安徽省宣城市2023-2024学年高二上学期期末调研测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省宣城市2023-2024学年高二上学期期末调研测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-22 19:08:57 | ||
图片预览
文档简介
宣城市2023-2024学年高二上学期期末调研测试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1．下列关于能量转化说法错误的是（ ）
A．燃料电池是将热能转化为电能 B．植物通过光合作用将光能转化为化学能
C．风力发电将风能转化为机械能 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是（ ）
A．打开可乐瓶盖有气泡冒出 B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．使用含氟牙膏可预防龋齿 D．工业合成氨采用高温条件
3．下列溶液中最小的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对于可逆反应，下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是（ ）
A．的体积分数 B．值
C． D．混合气体的密度
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为
B．和混合后气体分子数为
C．电解精炼铜时，阳极质量减少，则电路中通过的电子数目为
D．将投入水中，所得溶液中有个
7．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（ ）
A．电解饮和食盐水制取：
B．用饱和溶液预处理水垢中的：
C．溶液约为8.3：
D．铅酸蓄电池充电时阴极的反应：
8．已知：25℃时，。该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．中和相同物质的量浓度的和溶液，消耗的相同
B．等的和溶液中，
C．与溶液混合后，，则
D．和可以大量共存
9．下列实验中，对实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 解释或结论
A 测定相同温度下相同浓度的和溶液的 溶液的较大
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加.4滴溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液 pH都等于7 水的电离程度：
D 用石墨做电极电解同浓度的的混合溶液 阴极上析出铜 金属活动性：
10．反应分两步：①，②。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是（ ）
A．时，
B．时，
C．若加入催化剂甲（仅催化反应①），达到最大值的时间提前
D．若加入催化剂乙（仅催化反应②），最大值会上升
11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率近温度、压强的变化关系如下图[起始时，，容器体积为]。下列说法错误的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的平衡常数
C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态所需要的时间：
12．铁-铬液流电池是近年新研制投产、可以高效储（放）能的新型电池。该电池总反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A．储（放）能时电解质溶液中存在与的相互转化
B．储能时原正极上的电极反应为
C．放电时正极区电解质溶液酸性增强
D．在相同条件下，离子的氧化性：
13．一定温度下，与主要发生如下反应：
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的焓变为
B．根据图像推测，
C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1040℃时，和发生的主要反应的化学平衡常数
阅读下列材料，完成14-15题。
沉淀法除杂是工业中常用的方法，例如将转化为沉淀；将转化为沉淀。
已知1：含碳微粒分布系数与变化如图1。如
已知2：或与变化如图2。
已知3：。
已知4：金属离子完全沉淀时。
14．下列说法错误的是（ ）
A．
B．由点可求出
C．浓度均为的混合溶液可通过分步沉淀进行分离
D．的溶液中可以大量共存
15．处理含的废水过程中始终保持饱和，即。废水体系中与的关系如下图所示（浓度单位是）。下列说法正确的是（ ）
A．①为与的关系线 B．的废水中，不能完全沉淀
C． D．要完全沉淀，溶液
第Ⅱ卷（非选择题55分）
16．（12分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。
（1）25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示：
①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为______。
②点
③向点加氨水至中性，此时______（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。
①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，______（填实验现象），且半分钟不变色，说明反应达到终点。
②三次实验数据如下：
实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数
ⅰ
ⅱ
ⅲ
该粗品中草酸晶体的质量分数为______（保留3位有效数字）。
③下列操作使得测定结果偏高的是______（填标号）。
