浙江省嘉兴市2023-2024学年高二上学期期末检测化学试题（含答案）

嘉兴市2023-2024学年高二上学期期末检测
化学试题卷 （2024/01 ）
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．明矾可用于饮用水的消毒杀菌
B．于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及的反应是吸热反应
C．化学家戴维利用电解原理制备得到金属钠
D．锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节
2．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关说法中错误的是（盐桥是浸满饱和KCl溶液的琼脂 ）（ ）
A．锌是负极，发生氧化反应 B．铜电极的电极反应式为：
C．电子经盐桥从锌电极流向铜电极 D．盐桥中流向右侧烧杯
4．下列说法正确的是（ ）
A．F、Cl、Br的电负性依次增大
B．电子排布不同的两种氮原子：① ②，能量
C．太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱
D．V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多
5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，反应热等于
C．加入催化剂，可改变该反应的活化能，但不能改变反应的
D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于
6．在恒温条件，体积为V L的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应，，达到平衡时，测得A的浓度为1；将容器的体积扩大到2V L，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.6，下列有关判断正确的是（ ）
A． B．平衡向正反应方向移动
C．B的浓度比第1次平衡时大 D．C的体积分数比第1次平衡时低
7．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依此增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：YQ
C．化合物可能为两性氢氧化物 D．Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键
8．一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）
A．反应方程式可表示为：
B．Z点时反应达到化学平衡状态
C．反应达到化学平衡状态后：
D．保持温度、体积不变，5min时充入1mol He，正逆反应速率均增大
9．在容积不变的密闭容器中，充入2mol 与1mol 发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．保持温度为时，再充入2mol 与lmol ，平衡常数不变
B．
C．向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，、、中均含原子
D．平衡后的体系中：
10．某实验小组用50mL 0.50NaOH和50mL 0.55盐酸进行中和反应的反应热测量（装置如图所示 ），下列有关说法正确的是（ ）
A．因玻璃仪器易碎，可将玻璃搅拌器换成铜丝搅拌器
B．为减小误差，可将盐酸分多次加入到NaOH溶液中
C．将盐酸替换为等浓度的硫酸，会使测量结果偏大
D．此实验应多次测量取平均值，以减小误差
11．下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）
A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗
B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低
C．可用量筒量取25.00mL NaOH待测液置于锥形瓶中
D．用盐酸标准液滴定NaOH待测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大
12．重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为 。某温度下，向2L密闭容器中充入2mol 气体和4mol 气体，10min后反应达到平衡，测得的含量为2mol，下列说法正确的是（ ）
A．0~10min，
B．若继续往平衡体系中充入，转化率上升
C．该温度下的平衡转化率为25%
D．升温后，该反应的平衡常数增大
13．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（ ）
A．一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ，其热化学方程式为：
B．
C．HCl和NaOH反应的中和热，则0.5mol 和足量反应的
D．在101KPa时，2g 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
14．通过如下图所示装置可实现将废旧锂离子电池的正极材料转化为，并回收钴，同时可借助其降解乙酸盐生成。其中电极材料均为石墨，右侧装置为原电池（工作时应保持厌氧环境和pH稳定）。下列说法正确的是（ ）
A．乙室电极反应式为：
B．装置工作时，乙室pH减小
C．装置工作时，甲室发生还原反应：
D．装置工作一段时间后，应定时将乙室溶液转移至甲室
15．常温下，用浓度为0.02的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．约为
B．水的电离程度：aC．点a处的溶液中有：
D．点b处溶液中有：
16．某温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中表示或 ）所示，下列说法正确的是（ ）
A．Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．a点时，AgCl和均生成沉淀
C．b点时，有，则
D．当用0.1000溶液滴定浓度约为0．1的溶液时，可用作指示剂（为红色沉淀 ）
非选择题部分
二、填空题（本题有5小题，共52分）
17．（8分）北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、砗磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。
（1）、、热稳定性由大到小的顺序为______。
（2）Zn属于元素周期表中的______区；基态Ti原子的电子排布式为______；基态硫原子核外电子的空间运动状态有______种：基态的价层电子的轨道表示式为______。
（3）Cu的第二电离能____________Zn的第二电离能（填“>”或“<” ），理由为______。
18．（8分）完成下列问题
（1）已知和反应过程中能量变化如图所示：
写出此反应的热化学方程式______。
（2）已知259℃时，的电离平衡常数为：；．用离子方程式解释溶液呈碱性的原因______，计算25℃时溶液中的水解平衡常数______。
