海南省部分学校2023—2024学年高一上学期1月期末联考
化学试题
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是
A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多
C. 用铁粉作食品脱氧保鲜剂 D. 用氯化铁溶液制作印刷电路铜板
【答案】B
【解析】
【详解】A．自来水消毒利用与水反应生成的的强氧化性，A项错误；
B．氢氧化铝与酸反应属于复分解反应，是非氧化还原反应，B项正确；
C．铁粉具有还原性，能吸收氧气，C项错误；
D．氯化铁溶液制作印刷电路铜板是利用与反应，属于氧化还原反应，D项错误；
故选B。
2. 利用反应可除去水体中的过量氨氮。下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的名称：氯酸钠 B. 的结构示意图：
C. 的电子式： D. 中子数为7的氮原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中元素显价，其名称为次氯酸钠，A项错误；
B．氯为17号元素，氯离子最外层8个电子，构示意图：，B项正确；
C．属于离子化合物，其电子式为，C项错误；
D．中子数为7的原子的质量数为14，核素符号为，D项错误；
故选B。
3. 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与结合生成弱酸，因此不能大量共存，A项错误；
B．与反应，因此不能大量共存，B项错误；
C．该组离子均不与氢离子反应，且彼此不反应，可以大量共存，C正确；
D．与反应生成，因此不能大量共存，D项错误；
故选：C。
4. 下列有关配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作正确的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．天平称量时左物右码，A正确；
B．溶解时应该用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，B错误；
C．配制溶液中转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C错误；
D．定容时，视线要与液面最低处水平，D错误；
故选A。
5. K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是
A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】A．K和Br核电荷数分别为19、35，A项错误；
B．根据元素周期表的编排原则：周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数，结合和处于第四周期可知，两原子核外电子层数都是4，B项正确；
C．K和Br电子数分别为19、35，C项错误
D．K和Br最外层电子数分别为1，7，D项错误；
故选B。
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 标准状况下，中含有的电子数为
C. 中含有的质子数为
D. 常温常压下，中含有的原子数是
【答案】D
【解析】
【详解】A．缺少溶液体积，无法计算离子数目，A项错误；
B．标准状况下，是液态，B项错误；
C．质子数为26，的物质的量为，所以中含有的质子数为，C项错误；
D．的物质的量为，含有的原子数为，D项正确；
故选：D。
7. 高温下，钠可以把中的钛置换出来，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 该反应中表现了还原性
B. 该反应中还原性：
C. 该反应中有参与反应时，转移电子
D. 依该反应类推，将投入稀溶液中，有红色物质生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中化合价升高，做还原剂，表现出还原性，A正确；
B．是还原产物，是还原剂，故Na的还原性强于，B项正确；
C．的化合价由0价升高到价，故该反应中有参加反应时，转移电子，C项正确；
D．将投入盐溶液中，首先与反应，不能置换出，D项错误；
故答案：D。
8. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列分析正确的是
A. 钠在空气中长期放置，最终变成
B. 反应②在常温下可发生
C. 反应④表明物质M属于碱性氧化物
D. 以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，A正确；
B．钠和氧气常温生成氧化钠而不是黄色过氧化钠，B错误；
C．物质是，不属于碱性氧化物，是过氧化物，C错误；
D．与反应有生成，属于氧化还原反应，所以反应①②④为氧化还原反应，D错误；
故选A。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列除杂试剂的选择、除杂操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂 操作方法
A 固体(NaHCO3) — 充分加热
B 饱和NaCl溶液 洗气
C FeCl3(CuCl2)溶液 充分反应后过滤
D 溶液(NaI) 通入足量
A. A B. B C. C D. D
【答案】AB
【解析】
【详解】A．受热分解转化为，故A项正确；
B．饱和溶液可以吸收中的气体，故B项正确；
C．可用和都能与发生反应，故C项错误；
D．与、都能发生置换反应，故D项错误；
故选AB。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将通入水中制得氯水：
B. 氧化铜溶于稀盐酸中：
C. 与溶液反应制
D. 向溶液中滴加氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A．是弱酸，不能拆开，将Cl2通入水中制得氯水，A项错误；
B．氧化铜溶于稀盐酸中：，B项正确；
C．与溶液反应制，C项错误；
D．是弱碱，不能拆开，向溶液中滴加氨水：，D项错误；
故选B。
11. 常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，反应原理为，下列说法正确的是
