广西壮族自治区百色市2023-2024学年高一上学期期末教学质量调研化学试题（含解析）

百色市2023-2024学年高一上学期期末教学质量调研
化学
（试卷总分100分；考试时长75分钟）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A.硬铝（铝合金）密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料.
B.储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车.
C.用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性.
D.不锈钢是常见的一种合金钢，有些地铁列车的车体材质也是不锈钢.
2.中国空间站“天宫课堂”第二次太空授课：“太空教师”往蓝色水球里塞入半片泡腾片，做成蓝色太空欢乐球。水球中产生的大量小气泡并没有离开水球，而是一直附着在泡腾片放入蓝色水球做成的太空欢乐球容器内部。下列关于叙述正确的是（ ）
A.和互为同素异形体 B.楁于水能导电，所以它是电解质
C.属于离子化合物 D.属于酸性氧化物
3.在下列物质中，只含有极性共价键的共价化合物是（ ）
A： B. C. D.
4.下列各组中的离子，能在水滓湤中大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5.向下列溶液中分别逐滴加入和两种溶液，出现不同现象的是（ ）
A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液
6.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.含有的分子数目
B.标准状况下，中电子的数目为
C.常温常压下，原子数目为
D.的溶液中含有的数目为
7.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
8.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.用溶液腐蚀铜线路板：
B.碳酸钡和盐酸反应：
C.氢氧化钠与醋酸反应：
D.向溶液中滴加溶液：
9.自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是（ ）
A.稀硝酸和溶液 B.溶液
C.稀硝酸和溶液 D.稀硫酸
10.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。下列关于明胶在水中形成的分散系和溶液的说法不正确的是（ ）
A.都是混合物
B.可利用丁达尔效应区分
C.明胶在水中形成的分散系不能透过滤纸
D.分散质粒子的直径大小不同，前者为
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法不正确的是（ ）
A.简单气态氢化物的稳定性：
B.离子半径由小到大的顺序：
C.的最高价氧化物的水化物能与强碱反应
D.与形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键
12.下列实验能达到实验目的的是（ ）
A.配制100.00mL0.100mol/LNaCl溶液 B.净化 C.验证某NaCl固体样品中混有KCI D.鉴别纯碱与小苏打
A.A B.B C.C D.D
13.下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是（ ）
A.S B. C.稀硫酸 D.
14.下列溶液中物质的量浓度最大的是（ ）
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题4个小题，共58分。
15.（15分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。针对下表中的①～⑩种元素，回答以下问题：
（1）第三周期金属元素中原子半径最小的元素为________（写序号）；表中的X元素在第________周期第________族。
（2）④、⑤分别与①元素组成含10个电子的分子化学式分别为________、________；
（3）通过单质之间的置换反应，可以比较卤素单质的氧化性强弱。请用离子方程式表示⑧和⑨元素单质的氧化性强弱：________________；
（4）用电子式表示②与⑦形成化合物的过程：________________；
（5）由①②⑤元素组成的化合物的化学键类型为________、________；
（6）写出能证明②的金属性强于③的化学事实________（任写一条）。
16.（15分）已知为一种常见的金属单质，B、C、D、E是含元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。根据下图的转化关系，回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：B________；C________；
（2）物质B的颜色为________；
（3）写出下列转化的化学方程式：
①：________；
②：________；
（4）写出的离子方程式：________；
（5）加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则混合物中的质量为________。
17.（14分）回答下列问题
Ⅰ、（1）水中含有________个水分子：标准状况下，11.2LCO物质的量为________。
（2）溶液中的物质的量浓度为________。
（3）标准状况下，和含有相同氢原子数的的体积为________。
Ⅱ、实验室配制的溶液，请填写下列空白：
（4）本实验所需固体质量为________；
（5）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器是________。
（6）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。
a.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
b.容量瓶使用前内壁沾有水珠
c.定容操作时，俯视刻度线
d.砝码上沾有杂质
18.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和，探究其氧化还原性质。
已知：
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为________。的作用________。
（2）b中试管内发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为________。中反应的离子方程式是________。
（3）用双线桥表示该实验制备氯气的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目________。
（4）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
根据溶液变色情况，写出相应微粒的化学式，Ⅰ为________、Ⅱ为________、Ⅲ为________。
（5）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的离子方程式________。
百色市2023-2024学年高一上学期期末教学质量调研
化学参考答案
一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B C D A C B A C B C B D
1.【答案】C用盐酸除铁锈，是因为盐酸反应生成易溶于水的氯化铁，故错误；
2.【答案】D【详解】
A.同素异形体为由同一种元素组成的的不同单质，和不是单质，不互为同素异形体，A错误；
B.溶于水能导电的原因是：与水反应生成是电解质，为非电解质.