（3）氢气用于工业合成氨 ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法正确的是______。
A．时刻改变的条件是增加反应物浓度，增加活化分子百分数，加快了反应速率
B．时刻改变的条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率
C．时刻改变条件可能为降压
D．时刻的转化率最大
19．（10分）我国应对气候变化工作成效显著，北京冬奥会是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会，我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。如何高效利用是重要的研究课题。
Ⅰ．光合作用［］
（1）植物光合作用中能量的转化形式为______。
（2）“人工树叶”电化学装置如下图1所示（以稀硫酸为电解质溶液 ），该装置能将和转化为糖类（用表示 ）和。
①Y为______极，该极上发生的电极反应式为______。
②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH______（填“升高”“降低”或“不变”）。
Ⅱ．电化学方法可将有效地转化为，装置如，上图2所示
（3）阴极电极反应式为______；电解时，H*通过质子交换膜向______移动（填“左”或“右”）。
20．（12分）生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示：
金属离子沉淀的pH如下表。
开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3
完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3
（1）请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成的离子方程式______．
（2）请选择合适的试剂X______。
A．新制氯水 B．双氧水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾
（3）调节pH的范围在____________之间，试剂是______（写出一种即可 ）。
（4）测定的纯度
Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液：
Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示
实验组 第一次 第二次 第三次
滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10
滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 22.10
①标准液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定终点的现象是______。
③该晶体的纯度是______%（保留2位小数 ）。
④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是______。
A．在配制待测液定容时仰视
B．原锥形瓶中有水
C．待测液配制过程中被氧气氧化
D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定终点时仰视读数
21．（14分）天然气经催化重整转化成合成气（ ）后再合成其他化工产品，既可降解能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下二个反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
（1）反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解：
重整：
则______。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______，判断依据是______。
（2）T℃时，向4L容器中通入7mol 、6mol ，发生反应Ⅰ、Ⅱ。min后平衡，体系中，，压强为p。
①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数______［对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数］。
②请在图中画出时段，随时间变化曲线并标出CO的平衡浓度。
（3）二甲醚（DME ）是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为：
。
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是______。
A．、CO、、的反应速率之比为4∶2∶1∶1
B．、CO、、的物质的量之比为4∶2∶1∶1
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②T℃时，在容积为1L的恒容容器中按体积比2∶1充入总物质的量为3mol 和CO的混合物，发生上述制备反应，平衡时的体积分数对应下图甲中的a点，若调节起始时物质的量之比为3．5∶1，则的平衡体积分数可能对应下图甲中的______（填“b”“c”或“d”）点。
③某温度下，将2.0mol 和4.0mol 充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如上图乙所示，关于温度和压强的关系判断正确的是______（填序号）。
A．， B．，
C．， D．，
答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C B C D A C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B C D D B D
二、填空题（5小题，共52分）
17．（8分）
（1）（1分）。
（2）ds（1分），或（1分），9（1分），（1分）。
（3）>（1分），和价层电子排布分别为、；前者属于全充满状态，再失去一个电子更难（2分）。
18．（8分）
（1） （2分，方程式正确得1分，焓变正确得1分）。
（2）（ ）（2分，第2个反应不写不扣分）。
（2分）。
（3）BD（2分，选对1个得1分，有错不得分）。
19．（10分）
（1）太阳能转化为化学能（2分）。
（2）①阳（1分），（2分）。 ②降低（2分）。
（3）（2分），右（1分）。
20．（12分）
（1）（2分）。
（2）B（1分）。
（3）2.8~4.2（1分）。等合理即可（1分）。
（4）①酸式（1分）。
②当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色（浅绿色 ）变为浅紫色，且半分钟内不变色（2分，说出半滴得1分，颜色变化得1分）。
③92.67（2分）。
④AC（2分，选对1个得1分，有错不得分）。
21．（14分）
（1）247.1（2分）。高温自发（1分）。该反应是放热反应，且为熵增，所以为高温自发反应（1分）。
（2）①（2分）。 ②（2分，趋势正确得1分，标出2.25得1分）。
（3）①CD（2分）。②d（2分）。③BD（2分）。