A. 该反应中是氧化剂，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 该反应说明氧化性：
D. 该反应中每消耗，生成
【答案】AC
【解析】
【分析】由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂、氯化锰是还原产物，氯元素化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和氧化性、氯气是氧化产物。
【详解】A．由分析可知，高锰酸钾是反应的氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由分析可知，反应中高锰酸钾是反应的氧化剂，盐酸表现酸性和氧化性，由得失电子数目守恒可知，氧化剂高锰酸钾与还原剂氯化氢的物质的量比为1：5，故B错误；
C．由分析可知，反应中高锰酸钾是反应的氧化剂，氯气是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，高锰酸钾的氧化性强于氯气，故C正确；
D．没有明确标准状况下，无法计算112L氯气的体积，故D错误；
故选AC。
12. 是一种常用的试剂。下列探究其用途的装置或操作能达到相应实验目的的是
A. 用操作甲鉴别溶液和溶液
B. 用装置乙除去气体中的
C. 用装置丙吸收多余的
D. 用操作丁制备少量固体
【答案】AC
【解析】
【详解】A．是两性氢氧化物，能溶于溶液中，将溶液滴入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，而将溶液滴入溶液中，只产生白色沉淀，A项符合题意；
B．溶液与和均能反应，B项不符合题意；
C．与反应，可以用碱吸收氯气，C项符合题意；
D．易被氧气氧化，所以在制备时应尽可能隔绝空气，D项不符合题意；
故答案为：AC。
13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. Y与Z只能形成一种离子化合物
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
【答案】CD
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，为N，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na，与具有相同的电子层结构，Y、W分别为O、Mg。
【详解】A．原子半径：，A项错误；
B．与可形成和两种离子化合物，B项错误；
C．的非金属性强于，所以热稳定性：，C项正确；
D．的金属性强于，所以碱性：，D项正确；
故选CD
14. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是
A. 将通入水中所得溶液为黄绿色，说明与水不发生反应
B. 向淀粉溶液中通入，溶液变成蓝色，说明的氧化性强于
C. 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明待测液中含有
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液一定为钠盐溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．将通入水中，一部分与水反应，一部分溶于水，溶有的水溶液呈现浅黄绿色，A项错误；
B．淀粉溶液变蓝，说明有I2生成，置换出I2，的氧化性强于I2，B项正确；
C．与反应生成的白色沉淀，可以是，也可能是或等，C项错误；
D．氢氧化钠溶液做焰色反应火焰也呈黄色，D项错误；
故答案为：B。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
（1）现有下列物质：
A．溶液 B． C．晶体 D． E． F．溶液 G．
①上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填字母)。
②与反应的离子方程式为___________。
③溶于水的电离方程式为___________。
④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________(填字母)。
（2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①d表示的物质的化学式为___________。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________(填编号)。
③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。
【答案】（1） ①. E ②. ③. ④. G
（2） ①. ②. ⅰ、ⅱ ③. (合理即可)
【解析】
【小问1详解】
①碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的化合物，而还能与碱反应生成盐和水，所以只有属于碱性氧化物。
②溶液与溶液反应的离子方程式为。
③溶于水的电离方程式为。
④转化为，元素的化合价降低，实现转化必须选择还原剂，所以只有符合题意。
【小问2详解】
①是价的氯的含氧酸，化学式为。
②过程ⅰ、ⅱ中有元素化合价的变化，是氧化还原反应。
③是转化为价的含氧酸盐，离子方程式可以为。
16. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）c在元素周期表中的位置是___________，元素a的某种核素常用于测定一些文物的年代，该核素符号为___________。
（2）由b、d可形成化合物，该化合物中所含化学键的类型有___________。
（3）b和e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）将g的单质通入f的气态氢化物的水溶液中，产生f的单质(不溶于水)，该反应的化学方程式为___________(用相应元素符号表示)，该反应中，每有的气态氢化物被氧化，转移电子的物质的量为___________。
（5）e的某种酸的化学式为，该酸属于二元酸，则该酸与足量溶液反应的化学方程式为___________(用相应元素符号表示)。
【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②.
