重庆市巴蜀名校2023-2024学年高三下学期2月高考适应性月考（六）化学试题（含解析）
文档属性
| 名称 | 重庆市巴蜀名校2023-2024学年高三下学期2月高考适应性月考（六）化学试题（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-22 15:50:32 | ||
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文档简介
巴蜀名校2023-2024学年高三下学期2月高考适应性月考（六）
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 K-39 V-51 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每年的诺贝尔化学奖都在12月10日颁发。关于获奖内容背后的化学知识，下列叙述错误的是（ ）
A．1996年表彰了富勒烯的发现，富勒烯是一种碳氢化合物
B．2011年表彰了准晶的发现，准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构
C．2018年表彰了酶的定向演化，绝大多数的酶是蛋白质，还有少部分的是RNA
D．2020年表彰了第三代基因编辑技术，基因的化学本质是脱氧核糖核酸
2．关于非金属氧化物，下列叙述正确的是（ ）
A．CO、都会导致温室效应 B．、都可以用作纸张漂白剂
C．NO、在空气中都会形成酸雨 D．、都是酸性氧化物
3．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．将铁片插入浓中：
C．向溶液中通入气体：
D．将少量通入漂白液中：
4．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成4.48L（标准状况），下列说法错误的是（ ）
A．转移电子数为 B．生成的HF体积为17.92L（标准状况）
C．生成的还原产物分子数为 D．消耗中断裂的共价键数目为
5．下列图示装置中，能达到实验目的的是（ ）
A．探究的热稳定性
B．收集氯气
C．分离苯和水
D．光照下制取纯净的
6．已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是（ ）
A．X是宇宙中含量最高的元素
B．Y元素单质由单原子分子组成
C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的
D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质
7．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在pH＝0～8.2时，酚酞的结构如图1所示，下列有关说法正确的是（ ）
图1
A．酚酞分子含有的官能团为羟基、羰基、醚键
B．酚酞分子有一个手性碳原子
C．酚酞分子可能发生的反应类型有取代反应、加成反应、消除反应
D．在滴定实验中指示剂不宜多加，原因是酚酞分子能够与碱反应，产生较大实验误差
8．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯
B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热使蔗糖水解，一段时间后加入银氨溶液微热 没有出现银镜 蔗糖没有水解
C 利用和滴加酚酞溶液的NaOH溶液完成喷泉实验 得到红色喷泉，但红色喷泉逐渐变浅最终无色 有漂白性
D 将投入稀酸化的溶液中，微热 溶液变成紫红色 将氧化为
9．检验的一种方式是利用丁二酮肟与其形成玫瑰红色的配合物沉淀，配合物分子结构如图2所示，其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是（ ）
图2
A．丁二酮肟分子的分子式为
B．的杂化方式为
C．由于丁二酮肟分子间可以形成氢键，推测其水溶性较好
D．一个配合物分子中不共平面的原子个数最少为8
10．钙钛矿是指一类组成结构为的天然矿物质，A和B均代表金属阳离子，X表示阴离子，立方的晶胞结构如图3所示，下列说法错误的是（ ）
图3
A．推测可以替代形成，采取与相同的晶胞结构
B．若将放在顶点，则位于面心和体心
C．填充在由形成的八面体空隙中
D．该晶胞中，与共同组成面心立方堆积
11．在催化剂作用下，HCOOH放氢的反应机理如图4所示。下列说法正确的是（ ）
图4
A．随着反应过程的进行，Pb可能会产生损耗
B．若用DCOOH替代HCOOH参与反应，则能在反应体系中检测到N-D键
C．催化剂能够改变反应历程，从而使热力学不能发生的反应能够发生
D．已知甲酸燃烧热的大于氢气燃烧热的，说明图示HCOOH放氢的总反应是放热的
12．全钒液流电池（酸性电解质溶液）的示意图如图5所示，在电池工作时，左室溶液由紫色变为绿色。下列说法正确的是（ ）
图5
A．在电池工作时，右室溶液从蓝色变为黄色
B．离子交换膜需要选用质子交换膜，在充电过程中从左室向右室移动
C．使用该电池电解饱和食盐水时，当生成了22.4L（标准状况）时，左室质量增加2g
D．理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，消耗的还原剂质量比为51:7
13．常温下，向丁二酸（）中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH关系如图6所示，X表示或。下列说法不正确的是（ ）
图6
A．直线a表示与pH变化关系
B．将等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合后呈酸性
C．当溶液为中性时：
D．已知的，，，则与足量反应后生成NaHA和
