安徽省马鞍山市当涂县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省马鞍山市当涂县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-21 22:06:19 | ||
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文档简介
当涂县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
可能会用到的相对分子质量：H1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分）
1.下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A.钠与冷水反应 B.铝与氧化铁的反应 C.高温煅烧石灰石 D.铁与氯气的反应
2.下列说法中，正确的是（ ）
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中只有离子没有分子
C.弱电解质的稀溶液中只有分子
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量
C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少
4.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素
B.元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束
C.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
D.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区
5.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应 ，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
容器 温度/K 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/
Ⅰ 977 0.28 0.56 0 0.4
Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x
Ⅲ 1250 0 0 0.56 y
A.977K，该反应的化学平衡常数值为1
B.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡向右移动
C.达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器I中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的的转化率大于28.6%
6.某温度下，向100.1溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知：（溶液混合后体积的变化忽略不计）
A.溶液中：
B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C.向100、物质的量浓度均为0.1的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D.c点溶液中
7.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和.下列说法正确的是（ ）
A.电池放电过程中，作正极，电极反应为
B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.b为电解池的阴极，电极反应为
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g
8.下列说法中错误的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1表示钢铁发生吸氧腐蚀
B.图2表示钢铁发生析氢腐蚀
C.图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.图4表示钢闸门作为阴极而受到保护
9.、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
下列说法中不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
D.在冰醋酸中的电离方程式为
10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.0.1的溶液：、、、
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
11.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（ ）
A.的结构示意图：
B.基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：
C.基态铬原子的核外电子排布式：
D.基态的外围电子排布式：
12.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（ ）
①
②
③
A.将1和2充分反应，反应会放出90.7能量
B.反应①的
C.反应③使用催化剂，减少
D.反应的
13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，、温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.温度下，在，时间内，
C.该反应的
D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动
14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是（ ）
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 反应Ⅳ：
A.反应Ⅰ：， B.反应Ⅱ：，
C.反应Ⅲ：若，则 D.反应Ⅳ：若，
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15.已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_____________。
（2）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为_____________。
（3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是____________。
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是________（填字母序号，下同）。
A. B. C.醋酸的电离平衡常数
（5）下列离子方程式中错误的是____________。
A少量通入次氯酸钠溶液中：
B.少量通入次氯酸钙溶液中：
C.过量通入氢氧化钠溶液中：
（6）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
16.回答下列问题
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近呈红色。请回答：
（1）外接直流电源B为___________极。
（2）乙中F电极的电极反应式为______________________
（3）甲中开始电解时的化学反应方程式为___________；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入0.1粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________，若将甲中产生的气体收集，共收集到标准状况下气体___________L。
（4）现用丙装置给铜件镀银，G为___________（填“镀件”或“镀层），当乙中溶液的是13时（此时乙溶液体积为1000），丙中镀件上析出银的质量为___________。
17.羟基氧化镍（）常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含的废料（杂质为、、、等）制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表（各离子浓度均为0.1）。
离子
开始沉淀的 1.9 7.0 7.1
沉淀完全的 3.2 9.0 9.2
请回答下列问题：（1）酸浸时需将废料粉碎，目的是______________________。
（2）某实验小组用1.0的硫酸进行酸浸。绘制了图一和图二：（图一左上角为固液比）
图一 图二
①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是__________℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生，用离子方程式说明原因：_________________________________。
（3）向滤液2中加入是为了除去、。当恰好沉淀完全时，，则____________。[已知，]
（4）加入溶液的作用是____________。试剂X用于调节溶液的，则应调节的范围是_______。
（5）写出“氧化”过程中反应的离子方程式________________________。
18.2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（）、肼（）煤油等。
（1）用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：______________________。
②反应物的总能量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成1.4g要转移电子的物质的量为___________。
（3）肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0和1.0，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间t变化情况见下表：
0 3 6 12 24 36
甲容器（） 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（） 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
①根据表格数据分析，该反应温度___________。（填“>”、“<”或“=”）
②甲容器中，0~3s内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.v（生成）∶v（消耗）
C.与的转化率之比不变 D.混合气体密度不变
E.容器内气体的总压强保持不变
答案
1-5 CDBAA
6-10 CBCDC
11-14 DDCC
15.（1）
（2）
（3）
（4）A （5）B （6）能
16.（1）正
（2）
（3） 0.4 4.48
（4）镀件 10.8g
17（1）增 含镍废料和酸液的接触 积，加快反应速率，提 镍的浸出率，提 产率
（2）当浸出时间相同时，固液 越 ，镍的浸出率越 70
（3）
将氧化为，便于转化为氢氧化铁沉淀除去
3.2~7.1
18.（1） 于
（2） 0.2
（3）> 0.12 85% AE
可能会用到的相对分子质量：H1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分）
