江苏省盐城市射阳县中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省盐城市射阳县中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 646.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-22 19:10:59 | ||
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文档简介
射阳县中2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试卷
一、单项选择题
1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5 G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
2．下列符号或表征错误的是（ ）
A．聚丙烯的链节：
B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C．乙烯的结构简式：
D．HClO的空间填充模型：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态，是混合物
C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀
4．含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、和等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为，，下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl与NaCl的晶体类型相同
B．与中的O-Cl-O夹角都为109°28′
C．CuCl2中核外电子排布式为[Ar]3d9
D．Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子
5．已知H-H键的键能为，I-I键的键能为，一定条件下： ，下列说法正确的是（ ）
A．断开1 mol Br-Br键所需的能量小于b kJ
B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
C．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出热量大于c kJ
D．断开2 mol H-I键所需的能量为（a+b+c）kJ
6．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：
C．Z可与Y形成化合物Z2Y2 D．X的氢化物中不存在非极性共价键
7．有机物X可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示，有关X说法错误的是（ ）
A．分子式为C10H12O4
B．分子中含有3个手性碳原子
C．1 mol X最多可与3 mol Br2发生加成反应
D．一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
8．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极的电极反应式为
C．电极Y为正极，向X极迁移
D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
9．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B．1 mol布洛芬可与NaHCO3反应生成22.4 L CO2
C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
10．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 溴乙烷与NaOH溶液共热后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，取水解液，加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解
C 在3 mL 5%的CuSO4溶液滴入3到4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀 乙醛已经完全变质
D 向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未生成白色沉淀 苯酚已经失效
11．化合物Ⅳ（）是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol Ⅳ能与6 mol H2发生加成反应 D．Ⅰ能从碘水中萃取碘，有机相在上层
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是（ ）
A．五种元素均位于元素周期表的p区 B．第一电离能：M>Z
C．最简单气态氢化物的稳定性：YQ
13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示。其中微生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是（ ）
A．电极附近可沉积
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去3.0 g CH2O，A电极消耗标准状况下0.56 L O2
14．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X→Y：先发生加成反应，后发生消去反应
C．Y分子存在顺反异构体
D．可用新制悬浊液检验Y中是否混有X
15．电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：。
（1）上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是______，写出基态的电子排布式______。
（2）P、S元素第一电离能大小关系为P______S（填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（3）O的原子核外有______种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是____________。
（4）CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是______。
A．该物质正离子的中心是Cu原子 B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3 D．乙醇的作用是将配合物转化为
写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式____________________。
（5）①在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1 mol该配合物含π键的数目为______。
②画出的结构：______（用“→”或“—”将配位键表示出来）
16．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
（1）G分子中采取sp3杂化的碳原子数目是______。
（2）C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C10H12O3，则X的结构简式为______。
（3）E→F中加入K2CO3的目的是____________________。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。1 mol另一种产物最多能与2 mol金属Na发生反应
（5）写出以CH3OH、CH3CH2Br、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
17．丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。
已知：①某些常见化学键的键能数据如下。
化学键
键能（kJ/mol） 803 463 348 413 497
② 。
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________；该反应中反应物的总能量______（填“>”、“<”或“=”）的生成物的总能量。
（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图。该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作。
①电池工作时，丙烷在______（填“正”或“负”）极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为____________________。
②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为CO和H2）而造成电能损失。若1 mol丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为______%，总反应消耗氧气的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）
18．化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团为______。
（2）D→E的反应类型为______反应。
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
Ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应；
Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。
（5）已知：①（R表示烃基）；
②
写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A A C D C B A D A C B A A
二、解答题
15．（1）H、Na、Cu 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）> P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比S难失去电子
（3）3 H2O和H2S均为结构相似的分子晶体，虽然分子量H2O小于H2S，范德华力较弱，但H2O分子间能形成氢键，使得水分子间作用力大于H2S，故沸点高于H2S
（4）AD
（5）8 mol
16．（1）7 （2）
（3）K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行
（4）
（5）
17．（1） >
（2）负 氧化 30 不变
18．（1）硝基、酯基 （2）加成
（3）
（4）
（5）
化学试卷
一、单项选择题
