黔东南州2023—2024学年度第一学期期末检测
高一年级化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 氧是第二周期第IVA族元素 B. 中子数为8的碳原子：
C. Na原子的结构示意图： D. 核电荷数：Na>O>N>C>H
2. 工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是
A. 当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路”
B. 往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝
C. 与生成NaOH的反应属于氧化还原反应
D. 用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色
3. 铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是
A. 氧化亚铁一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金
B. 四氧化三铁常用作油漆的红色颜料
C. 三氧化二铁属于碱性氧化物
D. 铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁
4. 有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是
A. 常温下，氯气与水发生的反应为
B. 可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有
C. 能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性
D. 实验室制备氯气发生反应的化学方程式为
5. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，下列说法正确的是
A. 不锈钢的主要成分为铁 B. 的质子数为52
C. 不锈钢属于纯净物 D. 的核外电子数与中子数相差21
6. 下列表中的各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
7. 家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，下列说法正确的是
A. 0.5molNaOH的质量为40g
B. 地壳中元素的含量：Al>O
C. 铝在空气中不易被氧化，是因为其金属活动性较差
D. Al与NaOH溶液反应化学方程式为
8. 侯氏制碱法涉及的反应有，下列说法错误的是
A. 空间结构：直线形 B. 的结构式：
C. NaCl的电子式： D. 属于离子化合物
9. 下列说法正确是
A. Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中
B. 过量的铜粉与反应生成，则过量的铁粉与反应生成
C. 加热条件下，Na与反应生成，则Li与反应生成
D. 纯净的在中安静地燃烧，则铁丝在纯净的中也安静地燃烧
10. 漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是
A. 漂粉精的主要成分仅为
B. 漂白液在浓盐酸中能大量存在
C. 漂粉精暴露在空气中易变质的原因为
D. 漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性
11. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用作处理剂，发生反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A. 溶液不能用来刻蚀电路板中的Cu
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 可用过量锌粉除去中含有的少量
D. 该反应中，每消耗，同时转移的电子的物质的量为0.6mol
12. 红热的铁粉与水蒸气发生的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为
B. 该反应中，每消耗1.68gFe，同时转移的电子数为
C. 标准状况下，分子中，所含的质子数为
D. 等物质的量的和中，所含的氢原子总数均为：
13. 下列化学方程式书写正确的是
A. 少量的通入溶液中：
B. 少量的NaOH溶液滴加到溶液中：
C. 少量的KOH溶液滴加到溶液中：
D. 少量的稀盐酸滴加到溶液中：
14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C. 简单离子半径：Y>Z>W>X
D. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>W
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
（1）在水中的电离方程式为___________。
（2）氯化钠属于________(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为_________。
（3）与盐酸反应的离子方程式为___________。
（4）在、NaCl、NaOH的混合溶液中：
①验证该混合溶液中含有的方法及现象为___________。
②NaOH中存在的化学键为___________。
③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
（5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为____。
16. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：
（1）如图所示：
①新制氯水中所含微粒的种类有___________种。
②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为___________。
③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为___________(用离子方程式表示)。
（2）如图所示：
①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为___________。
②c点对应的溶液中，加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（3）如图所示：
①写出一种的用途：___________。
②相同原子个数的与的质量之比为___________。
③标准状况下，与___________g所含的电子总数相同。
17. A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 A E F
3 C D G H
4 B R
回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为_______。
（2）常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。
（3）写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
（4）化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
（5）H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。
（6）最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为_______。
（7）化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。
a. b. c. d.