1.下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是（ ）
A.钠与冷水反应 B.铝与氧化铁的反应 C.高温煅烧石灰石 D.铁与氯气的反应
2.下列说法中，正确的是（ ）
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中只有离子没有分子
C.弱电解质的稀溶液中只有分子
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3.将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量冰醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量
C.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少
4.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A.元素周期表中，从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素
B.元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束
C.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
D.按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区
5.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应 ，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）
容器 温度/K 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/
Ⅰ 977 0.28 0.56 0 0.4
Ⅱ 977 0.56 0.56 0 x
Ⅲ 1250 0 0 0.56 y
A.977K，该反应的化学平衡常数值为1
B.达到平衡时，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡向右移动
C.达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器I中的大
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的的转化率大于28.6%
6.某温度下，向100.1溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
已知：（溶液混合后体积的变化忽略不计）
A.溶液中：
B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C.向100、物质的量浓度均为0.1的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D.c点溶液中
7.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解溶液（a、b电极均为石墨电极），可以制得、、和.下列说法正确的是（ ）
A.电池放电过程中，作正极，电极反应为
B.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C.b为电解池的阴极，电极反应为
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g
8.下列说法中错误的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1表示钢铁发生吸氧腐蚀
B.图2表示钢铁发生析氢腐蚀
C.图3表示将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.图4表示钢闸门作为阴极而受到保护
9.、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
下列说法中不正确的是（ ）
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸
C.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
D.在冰醋酸中的电离方程式为
10.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.0.1的溶液：、、、
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
11.下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是（ ）
A.的结构示意图：
B.基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：
C.基态铬原子的核外电子排布式：
D.基态的外围电子排布式：
12.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。下列有关说法正确的是（ ）
①
②
③
A.将1和2充分反应，反应会放出90.7能量
B.反应①的
C.反应③使用催化剂，减少
D.反应的
13.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，、温度下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.温度下，在，时间内，
C.该反应的
D.M点时向容器内充入一定量惰性气体，平衡向正反应方向移动
14.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量），下列结论正确的是（ ）
反应Ⅰ： 反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 反应Ⅳ：
A.反应Ⅰ：， B.反应Ⅱ：，
C.反应Ⅲ：若，则 D.反应Ⅳ：若，
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15.已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 次氯酸
碳酸 亚硫酸
（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式_____________。
（2）相同条件下，、、、的酸性由强到弱的顺序为_____________。
（3）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是____________。
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量气体，下列量会变小的是________（填字母序号，下同）。
A. B. C.醋酸的电离平衡常数
（5）下列离子方程式中错误的是____________。
A少量通入次氯酸钠溶液中：
B.少量通入次氯酸钙溶液中：
C.过量通入氢氧化钠溶液中：
（6）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱。
16.回答下列问题
电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近呈红色。请回答：
（1）外接直流电源B为___________极。
（2）乙中F电极的电极反应式为______________________
（3）甲中开始电解时的化学反应方程式为___________；通电一段时间后，向甲所得溶液中加入0.1粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为___________，若将甲中产生的气体收集，共收集到标准状况下气体___________L。
（4）现用丙装置给铜件镀银，G为___________（填“镀件”或“镀层），当乙中溶液的是13时（此时乙溶液体积为1000），丙中镀件上析出银的质量为___________。
17.羟基氧化镍（）常作为锌镍电池的正极活性物质，也是重要的化工原料。工业上用含的废料（杂质为、、、等）制备羟基氧化镍的一种工艺流程如下：
已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表（各离子浓度均为0.1）。
离子
开始沉淀的 1.9 7.0 7.1
沉淀完全的 3.2 9.0 9.2
请回答下列问题：（1）酸浸时需将废料粉碎，目的是______________________。
（2）某实验小组用1.0的硫酸进行酸浸。绘制了图一和图二：（图一左上角为固液比）
图一 图二
①由图一可知，固液比与镍浸出率的关系是______________________。
②由图二可知，酸浸时合适的浸出温度是__________℃左右，若温度过高，则滤渣1中有氢氧化镍产生，用离子方程式说明原因：_________________________________。
（3）向滤液2中加入是为了除去、。当恰好沉淀完全时，，则____________。[已知，]
（4）加入溶液的作用是____________。试剂X用于调节溶液的，则应调节的范围是_______。
（5）写出“氧化”过程中反应的离子方程式________________________。
18.2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（）、肼（）煤油等。
（1）用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：______________________。
②反应物的总能量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
（2）肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成1.4g要转移电子的物质的量为___________。
（3）肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0和1.0，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间t变化情况见下表：
0 3 6 12 24 36
甲容器（） 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器（） 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85
①根据表格数据分析，该反应温度___________。（填“>”、“<”或“=”）
②甲容器中，0~3s内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.v（生成）∶v（消耗）
C.与的转化率之比不变 D.混合气体密度不变
E.容器内气体的总压强保持不变
答案
1-5 CDBAA
6-10 CBCDC
11-14 DDCC
15.（1）
（2）
（3）
（4）A （5）B （6）能
16.（1）正
（2）
（3） 0.4 4.48
（4）镀件 10.8g
17（1）增 含镍废料和酸液的接触 积，加快反应速率，提 镍的浸出率，提 产率
（2）当浸出时间相同时，固液 越 ，镍的浸出率越 70
（3）
将氧化为，便于转化为氢氧化铁沉淀除去
3.2~7.1
18.（1） 于
（2） 0.2
（3）> 0.12 85% AE
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