鄄城县2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间80分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章，选择性必修2第1章~第2章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列基态原子的价电子排布式错误的是
A. Mg 3s2 B. N 2s22p3 C. Si 3s23p2 D. Ni 4s2
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁元素的原子序数为12，基态原子的价电子排布式为3s2，故A正确；
B．氮元素的原子序数为7，基态原子的价电子排布式为2s22p3，故B正确；
C．硅元素的原子序数为14，基态原子的价电子排布式为3s23p2，故C正确；
D．镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，故D错误；
故选D。
2. 下列各组元素性质的比较错误的是
A. 第一电离能： B. 电负性：
C. 最高正价： D. 原子半径：
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，但基态原子的轨道为半充满稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：，A项正确；
B．同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B项正确；
C．非金属性较强，其无最高正价，项错误；
D．同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径，D项正确；
故选C。
3. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是
A. 第一电离能Y一定小于X
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X
D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。
【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误；
B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确；
C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误；
D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误；
故选B。
4. 下列说法中正确的是
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键稳定
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键
D. 分子中有一个键，二个键
【答案】B
【解析】
【详解】A．键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，一般键比键重叠程度大，键比键稳定，错误；
B．两个原子间形成单键时，只能形成1个键，两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，B正确；
C．单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，C错误；
D．分子中含有两个碳氧双键，即有2个键，2个键，D错误；
故答案选B。
5. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误是
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 B. 用白醋除去热水瓶内的水垢
C. 用高铁酸钾 (K2FeO4)作为净水剂 D. 用活性炭去除冰箱里的异味
【答案】A
【解析】
【详解】A．草木灰中碳酸钾水解呈碱性，铵态氮肥水解星酸性，两者水解互相促进，会使氮肥肥效流失，故A错误；
B．醋酸可与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等物质反应，所以可用白醋除去热水瓶内的水垢，故B正确；
C．高铁酸钾与水中细菌发生氧化还原反应生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物达到净水的作用，故C正确；
D．活性炭具有吸附性可以吸附异味，所以用活性炭去除冰箱里的异味，故D正确；
故选A。
6. 化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A. 非金属性：C>N>O
B. R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化
C. R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1
D. R分子中的所有原子可能共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：C＜N＜O，故A不正确；
B．根据氮原子的成键特点，形成3个σ键，还有一对孤对电子，故采用sp3杂化，碳原子形成的键中含有3个σ键，没有孤对电子，故采用sp2杂化；故B不正确；
C．根据成键特点判断，单键是σ键，双键是1个σ键与1个π键，故R分子中共含有11个σ键与1个π键，故之比为11:1，故C正确；
D．氮原子采用sp3杂化，空间构型是三角锥形，故R分子中的所有原子不可能共平面，故D不正确；
故选答案C。
7. 都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是
A. CH中的所有原子共平面
B. CH空间结构为正四面体形
C. 碳原子均采取sp3杂化
D. CH与CH形成的化合物中含有离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH中碳原子价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面三角形，所以离子中的所有原子共平面，故A正确；
B．CH中碳原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；
C．CH中碳原子的价层电子对数为3，碳原子的杂化方式取sp2杂化，故C错误；
D．CH与CH形成的化合物为只含有共价键的共价化合物乙烷，故D错误；
故选A。
8. 下列曲线表示第ⅦA族元素(F、、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从F到I，非金属性减弱，故A正确；