（2）离子键、共价键 （3）
（4） ①. ②. 2mol
（5）
【解析】
【分析】由元素周期表结构，a为C、b为N、c为O、d为Na、e为P、f为S、g为Cl，据此解答。
【小问1详解】
c位于第二周期ⅥA族，是元素。对文物进行年代测定的核素是。
【小问2详解】
由和构成，含有离子键、共价键。
【小问3详解】
元素的非金属性强于，最高价氧化物对应的水化物酸性：。
【小问4详解】
的非金属性强于是，与反应置换出S，。元素由价升高到0价，被氧化转移电子。
【小问5详解】
是二元酸，所以与反应的化学方程式为。
17. 某学习小组根据侯氏制碱原理()制备少量的流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中涉及的食盐水、二氧化碳和碳酸钠，其中属于电解质的有___________种。该流程中由制的化学方程式为___________。
（2）取过滤、洗涤、干燥后得到的和煅烧得到的各0.9g分别放入如图所示的装置中。
①某同学忘记贴上标签，如果采用下列实验，可以判断出装置中物质的实验有___________(填字母)。
a．用针筒分别打入滴有酚酞的水，用力振荡
b．用针筒分别打入少量的氢氧化钡溶液
③用针筒先分别滴入的水，溶解后再分别滴入少量的稀盐酸，装置和中发生反应的离子方程式分别是___________；在相同的温度和压强下，若分别加入过量的稀盐酸，则两装置中气球体积较大的是___________(填序号)。
【答案】（1） ①. 1 ②.
（2） ①. a ②. 、 ③. B
【解析】
【分析】侯氏制碱原理（NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ），向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，吸氨、碳酸化过滤得到碳酸氢钠晶体和滤液，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【小问1详解】
酸、碱、盐是电解质，碳酸钠为盐，为电解质；二氧化碳是非电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。由制的化学方程式为。
【小问2详解】
①a．向饱和溶液中滴加酚酞试液，颜色为红色，向饱和溶液中滴加酚酞试液，颜色为浅红色，颜色有区别，可判断；
b．氢氧化钡和碳酸钠、碳酸氢钠反应都能生成碳酸钡沉淀，不可以判断。
②向中滴加盐酸，发生的反应是、，离子方程式为：、；向中滴加盐酸发生反应，离子方程式为：；向中滴加少量盐酸时，无气体产生，只发生第一步反应，滴加足量盐酸时产生气体；向中滴加盐酸，则迅速产生气体。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠物质的量多，加入足量的盐酸，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者放出气体更多，故选B。
18. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中密封保存。回答下列问题。
（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用的___________性(填“强氧化”或“强还原”)。
（2）向双氧水中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
（3）过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。
①该反应在冰水浴环境下进行的目的是___________。
②作增氧剂，与水反应的化学方程式为___________。
（4）酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程表示如图所示：
①在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。
③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）强氧化 （2）还原
（3） ①. 防止温度过高，和分解(合理即可) ②.