14．在温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如图7所示。下列说法正确的是（已知）
图7
A．起始时向容器中加入，平衡后再加入，再次平衡时的转化率会减小
B．其他条件相同，只改变温度和初始投料，使，x＝3，此时的平衡转化率约为56.7％
C．与x＝0.732相比，当x＝4.268时，平衡体系中的体积分数更小
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI（g），使其分解达到平衡，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质［主要含有、及少量单质金（Au）］，是一种廉价的二次可再生资源。某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr-Au-Cu-Te的分离，工艺流程如图8：
图8
已知：①煅烧过程中发生的反应为；
②是两性氧化物，微溶于水。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为________。
（2）水浸液中的溶质有NaOH、________；水浸渣的成份为Au、________。
（3）获得的化学反应方程式为________。
（4）流程中可以循环利用的物质是________。
（5）已知重铬酸钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图9所示，操作a是________，操作b得到的晶体进一步提纯的实验方法是________。
图9
（6）“操作b”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染。常温下，加入焦亚硫酸钠（）将其转化为，再调节pH约为8，使沉淀，经上述处理后的滤液，理论上的浓度约为________。已知：常温下，
16．（14分）KI可用作制有机化合物及制药原料。医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制版等。实验小组设计图10实验室制备KI（夹持装置已省略）：
图10
（1）以上各装置的连接顺序是________（用装置编号A、B、C回答，装置可以重复使用）。
（2）图中装置A中发生反应的离子方程式为________。
（3）装置B中多孔玻璃泡的作用是________，装置B中发生的化学反应方程式为________。
（4）溶液X的成分及作用分别是________。
（5）装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取2.0g样品溶于水配成100mL溶液，然后采用银量法测定，用标准溶液滴定过量的，发生反应，实验示意图如图11。
图11
（聚乙烯醇的作用是阻止AgI与AgSCN的转化）
①滴定时，可选用作为指示剂，到达滴定终点的现象为________。
②重复实验操作三次，消耗溶液体积平均为12.50mL。则样品中KI的含量为________。（保留三位有效数字）
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则计算结果________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
17．（15分）合成氨有着重要的实际价值，一直是科学家们研究的课题。
（1）基于物理性质写出氨的一种用途：
（2）工业合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为1:2.8
①调控反应。从动力学角度和热力学角度选择反应条件，其中选择“两难”（两个分析角度影响不一致）的反应条件是________，该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是________。
②催化机理。Fe作催化剂，反应是在Fe表面活性位点进行的，历程经历了吸附和、发生反应、脱附三个阶段。其中，的吸附分解反应活化能高，是决速步骤。研究发现，浓度越大，反应速率越小，原因是________。写出一种降低氨浓度的最实用可行方法：________。
（3）在密闭容器中模拟合成氨反应：。将的混合气投入恒压反应容器进行反应，在压强、、下，分别测得的平衡体积分数随温度变化如图12所示。
图12
①压强、、中，最大的是________，A点的转化率为________。
②已知温度为时，。维持温度为，若要使的平衡转化率达到30％，则恒压反应容器的总压强至少为________MPa。（保留小数点后2位）
（4）电化学合成氨。可利用氮还原反应在更温和的条件下将和转化为。研究人员发现，选用三己基十四烷基磷离子作为电解质的阳离子，与叶立德能够很好的完成电化学循环。该电化学装置的工作原理如图13所示。
注：Rn为烃基。
图13
①叶立德结构中碳负原子的杂化方式为________。
②写出图中左边电极区由生成的总反应式：________。
18．（15分）有机物K合成路线如图14（部分条件已省略）。
图14
已知：
①；
②（表示烃基）。
请回答下列问题。
（1）K的分子式为________。
（2）A中官能团的名称是________，G→H的反应类型是________。
（3）B→D的化学方程式为________。
（4）F→G中NaOH的作用是________。
（5）D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：________。（元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5）
（6）由J生成K可以看作三步反应，如图15所示。
图15
