高 2024届高三下期入学考试
化学试卷
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ag-108
一、单选题（每题 3分，共 42分）
1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料
B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体
C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜
D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 配合物 Fe(CO)5的熔点为-20℃，沸点为 103℃，1 mol Fe(CO)5σ键的数目为 5NA
B. 醋酸溶液中溶解 0.1mol醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为 0.1NA
C. 铅蓄电池充电时，当正极增加 9.6g时，转移的电子数 0.3NA
D. 标准状况下，22.4LCH4和 44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为 3 NA
3. 利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
制备并收集少量 NO2 吸收尾气 Cl2 配制 NaCl溶液 制备 Fe(OH)2
4. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂
A NO （NO2） 蒸馏水、碱石灰
B Al2O3 （Fe2O3） 盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C NaCl （Na2SO4） BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
D 酸性 KMnO4溶液
5. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是（ ）
A. 我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
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B. 华为公司自主研发的“麒麟 9000”芯片的主要成分是单质硅
C. 新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D. “神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
6. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，
Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的第一电离能：WB．基态原子未成对电子数：WC．1 mol该化合物中含有配位键的数目为 2NA
D．W基态原子的电子的空间运动状态有 5种
7. CN 我国科学家合成了检测 的荧光探针 A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针 A分子的说法不．正确的是（ ）
A.能发生消去反应 B.能形成分子内氢键
C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D.1mol探针 A最多能与 4molNaOH反应
8. 实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
已知：装置③中收集到了红棕色气体。
A.装置①中可以盛装碱石灰 B.氨催化氧化可直接生成 NO2
C.装置④中溶液可能会变红 D.装置⑤的作用是处理尾气，气体 X的主要成分为 N2
9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
Δ
A. 红热的木炭与浓硝酸反应：C 2H 2NO3 CO 2NO2 H2O
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B. 2 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 4Br 3Cl2＝2Fe
3 2Br2 6Cl
C. 3 硫氰化铁溶液中加 NaOH溶液产生沉淀：Fe 3OH ＝Fe OH 3
D. 向明矾溶液中加Ba OH 2 溶液至沉淀质量最大：
2Al3 3SO2 3Ba2 4 6OH
＝3BaSO4 2Al OH 3
10. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
选项 A B C D
装置
图
左边棉球变棕黄色，右 试管中先出现淡黄色固 试管中液体变浑
现象 右边试管产生气泡较快
边棉球变蓝色 体，后出现黄色固体 浊
结论 氧化性：Br2 I2 溶解度：AgCl>AgBr>AgI 非金属性：C>Si 催化活性：Fe3 Cu2
11. NOx是主要大气污染物，利用反应NO2 NH3 N2 H2O消除 NO2污染的电化学装置如图所示。下列
说法错误的是（ ）
A.外电路的电子方向为 a→负载→b
B. b极的电极反应为： 4H2O 2NO2 8e
N2 8OH
C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池 NaOH溶液浓度将增大
D.电路中转移 4mol电子时理论上可消除标准状况下 1molNO2的污染
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12. 工业上利用碳热还原 BaSO4制得 BaS.进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原 BaSO4过程中可能发生下列反应。
i. BaSO4 (s) 2C(s) 2CO2 (g) BaS(s) H1
ii. BaSO4 (s) 4C(s) 4CO(g) BaS(s) H2 571.2kJ mol
1
iii. BaSO4 (s) 4CO(g) 4CO2 (g) BaS(s) H3 118.8kJ mol
1
下列关于碳热还原 BaSO4过程的说法正确的是（ ）
A. H1 113.1kJ mol
1
B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s) CO2 (g) 2CO(g)的移动导致的
C.温度升高，C(s) CO2 (g) 2CO(g)的平衡常数 K 减小
D.反应过程中，生成的 CO2和 CO的物质的量之和始终等于投入 C的物质的量
13. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，氯气与单质碘需在温度稍低
于 70℃下反应制备 ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 装置 A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸
B. 装置 B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置 C互换位置
C. 装置 C中的硅胶可用浓硫酸代替
D. 装置 D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热
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14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL 0.4mol·L-1Na2CO3溶液和 40mL 0.2mol·L-1NaHCO3溶液，
再分别用 0.4mol·L-1盐酸滴定，利用 pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是（ ）
已知：常温下，酚酞的变色范围是 pH 8.2~10.0，甲基橙的变色范围是 pH 3.1~4.4。
A．曲线甲表示向 Na2CO3溶液中滴加盐酸
B ．在 b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为HCO3 H =H2CO3
C．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D．Na 2 2CO3溶液或 NaHCO3溶液中均有 c Na 2c CO 3 c HCO 3
二、填空题（共 58分）
15. （14分）“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分
Ca5(PO4)3F，还有 Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料 FePO4的工艺流程：
已知：①FePO4可溶于 pH<2的酸性溶液。
②Fe3+在 pH为 2.0时开始沉淀，pH为 4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