18. 向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
提示：①不考虑、与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的和。
④产物只有、和。
回答下列问题：
（1）_______，曲线I对应的离子方程式为_______。
（2）b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。
（3）_______，曲线II对应的离子方程式为_______。
（4）c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。黔东南州2023—2024学年度第一学期期末检测
高一年级化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分M的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 氧是第二周期第IVA族元素 B. 中子数为8的碳原子：
C. Na原子的结构示意图： D. 核电荷数：Na>O>N>C>H
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧原子核外8个电子，位于周期表第二周期第ⅥA族元素，A说法错误；
B．C原子质子数为6，中子数为8，质量数为14，可表示为：，B说法错误；
C．Na原子核外11个电子，原子结构示意图：，C说法错误；
D．原子的核电荷数等于质子数，Na、O、N、C、H五种原子核电荷数分别为11、8、7、6、1，所以核电荷数：Na>O>N>C>H，D说法正确；
故答案为：D。
2. 工业上制备NaOH一般不采用与反应的方法，而主要采用电解饱和食盐水的方法，下列说法正确的是
A. 当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路”
B. 往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，可观察到氢氧化钠溶液变蓝
C. 与生成NaOH的反应属于氧化还原反应
D. 用铂丝蘸取NaOH溶液，在外焰上灼烧，可直接观察到火焰呈黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和食盐水属于溶液，不属于胶体，不会产生丁达尔效应，当光束通过饱和食盐水时，看不到一条光亮的“通路”，A错误；
B．NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，B错误；
C．与生成NaOH的反应属于化合反应，反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C错误；
D．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定含有钠元素，则用铂丝蘸取NaOH溶液在外焰上灼烧时，可直接观察到火焰呈黄色，D正确；
故选D。
3. 铁元素可以形成三种氧化物，分别是氧化亚铁、三氧化二铁和四氧化三铁，下列说法正确的是
A. 氧化亚铁是一种黑色粉末，且氧化亚铁属于合金
B. 四氧化三铁常用作油漆的红色颜料
C. 三氧化二铁属于碱性氧化物
D. 铁在纯氧中燃烧的产物为三氧化二铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化亚铁属于氧化物，不属于合金，故A错误；
B．四氧化三铁是黑色固体，不能用作油漆的红色颜料，故B错误；
C．三氧化二铁能与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故C正确；
D．铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，故D错误；
故选C。
4. 有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中、的有机物发生反应，生成的有机氯可能对人体有害，下列说法正确的是
A. 常温下，氯气与水发生的反应为
B. 可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有
C. 能使湿润的有色布条褪色，则氯气具有漂白性
D. 实验室制备氯气发生反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．新制氯水中，有一部分与水发生反应： ，A项错误；
B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，而久置氯水，由于HClO见光会分解放出氧气，最终溶液将变为盐酸，故可用硝酸酸化的硝酸银来检验久置后的氯水中是否含有，B项正确；
C．能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气本身无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，，C项错误；
D．实验室制备氯气发生反应的化学方程式为 ，D向错误；
故答案为B。
5. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)，下列说法正确的是
A. 不锈钢的主要成分为铁 B. 的质子数为52
C. 不锈钢属于纯净物 D. 的核外电子数与中子数相差21
【答案】A
【解析】
【详解】A．世界上使用最广泛的金属材料是铁合金，不锈钢是合金钢的一种，不锈钢的主要成分为铁，A正确；
B．的质量数为52，的质子数为24，B错误；
C．不锈钢属于混合物，C错误；
D．的中子数与核外电子数相差59-28-28=3， D错误；
答案选A。
6. 下列表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．足量氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，少量氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠能反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳、完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳和氧气生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一步反应能实现，故B不符合题意；
C．铁和盐酸生成氯化亚铁、和氯气生成氯化铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁，氯化铁和铁生成氯化亚铁，一步反应能实现，故C不符合题意；
D．铝不能一步生成氢氧化铝，氧化铝不能一步生成氢氧化铝，故D符合题意；
故选D。
