重庆市主城区七校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
考试说明：
1.考试时间90分钟，试题总分100分，试卷页数8页。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
第I卷 (选择题 共48分)
选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是
A. 食用富含铁元素的食品可以补充人体所需的铁元素
B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多
C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌
D. Fe2O3常作为红色涂料
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，故A正确；
B．NaHCO3可与胃液中的盐酸反应，而且NaHCO3碱性较弱，所以NaHCO3可治疗胃酸过多，故B正确；
C．氯气与水反应生成HCl与HClO，HClO具有强氧化性，可以用于自来水的消毒、杀菌，故C错误；
D．Fe2O3为红棕色固体，常作为红色涂料，故D正确；
答案：C。
2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】分析：电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，据此解答。
详解：A. Fe是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B. NaCl溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，B正确；
C. CO2不能电离出离子，属于非电解质，C错误；
D. KNO3溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选B。
点睛：掌握电解质和非电解质的概念是解答的关键，电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质，H2CO3是电解质。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C. 电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯原子的核电荷数为17，电子数为17，则氯原子的结构示意图，A正确；
B．核素符号左下角代表质子数，左上角代表质量数，238U与234U的电子数等于质子数，两者电子数相差为0，B错误；
C．氯化铵为离子化合物，由铵根和Cl-构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，C错误；
D．次氯酸分子内，氧原子和氢、氯原子各共用一对电子对，次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误；
答案选A。
4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗
B. 棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色
C. 向紫红色酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液后紫红色消失
D. 淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
【答案】B
【解析】
【详解】A．新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠被O2氧化生成Na2O，与氧化还原反应有关，A不符合题意；
B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸可得到红褐色液体，即Fe(OH)3胶体，该过程中元素化合价没有变化，与氧化还原反应无关，B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者因发生氧化还原反应而使紫色酸性KMnO4溶液褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；
D．淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色，是因为Na2O2与空气中的CO2反应生成Na2CO3和O2，与空气中的H2O反应生成NaOH和O2，均属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
5. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A. 该“气态冰”具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质相同
C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D. “气态冰”分散质中存在极性共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．“气态冰”是气溶胶，具有丁达尔效应，A正确；
B．“气态冰”与普通冰都由H2O分子构成，化学性质相同，B正确；
C．18g“气态冰”的物质的量为1mol，但是“气态冰”在标况下不是气态，不能计算其体积，C错误；
D．“气态冰”由H2O分子构成，H2O分子中存在的H-O键是极性共价键，D正确；
故选C。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B. 一定量的Na与水反应生成11.2 LH2(标准状况下)，转移的电子数为NA
C. 某温度和压强下16 g CH4气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4NA
D. 0.1mol·L 1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．NA个氧分子的物质的量是1mol，质量是m=nM=1mol×32g/mol=32g；NA个氢分子的物质的量是1mol，质量是2g，质量比为16∶l，故A错误；
B．标准状况下11.2LH2的物质的量为，氢元素化合价由+1降低为0，转移的电子数为0.5mol×2×NA mol-1=NA，故B正确；
C．16 g CH4的物质的量为，含有C-H键的数目为4NA，故C错误；
D． 没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L 1的NaCl溶液中Na+数目，故D错误；
故选B。
7. 实验室配制100mLNaOH溶液，不需要用到的仪器是
A．小烧杯 B．容量瓶 C．温度计 D．胶头滴管
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】配制一定量物质的量浓度的溶液要用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶，不需要温度计，故选C。
8. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Fe→Fe(OH)2 B. NaHCO3→Na2CO3
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al→Na[Al(OH)4]
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe不溶于水，则Fe→Fe(OH)2无法一步转化，故A错误；
B．NaHCO3加热分解生成Na2CO3，能一步实现转化，故B正确；
C．Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，能一步实现转化，故C正确；
D．Al与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故D正确；
故选A。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B. 溶液中通入少量：
C. 向溶液中滴入少量NaOH溶液：
D. 和溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO为弱酸，不能拆，需写成化学式，即Cl2+H2O H++Cl +HClO，故A错误；
B．Na2CO3溶液与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl，离子方程式为，故B错误；
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O， 故C错误；
D．和溶液中水反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 结论