①P中有两个六元环结构。P的结构简式为________。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是________。
（7）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是________。
a．1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1:1:3
巴蜀名校2023-2024学年高三下学期2月高考适应性月考（六）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A B C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B A D C B
【解析】
1．A项，富勒烯是碳单质。
2．A项，CO不会导致温室效应。B项，不能用来漂白。D项，不是酸性氧化物。
3．B项，铁片钝化生成致密氧化膜。C项，不拆。D项，发生氧化还原，不发生复分解。
4．B项，HF标况下是液态。
5．A项，试管口应该朝下。B项，长管进短管出。D项，不能得到纯净的氯仿。
6．Z是Li，从而X、Y一定是H和He，W就是S。C项，Li是同周期原子半径最大的。
7．A项，含有的官能团是酯基和羟基。B项，酚酞没有手性碳原子。C项，不能发生消除反应。
8．A项，可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。B项，银镜反应之前需要加碱。C项，没有漂白性，有漂白性的是HClO。
9．配合物是中性分子，而镍离子是二价阳离子，所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成负一价阴离子。A项，由于失去了一个氢离子，所以分子式为。B项，四个N位于Ni的同一平面，所以不可能是杂化。C项，丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度。
10．B项，当放在顶点时，在面心，在体心。
11．A项，Pb是氢前金属，能与酸反应生成铅离子和氢气。
12．电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。A项，右侧还原反应，黄色变蓝色。B项，充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，从右向左移动从而平衡电荷。C项，电解产生时，转移2mol电子，左侧增加2mol正电荷，所以从左向右移动，左室质量减少2g。
13．由图可知，，，说明的电离大于水解。C项，当溶液中和浓度相等时，溶液显酸性，若使溶液显中性，则需要再加入NaOH，从而比浓度大。
14．A项，如图所示x是0．5和1．5时，x是1．5时的平衡转化率要大。B项，列三段法计算，需要开方，然后解一个一元二次方程，最后结果为，约等于56．7％，C项，列三段法计算，最后转化为比较两个数字的大小，与比大小，第一种方法是暴力算，能算出来后者大，第二种方法是如果不考虑分母中的1，则二者都是，分母加1对前者的影响更大，所以前者小，第三种方法是抽象成一个函数，易证这个函数在单调递增，则后者大于前者。D项，由于反应物和生成物气体系数和相等，所以HI的平衡转化率一直不变。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）、 CuO（1分）
（3）
（4）硫酸
（5）蒸发结晶、趁热过滤 重结晶（1分）
（6）
【解析】（3）煅烧过程发生反应，加碱反应生成，加碱反应生成。
（6）由于，当pH为8时，浓度为，的浓度约为。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）A→C→B→C（1分）
（2）
（3）增大气、液的接触面积，有利于充分反应（1分）
（4）饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气，防止污染大气（答对1个得2分，答全得3分）
（5）①加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色
②72.6%
③偏低（1分）
【解析】（4）A装置制备，通过C装置除去中的HCl，再进入B装置制取KI，最后用C装置处理尾气。所以第一次用C装置盛装饱和NaHS溶液除去中的HCl，第二次用C装置盛装氢氧化钠溶液处理尾气。
（5）①滴定终点时反应完，加入的与反应，溶液呈浅红色，所以滴定终点现象为加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；
②消耗溶液体积平均为12.50mL，根据可知与反应后剩余的，则和反应的银离子的物质的量，则20．00mL待测液中，所以样品中KI的含量为。
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液浓度减小，滴定所耗标准溶液体积增大，计算出的的物质的量减小，从而导致结果偏低。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）液氨可以用作制冷剂（1分）
（2）①温度（1分） 在该温度条件下催化剂的活性高
②浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附 液化分离（1分）
（3）①（1分） 75%
②4.63
（4）①（1分） ②
【解析】（3）①该反应前后为气体总物质的量减小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，故压强、、中，最大的是。，设，，用三段式可计算得A点的平衡转化率为75％。
②设，，已知平衡转化率α＝30％，列三段式
