海口市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 洁厕灵和84消毒液不可以混合使用
B. 可用食盐水除去铁锈
C. 铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋(含乙酸)
D. 真葡萄酒中的花青素在碱性条件下显蓝色，故可用苏打粉鉴别真假葡萄酒
【答案】B
【解析】
【详解】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合生成氯气：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，氯气有毒，所以二者不能混用，故A正确；
B．食盐会加速铁的锈蚀，不可用食盐水除去铁锈，故B错误；
C．乙酸与铝要反应，故铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋(含乙酸)，故C正确；
D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验真假葡萄酒，故D正确。
答案选B。
2. 下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A. 次氯酸的电子式为 B. 中子数为16的磷原子为 P
C. CO2的结构式为O=C=O D. S2-的结构示意图为
【答案】A
【解析】
【详解】A．H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故A错误；
B．中子数为16的磷原子质量数为16+15=31，所以符合为 P，故B正确；
C．CO2分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O=C=O，故C正确；
D．S2-的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，故D正确；
答案选A。
3. 下列反应离子方程式书写正确的是
A. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水：
C. 溶液中滴加过量的氨水：
D. 往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故A错误；
B．根据谁少以谁为准的原则，应以石灰水为准，设其量为”1“，因钙离子和氢氧根离子都参与反应，保证钙离子和氢氧根离子1：2的比例关系，其他参与反应的离子需要多少添加多少，离子反应式为：2HC+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+，故B错误；
C．溶液中滴加过量的氨水，一水合氨保留化学式，离子方程式为：，故C正确；
D．氯化钙溶液中通入少量二氧化碳不发生反应，故D错误。
答案选C。
4. 下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与反应放出的溶液：、、、
B. 澄清透明的溶液：、、、
C. 0.1mol/L的溶液：、、、
D. 氯水：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与反应放出的溶液可能是酸或者强碱溶液，若是强碱溶液则不能大量共存，若是酸溶液则不能含有，故A不符合题意；
B．与要反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．0.1mol/L的溶液中，、、、可以大量共存，故C符合题意；
D．氯水中有Cl2、HClO、HCl等，要被氧化，、要与H+反应，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选C。
5. 某同学用浓盐酸配制480mL的稀盐酸。下列说法错误的是
A. 选用500mL容量瓶
B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C. 实验需用到的玻璃仪器只有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
D 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据容量瓶的规格，只能选择500mL容量瓶，故A正确；
B．配制溶液所用的容量瓶不需要干燥，故B正确；
C．实验需用到的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒四种，故C错误；
D．定容时仰视刻度线，溶液的体积会偏大，所配溶液浓度偏小，故D正确。
答案选C。
6. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是
A. 化合物中阴阳离子的个数比为1：1
B. 中元素为＋2价，则元素为＋3价
C. 每转移1.8mol电子，则生成18.6g氧化钠
D. 该反应中的还原产物只有
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+、阴离子为，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数之比为1：2，A错误；
B．中元素为＋2价，O为-2价，则元素为＋4价，B错误；
C．每生成1molNa2O转移6mol电子，则转移1.8mol电子生成0.3molNa2O，质量为0.3mol×62g/mol=18.6g，C正确；
D．该反应中，FeTiO3中铁、Ti元素的化合价升高，被氧化，Na2O2中氧元素的化合价降低被还原，若3molNa2O2参加反应，则由Na2O2生成的-2价氧原子为6mol，所以除了Na2O是还原产物外，Na2FeO4和Na2TiO4也是还原产物，D错误；
故选C。
7. 某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是
A. 根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
B. 根据电子得失守恒，得出x=4的结论
C. 根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
D. 根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据R元素守恒，得出x和m一定相等，故A正确；
B．R元素化合价由+2升高为+3，氧元素化合价由0降低为-2，根据电子得失守恒，得出x=4，故B正确；
C．根据电荷守恒，得出2x+y=3m，故C错误；
D．R元素化合价由+2升高为+3，氧元素化合价由0降低为-2，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，故D正确；
选C。
8. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A. 因为在空气中加热生成，所以Li在空气中加热生成
B. 因为是强酸，所以也是强酸
C. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
