山东省菏泽市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

菏泽市2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测
化学试题
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Co59I127
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.近年来，人类航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（ ）
A.某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力聚集在一起
B.聚乳酸可用于航天、汽车领域，其合成原料乳酸具有旋光性
C.“嫦娥石”是我国在月壤中发现的新型矿物，所含的磷位于元素周期表中的p区
D.航天员出舱服应用了碳纤维复合材料，所含基态碳原子核外电子空间运动状态有6种
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的结构示意图：
B.的VSEPR模型：
C.基态氧原子的价电子轨道表示式：
D.用原子轨道描述氯气分子中化学键的形成：
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中滴加溶液：
B.向AgCl悬浊液中滴加过量溶液：
C.向溶液中滴加氨水：
D.泡沫灭火器的反应原理：
4.化学与生活、生产和社会息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.聚合硫酸铁具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒
B.将溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体
C.牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀
D.侯氏制碱法中将精制的饱和食盐水先氨化再碳酸化，以获得更多的沉淀
5.下列事实对应的解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 金属具有金属光泽 金属的“自由电子”能吸收所有频率光并迅速释放
B 水的热稳定性强于硫化氢 水中O-H的键长比硫化氢中S-H短，键能大
C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中P-P键间的夹角为109.5°
D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气
6.常温下，下列有关氨水的说法正确的是（ ）
A.等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同
B.往氨水中加水稀释，逐渐减小
C.pH均为10的氨水与溶液中，相等
D.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性
7.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W（g），发生如右反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。
t/min 0 1 2 3 4 5 ......
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 ......
下列说法正确的是（ ）
A.0~4min内，
B.若增大容器容积，平衡时W的转化率增大
C.若，平衡时
D.达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大
阅读下列材料，完成8、9题。
食醋是日常饮食中的调味剂，利用NaOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否符合国家标准。
8.下列操作正确的是（ ）
A.锥形瓶洗净后需要用待测食醋润洗
B.碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，润洗液应从滴定管上口倒出
C.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
D.在使用前，若酸式滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
9.下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是（ ）
A.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
C.滴定时，选用甲基橙作指示剂
D.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
10.一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.a点为的不饱和溶液
B.的数量级等于
C.的平衡常数
D.向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下：、
下列说法正确的是（ ）
A.配合物可降低反应的活化能 B.反应过程中不涉及非极性键的形成
C.反应过程中没有元素化合价的变化 D.将替换为，反应可得
12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，x的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能（单位）依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是（ ）
A.与互为等电子体 B.Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2
C.简单离子半径大小：M>Y>Z D.电负性：Y>M>X
13.催化加的反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），含碳产物中的物质的量百分数（Y）及的转化率随温度（T）的变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.220℃时主反应的化学方程式为：
B.240℃之前，随温度升高，催化剂对反应（未配平）的选择性增大
C.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率增大
D.综合图像分析，含碳副产物的产率均低于
14.常温下，向20mL浓度均为的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，曲线I、曲线II分别代表反应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是（ ）
A.c点溶液显中性
B.在a点，存在
C.b、d两点存在：
D.的HY和NaZ溶液等体积混合，溶液呈酸性
15.燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在容器甲中充入1mol和3mol，在容器乙中充入2mol和6mol，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B
B.图1中，逆反应速率：状态I<状态II
C.图2中，a点达到化学平衡状态
D.图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16.（12分）含碳、氮的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：
（1）Sb和N同族，原子序数为51，基态Sb原子的价电子排布式为__________。
（2）在有机反应中有许多活性中间体，如异丁烯与水加成中生成的，其中C的轨道杂化方式有______________，中C-C间的夹角度数为__________。
（3）成键原子中的孤电子对对键能有影响，现有化合物：
①②③，其中标出的单键的键能（单位：）由大到小的顺序为_______________，原因是_____________________。
（4）醋酸（熔点16.6℃）和硝酸（，熔点-42℃）的相对分子质量接近，但两种物质的熔沸点相差较大，原因是_______________。
（5）具有较强的配位能力，能与形成一种长链离子，其片段为，该离子的化学式为_______________。
17.（12分）、分别溶于氨水可形成、、、等多种配合物。回答下列问题：
（1）Co在元素周期表中的位置为___________，第四电离能_________（填“>”“<”或“=”）
（2）1mol含键的数为_________。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这样的物质被称为顺磁性物质。________（填“是”或“不是”）顺磁性物质。
（3）氨分子与形成后，键角_______（填“变大”“变小”或“不变”）。溶液中、和浓氨水混合后，与溶液反应生成，化学方程式为_________。
（4）现有等物质的量的和，分别与足量的反应，理论上生成AgCl的物质的量之比为__________。
18.（12分）草酸（）是二元弱酸。某小组往30mL溶液中分别滴加等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液。已知：常温下，的电离平衡常数，；。溶液混合后体积变化忽略不计。回答下列问题：
（1）水解的离子方程式为______。常温下，溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）滴加NaOH溶液的实验中，时，_________；滴至溶液pH=5时，溶液中_________（填“>”“<”或“=”）
（3）滴加溶液时，观察到有白色沉淀生成。时，反应的离子方程式为_________；时，溶液中_________。
19.（12分）氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应：
I.