，解得。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2）羧基（1分） 还原反应（1分）
（3）
（4）与HCl反应，有利于平衡正向移动
（5）酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐
（6）① ②形成了更大范围的共轭体系，能量更低
（7）
化学
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 K-39 V-51 I-127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．每年的诺贝尔化学奖都在12月10日颁发。关于获奖内容背后的化学知识，下列叙述错误的是（ ）
A．1996年表彰了富勒烯的发现，富勒烯是一种碳氢化合物
B．2011年表彰了准晶的发现，准晶是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构
C．2018年表彰了酶的定向演化，绝大多数的酶是蛋白质，还有少部分的是RNA
D．2020年表彰了第三代基因编辑技术，基因的化学本质是脱氧核糖核酸
2．关于非金属氧化物，下列叙述正确的是（ ）
A．CO、都会导致温室效应 B．、都可以用作纸张漂白剂
C．NO、在空气中都会形成酸雨 D．、都是酸性氧化物
3．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．向苯酚钠溶液中通入少量：
B．将铁片插入浓中：
C．向溶液中通入气体：
D．将少量通入漂白液中：
4．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若生成4.48L（标准状况），下列说法错误的是（ ）
A．转移电子数为 B．生成的HF体积为17.92L（标准状况）
C．生成的还原产物分子数为 D．消耗中断裂的共价键数目为
5．下列图示装置中，能达到实验目的的是（ ）
A．探究的热稳定性
B．收集氯气
C．分离苯和水
D．光照下制取纯净的
6．已知X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的四种元素。其中Z的单质是如今常见电子设备的电池负极中失电子的物质，W的原子序数是X、Y、Z三者最外层电子数之和的四倍。下列说法错误的是（ ）
A．X是宇宙中含量最高的元素
B．Y元素单质由单原子分子组成
C．Z元素的原子半径是同周期所有元素中最小的
D．W元素既能形成氧化性很强的物质，又能形成还原性很强的物质
7．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，在pH＝0～8.2时，酚酞的结构如图1所示，下列有关说法正确的是（ ）
图1
A．酚酞分子含有的官能团为羟基、羰基、醚键
B．酚酞分子有一个手性碳原子
C．酚酞分子可能发生的反应类型有取代反应、加成反应、消除反应
D．在滴定实验中指示剂不宜多加，原因是酚酞分子能够与碱反应，产生较大实验误差
8．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇与浓硫酸反应生成了乙烯
B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热使蔗糖水解，一段时间后加入银氨溶液微热 没有出现银镜 蔗糖没有水解
C 利用和滴加酚酞溶液的NaOH溶液完成喷泉实验 得到红色喷泉，但红色喷泉逐渐变浅最终无色 有漂白性
D 将投入稀酸化的溶液中，微热 溶液变成紫红色 将氧化为
9．检验的一种方式是利用丁二酮肟与其形成玫瑰红色的配合物沉淀，配合物分子结构如图2所示，其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是（ ）
图2
A．丁二酮肟分子的分子式为
B．的杂化方式为
C．由于丁二酮肟分子间可以形成氢键，推测其水溶性较好
D．一个配合物分子中不共平面的原子个数最少为8
10．钙钛矿是指一类组成结构为的天然矿物质，A和B均代表金属阳离子，X表示阴离子，立方的晶胞结构如图3所示，下列说法错误的是（ ）
图3
A．推测可以替代形成，采取与相同的晶胞结构
B．若将放在顶点，则位于面心和体心
C．填充在由形成的八面体空隙中
D．该晶胞中，与共同组成面心立方堆积
11．在催化剂作用下，HCOOH放氢的反应机理如图4所示。下列说法正确的是（ ）
图4
A．随着反应过程的进行，Pb可能会产生损耗
B．若用DCOOH替代HCOOH参与反应，则能在反应体系中检测到N-D键
C．催化剂能够改变反应历程，从而使热力学不能发生的反应能够发生
D．已知甲酸燃烧热的大于氢气燃烧热的，说明图示HCOOH放氢的总反应是放热的
12．全钒液流电池（酸性电解质溶液）的示意图如图5所示，在电池工作时，左室溶液由紫色变为绿色。下列说法正确的是（ ）
图5
A．在电池工作时，右室溶液从蓝色变为黄色
B．离子交换膜需要选用质子交换膜，在充电过程中从左室向右室移动
C．使用该电池电解饱和食盐水时，当生成了22.4L（标准状况）时，左室质量增加2g
D．理想状态下，该电池与锂电池获得等量电能时，消耗的还原剂质量比为51:7
13．常温下，向丁二酸（）中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH关系如图6所示，X表示或。下列说法不正确的是（ ）
图6
A．直线a表示与pH变化关系
B．将等浓度等体积的溶液与NaOH溶液混合后呈酸性
C．当溶液为中性时：
D．已知的，，，则与足量反应后生成NaHA和
14．在温度下，向1L恒容容器中加入1molCO和，发生反应，得到的平衡转化率α随着x的变化情况如图7所示。下列说法正确的是（已知）
图7
A．起始时向容器中加入，平衡后再加入，再次平衡时的转化率会减小