D. 金属性：，则金属性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Li在空气中加热只能生成，故A错误；
B．是弱酸，故B错误；
C．和水蒸气反应生成和，故C错误；
D．同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故金属性：，故D正确。
答案选D。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9. 如图是氯元素的价类二维图，、、、、、均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A. 、溶液均具有酸性，且为强电解质，为弱电解质
B. 图中所含的元素中原子半径排序为
C. 和反应能得到，能使湿润的有色布条褪色
D. 化合物的化学式为，只具有氧化作用，可作自来水消毒剂
【答案】BD
【解析】
【分析】由氯元素的价类二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaClO3、NaClO。
【详解】A．a是HCl、b是HClO，二者均具有酸性，HCl是强酸，为强电解质，HClO是弱酸，为弱电解质，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径排序为，故B错误；
C．HCl与NaClO发生归中反应得到Cl2，Cl2能使湿润的有色布条褪色，故C正确；
D．中Cl元素为+4价，是中间价态，既有氧化性又有还原性，故D错误。
答案选BD。
10. 如图是部分1~18号元素化合价(最高正价及最低负价)与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A. 属于离子化合物
B. X与Y两种元素组成的化合物能与水反应，且该反应一定为化合反应
C. Q、R形成的简单气态氢化物稳定性：
D. Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的氧化物不能相互反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据元素的化合价变化规律可知，X是O，Q是F，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl。
【详解】A．属于共价化合物，A错误；
B．O与Na两种元素组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠与水反应是化合反应，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是化合反应，B错误；
C．非金属性：F＞Cl，简单气态氢化物稳定性：，C正确；
D．Na的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠和Al的氧化物为氧化铝，二者能相互反应，D错误；
故选C。
11. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的说法不正确的是
A. 在浓溶液中的溶解度低于
B. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用
D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
【答案】B
【解析】
【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe（NO3）3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。
【详解】A．由上述分析可知，在浓溶液中的溶解度低于，故A正确；
B．K2FeO4有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，降低其杀菌消毒效果，故B错误；
C．的还原产物Fe3+水解能产生胶体，具有吸附作用导致其有除污能力，故C正确；
D．K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，能发生丁达尔效应，可用丁达尔效应来鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故D正确。
答案选B。
12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的和中所含原子总数为
B. 7.8g与足量反应转移电子总数为
C. 由0.2mol制得的胶体粒子数为
D. 常温常压下，16g和混合气体含氧原子数为
【答案】AD
【解析】
【详解】A．标准状况下，混合气体的物质的量为1mol，H2和CO都是双原子分子，故所含原子的物质的量为2mol，即2NA个，故A正确；
B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，7.8g过氧化钠即0.1mol转移电子数为0.1NA，故B错误；
C．胶体粒子为多个分子的聚集体，故胶体粒子数目小于0.2NA，故C错误；
D．16g的O2和O3的混合物中氧原子物质的量是1mol，即含有NA个氧原子，故D正确。
故选AD。
13. 某澄清透明溶液中只可能含、、、、和中的几种(忽略水解或水的电离)。取300mL溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。若往乙中加入的所有试剂均恰好完全反应，往丙中所加盐酸过量，且产生的气体全部逸出。下列说法正确的是
A 溶液中一定含有、和
B. 甲中含
C. 若100mL中含有0.04mol，是否存在仍需要用焰色试验检验
D. 原溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】分成3份，甲加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含；乙加入酸化的氯化钡，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n(SO)═n(BaSO4)==0.01mol，则至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl，n(AgCl)==0.02mol=2n(BaCl2)，说明原溶液不含Cl-；丙溶液加入盐酸，得到标准状况下0.224L气体，气体为CO2，说明原溶液中含有，n()=n(CO2)= =0.01mol，根据电荷守恒，每一份溶液中n(Na+)+n(K+)=0.04mol。
【详解】A．由上述分析可知，溶液中不含有Cl-，故A错误；
B．由上述计算可知，每一份溶液中含有n()=0.01mol，故B错误；
C．若100mL中含有0.04mol，而每一份溶液中n(Na+)+n(K+)=0.04mol，说明不含Na+，故C错误；
D．由上述分析可知，每一份溶液中含有n()=n(SO)=0.01mol，则原溶液中，故D正确。
答案选D。
14. 将一定量的氯气通入30ml浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了、、共存体系，下列判断不正确的是