（4） ①. ⅱ ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
具有强氧化性，能用来消毒杀菌；
故答案为：强氧化。
【小问2详解】
酸性溶液的紫红色褪去转化为， 元素的化合价降低，作氧化剂，则作还原剂，表现还原性；
故答案为：还原。
【小问3详解】
①和受热易分解，在冰水浴环境下反应的目的是防止温度过高，和分解；
②与水的反应类似与水的反应，与水反应生成和，反应的化学方程式为；
故答案为：防止温度过高，和分解；。
【小问4详解】
①由图示可知，过程ⅰ中中元素化合价升高，表现出还原性；过程ⅱ中中元素的化合价降低，表现出氧化性；
②过程ⅰ中，元素的化合价由价降低到0价，元素的化合价由价升高到0价，所以该反应中每生成，转移电子的物质的量为；单线桥法分析过程为；
③由图示可知，过程ⅱ中反应的化学方程式为；
故答案为：ⅱ；；1mol；。
19. 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾()在空气中易被氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回答下列问题。
Ⅰ.定性分析
（1）设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加___________溶液(填化学式)，溶液变红，说明溶液中有。另取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有___________(填离子符号)，以上实验说明绿矾部分变质。
（2）若要使部分变质的溶液复原，最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.定量分析
（3）为测定绿矾样品中晶体的质量分数，进行如下实验：
步骤ⅱ：准确称取绿矾样品溶于水，配成溶液。
步骤ⅱ：取溶液，向其中滴加酸性溶液至恰好反应，消耗酸性溶液。
已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为。
①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。
③该样品中晶体的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。
【答案】19. ①. ②.
20. Fe 21. ①. 100mL容量瓶 ②. 偏小 ③. 92.7
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：
滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；
锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；
滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化，并进行终点判断；
数据处理：记录数据，通过数据进行计算。
【小问1详解】
可用检验的存在，反应后溶液呈红色，亚铁离子具有还原性，酸性溶液褪色，说明存在还原性离子；故答案为：，；
【小问2详解】
部分变质的溶液中存在，要复原又不引入杂质，可加入粉，铁和铁离子生成亚铁离子；
【小问3详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。
②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数偏小。
③由实验中发生的反应可得关系式：，溶液中： ，故该样品中晶体的质量分数。海南省部分学校2023—2024学年高一上学期1月期末联考
化学试题
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、环境和生产密切相关。下列物质的用途不涉及氧化还原反应的是
A. 用氯气对自来水进行消毒 B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多
C 用铁粉作食品脱氧保鲜剂 D. 用氯化铁溶液制作印刷电路铜板
2. 利用反应可除去水体中的过量氨氮。下列有关化学用语的说法正确的是
A. 的名称：氯酸钠 B. 的结构示意图：
C. 的电子式： D. 中子数为7的氮原子：
3. 下列离子组在强酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4. 下列有关配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作正确的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
A. A B. B C. C D. D
5. K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是
A. 核电荷数 B. 电子层数 C. 电子数 D. 最外层电子数
6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 标准状况下，中含有的电子数为
C. 中含有的质子数为
D. 常温常压下，中含有的原子数是
7. 高温下，钠可以把中的钛置换出来，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 该反应中表现了还原性
B. 该反应中还原性：
C 该反应中有参与反应时，转移电子
D. 依该反应类推，将投入稀溶液中，有红色物质生成
8. 以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列分析正确的是
A. 钠在空气中长期放置，最终变成
B. 反应②在常温下可发生
C. 反应④表明物质M属于碱性氧化物
D. 以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列除杂试剂的选择、除杂操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂 操作方法
A 固体(NaHCO3) — 充分加热
B 饱和NaCl溶液 洗气
C FeCl3(CuCl2)溶液 充分反应后过滤
D 溶液(NaI) 通入足量
A. A B. B C. C D. D
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将通入水中制得氯水：
B. 氧化铜溶于稀盐酸中：
C. 与溶液反应制
D. 向溶液中滴加氨水：
11. 常温下，实验室可用和浓盐酸反应制取，反应原理为，下列说法正确的是
A. 该反应中是氧化剂，发生还原反应