B．其他条件相同，只改变温度和初始投料，使，x＝3，此时的平衡转化率约为56.7％
C．与x＝0.732相比，当x＝4.268时，平衡体系中的体积分数更小
D．一定温度下，向1L恒容容器中加入HI（g），使其分解达到平衡，当HI投料量增大时，HI的平衡转化率先增大后减小
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质［主要含有、及少量单质金（Au）］，是一种廉价的二次可再生资源。某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了Cr-Au-Cu-Te的分离，工艺流程如图8：
图8
已知：①煅烧过程中发生的反应为；
②是两性氧化物，微溶于水。
（1）基态Cr原子的价层电子轨道表示式为________。
（2）水浸液中的溶质有NaOH、________；水浸渣的成份为Au、________。
（3）获得的化学反应方程式为________。
（4）流程中可以循环利用的物质是________。
（5）已知重铬酸钠和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图9所示，操作a是________，操作b得到的晶体进一步提纯的实验方法是________。
图9
（6）“操作b”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染。常温下，加入焦亚硫酸钠（）将其转化为，再调节pH约为8，使沉淀，经上述处理后的滤液，理论上的浓度约为________。已知：常温下，
16．（14分）KI可用作制有机化合物及制药原料。医疗上用于防治甲状腺肿大，作祛痰药，还可用于照相制版等。实验小组设计图10实验室制备KI（夹持装置已省略）：
图10
（1）以上各装置的连接顺序是________（用装置编号A、B、C回答，装置可以重复使用）。
（2）图中装置A中发生反应的离子方程式为________。
（3）装置B中多孔玻璃泡的作用是________，装置B中发生的化学反应方程式为________。
（4）溶液X的成分及作用分别是________。
（5）装置B中所得KI溶液经分离提纯后得到KI粗产品，为测定KI的纯度，称取2.0g样品溶于水配成100mL溶液，然后采用银量法测定，用标准溶液滴定过量的，发生反应，实验示意图如图11。
图11
（聚乙烯醇的作用是阻止AgI与AgSCN的转化）
①滴定时，可选用作为指示剂，到达滴定终点的现象为________。
②重复实验操作三次，消耗溶液体积平均为12.50mL。则样品中KI的含量为________。（保留三位有效数字）
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则计算结果________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
17．（15分）合成氨有着重要的实际价值，一直是科学家们研究的课题。
（1）基于物理性质写出氨的一种用途：
（2）工业合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强，原料中和物质的量之比为1:2.8
①调控反应。从动力学角度和热力学角度选择反应条件，其中选择“两难”（两个分析角度影响不一致）的反应条件是________，该反应条件最终选择上述给出工艺条件的主要原因是________。
②催化机理。Fe作催化剂，反应是在Fe表面活性位点进行的，历程经历了吸附和、发生反应、脱附三个阶段。其中，的吸附分解反应活化能高，是决速步骤。研究发现，浓度越大，反应速率越小，原因是________。写出一种降低氨浓度的最实用可行方法：________。
（3）在密闭容器中模拟合成氨反应：。将的混合气投入恒压反应容器进行反应，在压强、、下，分别测得的平衡体积分数随温度变化如图12所示。
图12
①压强、、中，最大的是________，A点的转化率为________。
②已知温度为时，。维持温度为，若要使的平衡转化率达到30％，则恒压反应容器的总压强至少为________MPa。（保留小数点后2位）
（4）电化学合成氨。可利用氮还原反应在更温和的条件下将和转化为。研究人员发现，选用三己基十四烷基磷离子作为电解质的阳离子，与叶立德能够很好的完成电化学循环。该电化学装置的工作原理如图13所示。
注：Rn为烃基。
图13
①叶立德结构中碳负原子的杂化方式为________。
②写出图中左边电极区由生成的总反应式：________。
18．（15分）有机物K合成路线如图14（部分条件已省略）。
图14
已知：
①；
②（表示烃基）。
请回答下列问题。
（1）K的分子式为________。
（2）A中官能团的名称是________，G→H的反应类型是________。
（3）B→D的化学方程式为________。
（4）F→G中NaOH的作用是________。
（5）D＋H→J中形成酰胺键。在有机合成中常用酯基和生成酰胺基，而不是用羧基和直接反应生成酰胺基，请结合元素电负性和键的极性解释原因：________。（元素电负性：H-2.1 C-2.5 O-3.5）
（6）由J生成K可以看作三步反应，如图15所示。
图15
①P中有两个六元环结构。P的结构简式为________。
②Q和K是互变异构关系，K比Q稳定的原因是________。
（7）X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是________。
a．1molX能与足量银氨溶液反应生成4molAg
b．X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1:1:3
