2023-2024学年高中化学人教版选择性必修2易错点达标练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年高中化学人教版选择性必修2易错点达标练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 716.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-22 07:40:45 | ||
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文档简介
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2023-2024学年高中化学人教版选择性必修2易错点达标练习
一、选择题
1．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是（ ）
A． B． C．NO D．Be
2．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态原子价层电子排布图：
C．和互为同位素
D．的VSEPR模型：
3．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是
D．在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨
4．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．X、Z的简单氢化物均可溶于水
B．电负性：
C．第一电离能：
D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
5．下列关于物质的结构与性质描述错误的是（ ）
A．石英的熔点、硬度比金刚石的小
B．分子中存在非极性共价键
C．既含有离子键又含有共价键
D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键
6．高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）（ ）
A．b生成a的反应属于加聚反应
B．a中碳原子杂化方式为和
C．a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同
D．b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物
7．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．分子中没有极性键
B．的模型和空间结构一致
C．的电子式为
D．分子之间的范德华力强于氢键
8．亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法错误的是（ ）
A．中的化合价是
B．参与反应，还原产物比氧化产物多
C．该反应中既是氧化剂又是还原剂
D．和都属于离子化合物
9．已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．最简氢化物熔沸点比较：Y＜Z
B．元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子
C．基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态
D．该气态团簇分子的分子式为RY
二、非选择题
10．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知：性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
（1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区。
（2）烟尘中的主要杂质元素是 (填元素符号)。
（3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为 ，为了提高铅的浸出率，最宜添加 (填标号)。
A． B． C． D．
（4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式 。
（5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与 (填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是 、 。
（6）酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式 。
11．科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
（1）利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。
①目前测定晶体结构可靠的科学方法是 。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为 ，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有 个。
②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是 (填字母)。
a．
b．
c．
（2）某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过 键形成稳定的化合物。
②电极表面生成异丙醇的电极反应式为 ，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是 。
12．江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
（1）中，的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 。
（2）阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为 ；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于 (填“偶然误差”或“系统误差”)。
（3）阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是
(填标号)，判断的理由是 。
A． B． C． D．
（4）该热分解过程中，的作用为 。
（5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而 (填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数 。
（6）在高温下可以自发分解，原因是 。
13．是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入研细的，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是 。
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的，原因是 。
（4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 。
（5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：① ④(填序号)。
（6）已知：；。则在水溶液中的稳定性： (填“大于”或“小于”)。
（7）本实验的产率最接近于____(填标号)。
A． B． C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】（1）5s25p2；p
（2）S、、
（3）；D
（4）
（5）精锡；增强溶液的导电性；防止Sn2+的水解
（6）
11．【答案】（1）X 射线衍射法；[Ar]3d104s1；4；c
（2）离子；3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应
12．【答案】（1）正四面体；sp3
（2）；系统误差
（3）A；阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快
（4）催化剂
（5）减小；
（6）分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下