A. 当溶液中时，反应的离子方程式为
B. 与反应的氯气为3.36L
C. 可能为8∶3∶1
D. 溶液中氯离子的物质的量取值范围是
【答案】BD
【解析】
【分析】n（NaOH）=10mol/L×0.03L=0.3mol，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，再根据氯原子守恒有2n(Cl2)= n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，根据转移电子守恒得n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO)；
【详解】A．当溶液中时，设分别为5mol、1mol，根据电子守恒：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO)，则n(Cl-)=10mol，再根据氯原子守恒有2n(Cl2)= n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，可写出离子方程式为：，故A正确；
B．没有说明是标准状况，不能计算出Cl2的体积，故B错误；
C．令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=3mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=10mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子，3mol×1+1mol×5=8mol，得失电子相等，故C正确；
D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol,氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，则0.15mol＜n(Cl-)＜0.25mol，故D错误。
答案选BD。
三、非选择题：共5题，60分。
15. 硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：
（1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量_______。
（2）制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为_______。
（3）制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为_______。
（4）检验中不同价态的铁元素，选用的试剂是_______(填字母代号)。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．氢氧化钠溶液
（5）已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是_______。
【答案】（1）铁粉 （2）
（3）
（4）bcd （5）
【解析】
【小问1详解】
防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量铁粉；
【小问2详解】
溶液在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3+，离子方程式为：；
【小问3详解】
向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2，该反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
要检验Fe3O4中不同价态的铁元素，则先溶于硫酸转变成二价铁离子和三价铁离子，检验三价铁用KSCN溶液看是否变红，检验二价铁离子，因为溶液中含有三价铁所以不能用将二价转变成三价检验的方法，只能用酸性高锰酸钾溶液如果褪色说明含二价铁，否则不含，故选：b、c、d；
【小问5详解】
反应①为Ce4++Mn2+═Ce3++Mn3+，反应②为Mn3++Fe2+═Fe3++Mn2+，反应③为2Fe3++2I-═2Fe3++I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-。
16. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。请回答下列问题：
（1）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
（2）常温下在10mL溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、_______(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中的物质的量先增加后减少的原因是_______；_______(请用离子方程式表示)。
【答案】（1）取样，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，则含，反之，则不含
（2） ①. 不能 ②. ③.
【解析】
【分析】侯氏制碱法的流程是在氨化饱和的氯化钠溶液里通CO2气体，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，有碳酸氢钠沉淀生成，经过滤、洗涤干燥后，再将碳酸氢钠加热分解可得纯碱，同时生成的CO2气体循环利用。
【小问1详解】
析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是取少量晶体溶于水，加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则有Cl ，反之则没有。
【小问2详解】
由图１可知，碳酸和碳酸根无法共存，
①在同一溶液中，、、不能大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是随着氢离子浓度不断增大，、。
17. 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，前四种元素为短周期主族元素，A是原子半径最小的原子，A和C为同主族元素且可形成离子化合物CA，A与B可形成两种常见液体化合物X、Y，D的原子序数是B的原子序数的2倍，E在地壳中含量排名第四，是目前世界上使用最广泛的金属。
（1）CA的电子式为_______。
（2）上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是_______(填元素名称)。B、C、D这三种元素的离子半径，从小到大排序为_______(填离子符号)。
（3）B元素在元素周期表中的位置为_______，其最简单氢化物属于_______(填下列字母)。
A．非电解质 B．强电解质 C．弱电解质 D．离子化合物 E．共价化合物
（4）C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为_______。
（5）E红色氧化物与D的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） （2） ①. 硫 ②.