7. 家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分有NaOH和铝粉，下列说法正确的是
A. 0.5molNaOH的质量为40g
B. 地壳中元素的含量：Al>O
C. 铝在空气中不易被氧化，是因为其金属活动性较差
D. Al与NaOH溶液反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0.5mol氢氧化钠的质量为0.5mol×40g/mol=20g，故A错误；
B．地壳中氧元素的含量高于铝元素，故B错误；
C．铝在空气中不易被氧化是因为铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物薄膜，薄膜阻碍了反应进一步进行，故C错误；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
8. 侯氏制碱法涉及的反应有，下列说法错误的是
A. 的空间结构：直线形 B. 的结构式：
C. NaCl的电子式： D. 属于离子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2分子中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0、σ键电子对数为2、价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，CO2的空间结构为直线形，A项正确；
B．H2O的电子式为，其空间结构为V形，结构式为，B项正确；
C．NaCl的电子式为，C项错误；
D．NH4Cl中既含离子键、又含共价键，属于离子化合物，D项正确；
答案选C。
9. 下列说法正确的是
A. Na通常保存在煤油中，则Li也通常保存在煤油中
B. 过量的铜粉与反应生成，则过量的铁粉与反应生成
C. 加热条件下，Na与反应生成，则Li与反应生成
D. 纯净的在中安静地燃烧，则铁丝在纯净的中也安静地燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li的密度比煤油的密度小，Li放在煤油中不能达到隔绝空气的目的，Li通常保存在石蜡油中，A项错误；
B．Cl2具有强氧化性，与具有可变化合价的金属单质反应生成高价金属的氯化物，B项正确；
C．Li与O2反应生成Li2O，不能生成Li2O2，C项错误；
D．铁丝在纯净的O2中剧烈燃烧，D项错误；
答案选B。
10. 漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是
A. 漂粉精的主要成分仅为
B. 漂白液在浓盐酸中能大量存在
C. 漂粉精暴露在空气中易变质的原因为
D. 漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂粉精的主要成分为，A错误；
B．漂白液在浓盐酸中不能大量存在，二者能发生氧化还原反应放出氯气，B错误；
C．次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应：，生成的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故漂粉精暴露在空气中易变质，C正确；
D．漂白液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，故可用于漂白棉、麻、纸张，D错误；
故答案选C。
11. 工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，工业废水必须处理达标后才能排放，工业上常用作处理剂，发生反应的离子方程式为，下列说法正确的是
A. 溶液不能用来刻蚀电路板中的Cu
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 可用过量锌粉除去中含有的少量
D. 该反应中，每消耗，同时转移的电子的物质的量为0.6mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液常用来刻蚀电路板中Cu，发生的反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A项错误；
B．该反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+为还原剂、Fe3+为氧化产物，Cr元素的化合价由+6价降至+3价，为氧化剂、Cr3+为还原产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1，B项错误；
C．过量的锌粉与FeCl2和FeCl3都反应，不能用过量锌粉除去FeCl3中含有的少量FeCl2，可用氯水除去FeCl3中含有的少量FeCl2，C项错误。
D．根据B项，该反应中每消耗1molFe2+转移1mol电子，则每消耗0.6molFe2+，转移电子物质的量为0.6mol，D项正确；
答案选D。
12. 红热的铁粉与水蒸气发生的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为
B. 该反应中，每消耗1.68gFe，同时转移的电子数为
C. 标准状况下，分子中，所含的质子数为
D. 等物质的量的和中，所含的氢原子总数均为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．通常状况下，1.8g水分子中，所含的电子总数为，即，A正确；
B．该反应中，每消耗1.68gFe(即0.03mol)，同时转移的电子数为，B错误；
C．标准状况下，分子中，所含的质子数为，C错误；
D．未给出具体的物质的量，不能计算所含的氢原子总数，D错误；
故选A。
13. 下列化学方程式书写正确的是
A. 少量的通入溶液中：
B. 少量的NaOH溶液滴加到溶液中：
C. 少量的KOH溶液滴加到溶液中：
D. 少量的稀盐酸滴加到溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，该反应不能进行，故A错误；
B．少量的NaOH溶液滴加到溶液中，由于NaOH溶液少量，不能完全反应，所以化学方程式为，故B正确；
C．由于KOH溶液少量，只能生成Al(OH)3，不能将其溶解，化学方程式为，故C错误；
D．由于稀盐酸少量，不能生成CO2，化学方程式为，故D错误；
故答案为：B。
14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构且W原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同族。下列说法错误的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
B. 最简单氢化物的稳定性：Z>Y
C. 简单离子半径：Y>Z>W>X
D. 最简单氢化物的沸点：Z>Y>W