巴蜀名校2023-2024学年高三下学期2月高考适应性月考（六）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A B C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B A D C B
【解析】
1．A项，富勒烯是碳单质。
2．A项，CO不会导致温室效应。B项，不能用来漂白。D项，不是酸性氧化物。
3．B项，铁片钝化生成致密氧化膜。C项，不拆。D项，发生氧化还原，不发生复分解。
4．B项，HF标况下是液态。
5．A项，试管口应该朝下。B项，长管进短管出。D项，不能得到纯净的氯仿。
6．Z是Li，从而X、Y一定是H和He，W就是S。C项，Li是同周期原子半径最大的。
7．A项，含有的官能团是酯基和羟基。B项，酚酞没有手性碳原子。C项，不能发生消除反应。
8．A项，可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。B项，银镜反应之前需要加碱。C项，没有漂白性，有漂白性的是HClO。
9．配合物是中性分子，而镍离子是二价阳离子，所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成负一价阴离子。A项，由于失去了一个氢离子，所以分子式为。B项，四个N位于Ni的同一平面，所以不可能是杂化。C项，丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度。
10．B项，当放在顶点时，在面心，在体心。
11．A项，Pb是氢前金属，能与酸反应生成铅离子和氢气。
12．电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。A项，右侧还原反应，黄色变蓝色。B项，充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，从右向左移动从而平衡电荷。C项，电解产生时，转移2mol电子，左侧增加2mol正电荷，所以从左向右移动，左室质量减少2g。
13．由图可知，，，说明的电离大于水解。C项，当溶液中和浓度相等时，溶液显酸性，若使溶液显中性，则需要再加入NaOH，从而比浓度大。
14．A项，如图所示x是0．5和1．5时，x是1．5时的平衡转化率要大。B项，列三段法计算，需要开方，然后解一个一元二次方程，最后结果为，约等于56．7％，C项，列三段法计算，最后转化为比较两个数字的大小，与比大小，第一种方法是暴力算，能算出来后者大，第二种方法是如果不考虑分母中的1，则二者都是，分母加1对前者的影响更大，所以前者小，第三种方法是抽象成一个函数，易证这个函数在单调递增，则后者大于前者。D项，由于反应物和生成物气体系数和相等，所以HI的平衡转化率一直不变。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）、 CuO（1分）
（3）
（4）硫酸
（5）蒸发结晶、趁热过滤 重结晶（1分）
（6）
【解析】（3）煅烧过程发生反应，加碱反应生成，加碱反应生成。
（6）由于，当pH为8时，浓度为，的浓度约为。
16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）A→C→B→C（1分）
（2）
（3）增大气、液的接触面积，有利于充分反应（1分）
（4）饱和NaHS溶液，除去气体中的HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气，防止污染大气（答对1个得2分，答全得3分）
（5）①加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色
②72.6%
③偏低（1分）
【解析】（4）A装置制备，通过C装置除去中的HCl，再进入B装置制取KI，最后用C装置处理尾气。所以第一次用C装置盛装饱和NaHS溶液除去中的HCl，第二次用C装置盛装氢氧化钠溶液处理尾气。
（5）①滴定终点时反应完，加入的与反应，溶液呈浅红色，所以滴定终点现象为加入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；
②消耗溶液体积平均为12.50mL，根据可知与反应后剩余的，则和反应的银离子的物质的量，则20．00mL待测液中，所以样品中KI的含量为。
③若滴定前酸式滴定管未用标准液润洗，则标准液浓度减小，滴定所耗标准溶液体积增大，计算出的的物质的量减小，从而导致结果偏低。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）液氨可以用作制冷剂（1分）
（2）①温度（1分） 在该温度条件下催化剂的活性高
②浓度较大时，占据催化剂表面更多活性位点，阻碍的吸附 液化分离（1分）
（3）①（1分） 75%
②4.63
（4）①（1分） ②
【解析】（3）①该反应前后为气体总物质的量减小的反应，当温度不变时，增大压强，平衡正向移动，氨气的体积分数增大，故压强、、中，最大的是。，设，，用三段式可计算得A点的平衡转化率为75％。
②设，，已知平衡转化率α＝30％，列三段式
，解得。
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2）羧基（1分） 还原反应（1分）
（3）
（4）与HCl反应，有利于平衡正向移动
（5）酯基中碳氧元素间电负性差值大，极性强，容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢元素间电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，易形成铵盐
（6）① ②形成了更大范围的共轭体系，能量更低
（7）
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