C.为共价化合物，C错误；
D.酸性氧化物是指：与碱反应只生成一种盐和水的化合物。是酸性氧化物，D正确。
3.【答案】B【详解】
A.为共价化合物，含极性键键、非极性键键，A错误；
B.HCl为共价化合物，只含极性键H-Cl键，B正确；
C.为离子化合物，C错误；
D.为离子化合物，D错误。故选B。
4.【答案】C【详解】
A.和反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B.和反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；
C.C中四种离子不反应，可以大量共存，C正确；
D.和会反应生成，不能大量共存，D错误。故选C。
5.答案D详解：A、C不反应，B与反应，但没有明显现象；D与反应产生白色沉淀，与不反应。
6.答案A详解：A.为，的微粒数为；B.标准状况下，不是气体，不能确定物质的量，所以无法计算电子数；C.原子数目为.D.没有体积，无法计算物质的量。
7.【答案】C【详解】
A.Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，A错误；
B.I元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B错误；
C.Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，C正确；
D.S元素无化合价变化，不需加氧化剂或还原剂，D错误。
8.【答案】B
【详解】A.溶液腐蚀铜线路板，离子方程式为：，错误；B.正确；C.氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式为，错误。D.向溶液中滴加溶液：.
9.【答案】A【详解】氯离子检测：先加入稀硝酸排除、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。答案为：A。
10.【答案】C【详解】
A.明胶的水溶液属于胶体，溶液均为混合物，A正确；
B.只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B正确；
C.胶体能透过滤纸，C错误；
D.分散质粒子的直径大小不同，前者为，D正确；选C。
11.【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，则Y为元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为元素；X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，二者处于VIA族，故为0元素、W为S元素。由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为AI元素、W为S元素；
A.元素非金属性：，故氢化物稳定性：，故A正确；
B.离子半径：，故B错误；
C.氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应，C正确；
D.X与Y形成的化合物有、，过氧化钠既含有离子键，又含有共价键。
12.【答案】C
【详解】A.液面接近刻度线时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水定容，故A错误；
B.净化氯气，应该先将氯气通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸除去水蒸气.B错误；
C.观察元素的焰色试验时，需要透过蓝色的钴玻璃观察，C正确；
D.加热纯碱或小苏打，试管口应向下倾斜，故D错误；故选C。
13.【答案】B【详解】A.S氧化性弱，与反应生成，A不符合题意；
B.与氯气反应生成，D符合题意；C.与稀硫酸反应生成，C不符合题意；
D.与水蒸气反应生成，其中铁元素既有+2价，又有+3价，B不符合题意；
14.【答案】D
【详解】A.溶液中的物质的量浓度为；
B.溶液中的物质的量浓度为；
C.溶液中的物质的量浓度为；
D.溶液中的物质的量浓度为；故选D。
二、非选择题：本大题4个小题，共58分。
15题：
（1）⑥（1分）；七（1分）；IVA（1分）；
（2）（2分）；（2分）。
（3）
（4）（2分）
（5）离子键（1分）；共价键（或极性共价键）（1分）；
（6）分别将②与③加入水（或酸）中，②反应比③更剧烈。（2分）（其它符合题意的答案均给分）