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X为Na元素，W的最外层电子数是其电子层数的3倍，W为O元素，W与Y同族，Y为S元素；Z为Cl元素，以此解答该题。
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物的水化物的酸性，，A正确；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，最简单氢化物的稳定性：Z>Y 即， B正确；
C．通常，电子层数越多，半径越大；具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Y>Z>W>X，即， C正确；
D．水分子间能形成氢键、水在室温下呈液态，氯化氢和硫化氢呈气态，它们均存在分子间作用力，则最简单氢化物的沸点中水最高，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。
回答下列问题：
（1）在水中的电离方程式为___________。
（2）氯化钠属于________(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为_________。
（3）与盐酸反应的离子方程式为___________。
（4）在、NaCl、NaOH的混合溶液中：
①验证该混合溶液中含有的方法及现象为___________。
②NaOH中存在的化学键为___________。
③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为___________。
（5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为____。
【答案】（1）
（2） ①. 离子 ②.
（3）
（4） ①. 取些许混合溶液于一试管中，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀 ②. 共价键和离子键 ③.
（5）0.1
【解析】
【分析】海水中加入氢氧化钠沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入过量盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，以此解答。
【小问1详解】
是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：。
【小问2详解】
氯化钠属于离子化合物，其形成过程可表示为：。
【小问3详解】
与盐酸反应生成水和氯化镁，离子方程式为：。
【小问4详解】
①验证该混合溶液中含有的方法及现象为：取些许混合溶液于一试管中，先加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，可观察到产生白色沉淀；
②NaOH是离子化合物，其中存在的化学键为共价键和离子键；
③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：。
【小问5详解】
氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，Mg元素化合价由+2价下降到0价，每生成1.2gMg，同时转移×2=0.1mol电子，数目为0.1NA。
16. 验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验(同时开始采集数据)，此实验可以测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化。三者变化趋势如图所示，回答下列问题：
（1）如图所示：
①新制氯水中所含微粒的种类有___________种。
②往a点对应的溶液中滴入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为___________。
③0~150s的过程中，氯水的pH逐渐减小的原因为___________(用离子方程式表示)。
（2）如图所示：
①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为___________。
②c点对应的溶液中，加入少量的溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（3）如图所示：
①写出一种的用途：___________。
②相同原子个数的与的质量之比为___________。
③标准状况下，与___________g所含的电子总数相同。
【答案】（1） ①. 7 ②. 溶液由黄绿色变蓝色 ③.
（2） ①. 0.016 ②.
（3） ①. 供给呼吸 ②. 1：1 ③. 4
【解析】
【小问1详解】
①Cl2+H2O=HClO+HCl，其中HClO为弱酸，不完全解离生成ClO-、H+，HCl完全电离产生Cl-和H+，还有部分Cl2溶解在水中，新制氯水中所含微粒有Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-共7种；
②a点对应的溶液中含有HClO具有氧化性，加入淀粉碘化钾溶液，可能观察到的现象为溶液由黄绿色变为蓝色；
③氯水久置过程中，HClO发生分解：2HClO2H++2Cl-+O2↑，溶液中H+浓度增大，氯水pH减小。
【小问2详解】
①b点对应的溶液中，所含氯离子的浓度为568mg/L，物质的量浓度为：=0.016mol/L；
②c点对应的溶液中含有H+，加入少量的溶液，发生反应：。
【小问3详解】
①的用途：供给呼吸或助燃等；
②相同原子个数的与的物质的量之比为3:2，质量之比为3×32:2×48=1：1；
③标准状况下，的物质的量为=0.2mol，含有0.2mol×10=2mol电子，含有16个电子，含有2mol电子的的物质的量为=0.125mol，质量为0.125mol×32g/mol=4g。
17. A~R 9种元素在元素周期表中的位置如图。
周期 族
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 A E F
3 C D G H
4 B R
回答下列问题：
（1）E的原子结构示意图为_______。
（2）常温下，的状态为_______(填“液”、“固”或“气”)态。
（3）写出单质A与在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。
（4）化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
（5）H元素形成的单质的用途有_______(填一种即可)。
（6）最高价氧化物对应水化物的碱性：C_______(填“>”、“<”或“=”)A，判断的理由为_______。
（7）化合物所含分子中的电子总数为_______，与其具有相同电子数的化合物分子为_______(填标号)。
a. b. c. d.