B．卤族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从F到I，其电负性逐渐减小，故B正确；
C．卤素原子最外层电子数相同，但由于F的非金属性最强，与其他元素形成化合物时，不可能失去电子，因此F没有最高正化合价，故C错误；
D．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以从F到I，第一电离能减小，故D正确；
答案选C。
9. 我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列说法错误的是
A. 分子为直线形的极性分子 B. 分子为极性键构成的非极性分子
C. 分子中原子杂化方式不同 D. 分子中各原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子是直线形，正负电中心不重合，为极性分子，项正确；
B．分子为正四面体构型，该分子为非极性分子，项正确；
C．分子中甲基原子采用杂化，醛基原子采用杂化，项正确；
D．分子中的原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，D项错误；
故选D。
10. 某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是
A. 该元素单质是导体
B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素最高正价为+4
D. 该元素位于元素周期表s区
【答案】D
【解析】
【分析】基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，是位于周期表第六周期第IVA族的Pb元素。
【详解】A．Pb属于金属元素，铅单质可做导体，A说法正确；
B．Pb属于金属元素，在金属活动性顺序表中排在H前面，铅单质一定条件下可与盐酸反应，B说法正确；
C．Pb属于第IVA族元素，最外层4个电子。根据最高正化合价等于原子最外层电子数，铅元素最高正价为+4价，C说法正确；
D．Pb最外层电子排布式是6s26p2，最后填充6p轨道中的电子，属于p区，D说法错误；
故答案为：D。
11. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z的说法正确的是
A. 电负性： B. 简单离子半径：
C. 分子的电子式为： D. 含氧酸的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】由X、Y、Z在周期表中的位置关系可知，X为元素，Y为元素，Z为元素，以此解题。
【详解】A．非金属性：，故电负性，A项错误；
B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：，项错误；
C．为，其电子式为，C项正确；
D．末明确是否是最高价含氧酸，如次氯酸的酸性弱于硫酸，D项错误；
故选C。
12. 常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是
A. 升高温度曲线会往左下方移动
B. d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液
C. b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的
D. 加入，可以使溶液由a点变到c点
【答案】D
【解析】
【详解】A．升高温度的溶解度会增大，曲线应该往右上方移动．A项错误；
B．d点表示的不饱和溶液，b点表示的过饱和溶液，B项错误；
C．b点为的过饱和溶液，加水可使其与如图的沉淀溶解平衡曲线重合，但只与温度有关，此时的，C项错误；
D．加入，增大，平衡逆向移动，减小，溶液由a点变到c点，D项正确；
故选D。
13. 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于PH3的叙述错误的是
A. PH3分子中有未成键的电子对
B. PH3是极性分子
C. PH3分子结构为三角锥形
D. PH3中共价键的键长比NH3的短
【答案】D
【解析】
【详解】A．PH3中有一个未成键电子对， A正确；
B．PH3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化，空间构型为三角锥形，或者说PH3与NH3是等电子体，分子内的正、负电荷中心不重叠，故其为极性分子，B正确；
C．结合选项B可知PH3分子结构为三角锥形，C正确；
D．元素周期表中P位于N的下方，其原子半径比N大，PH3中共价键的键长比NH3的长，D不正确。
故选D。
14. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A. a点所在曲线对应的是NaOH溶液
B. b点的大于c点的
C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D. a、c两点溶液中的相等
【答案】B
【解析】
【分析】从图中可以看出，两条曲线起点pH相同，但加水稀释相同倍数后，两条曲线的pH减小程度不同，则上面那条曲线表示氨水稀释过程的pH变化，下面那条曲线表示氢氧化钠溶液加水稀释过程的pH变化。
【详解】A．根据图示可知，a点对应的曲线为NaOH溶液稀释时的pH变化曲线，b、c点对应的曲线为氨水稀释时的pH变化曲线，A项正确；
B．只与温度有关，溶液的温度都是相同的，b、c两点相等，B项错误；
C．因为两份溶液的体积相同、pH相同，而一水合氨为弱电解质，只发生部分电离，所以的总物质的量大于NaOH的总物质的量，稀释过程中溶质总物质的量不变，所以c点消耗盐酸多，C项正确；
D．a、c两点溶液pH相等，则相等，D项正确；
答案选B。
15. 《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是
A. Zn的核外电子排布式为3d104s2
B. ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形
C. ZnCO3中C的杂化方式为sp3
D. 电负性：Zn>C>O
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌元素的原子序数为30，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故A错误；
B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间结构为平面正三角形，故B正确；
C．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3，则碳原子的杂化方式sp2为杂化，故C错误；
D．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O >C> Zn，故D错误；
