意；
B．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，所以常温下可以用铝制容器盛放浓硫酸，B符合题意；
C．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，不一定含两种以上元素，比如氧气和臭氧的混合物，就只含有一种元素，C不符合题意；
D．氯气可用来自来水的杀菌、消毒，是因为氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，可以使细菌氧化变质，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，氯水中的次氯酸具有强氧化性；
B.常温下铝在浓硫酸中钝化；
C.混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
D.氯气可用于杀菌消毒是因为氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5(PO4)3OH (s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，最大了F-的浓度，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，A符合题意；
B．沼气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式是CH4，植物秸秆、动物粪便等通过发酵可以制取沼气，所以沼气属于可再生资源，B不符合题意；
C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，由于二氧化硫具有还原性，可消耗葡萄酒中含有的少量氧气，保持了葡萄酒的品质，起到抗氧化作用，但不起漂白的作用，C不符合题意；
D．碳酸钠溶液碱性强，会对人造成一定的刺激，因此不能作胃酸的中和剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.沼气属于可再生资源；
C.二氧化硫具有还原性；
D.碳酸钠碱性较强，对胃部刺激较大。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；
B．SO2有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，B项不符合题意；
C．SO2和氮氧化物的大量排放均能形成酸雨，C项不符合题意；
D．SO2与NaOH溶液反应，SO2过量时，反应生成NaHSO3，SO2少量时，反应生成Na2SO3，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化硫有刺激性气味；
B、二氧化硫可以和高锰酸钾发生氧化还原反应；
C、二氧化硫和二氧化氮可以形成酸雨；
D、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意；
B．若A是铜，铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化氮，B符合题意；
C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C不符合题意；
D．二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，不可能完全转化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．SO2有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，使血红色褪去，A符合题意；
B．SO2的尾气大量排放至空气中，溶于水生成亚硫酸，再被氧化为硫酸，形成酸雨，B不符合题意；
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体硫，SO2化合价降低，体现了SO2的氧化性，C不符合题意；
D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，通入BaCl2与NaOH的混合溶液中，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，再和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．SO2有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+；
B．SO2的尾气大量排放至空气中形成酸雨；
C．SO2可体现氧化性；
D．SO2通入BaCl2溶液中不反应，SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，再和BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；
B．浓硫酸中加入红热的炭块，发生的反应生成二氧化硫和二氧化碳，都为酸性氧化物，B项正确；
C.浓硫酸为酸性干燥剂，不可干燥氨气，C项错误；
D．向胆矾滴加浓硫酸，胆矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故答案为：B
【分析】易错分析：A.常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，可以用于存储浓硫酸；
C.浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体；
D.胆矾被浓硫酸吸水，利用其吸水性。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强的氧化性，在加热条件下能够与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，故A符合题意；
B．浓硫酸具有脱水性，能够使纸脱水炭化变黑，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，故C不符合题意；
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭，体现浓硫酸脱水性和强的氧化性，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】依据浓硫酸具有强氧化性，吸水性和脱水性分析解答。
9．【答案】D