详解：由元素在周期表中的位置可知，①-⑨号元素分别为：、、、、、、、、。
（1）第三周期金属元素有、、。同一周期，从左到右原子半径越来越小，所以金属元素中原子半径最小的元素为AI，⑥号元素；元素位于周期表第7行，介于与之间的主族元素，则在周期表中位置是第七周期第IVA族。
（2）在原子结构中，电子数等于原子序数，、电子数分别为、，则与原子结合组成含10个电子的分子化学式分别为、。
（3）⑧和⑨元素组成的单质分别为和，由于的氧化性比强，故置换反应的离子方程式为。
（4）②与⑦元素分别为和，它们之间形成离子化合物，则用电子式表示形成过程为：
（5）由①②⑤元素组成的化合物为，和形成离子键，O和形成共价键。
（6）②和③分别是、元素，只要是用化学事实描述的金属性比强均得分。
16题：（15分）（1）（2分）（2分）（2）淡黄色（2分）
（3）①（2分，不配平、配平错误扣1分，化学式错误得0分）
②（2分，不配平、配平错误扣1分，化学式错误得0分）
（4）（2分，不配平、配平错误扣1分，化学式错误得0分）
（5）（3分，不写单位扣1分）
【详解】
根据题意，已知为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则是，根据转化关系知，是、是、是、是。
（1）由以上分析可知为、是；
（2）物质B为过氧化钠，颜色为淡黄色，故答案为淡黄色；
（3）为过氧化钠与二氧化碳反应碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；
为碳酸氢钠与氢氧化钠反应碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
（4）为与水反应生成和，反应的离子方程式；
（5）较稳定，加热不易分解，只有受热分解，设混合物中的质量为，则
解，，，故答案为。
17题：（14分）
（1）（2分，不写单位扣1分）（2分，不写单位扣1分）
（2）（2分，不写单位扣1分）
（3）（2分，不写单位扣1分）
（4）（2分，不写单位扣1分）
（5）容量瓶（2分，不写规格、写错仪器名称扣1分）（6）cd（2分）
【详解】（1）水中含有水分子数为；标准状况下，物质的量为。
（2）溶液中的物质的量浓度与溶液体积无关，是浓度的2倍，故的物质的量浓度为。
（3）的氢原子为，故的物质的量为，标准状况下的体积为。
（4）本实验所需容量瓶规格为，物质的量为，故质量为；
（5）配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，故缺少容量瓶。
（6）根据进行判断。a.增大，故使c偏低；b.无影响c.俯视使减小，故使c偏高；d.增大，故使c偏高。故选cd。
18题：（14分）
（1）分液漏斗（1分），除去中的，抑制溶解（2分，答对一点得1分）
（2）1：5（2分）（2分，不配平、配平错误扣1分，化学式错误得0分）
（3）
（2分，不配平、配平错误、不标注双线、转移数目错误扣1分，化学式错误得0分）
（4）（1分）、HClO（1分）、Cl2（1分）
（5）（2分，不配平、配平错误扣1分，化学式错误得0分）
【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a中试剂为饱和食盐水，作用为除去中的，抑制溶解。
（2）浓盐酸与加热条件下反应化学方程式为中。C1元素化合价由-1升高为O、元素化合价由+4降低为+2，电子转移的方向和数目为
（3）中反应为，该反应中一个失电子转化为，5个得电子转化为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5。c中反应的化学方程式为，故离子方程式为
（4）氯气与水反应生成、，具有酸性，具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石荵试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中使紫色石荵试液变红色，具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的使溶液呈浅黄绿色，微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、，故选：微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为、、。
（5）根据题意，和用反应生成和，该反应的化学方程式为，故该反应的离子方程式为。