1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5 G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色
2．下列符号或表征错误的是（ ）
A．聚丙烯的链节：
B．基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C．乙烯的结构简式：
D．HClO的空间填充模型：
3．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应
B．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态，是混合物
C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀
4．含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、和等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为，，下列有关说法正确的是（ ）
A．HCl与NaCl的晶体类型相同
B．与中的O-Cl-O夹角都为109°28′
C．CuCl2中核外电子排布式为[Ar]3d9
D．Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子
5．已知H-H键的键能为，I-I键的键能为，一定条件下： ，下列说法正确的是（ ）
A．断开1 mol Br-Br键所需的能量小于b kJ
B．上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
C．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出热量大于c kJ
D．断开2 mol H-I键所需的能量为（a+b+c）kJ
6．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．原子半径：
C．Z可与Y形成化合物Z2Y2 D．X的氢化物中不存在非极性共价键
7．有机物X可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示，有关X说法错误的是（ ）
A．分子式为C10H12O4
B．分子中含有3个手性碳原子
C．1 mol X最多可与3 mol Br2发生加成反应
D．一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应
8．直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少
B．负极的电极反应式为
C．电极Y为正极，向X极迁移
D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
9．布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是（ ）
A．布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B．1 mol布洛芬可与NaHCO3反应生成22.4 L CO2
C．布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D．在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
10．下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 实验方案 探究目的
A 溴乙烷与NaOH溶液共热后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，取水解液，加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解
C 在3 mL 5%的CuSO4溶液滴入3到4滴5%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL的乙醛溶液并加热，未产生砖红色沉淀 乙醛已经完全变质
D 向过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未生成白色沉淀 苯酚已经失效
11．化合物Ⅳ（）是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应 B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1 mol Ⅳ能与6 mol H2发生加成反应 D．Ⅰ能从碘水中萃取碘，有机相在上层
12．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X和Q为同主族元素，Y和M为同周期元素。X的2s轨道全充满，Q的s能级电子数比p能级的电子数少1，Y和M是纯碱中的两种元素。下列说法不正确的是（ ）
A．五种元素均位于元素周期表的p区 B．第一电离能：M>Z
C．最简单气态氢化物的稳定性：Y
13．“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示。其中微生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是（ ）
A．电极附近可沉积
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去3.0 g CH2O，A电极消耗标准状况下0.56 L O2
14．甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是（ ）
A．苯甲醛与X互为同系物
B．X→Y：先发生加成反应，后发生消去反应
C．Y分子存在顺反异构体
D．可用新制悬浊液检验Y中是否混有X
15．电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：。
（1）上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是______，写出基态的电子排布式______。
（2）P、S元素第一电离能大小关系为P______S（填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（3）O的原子核外有______种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是____________。
（4）CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是______。
A．该物质正离子的中心是Cu原子 B．该配合物的配体数等于配位数
C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3 D．乙醇的作用是将配合物转化为
写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式____________________。
（5）①在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1 mol该配合物含π键的数目为______。
②画出的结构：______（用“→”或“—”将配位键表示出来）
16．化合物G是一种药物中间体，其一种合成路线如下：
（1）G分子中采取sp3杂化的碳原子数目是______。
（2）C→D需经历C→X→D的过程，中间体X的分子式为C10H12O3，则X的结构简式为______。
（3）E→F中加入K2CO3的目的是____________________。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________________。
①分子中有4种不同化学环境的氢原子；
②碱性水解后酸化，得到两种产物，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应。1 mol另一种产物最多能与2 mol金属Na发生反应
（5）写出以CH3OH、CH3CH2Br、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
17．丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。
已知：①某些常见化学键的键能数据如下。
化学键
键能（kJ/mol） 803 463 348 413 497
② 。
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________；该反应中反应物的总能量______（填“>”、“<”或“=”）的生成物的总能量。
（2）丙烷的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图。该电池利用催化剂对正、负极气体选择催化性的差异而产生电势差进行工作。
①电池工作时，丙烷在______（填“正”或“负”）极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为____________________。
②电池工作时，丙烷会与氧气反应转化成合成气（成分为CO和H2）而造成电能损失。若1 mol丙烷先完全转化成合成气后再发生电极反应，则电能损失率为______%，总反应消耗氧气的物质的量______（填“增大”、“减小”或“不变”）
18．化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下：
（1）B中的含氧官能团为______。
（2）D→E的反应类型为______反应。
（3）D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。
Ⅰ．含有苯环，能发生银镜反应；
Ⅱ．能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。
（5）已知：①（R表示烃基）；
②
写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂任选）。
参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A A C D C B A D A C B A A
二、解答题
15．（1）H、Na、Cu 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
（2）> P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比S难失去电子
（3）3 H2O和H2S均为结构相似的分子晶体，虽然分子量H2O小于H2S，范德华力较弱，但H2O分子间能形成氢键，使得水分子间作用力大于H2S，故沸点高于H2S
（4）AD
（5）8 mol
16．（1）7 （2）
（3）K2CO3可与HBr反应，有利于反应进行
（4）
（5）
17．（1） >
（2）负 氧化 30 不变
18．（1）硝基、酯基 （2）加成
（3）
（4）
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