【解析】【解答】亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后再用热的铜网除去O2。
故答案为：D
【分析】根据亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强可知除去二氧化碳中的二氧化硫可用饱和碳酸氢钠溶液，
10．【答案】C
【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合题意；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B不符合题意；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C符合题意；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、二氧化硫溶于水液面上升，但是无法证明二氧化硫跟水反应；
B、二氧化硫和水反应为可逆反应；
C、二氧化硫溶于水呈酸性，因为生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸；
D、亚硫酸容易被氧化为硫酸，酸性增强。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 硫微溶于酒精，应该用二硫化碳洗刷做硫磺性质实验的试管，A不符合题意；
B. SO2具有很强的还原性，在化学反应中能作还原剂，但也可以作氧化剂，例如与H2S反应生成单质S和H2O，B不符合题意；
C. 浓硫酸在常温下与铜不反应，C不符合题意；
D. 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol，例如与氧气反应转移4mol电子，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A.硫单质微溶于酒精；
B.二氧化硫中的S化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
C.浓硫酸与铜在加热条件下反应；
D.根据硫元素的化合价变化判断电子转移数值。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、NH3能与硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；
B、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，故B不符合题意；
C、沉淀可能是BaSO4，也可能为AgCl，即原溶液中可能含有Ag＋，故C不符合题意；
D、血红色褪去，Fe3＋被消耗，Fe3＋具有强氧化性，能与SO2发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，体现SO2的还原性，故D符合题意。
【分析】易错点是B，SO2表现漂白性，高中阶段体现在使品红溶液褪色，而使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，则体现SO2的还原性。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气，该反应中稀硫酸表现了氧化性，选项A不符合题意；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗会灼伤皮肤，应立即用布拭去，再用大量清水冲洗，选项B不符合题意；
C．浓硫酸密度大于水，稀释会放出大量热，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，选项C符合题意；
D．浓硫酸与铜发生反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，生成二氧化硫时S元素的化合价降低，体现其强氧化性，生成硫酸铜时硫元素的化合价不变体现酸性的作用，所以浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性；
B．浓硫酸具有强腐蚀性，且稀释时会放出大量的热；
C．浓硫酸稀释过程中放出大量热，且浓硫酸密度大于水，据此判断正确的稀释方法；
D．浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，根据化合价变化及反应产物可知，浓硫酸表现了强氧化性和酸性。
14．【答案】A
【解析】【解答】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；A、向新制饱和氯水中通入足量 气体，生成盐酸和稀硫酸无漂白性，漂白性减弱，故A符合题意；
B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，Cl2与水发生微弱的反应，产生少量H＋、Cl－等，氯水中通入SO2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl－)、c(SO42－)离子浓度增大，溶液导电性增强，故B不符合题意；
C、在饱和氯水中通入 气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中 增大，酸性增强，故C不符合题意；
D、氯水为黄绿色，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】向氯水通二氧化硫气体，二氧化硫会和氯气分子发生反应，生成盐酸和硫酸；使漂白性减弱、酸性增强、氯水褪色，同时由于增加了体系中电荷的数目，溶液的导电性也将增强。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．稀硝酸有强氧化性，FeO溶于稀硝酸会发生氧化还原反应，离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O，A不符合题意；
B．NaClO有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应，离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=Cl-+SO42-+2H+ ，B不符合题意；
C．过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，会发生氧化还原反应，离子方程式 ，C符合题意；