a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗
b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下
c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴
d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡
17．（14分）对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。
（1）已知反应：，则其______0。
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀______（填标号，下同）。
（3）用图1所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始pH值条件下（酸均足量），三颈烧瓶中溶解氧DO（单位体积溶液中溶解氧气的质量）随时间变化关系的曲线如图2，初始条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图3。
下列说法正确的是______。
a．反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
b．酸性条件下可发生吸氧腐蚀
c．整个过程中，负极电极反应式为：
（4）①甲同学对图3中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是，导致压强减小的原因是发生______（写电极方程式）。
②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；______，导致压强减小。
③同学对图1装置进行改进，装置示意图如下（部分设备略去），以证明该条件下可发生电化学腐蚀，请完成装置设计。
将铁电极插入溶液中，石墨电极插入______溶液中，压强传感器置于______电极上方。
④400秒之后铁主要发生吸氧腐蚀的原因是______。
18．（14分）锰最早是由瑞典化学家伯格曼的助手甘恩从软锰矿中分离得到的，锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿（主要成分是，含有等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如下所示。
（1）“浸锰”步骤中有副产物生成，写出该反应的化学方程式______，“滤渣Ⅰ”的成分有和______（填化学式），该步骤中可以再加入，以促进“滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因：______。
（2）“滤液Ⅰ”中需要先加入，充分反应后再调，写出加入时发生反应的离子方程式______。
（3）“滤液Ⅱ”中加入的目的是进一步除去，已知25℃时，，检使溶液中，则应保持溶液中______。（取1.4）
（4）由“滤液Ⅲ”可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液Ⅲ”中获得较高纯度的“操作Ⅰ”为控制温度在80～90℃蒸发结晶、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。
（5）电解时加入适量的有利于在电极上析出，与水反应生成的（二元弱酸）在阴极放电生成单质（对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积）。写出生成的电极反应式______。
19．（15分）我国承诺“2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和”。为实现这一目标，科学工作者研究各种二氧化碳的转化方法。
（1）关于反应：，下列说法中错误的是______（填标号）。
a．恒温恒容条件下，容器内压强不变，反应达到平衡
b．恒温恒压条件下，容器体积不变，反应达到平衡
c．时，反应到达平衡
（2）恒温时，在体积均为的四个密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。
容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量
Ⅰ 1 2 0 0
Ⅱ 2 2 0 0
Ⅲ 2 3 0 0
Ⅳ 3 4 0 0
①容器Ⅱ中平衡转化率______（填“>”、“=”或“<”）；
②达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅰ中的______（填“大”或“小”）；
③容器Ⅳ，转化率为时，______（填数值）。
（3）最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备方向取得重要进展。该反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面（部分物质末画出）。
容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______（填标号）的能量变化。
a． b．
c． d．
（4）某高校科研小组用做催化剂，研究加氢合成。涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
有人画出了一定温度范围内反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度变化关系的示意图，其中线代表的是反应______（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）。
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为______（用含a、b的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为______。
宣城市2023-2024学年高二上学期期末调研测试