A 溶液X的焰色试验呈黄色 X中含不含
B 向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色 Cl2的氧化性弱于I2
C 向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色 W中一定含有Fe2+
D 向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，X中含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明生成了碘单质，氯气的氧化性大于碘单质，故B错误；
C．先加几滴KSCN溶液，无明显现象，可知不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，则亚铁离子被氧化为铁离子，则溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，Z中不一定含有，故D错误；
故选：C。
11. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. 、、OH-、 B. 、OH-、、
C. 、、、 D. 、、H+、
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3+、OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A错误；
B．该选项中各离子间不会反应，可以大量共存，B正确；
C．、反应生成微溶物硫酸银，银离子和溴离子产生溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；
D．H+、反应生成二氧化碳气体和水，不能共存，D错误；
故选B。
12. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况
B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)的变化情况
C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况
D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中存在反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，所以氯水中c(H+)增大，故A错误；
B．光照时，光照过程氯水中HClO分子分解，会越来越少，与图示变化趋势不符，故B错误；
C．光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，故C正确；
D．氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，c(H+)增大，酸性增强，故D错误；
故选：C。
13. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是
A. X、Z、W元素的原子半径依次增大
B. Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
C. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大
D. Y和T的单质可用于制造半导体材料
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：P>S>O，A错误；
B．根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B错误；
C．根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：P＜S＜O，因此气态氢化物的热稳定性：PH3＜H2S＜H2O，C错误；
D．Si、 As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，D正确；
故选D。
14. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO-+Fe3++XFeO+Cl-+H2O，下列判断正确的是
A. X为H+ B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2
C. 反应中ClO-被氧化 D. FeO是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据电荷守恒可知，X为OH-，故A错误；
B．氧化剂为ClO-，还原剂为Fe3+，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2 ，故B正确；
C．反应中ClO-中氯元素化合价降低，被还原，故C错误；
D．反应中铁元素化合价由+3价升高到中+6价，所以是氧化产物，故D错误；
故答案为：B。
15. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. “酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+
B. “除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉
C. “检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全
D. 过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯
【答案】B
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣加入稀硫酸酸溶，Fe2O3、Al2O3溶解得到Fe3+、Al3+的酸性溶液，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，加入过量NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]滤液除铝，加入稀硫酸溶解得到Fe2(SO4)3，加入过量铁粉还原铁离子，离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，然后用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全，滤液中含有FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4 7H2O。
【详解】A．“酸溶①”时，稀硫酸与Fe2O3、Al2O3反应得到Fe3+、Al3+，故A正确；
B．“除铝”时加入碱液分离氢氧化铁沉淀和溶解氢氧化铝，强碱能将氢氧化铝沉淀溶解生成Na[Al(OH)4]滤液，氨水是弱碱，不能与氢氧化铝沉淀反应，故B错误；
C．“还原”时加入的过量铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，Fe3+与KSCN溶液反应生成硫氰化铁，溶液变红，所以“检验”时可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+，若溶液不变红，说明“还原”步骤进行完全，故C正确；
D．过滤操作中需要用玻璃棒引流，烧杯装滤液，必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故D正确；
故选：B。
16. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是
A. 为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B. d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C. c处褪色，说明Cl2具有还原性
D. a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】具支试管中“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的KMnO4有强氧化性，可以与挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与挥发出的HCl反应而使碱性减弱，据此分析答题。
【详解】A．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收氯气，A错误；
B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，B错误；
C．c处的KMnO4有强氧化性，可以与挥发出的HCl反应而褪色，c处褪色，不能说明Cl2具有还原性，C错误；
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氯气在a处与KI反应生成I2，在b处与KBr反应生成Br2，证明Cl2具有氧化性，D正确；