故选B。
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是
元素 Na Mg Al Si P S Cl
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 21 2.5 3.0
A. F的电负性数值最大
B. K的电负性数值大于Na
C. 同周期元素电负性越大，金属性越强
D. 电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性
【答案】AD
【解析】
【详解】A．由表中数据可知，第三周期元素从Na Cl，随着原子序数递增，元素的电负性也逐渐增大，由此可知元素电负性呈周期性变化，则同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，所以F的电负性数值最大，故A正确；
B．结合选项A可知，K的电负性数值小于Na，故B错误；
C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，同周期元素电负性越大，金属性越弱，故C错误；
D．金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属” 的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，则电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性，故D正确；
答案选AD。
17. 常温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HX和HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH依次为9、7，下列说法错误的是
A. HX为弱酸
B. 常温下，0.1mol/L的HY溶液的pH为1
C. 前者混合液中
D. 后者混合液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．等浓度、等体积的HX和NaOH溶液混合后，混合溶液的pH为9，溶液呈碱性，说明HX为弱酸，A项正确；
B．后者混合溶液的，说明HY为强酸，即的HY溶液的pH为1，B项正确；
C．前者混合溶液中，因为溶液呈碱性，，故，C项错误；
D．后者混合溶液中，因为pH=7，，故，D项正确；
故选C。
18. 含元素R的微粒可发生如下反应：下列说法错误的是
A. R元素的最高化合价为+7 B. RO的空间结构为三角锥形
C. R2在常温常压下一定是气体 D. R元素位于周期表中的s区
【答案】CD
【解析】
【分析】根据题给反应知R元素可形成R ，可知R元素原子最外层有7个电子，位于第ⅦA族；
【详解】A．R元素为第ⅦA族元素，其最高正化合价为+7，A项正确;
B．RO中R元素价层电子对数R采取sp 杂化，含有1对孤对电子，空间结构为三角锥形，B项正确；
C．R2可以是溴单质或碘单质，而溴单质在常温常压下为液体，碘单质在常温常压下为固体，故在常温常压下不一定是气体，C项错误；
D．第ⅦA族元素都位于周期表中的p区，D项错误；
答案选CD。
19. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用
C. 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D. 当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
【答案】C
【解析】
【详解】A．滴定操作时锥形瓶只需用水洗净即可，不能用FeSO4溶液润洗，A错误；
B．标准KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，因此应盛放于酸式滴定管中，B错误；
C．实验时在滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致标准溶液读数体积大于实际消耗标准溶液体积，最终使所测溶液浓度偏高，C正确；
D．确定滴定终点时，需溶液由浅绿色变为紫红色，且30 s内溶液颜色不再发生变化，说明此时滴定达到终点，D错误；
故合理选项是C。
20. 25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 的溶液中：
B. 25℃时醋酸电离平衡常数为
C. 的溶液中：
D. 向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
【答案】BC
【解析】
【分析】如图，随着pH增大，浓度降低的微粒是，浓度增大的微粒是；
【详解】A．图中递增(实线)曲线为的变化曲线，时，，A项错误；
B．W点处，此时，即，故，B项正确；
C.溶液中，代入中即得，C项正确；
D．向1L W点所示溶液中通入0.05mol HCl，发生反应：，
相当于有和0.05mol NaCl混合，
由物料守恒得，
代入电荷守恒式：，
即：，
化简得：，D项错误；
故选BC。
三、非选择题(本题共3小题，共35分)
21. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。
（4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 9 ②. 2p ③. 纺锤形
（2） ①. sp2 ②. F-N=N-F ③. 3:1
（3） ①. sp3 ②. 正四面体
（4）三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键
【解析】
【小问1详解】
基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，不同电子的运动状态不同，则核外电子的空间运动状态有9种，核外电子的能量1s＜2s＜2p，则最高能级符号为2p，最高能级电子的电子云形状为纺锤形。
【小问2详解】
①N2F2分子中，氮原子的价层电子对数为=3，杂化方式为sp2。
②N2F2分子中，N、F原子间形成共价单键，则N、N原子间形成共价双键，结构式为F-N=N-F，其分子中，成键原子间只能形成1个σ键，其余为π键，则σ键与π键的数目之比为3:1。
【小问3详解】
SiF4中Si的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，则SiF4的空间构型为正四面体。
【小问4详解】
CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，表明CHF3与H2O分子间能形成氢键，其可能的原因是：三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。
【点睛】CH2F2和CHF3都为极性分子，前者难溶于水，而后者可溶于水，表明CHF3与H2O分子间的作用力大。
22. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺)
Ka或Kb 6.2×10-10 45×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。
A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。
（3）已知：
①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。
②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
（4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。
（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。
（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 减小 ②. 6.3×10-3 ③. B
（4）
（5）30 （6）第一步电离出的H 使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑制第二步电离
【解析】
【分析】电离常数越大，弱电解质电离程度越大，酸的酸性越强。
【小问1详解】
从表中数据可知电离常数：，酸性：，故答案为：C；
【小问2详解】
由甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，可迁移到乙胺(H2NCH2CH2NH2)的的第一步电离方程式：，第二步电离方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
①已知：升高温度，反应逆向进行，HF电离程度减小。已知，当时。
②HF的电离放热，如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，会使反应放出的热量增加。因为，放出的热量越多，越小。如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会偏低。
故答案为：减小；；B；
【小问4详解】
酸性：，利用强酸制取弱酸原理可知碳酸制取HCN，反应生成碳酸氢钾和氢氰酸，对应离子方程式为：，故答案为：；
【小问5详解】
次磷酸是一元酸， NaOH和等物质的量时反应恰好完全生成和水。30mL0.1mol/LNaOH为0.003mol，所以需要为0.003mol，0.1mol·L-130mL，故答案为：30；
【小问6详解】
碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+使得第二步电离H+浓度增大，平衡逆向移动，使抑制了第二步电离的发生，致使，故答案为碳酸发生两步电离：，，第一步电离的H+抑制了第二步电离的发生。
23. 毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如图。
回答下列问题：
（1）毒重石用盐酸“浸取”前需充分研磨，目的是_______；流程中的“系列操作”是指_______。
（2）加入调可除去_______(填金属离子符号)，滤渣2中含_______(填化学式)，加入溶液时应避免过量，原因是_______[已知：，]。
离子符号
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
（3）利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。
已知：，。
步骤Ⅰ：移取20.00mL一定浓度的溶液置于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为23.00mL。
步骤Ⅱ：移取溶液置于锥形瓶中，加入20.00mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，过滤，向所得滤液中加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为12.00mL。
①滴加盐酸标准溶液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”“中部”或“下方”)。
②溶液的浓度为_______mol/L。
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，从而提高反应速率和浸取率 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶
（2） ①. ②. 、 ③. 过量会导致生成沉淀，使产品产量减少
（3） ①. 上方 ②. 0.11
【解析】
【分析】向毒重石的主要成分为(含、、等杂质)加入盐酸，得到含、、、等的溶液，根据表中数据，加入氨水调pH=8，除去，过滤，滤渣1为，再加入调pH=12，除去，同时部分形成，过滤，滤渣2为、，再加入除去，过滤，滤渣3为，滤液为溶液，经蒸发浓缩、冷缩结晶，得到；
【小问1详解】
毒重石用盐酸“浸取”前需充分研磨，使颗粒物变细，增大反应物接触面积，从而提高反应速率和浸取率；综上所述，除去、、等杂质后，得到溶液，经蒸发浓缩、冷缩结晶，得到，所以流程中的“系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶；
故答案为：增大反应物接触面积，从而提高反应速率和浸取率；蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问2详解】
根据表中数据，加入氨水调pH=8，除去，过滤，滤渣1为，再加入调pH=12，除去，同时部分形成，过滤，滤渣2为、，由，，，即比更难溶，再加入除去，过量的易形成，使产品产量减少；
故答案为：；、；过量会导致生成沉淀，使产品产量减少；
【小问3详解】
①盐酸是酸，滴定时盛放在酸式滴定管中，其“0”刻度位于滴定管的上方；
故答案为：上方；
②根据题意，步骤Ⅰ为测定溶液的物质的量浓度，根据反应可知，溶液的物质的量浓度为；步骤Ⅱ先用溶液与20.00mL溶液反应，再用盐酸标准溶液滴定未反应完的，其中盐酸消耗的的物质的量为，则与溶液反应的的物质的量为，根据反应，可得溶液的物质的量浓度为；
故答案为：。鄄城县2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试题
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间80分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第3章，选择性必修2第1章~第2章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列基态原子的价电子排布式错误的是