D．亚硫酸钠溶液与足量氯水混合，会发生氧化还原反应，离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．FeO溶于稀硝酸反应离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO+5H2O；
B．NaClO和SO2反应离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=Cl-+SO42-+2H+ ；
C．过量的H2S和FeCl3反应离子方程式 ；
D．亚硫酸钠溶液与足量氯水反应，离子方程式为：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．Cl2不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；
B．SO2不会被浓硫酸氧化，能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；
C．H2S具有强还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故C符合题意；
D．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在这几种气体中能被浓硫酸氧化的气体是H2S。
17．【答案】A
【解析】【解答】SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，当SO2、Cl2等物质的量通入溶液混合后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同时发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀发生，故选项A符合题意。
故答案为：A
【分析】SO2中的S属于中间价态，具有氧化性和还原性，Cl2具有氧化性；
18．【答案】B
【解析】【解答】A．SO2有漂白性，能使品红褪色，A不符合题意；
B．SO2需要在催化剂作用下才会被O2氧化为SO3，B符合题意；
C．SO2是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，C不符合题意；
D．SO2和H2S反应体现氧化性，SO2和O2反应体现还原性，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．SO2有漂白性，能使品红褪色；
B．SO2需要在催化剂作用下才会被O2氧化为SO3；
C．SO2是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸；
D．SO2既可以体现氧化性，也可以体现还原性。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故B不符合题意；
C．浓硫酸使pH试纸变黑体现了浓硫酸的脱水性而不是吸水性，故C不符合题意；
D．硫单质的氧化性较弱在于金属单质反应时只能将其氧化成较低价态，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．SO2是化合漂白，HClO是强氧化漂白；
B．NH3与浓H2SO4反应；
C．浓硫酸具有脱水性，使试纸变黑；
D．S的氧化性较弱，只能将Cu氧化为+1价；
20．【答案】D
【解析】【解答】A． 铜与浓硫酸反应后的溶液中有大量剩余浓硫酸，需要将该溶液加入到水中，观察溶液颜色，A项不符合题意；
B． 若铁粉过量，则铁可以把溶于盐酸后产生的还原为，导致滴入KSCN溶液不变红色，B项不符合题意；
C． 若溶液中含有亚硫酸根离子，则加入氯化钡产生亚硫酸钡沉淀，滴入稀硝酸时转化为硫酸钡，沉淀不溶解，所以无法说明原溶液中一定含有硫酸根离子，C项不符合题意；
D． 铝片投入到两种溶液中，只有阴离子不同，可推知产生不同现象的原因就是阴离子所导致，故能推知能加速破坏铝片表面的氧化膜，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析易错分析：A.应该是将反应液加入到水中，因为还含有大量浓硫酸。
B.过量的铁粉也会与三价铁反应，所以无法证明是否为三价铁。
C.检验硫酸根时不能加入氧化性酸，应该加入稀盐酸。
21．【答案】（1）
（2）
（3）氢氧化钠
（4）；
【解析】【解答】(1)在空气、水蒸气的共同作用下，最终被氧化、吸收会形H2SO4随雨水落下，损伤农作物、加快建筑物腐蚀。
(2)用生石灰进行燃煤脱硫生成X，X是，总反应方程式：。
(3)对比前后方案可知，新方案氢氧化钠实现了循环利用，降低了成本，符合资源再利用的原则。
(4)空气中经过管道通入酸性溶液的密闭容器中，发生反应：；依题意，物质的量是200mL×=0.02mol，溶液恰好褪色，则完全反应，根据方程式的系数关系可知，通入的SO2物质的量为0.02mol×=0.05mol，则该空气样品中的含量为=。
【分析】（1）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸；
（2）结合图示，可知氧化钙和二氧化硫、空气中的氧气反应生成硫酸钙；
（3）新方案中有氢氧化钠的循环利用，可以降低成本；
（4）高锰酸根和二氧化硫、水发生氧化还原反应，生成锰离子硫酸根和氢离子。
22．【答案】（1）第三周期VIA族；6
（2）113；450；-2，+4，+6
（3）Na2SO3；S；Na2SO4
（4）2H++CO =CO2↑+ H2O
（5）2H2Se+O2=Se+2H2O
【解析】【解答】(1)硫元素为16号元素，在元素周期表中位置是第三周期VIA族；硒原子为氧族元素，最外层电子数为6；
(2)氧族元素的单质熔点逐渐升高，则单质硒的熔点范围为113℃＜硒＜450℃；同族元素的主要化合价基本相同，元素碲的主要化合价为-2，+4，+6；
(3)SO2与①NaOH溶液反应生成Na2SO3；与②H2S反应生成S；与③Na2O2反应生成Na2SO4；
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，碳酸为弱酸，则用硒酸与碳酸钠反应生成二氧化碳和水证明硒酸比碳酸强的离子方程式为2H++CO =CO2↑+ H2O；
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，露置在空气中长期保存被氧气氧化为Se固体，方程式为2H2Se+O2=Se+2H2O。
【分析】（1）根据硫元素的质子数画出硫原子的原子结构示意图即可判断位置和最外层电子数