II.
III.
回答下列问题：
图1 图2
（1）向VL密闭容器中加入nmol的Xe和2mol的，发生上述反应。相同时间内，测得Xe的转化率和的选择性与温度的变化关系如图1所示（选择性是指生成的物质的量与消耗Xe的物质的量比值）。高于1000℃，选择性随着温度升高而_________（填“升高”“降低”或“不变”），原因可能是__________。
（2）现用表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比。保持其它条件不变，1000℃时，测得随时间t的变化如图2所示，且平衡时的选择性小于的选择性。图2中表示变化的曲线是__________（填标号）；的平均反应速率_________；Xe的转化率=__________；反应过程能量变化为_______kJ（用含n，a和b的代数式表示），反应1的平衡常数K=_________（用含n，V的代数式表示）。
20.（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：能与反应生成，在水溶液中建立平衡：。通过测定平衡体系中的、和，就可求得该反应的平衡常数。回答下列问题：
I.同学甲为测定上述平衡体系中，采取如下方法：取上述平衡体系的混合溶液，用的溶液进行滴定（反应为），消耗溶液。根据、和c可求得。
（1）上述滴定时，可采用_________作指示剂，滴定终点的现象为__________。
（2）同学乙认为该甲设计方案不合理，原因是甲测得的实际为平衡体系中___________的物质的量浓度之和（填化学式）。
II.乙对上述方案进行改进，室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下（溶液体积变化忽略不计）：
已知：和不溶于；室温下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中的浓度比值即是常数（用Kd表示，称为分配系数），室温条件下Kd=85。
（1）操作I的名称为__________。
（2）若分别用、、表示上层液体中、和的物质的量浓度，用表示下层液体中的物质的量浓度，则反应的平衡常数K的表达式为_________，上层液体中_________。
（3）用溶液滴定上层液体测得的，结合上述有关数据，计算出该反应的平衡常数K=_________（保留三位有效数字）。
高二化学试题参考答案
2024.2
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.D 8.D 9.A 10.D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.AD 12.B 13.CD 14.AC 15.B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）（1分）
（2）、（2分）120（1分）
（3）①>③>②（2分）
分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤电子对数目依次增多，排斥作用增大，原子轨道重叠程度减小，键能减小。（2分）
（4）醋酸存在分子间氢键，硝酸存在分子内氢键，前者分子间作用力大。（2分）
（5）（2分）
17.（12分）
（1）第4周期VIII族（1分）<（2分）
（2）21NA（2分）是（1分）
（3）变大（2分）
（2分）
（4）3：2（2分）
18.（12分）
（1）（2分）酸性（2分）
（2）0.05（2分）<（2分）
（3）（2分）（2分）
19.（12分）
（1）降低（1分）反应的平衡常数变小或催化剂活性降低（2分）
（2）N（1分）（2分）90%（2分）
（0.9na+0.1nb）（2分）（2分）
20.（12分）
I.（1）淀粉溶液（1分）
当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不复原。（2分）
（2）、（2分）
II.（1）分液（1分）
（2）（2分）0.001（2分）
（3）786（2分）
注：以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情得分。