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A B B A B C D D B C C D C
16．（12分，每空2分）
（1）① ② ③
（2）①色变化粉红色（浅红色） ②84.4 ③b
17．（14分）
（1） （2）bd （3）b
（4）①
②生成的消耗了氧气（或其它合理答案）
③的盐酸 石墨
④随着反应的进行，氢离子浓度下降，导致析氢腐蚀逐渐减少（或其它合理答案）
18．（14分，每空2分）
（1）
增大，使平衡正向移动，促进析出
（2）
（3）
（4）趁热过滤
（5）
19．（15分）
（1）c
（2）= 小 6
（3）
（4）I
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
1．下列关于能量转化说法错误的是（ ）
A．燃料电池是将热能转化为电能 B．植物通过光合作用将光能转化为化学能
C．风力发电将风能转化为机械能 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．下列事实不能从平衡移动的角度解释的是（ ）
A．打开可乐瓶盖有气泡冒出 B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．使用含氟牙膏可预防龋齿 D．工业合成氨采用高温条件
3．下列溶液中最小的是（ ）
A． B．
C． D．
4．对于可逆反应，下列图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．在一个恒温恒压的密闭容器中充入和，发生反应：，得到X与时间的关系如下图所示。X可以是（ ）
A．的体积分数 B．值
C． D．混合气体的密度
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将溶于水，再滴加氨水至溶液恰好呈中性，则数目为
B．和混合后气体分子数为
C．电解精炼铜时，阳极质量减少，则电路中通过的电子数目为
D．将投入水中，所得溶液中有个
7．下列用于解释事实的方程式书写正确的是（ ）
A．电解饮和食盐水制取：
B．用饱和溶液预处理水垢中的：
C．溶液约为8.3：
D．铅酸蓄电池充电时阴极的反应：
8．已知：25℃时，。该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．中和相同物质的量浓度的和溶液，消耗的相同
B．等的和溶液中，
C．与溶液混合后，，则
D．和可以大量共存
9．下列实验中，对实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项 操作 现象 解释或结论
A 测定相同温度下相同浓度的和溶液的 溶液的较大
B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加.4滴溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液 pH都等于7 水的电离程度：
D 用石墨做电极电解同浓度的的混合溶液 阴极上析出铜 金属活动性：
10．反应分两步：①，②。恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，测得Y的浓度随时间变化曲线如下图。下列说法错误的是（ ）
A．时，
B．时，
C．若加入催化剂甲（仅催化反应①），达到最大值的时间提前
D．若加入催化剂乙（仅催化反应②），最大值会上升
11．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率近温度、压强的变化关系如下图[起始时，，容器体积为]。下列说法错误的是（ ）
A．乙烯气相直接水合反应的 B．图中a点对应的平衡常数
C．图中压强的大小关系为： D．达到平衡状态所需要的时间：
12．铁-铬液流电池是近年新研制投产、可以高效储（放）能的新型电池。该电池总反应为。下列有关说法正确的是（ ）
A．储（放）能时电解质溶液中存在与的相互转化
B．储能时原正极上的电极反应为
C．放电时正极区电解质溶液酸性增强
D．在相同条件下，离子的氧化性：
13．一定温度下，与主要发生如下反应：
①
②
反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，和反应达平衡时，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的焓变为
B．根据图像推测，
C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低
D．温度高于1040℃时，和发生的主要反应的化学平衡常数
阅读下列材料，完成14-15题。
沉淀法除杂是工业中常用的方法，例如将转化为沉淀；将转化为沉淀。
已知1：含碳微粒分布系数与变化如图1。如
已知2：或与变化如图2。
已知3：。
已知4：金属离子完全沉淀时。
14．下列说法错误的是（ ）
A．
B．由点可求出
C．浓度均为的混合溶液可通过分步沉淀进行分离
D．的溶液中可以大量共存
15．处理含的废水过程中始终保持饱和，即。废水体系中与的关系如下图所示（浓度单位是）。下列说法正确的是（ ）
A．①为与的关系线 B．的废水中，不能完全沉淀
C． D．要完全沉淀，溶液
第Ⅱ卷（非选择题55分）
16．（12分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。
（1）25℃，用溶液滴定溶液，得到滴定曲线如下图所示：
①图中标记的点，水的电离程度由大到小的顺序为______。
②点
③向点加氨水至中性，此时______（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某小组同学从菠菜中提取了粗草酸晶体，配制成溶液。用酸性溶液滴定，测其纯度（杂质不参加反应）。
①当最后半滴溶液滴入锥形瓶，______（填实验现象），且半分钟不变色，说明反应达到终点。
②三次实验数据如下：
实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数
ⅰ
ⅱ
ⅲ