（1）白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明 P4是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中 FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出 NO气体的离子
方程式：___________。
（3）炉渣Ⅱ的主要成分是___________。
（4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的 pH，将 pH值控制在 2.0的原因
是 。若此条件下
Fe3+恰好完全转化为 FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10 5mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现
往滤液中加入 2mol/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加 1倍)，此时溶液中___________Mg3(PO4)2沉淀生成(填
“有”或“无”或“无法确定”)【己知 FePO4、Mg3(PO4)2的 Ksp分别为 1.3×10 22、1.0×10 24】
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（5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
1 1 1
A (0 0 0) B ( ) C ( 1 1其中 的原子坐标参数为 ，， ， 为 ， ， ， 为
4 4 4 2
，2 ，0)，则 D点的坐标参数为___________。
此晶胞中 Fe的配位数是___________。
16. （14分）深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义， 按要求回答下列问题：
（1）合成尿素的反应为： 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入
等物质的量的 NH3和 CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填
标号)。
A. 2v 正(NH3) = v 逆[CO(NH2)2] B. 压强不再变化
C. 混合气体的密度不再变化 D. CO2的体积分数不再变化
（2）CO用于处理大气污染物 N2O的反应为 CO(g)＋N2O(g) CO ＋2(g)＋N2(g)。在 Zn 作用下该反应的具体
过程如图 1所示，反应过程中能量变化情况如图 2所示。
总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=___________kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应
___________(填“①”或“②”)
（3）已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为 v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。
为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。
A. 升温 B. 恒容时，再充入 CO
C. 恒容时，再充入 N2O D. 恒压时，再充入 N2
（4）在总压为 100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的 CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达
n(N2O) n(N2O) 1
到平衡时，在 T1K时 N2O的转化率与 n(CO) 、在 n(CO) =1时 N2O的转化率与 的变化曲线如图 3所示：T
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n(N O)
①表示 N 22O的转化率随 n(CO) 的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)；
②T1___________T2(填“>”或“<”)；
p(CO2 ) p(N2 )
pθ
θ pθ
③已知：该反应的标准平衡常数K = θp(CO) p(N O) ，其中 p 为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)2
pθ
pθ
和 p(CO)为各组分的平衡分压，则 T4时，该反应的标准平衡常数 Kθ=___________(列出计算式)。
17．（15分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化
钾的实验装置如下图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；
②NH3不溶于 CS2；
③三颈烧瓶内盛放有 CS2、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备 NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置 B中的试剂是 。
②实验开始时，打开 K，加热装置 A、D，使 A中产生的气体缓缓通入 D中，发生反应
CS +3NH 催化剂2 3 水浴加热 NH4SCN+NH4HS该反应比较缓慢)，当看到 现象时说明该反应接近完全。
(2)制备 KSCN溶液：
①熄灭 A处的酒精灯，关闭 K2，移开水浴，将装置 D继续加热至 105℃，当 NH4HS完全分解后
(NH4HS=H2S↑+NH3↑)，打开 K2，继续保持液温 105℃，缓缓滴入适量的 KOH溶液，发生反应的化学方程
式为 。
②装置 E中多孔球泡的作用是 。
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(3)制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 、 、过滤、洗涤、干燥，
得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中 KSCN的含量：称取 10.0g样品，配成 500mL溶液。量取 20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适
量稀硝酸，再加入几滴 Fe(NO3)3溶液作指示剂，用 0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗
AgNO3标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法
是 。
②晶体中 KSCN的质量分数为 (结果精确至 0.1%)。
18. （15分）化合物 H是一种用于合成γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图：
(1)A中含有官能团的名称为 。
(2)B→C的反应类型为 。
(3)写出 C→D的化学反应方程式： 。
(4)满足下列条件的 C的同分异构体有 种。
①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；
②与氯化铁溶液反应显紫色，与 NaHCO3溶液反应有气体产生。
(5)写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α－氨基酸，另一水解产物分子中只有 2种不同化学环境的氢。
(6)G的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G的结构简式： 。
(7) CH Br已知： 3K CO (R代表烃基，R'代表烃基或 H)。请写出以 、2 3
和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用) 。
第 8页/共 8页荣昌中学高2024届高三下期开学考化学参考答案
CDBAC CABBD CBAD
15.（14分）【答案】（1）非极性分子
（2）
（3）CaSiO3 （4） ①. pH>2.0时Fe+会发生水解，导致产品中混入Fe(OH)3，pH<2.0，FePO4会溶解导致产品的产率下降 ②. 无
（5） ①. () ②. 8
16.（14分）【答案】（1）AD （2） ①. -361.22 ②. ① （3）AC
（4） ①. Ⅱ ②. > ③.
17．（15分）(1) 碱石灰 三颈烧瓶中下层油层消失
(2) NH4SCN+KOHKSCN+NH3+H2O 增大气体与液体的接触面积，使气体被吸收的更充分
(3) 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
(4) ①滴入最后半滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复
②48.5%。（3分）
18.（15分）【答案】(1) 羟基 羧基 硝基（3分）
(2)还原反应
(3) +HCOOH→ +H2O
(4)20
(5) 或
(6)
(7)
COOCH
OCH
NH2
COOCH
OCH3
H
CHO
HO
NH2
HO
NH2
CH3
CH2OH
CH.O
OH
HN
HBr
Br
OCH;
HN
OH
Br
K2C03
OH
OCH:
OCH:
(CH3)2SO
H2
K2C03
Ni,△
NO2
N02
NH2