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 该反应说明氧化性：
D 该反应中每消耗，生成
12. 是一种常用试剂。下列探究其用途的装置或操作能达到相应实验目的的是
A. 用操作甲鉴别溶液和溶液
B. 用装置乙除去气体中的
C. 用装置丙吸收多余的
D. 用操作丁制备少量固体
13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. Y与Z只能形成一种离子化合物
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W
14. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述正确的是
A. 将通入水中所得溶液为黄绿色，说明与水不发生反应
B. 向淀粉溶液中通入，溶液变成蓝色，说明的氧化性强于
C. 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明待测液中含有
D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液一定为钠盐溶液
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 化合价和物质分类是认识物质的性质、实现物质之间转化的两个视角。回答下列问题。
（1）现有下列物质：
A．溶液 B． C．晶体 D． E． F．溶液 G．
①上述物质中属于碱性氧化物的是___________(填字母)。
②与反应的离子方程式为___________。
③溶于水的电离方程式为___________。
④氮氧化物是大气污染物，若要将NO转化为，从性质考虑，以上物质中可以选择与NO反应的是___________(填字母)。
（2）下图是部分含氯物质的“价-类”二维图。
①d表示的物质的化学式为___________。
②过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________(填编号)。
③表示b转化为f的离子方程式可以为___________。
16. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）c在元素周期表中的位置是___________，元素a的某种核素常用于测定一些文物的年代，该核素符号为___________。
（2）由b、d可形成化合物，该化合物中所含化学键的类型有___________。
（3）b和e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）将g的单质通入f的气态氢化物的水溶液中，产生f的单质(不溶于水)，该反应的化学方程式为___________(用相应元素符号表示)，该反应中，每有的气态氢化物被氧化，转移电子的物质的量为___________。
（5）e的某种酸的化学式为，该酸属于二元酸，则该酸与足量溶液反应的化学方程式为___________(用相应元素符号表示)。
17. 某学习小组根据侯氏制碱原理()制备少量的流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中涉及的食盐水、二氧化碳和碳酸钠，其中属于电解质的有___________种。该流程中由制的化学方程式为___________。
（2）取过滤、洗涤、干燥后得到的和煅烧得到的各0.9g分别放入如图所示的装置中。
①某同学忘记贴上标签，如果采用下列实验，可以判断出装置中物质的实验有___________(填字母)。
a．用针筒分别打入滴有酚酞的水，用力振荡
b．用针筒分别打入少量的氢氧化钡溶液
③用针筒先分别滴入的水，溶解后再分别滴入少量的稀盐酸，装置和中发生反应的离子方程式分别是___________；在相同的温度和压强下，若分别加入过量的稀盐酸，则两装置中气球体积较大的是___________(填序号)。
18. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒剂以及环境消毒剂，贮存时见光、受热或有杂质进入会加快分解速率。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室中密封保存。回答下列问题。
（1）双氧水用于伤口的消毒，是利用的___________性(填“强氧化”或“强还原”)。
（2）向双氧水中滴加酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。
（3）过氧化钙(CaO2)是一种水产养殖增氧剂。一种过氧化钙的制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的晶体。
①该反应在冰水浴环境下进行的目的是___________。
②作增氧剂，与水反应的化学方程式为___________。
（4）酸性条件下，向双氧水中加入或，发生反应的过程表示如图所示：
①在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为___________。
③过程ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。
19. 定性分析和定量分析是研究物质的两种重要方法。绿矾()在空气中易被氧化变质，某兴趣小组从定性、定量角度分析某绿矾样品的变质程度，进行如下实验，回答下列问题。
Ⅰ.定性分析
（1）设计实验检验绿矾样品是否变质：取绿矾晶体样品溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，滴加___________溶液(填化学式)，溶液变红，说明溶液中有。另取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性溶液，溶液的紫红色褪去，说明溶液中有___________(填离子符号)，以上实验说明绿矾部分变质。
（2）若要使部分变质的溶液复原，最佳试剂为___________(填化学式)。
Ⅱ.定量分析
（3）为测定绿矾样品中晶体的质量分数，进行如下实验：
步骤ⅱ：准确称取绿矾样品溶于水，配成溶液
步骤ⅱ：取溶液，向其中滴加酸性溶液至恰好反应，消耗酸性溶液。
已知杂质不参加反应，实验过程中发生的反应为。
①实验室由绿矾晶体配制溶液所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
②步骤ⅰ中，若用含氧气的蒸馏水配制溶液，导致测定的硫酸亚铁晶体的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。
③该样品中晶体的质量分数为___________%(结果保留小数点后一位)。
