湖北省荆门市2023-2024学年高二上学期期末学业水平检测化学试题（含答案）

荆门市2023-2024学年高二上学期期末学业水平检测
化学
本试卷共6页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
祝考试顺利
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．青铜器上的铜锈，可用溶液除去
B．洗发时用的护发素，能够调节头发的pH
C．锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去
D．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．的电子式：
C．Na的最高能级的电子云轮廓图：
D．基态铜原子的价层电子排布图：
3．下列关于原子结构说法中，正确的是（ ）
A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．3d、4d能级容纳的电子数依次增多
C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 D．电子从较低能级跃迁到较高能级将释放能量
4．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（ ）
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为：
A．A B．B C．C D．D
5．下列变化过程的且的是（ ）
A． B．
C． D．
6．在一定条件下的密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高转化率的是（ ）
A．升高反应的温度 B．增大容器的容积 C．恒容下通入稀有气体 D．分离出部分
7．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液：
B．用铁氰化钾检验：
C．用金属铜作为电极电解硫酸铜溶液：
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
8．2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．基态O原子价电子排布式为： B．离子半径：
C．F原子核外有7种空间运动状态不同的电子 D．分子R中四种元素都位于元素周期表p区
9．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．盛装NaOH溶液的锥形瓶未干燥
C．开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
10．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，则下列叙述正确的是（ ）
A．T℃时的液氨中，pN=15
B．液氨达到电离平衡时
C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
11．下列实验装置可以达到实验目的或描述正确的是（ ）
A．测定锌与稀硫酸反应速率（计时器未画出） B．使Fe表面腐蚀电流降至零或接近于零 C．制备无水氯化镁 D．测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
12．在催化条件下可以将还原为，反应原理为： ，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．压强： B．反应速率：
C．平衡常数： D．气体的颜色：b深，c浅
13．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是（ ）
A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性
B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③
C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则
14．中国科学家开发出的新型电解质能使电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。已知该电池的总反应为：，当该电池放电时，下列说法错误的是（ ）
A．a极发生还原反应 B．向b极附近迁移
C．b极的电极反应式为： D．a极的质量净增14 g时转移2 mol电子
15．T℃时，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．T℃时，HR电离常数
B．M点所示溶液中
C．N点所示溶液中：
D．P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（11分）
有机物A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以A物质为原料合成部分有机物的流程如下。
回答下列问题：
（1）写出A的名称______，A→B的化学方程式为______。
（2）有机物C的分子式为，C和E的官能团相同，写出C的结构简式______。
（3）A→D的反应类型为______。
（4）将组成有机物D和E的元素按电负性由小到大排序为______，其中基态的O原子最多有______个自旋相同的p电子。
（5）下列说法正确的是______。
A．第一电离能：N>O>C B．HCN的电子式为：
C．有机物A可通过加成聚合形成高分子 D．有机物B和E都可以与反应
17．（14分）
某科研人员从含镍废料（主要含有NiO和少量的、、CaO、CuO、BaO）中回收镍元素的流程如下。
已知：①实验条件下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 3.0
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 5.0
②常温下，。
请回答下列问题：
（1）“含镍废料”需要粉碎，目的是______。
（2）“滤渣I”的成分是______（填化学式）。
（3）写出“操作A”中生成S的离子方程式______。
（4）“滤渣Ⅱ”的主要成分是和。考虑最终产品的纯度，“试剂A”和“试剂B”应选择（填标号）______。“调节pH”的范围是______。
a． b． NaOH c．
（5）为防止生成，调节pH后所得滤液和溶液的混合方式是______。有人建议将该步骤使用的用代替并进行了尝试，结果无沉淀生成，其可能的原因是______。
（6）“操作B”可分离出含的沉淀，如果使滤液中的，则滤液中的浓度至少为______。
18．（14分）
醋酸（用HAc表示）是生活中常见的有机弱酸，某小组欲借助传感器探究醋酸的电离过程。已知：稀溶液中， 。回答下列问题：
（1）配制0.10 mol/L HAc溶液
①配制0.10 mol/L的HAc溶液，需用量筒量取4.0 mol/L HAc溶液的体积为_____mL。
②配制250 mL 0.10 mol/L HAc溶液，下列操作正确的是______。
（2）探究电离程度
量取20.00 mL所配HAc溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，恰好完全反应时消耗NaOH溶液21.00 mL，用pH传感器测滴定过程的pH（部分数据如表所示）。
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 15.00 19.00 20.00
pH 2.87 4.70 5.12 5.70 6.02
①指示剂适宜选用______（填“酚酞”或“甲基橙”）。
②该HAc溶液的精确浓度为______mol/L。
③根据查阅资料：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的，推测______（填“>”、“<”或“=”）。
（3）探究电离过程热效应
取上述HAc和NaOH溶液各100 mL于量热装置中反应，测得反应前后体系的温度值变化，重复操作3次，记录实验数据如表所示：
实验 I Ⅱ Ⅲ
0.59 0.61 0.60
①重复操作3次的目的是______。
②平均每次HAc和NaOH溶液反应放出的热量为______J（已知水的比热容，ρ取1.0 g/mL计算，忽略溶液以外各物质吸收的热量，结果保留一位小数，下同）
③根据所学原理，可推知的热效应______kJ/mol。
19．（16分）氨气是化肥工业和有机化工的重要原料，在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：
（1）科学家提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨反应势能如图1所示：
图1
在合成氨吸附解离的过程中，状态最稳定的是______；与制备的热化学方程式为________________________。
（2）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：
图2
①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为______（填“”或“”），理由为____________。
②时，______的关系是（填“>”、“<”和“=”）。
（3）以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（）和副产物丙烯醛（）的热化学方程式如下：
主反应： ；
副反应： 。
已知：丙烯腈的产率，丙烯腈的选择性，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。
①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则、、由大到小的顺序为______。原因是____________。
图3
②某温度下，向压强恒为100 kPa的密闭容器中通入1 mol 、1 mol 、1.5 mol 和0.1 mol Ar发生上述反应。平衡时测得转化率为90%，的物质的量为2.5 mol，此温度下副反应的______（为平衡气体组分分压表示的平衡常数）。
（4）我国科学家实现了在室温下电催化制取和，装置如图所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成和，双极膜能实现、的定向移动。
①电解时，双极膜产生的向______（填“A”或“B”）极移动。
②电解的阴极反应式为：______。
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化学参考答案及评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C C B B C B C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A A D B B D
二、非选择题（本大题共4小题，共55分）
16．（11分，除标注外，每空2分）
（1）乙烯（1分） （2）（1分）
（3）加成反应（1分） （4）H17．（14分，每空2分）
（1）增大接触面积（给1分），提高酸浸的速率，使酸浸更充分（给1分）。
（2）、
（3） （4）ac 5≤pH<7.7
（5）向滤液中缓慢滴加溶液 （6）0.096
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）①6.3 ②C （2）①酚酞（1分） ②0.1050 ③<
（3）①减少实验误差，提高实验结果准确性（1分） ②501.60 ③+7.1
19．（16分，除标注外，每空2分）
（1）N（ad）+3H（ad）（1分）
（2）①（1分），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应平衡常数减小，则表示正反应的平衡常数与温度变化关系。 ②（1分）
（3）（1分）；生成丙烯腈的反应是气体分子总数增大的反应，而副反应为气体分子总数不变的反应，压强增大，生成丙烯腈的反应平衡逆向移动，丙烯腈选择性降低。 ②12.5
（4）A（1分）