故选D。
第II卷 (非选择题 共52分)
17. 化学必修一人教版在检验氯离子时有如下操作：在三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象；再分别加入足量稀硝酸，观察现象。回答下列问题：
（1）Na2CO3电离方程式为___________。
（2）滴入AgNO3溶液后三种溶液中都能观察到的现象是___________。
（3）在盛Na2CO3溶液的试管中，滴入几滴AgNO3溶液后，再加入足量稀硝酸的离子方程式有___________。
（4）某实验室暂时无Na2CO3溶液，可用___________(填化学式)与NaHCO3溶液反应制备Na2CO3溶液。
（5）现欲配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液。
①使用托盘天平称量NaCl的质量为___________g。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的NaCl溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A．定容时俯视观察容量瓶刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．转移溶液后未洗涤烧杯
【答案】（1）Na2CO3=2Na++CO
（2）产生白色沉淀 （3）2H++CO=H2O+CO2↑、2H+ +Ag2CO3=H2O+CO2↑+2Ag+
（4）NaOH （5） ①. 3.5 ②. A
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3=2Na++；
【小问2详解】
滴入AgNO3溶液后与稀盐酸反应生成AgCl沉淀，与NaCl溶液反应生成AgCl沉淀、与Na2CO3溶液反应生成Ag2CO3沉淀，都能观察到的现象是产生白色沉淀；
【小问3详解】
AgNO3与Na2CO3溶液反应生成Ag2CO3沉淀，过量Na2CO3溶液与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为2H++=H2O+CO2↑，Ag2CO3沉淀与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为2H+ +Ag2CO3=H2O+CO2↑+2Ag+；
【小问4详解】
NaOH与NaHCO3溶液反应生成Na2CO3溶液和水；
【小问5详解】
①配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液物质的量为n=cV= 0.6 mol/L×0.1L=0.06mol，质量为m=nM=0.06mol×58.5g/mol=3.51g，使用托盘天平的精确度为0.1g，则称量NaCl的质量为3.5g；
②A.定容时俯视观察，液面刻度线以下，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A正确；
B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，少量液体残留在瓶口与瓶塞之间，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故B错误；
C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出，容量瓶中溶质偏少，溶液浓度偏低，故C错误；
D.未洗涤烧杯，移入容量瓶中的溶质少了，溶液浓度偏低，故D错误；
故答案为：A。
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。
（2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键
B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]-
C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应
D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源
（4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。
（5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。
（6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。
A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定
B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性
C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来
D. T的单质比碘单质更容易与H2反应
【答案】（1） ①. N ②. 第3周期第IA族
（2）Cl->O2->Na+>Al3+ （3）C
（4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
（5） （6）B
【解析】
【分析】X的周期序数等于核外电子总数即为1，X为H元素，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍即电子排布为2、6，Z为O元素，Y为N元素，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，W是Na元素，T是Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素即Al元素；
【小问1详解】
根据分析可知，Y的元素符号是N；W是Na元素，W在元素周期表中的位置第3周期第IA族；
【小问2详解】
电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->Na+>Al3+；
【小问3详解】
A．H2O2和Na2O2中都含有O-O非极性共价键，故A正确；
B．NaH是离子化合物，钠离子和氢离子存在离子键，电子式为：Na+[:H]-，故B正确；
C．Na2O2溶于H2O反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，故C错误；
D． Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确；
故选C；
【小问4详解】
M的氧化物Al2O3与W的最高价氧化物对应水化物的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；
【小问5详解】
由H和N组成的18电子分子N2H4，N和H共用1对电子对，N和N共用1对电子对，该分子的结构式为；
【小问6详解】
T为Cl元素，与碘元素是同主族元素，
A．非金属性越强其气态氢化物越稳定，氯的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定，可知非金属性Cl的强，故A不选
B．未指明最高价的氧化物对应水化物，无法比较酸性来对比非金属性，比如HClO的酸性比HIO4弱，不能比较氯与碘的非金属性，故B选；
C．元素的非金属越强，单质的氧化性越强，氯气能将碘从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性：Cl2>I2，则非金属性Cl的强，故C不选；
D．氯气与氢气反应的程度比碘单质与氢气反应的程度更剧烈，可知非金属性Cl的强，故D不选；
故选B。
19. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：
（1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。
（2）滤渣的成分为___________(填化学式)。
（3）加足量氯水后反应的离子方程式为___________。
（4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。
（5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl-
①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________。
（6）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。
【答案】19. 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
20. Cu、Fe 21. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
22. 先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色