A. Mg 3s2 B. N 2s22p3 C. Si 3s23p2 D. Ni 4s2
2. 下列各组元素性质的比较错误的是
A. 第一电离能： B. 电负性：
C. 最高正价： D. 原子半径：
3. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是
A. 第一电离能Y一定小于X
B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X
D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价
4. 下列说法中正确的是
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键稳定
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C. 气体单质中，一定有键，可能有键
D. 分子中有一个键，二个键
5. 化学与生产、生活关系密切。下列操作或应用错误的是
A. 将草木灰与铵态氮肥混合施用 B. 用白醋除去热水瓶内的水垢
C. 用高铁酸钾 (K2FeO4)作为净水剂 D. 用活性炭去除冰箱里的异味
6. 化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A. 非金属性：C>N>O
B R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化
C. R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1
D. R分子中所有原子可能共平面
7. 都是重要的有机反应中间体，有关说法正确的是
A. CH中的所有原子共平面
B. CH空间结构为正四面体形
C. 碳原子均采取sp3杂化
D. CH与CH形成的化合物中含有离子键
8. 下列曲线表示第ⅦA族元素(F、、I)性质随其质子数的变化趋势，错误的是
A. B.
C. D.
9. 我国科学家徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如HCN、CH4、CH3CHO、等。下列说法错误的是
A. 分子为直线形的极性分子 B. 分子为极性键构成的非极性分子
C. 分子中原子杂化方式不同 D. 分子中各原子均满足8电子稳定结构
10. 某元素基态原子的最外层电子排布式是6s26p2，下列有关叙述不正确的是
A. 该元素单质是导体
B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C. 该元素最高正价为+4
D. 该元素位于元素周期表s区
11. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z的说法正确的是
A. 电负性： B. 简单离子半径：
C. 分子的电子式为： D. 含氧酸的酸性：
12. 常温下，在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知常温下。下列说法正确的是
A. 升高温度曲线会往左下方移动
B. d点表示的过饱和溶液，b点表示的不饱和溶液
C. b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的
D. 加入，可以使溶液由a点变到c点
13. 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于PH3的叙述错误的是
A. PH3分子中有未成键的电子对
B. PH3是极性分子
C. PH3分子结构为三角锥形
D. PH3中共价键的键长比NH3的短
14. 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是
A. a点所在曲线对应是NaOH溶液
B. b点的大于c点的
C. 与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D. a、c两点溶液中的相等
15. 《中华本草》中记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症等。下列叙述正确的是
A. Zn的核外电子排布式为3d104s2
B. ZnCO3中阴离子空间结构为平面正三角形
C. ZnCO3中C的杂化方式为sp3
D. 电负性：Zn>C>O
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
16. 下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是
元素 Na Mg Al Si P S Cl
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
A. F的电负性数值最大
B. K的电负性数值大于Na
C. 同周期元素电负性越大，金属性越强
D. 电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性
17. 常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HX和HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH依次为9、7，下列说法错误的是
A. HX为弱酸
B. 常温下，0.1mol/L的HY溶液的pH为1
C. 前者混合液中
D. 后者混合液中
18. 含元素R的微粒可发生如下反应：下列说法错误的是
A. R元素的最高化合价为+7 B. RO的空间结构为三角锥形
C. R2在常温常压下一定是气体 D. R元素位于周期表中的s区
19. 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是
A. 滴定前锥形瓶用FeSO4溶液润洗2～3次
B. 将标准KMnO4溶液置于碱式滴定管中备用
C. 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高
D. 当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时，立即记下滴定管液面所在刻度
20. 25℃，有的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 的溶液中：
B. 25℃时醋酸的电离平衡常数为
C. 的溶液中：
D. 向1L W点所表示的溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：
三、非选择题(本题共3小题，共35分)
21. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。
（4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
22. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
酸或碱 HCN H2CO3 H3PO2(次磷酸) HF CH3NH2(甲胺)
Ka或Kb 6.2×10-10 4.5×10-7、4.7×10-11 5.9×10-2 6.3×10-4 4.2×10-4
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最强的是_____(填字母)。
A. HCN B. H2CO3 C. H3PO2 D. HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺(H2NCH2CH2NH2)的第二步电离方程式为___________。
（3）已知：
①对0.1mol/LHF溶液适当加热，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F-)时，c(H+)=_________mol/L。
②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得ΔH会________(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
（4）在KCN溶液中通入少量CO2离子方程式为________。
（5）次磷酸是一元酸，30mL0.1mol/LNaOH溶液和___________mL0.1mol·L-1溶液恰好完全反应。
（6）H2CO3的Ka1大于Ka2，其原因是___________(从平衡移动角度分析)。
23. 毒重石的主要成分为(含、、等杂质)。实验室利用毒重石制备的流程如图。
回答下列问题：
（1）毒重石用盐酸“浸取”前需充分研磨，目的是_______；流程中的“系列操作”是指_______。
（2）加入调可除去_______(填金属离子符号)，滤渣2中含_______(填化学式)，加入溶液时应避免过量，原因是_______[已知：，]。
离子符号
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2
（3）利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。
已知：，。
步骤Ⅰ：移取20.00mL一定浓度的溶液置于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为23.00mL。
步骤Ⅱ：移取溶液置于锥形瓶中，加入20.00mL与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，过滤，向所得滤液中加入酸碱指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为12.00mL。
①滴加盐酸标准溶液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”“中部”或“下方”)。
②溶液的浓度为_______mol/L。