（3） ① 第二周期VIA族 ②. CE
（4）离子键、共价键 （5）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素；A原子半径是周期表中原子半径最小的，则A是H元素；A与B可形成两种常见液体化合物X、Y，B为O，A和C为同主族元素且可形成离子化合物CA，C为Na，D的原子序数是B的原子序数的2倍，B为O，则D为S，E在地壳中含量排名第四，是目前世界上使用最广泛的金属，E为Fe；即A为H、B为O、C为Na、D为S、E为Fe。
【小问1详解】
CA为NaH，电子式为；
【小问2详解】
上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是硫；O2-、Na+、S2-、中S2-有三个电子层，半径最大，O2-、Na+都是2个电子层且电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，故半径从小到大的顺序为；
【小问3详解】
O元素在周期表中为位置为：第二周期VIA族；其最简单氢化物H2O属于弱电解质、共价化合物，即选CE；
【小问4详解】
Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，含有的化学键类型为离子键、共价键；
【小问5详解】
Fe的红色氧化物为Fe2O3，与硫酸反应的离子方程式为：。
18. 某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
（1）装有的仪器名称为_______。
（2）某同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有_______。需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过_______再通过_______(填字母选项)。
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．水 D．澄清石灰水
（3）在实验室制取氯气时，我们可以通过_______(填字母选项)检验氯气已经收集满。
A．干燥的有色纸片 B．湿润的有色纸片 C．湿润的KI淀粉试纸
（4）该小组欲研究盐酸的浓度对制的影响，设计实验进行如下探究。
实验 操作 现象
Ⅰ 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
Ⅲ 加热和稀盐酸混合物 无明显现象
①已知呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了反应：，该反应类型为_______。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. 、 ②. B ③. A
（3）BC （4） ①. 复分解反应 ②. ③. Ⅲ中没有明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化 ④. 氧化盐酸的反应中变化的影响大于
【解析】
【分析】由图甲装置可知，左边装置为二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的装置，中间装置为向上排空气法收集氯气装置，右边装置中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的氯气，防止污染环境，图甲装置制取氯气时，没有设计氯化氢除杂装置和干燥装置，制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的氯化氢气体和水蒸气；
【小问1详解】
装有的仪器为圆底烧瓶；
【小问2详解】
由上述分析可知，制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气；其洗气过程是先让含杂质的氯气通过饱和食盐水除HCl再通过浓硫酸干燥；
【小问3详解】
氯气能使湿润的有色布条褪色，可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝，在实验室制取氯气时，可以通过这两者检验氯气已经收集满；答案为BC；
【小问4详解】
①与浓盐酸发生了反应：，该反应类型为复分解反应；
②Ⅱ中发生了分解反应，将 I中混合物过滤，加热滤液分解生成氯气和氯化锰，反应的化学方程式是：；
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将 i、ii作对比，加热MnO2和4mol L-1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子，得出的结论是MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)。
19. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。
根据表中元素①~⑩，回答下列问题：
（1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为_______。
（2）③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性：③_______⑤(选填“>”或“<”)。
（3）⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质_______(填化学式)。
（4）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如下：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的；层变为紫红色。
①以上两位同学的实验，_______(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有_______。(填字母)
A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱
C．、、水溶液的酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强
【答案】（1）同位素 （2）<
（3）
（4） ①. 乙 ②. BD
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置，①~⑩十种元素分别为H、He、Li、C、Na、Al、Cl、Ca、Mn、Ar；
【小问1详解】
H元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为同位素；
【小问2详解】
同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故碱性LiOH【小问3详解】
与发生归中反应，生成和一种可燃性气体单质H2；
【小问4详解】
①甲方案装置中氯气也能和碘化钾反应，氯气干扰了溴置换碘的反应，不一定发生溴和碘化钾的反应，所以不能说明Br＞I；乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴，打开分液漏斗活塞，试管中溴与KI反应生成碘，可比较非金属性：Cl＞Br＞I，故答案为：乙；
② A．Cl2，Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A不选；
B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B选；
C．、、不是含氧酸，不能根据其水溶液的酸性比较元素的非金属性，故C不选；
D．、、的还原性逐渐增强，说明相应元素非金属性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故D正确；
故答案为：BD。海口市重点中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题
(考试时间：90分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 洁厕灵和84消毒液不可以混合使用
B. 可用食盐水除去铁锈
C. 铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋(含乙酸)
D. 真葡萄酒中的花青素在碱性条件下显蓝色，故可用苏打粉鉴别真假葡萄酒
2. 下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A. 次氯酸的电子式为 B. 中子数为16的磷原子为 P
C. CO2的结构式为O=C=O D. S2-的结构示意图为
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：
B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水：
C. 溶液中滴加过量的氨水：
D 往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
4. 下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 与反应放出的溶液：、、、
B. 澄清透明的溶液：、、、
C. 0.1mol/L的溶液：、、、
D. 氯水：、、、
5. 某同学用浓盐酸配制480mL的稀盐酸。下列说法错误的是
A. 选用500mL容量瓶
B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥
C. 实验需用到的玻璃仪器只有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种
D. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
6. 钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠()，反应的化学方程式为：，下列有关说法正确的是
A. 化合物中阴阳离子的个数比为1：1
B. 中元素为＋2价，则元素为＋3价
C. 每转移1.8mol电子，则生成18.6g氧化钠
D. 该反应中的还原产物只有
7. 某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O分析研究，下列说法中不正确的是
A. 根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
B. 根据电子得失守恒，得出x=4的结论
C. 根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
D. 根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物
8. 类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是
A. 因为在空气中加热生成，所以Li在空气中加热生成
B. 因为是强酸，所以也是强酸
C. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和
D. 金属性：，则金属性：
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9. 如图是氯元素的价类二维图，、、、、、均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是
A. 、溶液均具有酸性，且为强电解质，为弱电解质
B. 图中所含的元素中原子半径排序为
C. 和反应能得到，能使湿润的有色布条褪色
D. 化合物的化学式为，只具有氧化作用，可作自来水消毒剂
10. 如图是部分1~18号元素化合价(最高正价及最低负价)与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A. 属于离子化合物
B. X与Y两种元素组成的化合物能与水反应，且该反应一定为化合反应
C. Q、R形成的简单气态氢化物稳定性：
D. Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的氧化物不能相互反应
11. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的说法不正确的是
A. 在浓溶液中的溶解度低于
B. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用
D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的和中所含原子总数为
B. 7.8g与足量反应转移电子总数为
C. 由0.2mol制得的胶体粒子数为
D. 常温常压下，16g和混合气体含氧原子数为
13. 某澄清透明溶液中只可能含、、、、和中的几种(忽略水解或水的电离)。取300mL溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实验。若往乙中加入的所有试剂均恰好完全反应，往丙中所加盐酸过量，且产生的气体全部逸出。下列说法正确的是
A. 溶液中一定含有、和
B. 甲中含
C. 若100mL中含有0.04mol，是否存在仍需要用焰色试验检验
D. 原溶液中
14. 将一定量的氯气通入30ml浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了、、共存体系，下列判断不正确的是
A. 当溶液中时，反应的离子方程式为
B. 与反应的氯气为3.36L
C. 可能为8∶3∶1
D. 溶液中氯离子的物质的量取值范围是
三、非选择题：共5题，60分。
15. 硫酸亚铁是重要化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质：
（1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加入少量_______。
（2）制备的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为_______。
（3）制备；向溶液中加入过量的溶液，生成沉淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为_______。
（4）检验中不同价态铁元素，选用的试剂是_______(填字母代号)。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．硫氰化钾溶液 d．高锰酸钾溶液 e．氢氧化钠溶液
（5）已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化：
则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是_______。
16. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。请回答下列问题：
（1）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
（2）常温下在10mL溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、_______(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中的物质的量先增加后减少的原因是_______；_______(请用离子方程式表示)。
17. 原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，前四种元素为短周期主族元素，A是原子半径最小的原子，A和C为同主族元素且可形成离子化合物CA，A与B可形成两种常见液体化合物X、Y，D的原子序数是B的原子序数的2倍，E在地壳中含量排名第四，是目前世界上使用最广泛的金属。
（1）CA的电子式为_______。
（2）上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是_______(填元素名称)。B、C、D这三种元素的离子半径，从小到大排序为_______(填离子符号)。
（3）B元素在元素周期表中的位置为_______，其最简单氢化物属于_______(填下列字母)。
A．非电解质 B．强电解质 C．弱电解质 D．离子化合物 E．共价化合物
（4）C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为_______。
（5）E的红色氧化物与D的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_______。
18. 某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
（1）装有的仪器名称为_______。
（2）某同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有_______。需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气通过_______再通过_______(填字母选项)。
A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．水 D．澄清石灰水
（3）在实验室制取氯气时，我们可以通过_______(填字母选项)检验氯气已经收集满。
A．干燥的有色纸片 B．湿润的有色纸片 C．湿润的KI淀粉试纸
（4）该小组欲研究盐酸的浓度对制的影响，设计实验进行如下探究。
实验 操作 现象
Ⅰ 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体
Ⅲ 加热和稀盐酸混合物 无明显现象
①已知呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了反应：，该反应类型为_______。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。
③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：
将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
19. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。
根据表中元素①~⑩，回答下列问题：
（1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为_______。
（2）③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性：③_______⑤(选填“>”或“<”)。
（3）⑧的固态氢化物与反应生成和一种可燃性气体单质_______(填化学式)。
（4）某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如下：向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的；层变为紫红色。
①以上两位同学的实验，_______(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有_______。(填字母)
A．、、的熔点逐渐升高 B．、、的稳定性逐渐减弱
C．、、水溶液酸性逐渐增强 D．、、的还原性逐渐增强