23. ①. KClO3 ②. ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
24. 1.25
【解析】
【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。
【小问1详解】
FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问2详解】
根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe；
【小问3详解】
加足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问4详解】
溶液B为FeCl2，滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，易被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问5详解】
①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3；
②KClO3溶液与酸性FeSO4溶液发生氧化还原反应生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
【小问6详解】
滤渣 11.0 g与足量盐酸反应后到9.6 g Cu，则滤渣中有11.0-9.6=1.4gFe，物质的量为，与盐酸反应生成0.025molFeCl2，废液A中反应的Fe质量为12.6g-1.4g=11.2 g，物质的量为，由过程中反应方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu知，相当于总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，则生成0.6mol FeCl2，合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为。
20. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：
已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
（2）在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
（3）D中盛放的试剂为___________。
（4）对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
（5）实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe3+；
猜测2：只有I2；
猜测3：既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe2+___________I-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
（6）H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。
【答案】（1）MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）KMnO4>MnO2>Cl2
（3）浓硫酸 （4）干燥氯气无漂白性，湿润氯气有漂白性(或氯气与水反应生成的HClO有漂白性)
（5） ①. KSCN ②. 淀粉溶液，溶液显蓝色 ③. 小于
（6）Ca(ClO)2
【解析】
【分析】在装置B中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，在装置C中用饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，在装置D中用浓硫酸干燥Cl2，E中干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，以检验具有漂白性的物质是Cl2还是氯水；在装置G中Cl2与FeI2溶液中发生氧化还原反应产生Fe3+、I2，装置H氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙。
【小问1详解】
加热时B中MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，氧化产物是Cl2，氧化性：KMnO4> Cl2，由装置B中反应可得氧化性：MnO2> Cl2，由KMnO4分解生成MnO2和氧气，氧化性：KMnO4>MnO2，则氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>MnO2>Cl2；
【小问3详解】
装置D作用是干燥Cl2，D中盛放的试剂为浓硫酸；
【小问4详解】
对比E中干燥红色布条不褪色和F中湿润红色布条褪色，可得出的结论是：干燥氯气无漂白性，湿润氯气有漂白性(或氯气与水反应生成的HClO有漂白性)；
【小问5详解】
①证明猜测1和猜测3不正确说明不存在Fe3+，则加入KSCN溶液，溶液未出现红色；
②证明猜测2正确，检验I2的方法为滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；氯气通入FeI2溶液中只有I2，没有Fe3+，I-先被氧化，得出离子的还原性Fe2+小于I-；
【小问6详解】
工业制造漂白粉的原理是氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，有效成分是Ca(ClO)2。重庆市主城区七校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
考试说明：
1.考试时间90分钟，试题总分100分，试卷页数8页。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
第I卷 (选择题 共48分)
选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)
1. 化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关物质的使用或者描述不正确的是
A. 食用富含铁元素食品可以补充人体所需的铁元素
B. 服用NaHCO3可治疗胃酸过多
C. Cl2有剧毒，不能用于自来水的消毒、杀菌
D. Fe2O3常作为红色涂料
2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. Fe B. NaCl C. CO2 D. KNO3溶液
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4
C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
4. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗
B. 棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色
C. 向紫红色酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液后紫红色消失
D. 淡黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
5. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，水可形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是
A. 该“气态冰”具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质相同
C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D. “气态冰”分散质中存在极性共价键
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B. 一定量的Na与水反应生成11.2 LH2(标准状况下)，转移的电子数为NA
C. 某温度和压强下16 g CH4气体的体积为24.5 L，含有C-H键的数目大于4NA
D. 0.1mol·L 1的NaCl溶液中，Na+数目为0.1NA
7. 实验室配制100mLNaOH溶液，不需要用到的仪器是
A．小烧杯 B．容量瓶 C．温度计 D．胶头滴管
A. A B. B C. C D. D
8. 下列物质间的转化，不能一步实现的是
A Fe→Fe(OH)2 B. NaHCO3→Na2CO3
C. Na2O2→Na2CO3 D. Al→Na[Al(OH)4]
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cl2与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B. 溶液中通入少量：