【答案】（1） （2）液
（3）4Li+O22Li2O
（4）Al2O3+2OH－=2AlO+H2O
（5）作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化
（6） ①. ＜ ②. 常温下，Li可以与冷水反应，而Mg基本不与冷水反应
（7） ①. 22 ②. a
【解析】
【分析】根据A~R9种元素在元素周期表中的位置可判断A是Li，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是P，H是Ar，R是Br，据此解答。
【小问1详解】
E是C，原子结构示意图为。
【小问2详解】
常温下，的状态为液态。
【小问3详解】
单质Li与氧气在加热条件下发生反应的化学方程式为4Li+O22Li2O。
【小问4详解】
化合物氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH－=2AlO+H2O。
【小问5详解】
氩气性质稳定，因此可以用氩作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化。
【小问6详解】
金属性Li大于Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH＞Mg(OH)2，例如常温下，Li可以与冷水反应，而Mg基本不与冷水反应。
【小问7详解】
化合物所含分子中的电子总数为6+8×2=22；
a.所含分子中的电子总数为6×3+1×4=22；
b.所含的电子总数为20+1×2=22，但该化合物是离子化合物，不存在分子；
c.所含分子中的电子总数为15+1×3=18；
d.所含分子中的电子总数为7×2+1×4=18；
答案选a。
18. 向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。
提示：①不考虑、与水的反应；
②不考虑气体的逸出；
③不考虑水电离出的和。
④产物只有、和。
回答下列问题：
（1）_______，曲线I对应的离子方程式为_______。
（2）b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。
（3）_______，曲线II对应的离子方程式为_______。
（4）c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。
【答案】（1） ①. 3.0 ②. 2I－+Cl2=I2+2Cl－
（2） ①. 3 ②. Fe3+、Cl－、Br－
（3） ①. 4.5 ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
（4）1：3
【解析】
【分析】还原性＞＞，通入氯气后首先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，最后氧化溴离子，结合图像分析解答。
【小问1详解】
首先氧化碘离子，离子方程式为2I－+Cl2=I2+2Cl－，根据图像可知消耗1.5mol氯气，所以消耗碘离子的物质的量是3.0mol，则3.0。
【小问2详解】
曲线Ⅱ表示亚铁离子，b点时亚铁离子恰好被氧化为铁离子，此时溶液中含有铁离子、氯离子和溴离子，共含有3种离子。
【小问3详解】
从a点开始氧化溴离子，根据图像可知氧化亚铁离子和溴离子共消耗氯气9mol－1.5mol=7.5mol，曲线II对应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，曲线Ⅳ对应的离子方程式为2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，设溶液中亚铁离子和溴离子的物质的量分别是n1mol、n2mol，根据方程式可知0.5n1+0.5n2=7.5，根据电荷守恒可知2n1=n2+3，解得n1=6、n2=9，所以1.5+3=4.5；
【小问4详解】
c点溶液中阳离子是铁离子，阴离子是氯离子，因此阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为6：18=1：3。