（2）同主族，单质熔点依次增大，蹄元素的化合价和硫的化合价类似
（3）①酸性氧化物和碱反应生成盐和水②发生氧化还原反应生成硫单质③过氧化钠具有氧化性，二氧化硫被氧化，产生硫酸钠
（4）利用硒酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，写出该反应方程式即可
（5）氢硒酸和氢硫酸类似，被空气中的氧气氧化为硒单质
23．【答案】（1）S沉淀
（2）8
（3）探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响
（4）达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需的时间大于实验⑤、④、③所需的时间
（5）SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水
（6）SO2易溶于水，可与NaClO溶液充分接触，而NO难溶于水
（7）ZnSO3；ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO
【解析】【解答】(1) 根据反应Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O， 反应生成了S沉淀；
(2) 测量混合后溶液达到相同浑浊度需要的时间，需保证总体积相等，实验③中x=15-3.5-3.5=8；
(3) 实验①、②、③的目的是探究其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度变化对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响 ；
(4) 达到相同浑浊度时，实验①、②、③所需的时间大于实验⑤、④、③所需的时间 ，Na2S2O3溶液浓度改变对速率影响更大；
(5)增大气体与NaClO溶液接触面积，加快了脱硫脱硝速率；
(6) SO2易溶于水，可与NaClO充分接触反应，NO难溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；
(7)反应开始时，ZnO吸收SO2生成ZnSO3，pH几乎不变，当ZnO完全反应生成ZnSO3后，ZnSO3继续吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，pH逐渐变小，SO2吸收率逐渐降低，离子方程式为： ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2HSO或ZnO+2SO2+H2O=Zn2++2HSO ；
【分析】(1) 离子反应的判断；
(2) 测量混合后溶液达到相同浑浊度需要的时间，需保证总体积相等；
(3) 探究其他条件相同时，溶液浓度变化对反应速率的影响 ；
(4) 浓度改变对速率影响；
(5)增大接触面积，加快了速率；
(6) SO2易溶于水，可与NaClO充分接触反应，NO难溶于水，不容易被NaClO溶液氧化；
(7)ZnO和SO2生成ZnSO3，ZnSO3和SO2反应生成Zn(HSO3)2。
24．【答案】（1）FeCl2、Fe(OH)2
（2）②③⑤；
（3）1~100nm；丁达尔现象
（4）Fe2O3或Fe3O4；FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4
（5）bc
【解析】【解答】解：（1）由题可知；a为Fe，b为FeCl2，e为FeCl3，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，酸碱盐的化合物才是电解质，所以， 属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2
（2）（2）①为置换反应；，②中氯气与铁点燃生成氯化铁；③氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤；⑤为氢氧化亚铁被空气氧气氧化可以得到氢氧化铁，反应为： ；
（3））将FeCl3的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，为胶体，该分散系中分散质的微粒直径为1~100nm。鉴别FeCl3的浓溶液与该分散系的方法为丁达尔现象；
（4）FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4。
（5）③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，故利用了浓硫酸的高沸点和酸性，故答案为：bc；
【分析】难点分析：（1）电解质必须为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）根据化合价是否升降进行判断是否为氧化还原反；据此解答即可；
（3）鉴别是否为胶体方法为丁达尔效应；
（4）根据质量守恒，可以判断 FeSO4·7H2O分解得到的X为铁的氧化物，三氧化二铁或者四氧化三铁；
（5）一般用高沸点的浓硫酸制备低沸点的酸，如盐酸等。
25．【答案】（1）SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO；向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊
（2）还原；SO2+2H2S=3S+2H2O
【解析】【解答】(1)①SO2为酸性氧化物，可以与碱反应，反应生成亚硫酸盐和水，SO2足量时生成亚硫酸氢盐，离子方程式为：SO2，故答案为：SO2+2OH-=H2O+SO或SO2+OH-=HSO；
②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3，亚硫酸电离使溶液呈酸性，可以用石蕊试液检验，故答案为：向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊；
(2)①二氧化硫中S元素为+4价，被酸性高锰酸钾氧化为，反应中SO2作还原剂，体现了还原性，故答案为；还原性；
②SO2具有一定的氧化性，能与H2S反应生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S+2H2O。
【分析】（1）①根据酸性氧化物的性质即可写出方程式
②二氧化硫与水反应得到酸，可以利用石蕊检验
（2）①高锰酸钾具有氧化性，褪色说明被还原，说明二氧化硫具有还原性
②根据反应物和生成物即可写出方程式