C. 向溶液中滴入少量NaOH溶液：
D. 和溶液反应：
10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 结论
A 溶液X的焰色试验呈黄色 X中含不含
B 向过量氯水中滴入几滴淀粉-KI溶液，溶液不变色 Cl2的氧化性弱于I2
C 向溶液W中加入KSCN溶液后无明显现象，再滴入氯水后溶液出现红色 W中一定含有Fe2+
D 向溶液Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z中一定含有
A. A B. B C. C D. D
11. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A. 、、OH-、 B. 、OH-、、
C. 、、、 D. 、、H+、
12. 利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法正确的是
A. 图一可为光照过程中氯水中c(H+)的变化情况
B. 图二可为光照过程中氯水中c(HClO)变化情况
C. 图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况
D. 根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱
13. 如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X元素是地壳中含量最多的非金属元素，能形成X2和X3两种单质。下列说法正确的是
A. X、Z、W元素的原子半径依次增大
B. Y、Z、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
C. X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次增大
D. Y和T的单质可用于制造半导体材料
14. 高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO-+Fe3++XFeO+Cl-+H2O，下列判断正确的是
A. X为H+ B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C. 反应中ClO-被氧化 D. FeO是还原产物
15. 由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列有关说法不正确的是
A. “酸溶①”后溶液中的金属离子有Fe3+和Al3+
B. “除铝”时用的“溶液A”是氨水，“还原”时用的“固体B”是铁粉
C. “检验”时可用KSCN溶液检验“还原”步骤是否进行完全
D. 过滤操作中必须使用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯
16. 某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是
A. 为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B. d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C. c处褪色，说明Cl2具有还原性
D. a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性
第II卷 (非选择题 共52分)
17. 化学必修一人教版在检验氯离子时有如下操作：在三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象；再分别加入足量稀硝酸，观察现象。回答下列问题：
（1）Na2CO3的电离方程式为___________。
（2）滴入AgNO3溶液后三种溶液中都能观察到的现象是___________。
（3）在盛Na2CO3溶液的试管中，滴入几滴AgNO3溶液后，再加入足量稀硝酸的离子方程式有___________。
（4）某实验室暂时无Na2CO3溶液，可用___________(填化学式)与NaHCO3溶液反应制备Na2CO3溶液。
（5）现欲配制100 mL 0.6 mol/L NaCl溶液。
①使用托盘天平称量NaCl的质量为___________g。
②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的NaCl溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A．定容时俯视观察容量瓶刻度线
B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．转移溶液后未洗涤烧杯
18. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。
（2）Z、W、M、T简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。
A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键
B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：Na+[:H]-
C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应
D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源
（4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。
（5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的结构式为___________。
（6）不能证明T元素非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。
A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定
B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性
C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来
D. T的单质比碘单质更容易与H2反应
19. 电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下：
（1）写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。
（2）滤渣的成分为___________(填化学式)。
（3）加足量氯水后反应的离子方程式为___________。
（4）将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是___________。
（5）能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下：
氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2
还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl-
①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是___________(填化学式)。
②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式___________。
（6）取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为___________mol/L。
20. 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：
已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
（2）在实验室通过KMnO4与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
（3）D中盛放的试剂为___________。
（4）对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
（5）实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe3+；
猜测2：只有I2；
猜测3：既有Fe3+又有I2。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe2+___________I-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
（6）H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。
