7.3 乙醇与乙酸（第2课时 乙酸）-2023-2024学年高一化学同步素养目标精品课件（人教版2019必修第二册）

第三节 乙醇和乙酸　
第2课时 乙酸
人教版必修第二册
学习目标
1．知道乙酸的组成与结构特点，掌握乙酸的酸性和酯化反应。
2．关联乙酸的化学性质和结构特点 (羧基) ，建立用途、性质、结构之间关联的学习思路，认识乙酸的性质与官能团羧基之间的关系。
3．通过有机物的类别、官能团和典型代表物，从官能团分析的角度认识陌生有机物的性质。
学习目标
1．结合乙酸的用途，通过乙醇、乙酸结构分析，诊断并发展学生从微观角度认识物质性质与结构之间的关联，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2．结合资料素材，通过酯化实验及原理分析，诊断并发展学生信息获取及分析探究实验的能力，体现了“科学探究、证据推理”的学科素养。
素养目标
情境引入
杜康的儿子黑塔跟父亲学会了酿酒技术。后来,黑塔从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，就把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔尝了一口，酸酸的，味道很美。黑塔把“二十一日”加“酉”字来命名这种酸水。据说，直到今天，镇江酱醋厂酿制一批醋的期限还是二十一天。
醋的由来
二十一日的酉(yǒu))时
情境引入
醋的酿制步骤
情境引入
乙酸是日常生活中的常见物质,我们食用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋3%~5%，山西陈醋含醋酸7%。
教学过程
一、乙酸的物理性质
颜色
气味
状态(通常)
熔点
沸点
溶解性
无色
强烈刺激性气味
液态
16.6 ℃
108 ℃
易溶于水和乙醇
当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
教学过程
教学过程
分子式
结构式
电子式
结构简式
官能团
球棍模型
空间填充模型
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二、乙酸的组成和结构
C2H4O2
CH3COOH
－COOH
（羧基）
典例1．
下列关于乙酸的说法中，不正确的是( )
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
课堂练习
【答案】B
【解析】乙酸分子中只有—COOH上的H可以电离出来形成H+，所以乙酸为一元酸。
教学过程
三、乙酸的化学性质
1．酸性
乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性，比H2CO3的酸性强。
2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑
2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O
教学过程
用食醋浸泡有少量水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性。
该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
思考：生活中为什么可以用食醋除水垢？
2CH3COOH＋CaCO3→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
教学过程
2．酯化反应
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么呢？
通常用同位素示踪原子法来证明：如用含18O的乙醇与乙酸反应，可以发现，生成物乙酸乙酯中含有18O。
可见，发生酯化反应时，有机酸断C—O键，醇分子断O—H键，即“酸去羟基，醇去氢”。
酸与醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应，属于可逆反应，又属于取代反应。
实验探究
①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。
②装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
③导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
④试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。
⑤饱和Na2CO3溶液的作用 a．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。 b．与挥发出来的乙酸反应。 c．溶解挥发出来的乙醇。
⑥浓硫酸的作用 a．催化剂——加快反应速率。 b．吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
【实验注意】
实验探究
乙酸乙酯的制备
典例2．
如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是(　　)
A．分子式是C3H6O2
B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应
D．能使紫色石蕊溶液变红
课堂练习
【答案】B
【解析】该有机物的结构简式为 ，能和NaOH溶液反应。
典例3．
乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是(　　)
①乙酸的电离，是①键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2 → CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：是①②键断裂
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
课堂练习
【答案】B
【解析】乙酸电离出H＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B正确。
典例4．
实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是(　　)
A．乙酸乙酯与互为同分异构体
B．试管b中导管应该插入液面下，使产品吸收完全
C．饱和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油状液体产生
D．乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱
课堂练习
【答案】B
【解析】乙酸乙酯与的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A项正确；饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，B项错误；乙酸乙酯为无色透明的不溶于水的油状液体，密度小于水，在反应中以蒸气的形式挥发出来进入b中，C项正确；乙酸为弱酸，能电离出部分氢离子，水也能电离出少量的氢离子，乙醇为非电解质，故乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱，D项正确。
教学过程
四、酯类的性质
酯类的一般通式可写为
官能团为酯基
1．酯的物理性质
2．酯的化学性质——水解反应(取代反应)
典例5．
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　)
课堂练习
【答案】D
【解析】在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质，产品中含在的杂质，结合选项解答。A项，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B项，生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C项，乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D项，乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。答案选D。
教学过程
五、官能团与有机化合物的分类
官能团
代表物
典型化学反应
碳碳双键或三键
乙烯或乙炔
(1)加成反应：使溴的CCl4溶液褪色
(2)氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色
羟基(—OH)
乙醇
(1)与活泼金属(Na)反应
(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成乙醛
羧基(—COOH)
乙酸
(1)酸的通性
(2)酯化反应：在浓硫酸催化下与醇反应生成酯和水
酯基(—COO—R)
乙酸乙酯
水解反应：酸性或碱性条件
醛基(—CHO)
乙醛
氧化反应：与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀或与银氨溶液反应生成银镜
典例6．
某有机物的结构简式如图所示，这种有机物可能具有的性质是(　　)
①能与氢气发生加成反应 ②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能与NaOH溶液反应 ④能与乙醇反应
⑤能发生取代反应 ⑥能发生置换反应
A．①②③⑤ B．①②③④⑤⑥ C．除④外 D．除⑥外
课堂练习
【答案】B
【解析】该有机物分子中含有碳碳双键、苯环，一定条件下能与氢气发生加成反应；分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；分子中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与乙醇发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；分子中含有羟基、羧基，能与Na发生置换反应。
课堂小结
课后小任务
人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸。请查阅资料，结合本节所学内容对上述内容进行解释。
酒是陈的香——乙醇被氧化为乙醛，进一步氧化得到乙酸，在合适的条件下生成了乙酸乙酯；
酒存放变酸——若条件不合适，乙醇与乙酸难以转化为乙酸乙酯，此酒就会存在乙酸的酸味。
感 谢 倾 听