该粗品中草酸晶体的质量分数为______（保留3位有效数字）。
③下列操作使得测定结果偏高的是______（填标号）。
a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗
b．滴加溶液时，少量液体挂在锥形瓶内壁，未用洗瓶冲下
c．配制草酸溶液，定容后未振荡，取出上层溶液进行滴
d．滴定前尖嘴无气泡，滴定结束后发现尖嘴有气泡
17．（14分）对金属腐蚀的研究意义重大，以铁为例进行研究。
（1）已知反应：，则其______0。
（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀______（填标号，下同）。
（3）用图1所示装置及盐酸进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得不同初始pH值条件下（酸均足量），三颈烧瓶中溶解氧DO（单位体积溶液中溶解氧气的质量）随时间变化关系的曲线如图2，初始条件下三颈烧瓶中压强随时间变化关系如图3。
下列说法正确的是______。
a．反应相同时间，溶解氧随着溶液酸性减弱而增大
b．酸性条件下可发生吸氧腐蚀
c．整个过程中，负极电极反应式为：
（4）①甲同学对图3中压强变化的原因进行了分析：导致压强增大的原因是，导致压强减小的原因是发生______（写电极方程式）。
②乙同学认为压强变化的原因也可能是发生了化学腐蚀：铁和盐酸反应产生氢气，导致压强增大；______，导致压强减小。
③同学对图1装置进行改进，装置示意图如下（部分设备略去），以证明该条件下可发生电化学腐蚀，请完成装置设计。
将铁电极插入溶液中，石墨电极插入______溶液中，压强传感器置于______电极上方。
④400秒之后铁主要发生吸氧腐蚀的原因是______。
18．（14分）锰最早是由瑞典化学家伯格曼的助手甘恩从软锰矿中分离得到的，锰常用于制造合金锰钢。某化工厂以软锰矿（主要成分是，含有等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如下所示。
（1）“浸锰”步骤中有副产物生成，写出该反应的化学方程式______，“滤渣Ⅰ”的成分有和______（填化学式），该步骤中可以再加入，以促进“滤渣Ⅰ”析出，结合平衡移动原理分析其原因：______。
（2）“滤液Ⅰ”中需要先加入，充分反应后再调，写出加入时发生反应的离子方程式______。
（3）“滤液Ⅱ”中加入的目的是进一步除去，已知25℃时，，检使溶液中，则应保持溶液中______。（取1.4）
（4）由“滤液Ⅲ”可制得，已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液Ⅲ”中获得较高纯度的“操作Ⅰ”为控制温度在80～90℃蒸发结晶、80～90℃蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥。
（5）电解时加入适量的有利于在电极上析出，与水反应生成的（二元弱酸）在阴极放电生成单质（对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积）。写出生成的电极反应式______。
19．（15分）我国承诺“2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和”。为实现这一目标，科学工作者研究各种二氧化碳的转化方法。
（1）关于反应：，下列说法中错误的是______（填标号）。
a．恒温恒容条件下，容器内压强不变，反应达到平衡
b．恒温恒压条件下，容器体积不变，反应达到平衡
c．时，反应到达平衡
（2）恒温时，在体积均为的四个密闭容器中发生反应：。实验测得：，为速率常数，受温度影响。
容器编号 起始物质的量 平衡时物质的量
Ⅰ 1 2 0 0
Ⅱ 2 2 0 0
Ⅲ 2 3 0 0
Ⅳ 3 4 0 0
①容器Ⅱ中平衡转化率______（填“>”、“=”或“<”）；
②达平衡时，容器Ⅲ中比容器Ⅰ中的______（填“大”或“小”）；
③容器Ⅳ，转化率为时，______（填数值）。
（3）最近采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备方向取得重要进展。该反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面（部分物质末画出）。
容易得到的副产物有和，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______（填标号）的能量变化。
a． b．
c． d．
（4）某高校科研小组用做催化剂，研究加氢合成。涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
有人画出了一定温度范围内反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度变化关系的示意图，其中线代表的是反应______（填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”）。
一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为______（用含a、b的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为______。
宣城市2023-2024学年高二上学期期末调研测试
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D A B B A B C D D B C C D C
16．（12分，每空2分）
（1）① ② ③
（2）①色变化粉红色（浅红色） ②84.4 ③b
17．（14分）
（1） （2）bd （3）b
（4）①
②生成的消耗了氧气（或其它合理答案）
③的盐酸 石墨
④随着反应的进行，氢离子浓度下降，导致析氢腐蚀逐渐减少（或其它合理答案）
18．（14分，每空2分）
（1）
增大，使平衡正向移动，促进析出
（2）
（3）
（4）趁热过滤
（5）
19．（15分）
（1）c
（2）= 小 6
（3）
（4）I
同课章节目录