13．【答案】（1）NH3，Cl-、H2O
（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质
（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快
（4）
（5）③②
（6）小于
（7）A
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一、选择题
1．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是（ ）
A． B． C．NO D．Be
2．可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态原子价层电子排布图：
C．和互为同位素
D．的VSEPR模型：
3．苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中碳原子的杂化轨道类型是
D．在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨
4．某离子液体结构如下图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法错误的是（ ）
A．X、Z的简单氢化物均可溶于水
B．电负性：
C．第一电离能：
D．W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
5．下列关于物质的结构与性质描述错误的是（ ）
A．石英的熔点、硬度比金刚石的小
B．分子中存在非极性共价键
C．既含有离子键又含有共价键
D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键
6．高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）（ ）
A．b生成a的反应属于加聚反应
B．a中碳原子杂化方式为和
C．a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同
D．b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物
7．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．分子中没有极性键
B．的模型和空间结构一致
C．的电子式为
D．分子之间的范德华力强于氢键
8．亚氨基锂是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为。下列有关说法错误的是（ ）
A．中的化合价是
B．参与反应，还原产物比氧化产物多
C．该反应中既是氧化剂又是还原剂
D．和都属于离子化合物
9．已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．最简氢化物熔沸点比较：Y＜Z
B．元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子
C．基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态
D．该气态团簇分子的分子式为RY
二、非选择题
10．锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿中主要有、S、、、等杂质元素。下图为锡的冶炼工艺流程。
已知：性质稳定，难溶于酸。
回答下列问题：
（1）锡的原子序数为50，其价层电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区。
（2）烟尘中的主要杂质元素是 (填元素符号)。
（3）酸浸时，生成，该反应的离子方程式为 ，为了提高铅的浸出率，最宜添加 (填标号)。
A． B． C． D．
（4）还原时需加入过量的焦炭，写出该反应的化学方程式 。
（5）电解精炼时，以和少量作为电解液，电源的负极与 (填“粗锡”或“精锡”)相连；的作用是 、 。
（6）酸浸滤液中的可用沉淀，并通过与强碱反应获得，写出与熔融反应的化学方程式 。
11．科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
（1）利用一种新型高效二元铜铁催化剂，在光照条件下，将、转化为。
①目前测定晶体结构可靠的科学方法是 。一种铜铁催化剂的晶胞如图所示，基态原子的电子排布式为 ，该晶胞中与一个原子相紧邻的原子有 个。
②在光照和铜铁催化剂条件下，基态碳原子吸收能量变为激发态原子。下列3种不同状态的碳原子轨道表示式中，能量状态最高的是 (填字母)。
a．
b．
c．
（2）某光电催化反应器如图所示，利用电化学原理模拟光合作用由制异丙醇。
①已知Ti元素的电负性为1.5，O元素的电负性为3.5，则、O原子之间通过 键形成稳定的化合物。
②电极表面生成异丙醇的电极反应式为 ，此电极反应需选用高活性和高选择性的电化学催化剂，其目的是 。
12．江西稀土资源丰富。硫酸铵作为一种重要的化工原料，可用于稀土的提取。初始投料比的混合物，其热分解过程如图所示：
已知该过程主要分为三个阶段，其中：
阶段Ⅱ反应：
阶段Ⅲ反应：
回答下列问题：
（1）中，的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 。
（2）阶段Ⅰ不发生氧化还原反应，对应的化学方程式为 ；图中阶段Ⅰ多次重复实验的实际失重均比理论值偏大，此误差属于 (填“偶然误差”或“系统误差”)。
（3）阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，且Ⅱ反应速率更快，下列示意图中能体现上述两反应能量变化的是
(填标号)，判断的理由是 。
A． B． C． D．
（4）该热分解过程中，的作用为 。
（5）一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应
副反应
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而 (填“增大”，“减小”或“不变”)；若平衡时总压为的体积分数为0.4，主反应的平衡常数 。
（6）在高温下可以自发分解，原因是 。
13．是一种易溶于热水，难溶于乙醇的紫红色晶体。可通过如下实验步骤制备。
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，搅拌下，分批次加入研细的，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
回答下列问题：
（1）本实验涉及钴配合物的配体有 (填化学式)。
（2）本实验应在通风橱中进行，原因是 。
（3）步骤Ⅰ中分批次加入研细的，原因是 。
（4）步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是 。
（5）步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂有：①冷水 ②乙醇 ③冷的盐酸 ④丙酮。试剂使用的先后顺序是：① ④(填序号)。
（6）已知：；。则在水溶液中的稳定性： (填“大于”或“小于”)。
（7）本实验的产率最接近于____(填标号)。
A． B． C． D．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】（1）5s25p2；p
（2）S、、
（3）；D
（4）
（5）精锡；增强溶液的导电性；防止Sn2+的水解
（6）
11．【答案】（1）X 射线衍射法；[Ar]3d104s1；4；c
（2）离子；3CO2+18e－＋18H＋＝CH3CH(OH)CH3＋5H2O；有效抑制析氢反应
12．【答案】（1）正四面体；sp3
（2）；系统误差
（3）A；阶段Ⅱ和Ⅲ都是吸热过程，产物能量大于反应物，且Ⅱ反应速率更快，活化能越低，反应速率就越快
（4）催化剂
（5）减小；
（6）分解为吸热反应，同时还是气体体积分数增大的反应，高温下
13．【答案】（1）NH3，Cl-、H2O
（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质
（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快
（4）
（5）③②
（6）小于
（7）A
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