浙江省金华市十校2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省金华市十校2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 597.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-22 23:36:12 | ||
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文档简介
金华市十校2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．将答案写在答题卷相应的位置上；
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于酸的是
A． B． C． D．
2．下列物质属于电解质的是
A．铜丝 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．蔗糖晶体
3．下列图示表示定容操作的是
A． B． C． D．
4．下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是
A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．月饼盒中放置铁粉包
5．下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景 B．利用活性炭净水
C．常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐 D．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
6．下列物质转化能通过一步反应实现的是
A． B． C． D．
7．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是
A．发生还原反应 B．在反应中被氧化
C．的氧化性强于 D．生成时，反应转移了电子
8．下列化学用语书写正确的是
A．的电子式： B．的结构式：H-Cl-O
C．用单线桥表示还原反应电子的转移：
D．的形成过程：
9．用强光照射氯水，测得氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示
下列说法正确的是
A．由图1可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图2可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C．由图3可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
10．下列关于离子检验的说法正确的是
A．取少量样液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，证明样液中不含
B．取少量样液，先加入盐酸无明显现象，再加入，若产生白色沉淀，证明样液中含
C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含，不含
11．下列说法不正确的是
A．碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐浙升高 B．考古时可利用测定一些文物的年代
C．和互为同素异形体 D．原子核内含有1个中子
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：
B．碳酸钙溶于盐酸：
C．与溶液反应：
D．澄清石灰水中通入过量
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石澎显红色的溶液：
B．的溶液中：
C．无色透明的溶液：
D．加入铝片能放出的溶液：
14．下列实验操作不正确的是
A．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
B．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
C．将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色
D．实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇
15．化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是
A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
16．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径：
C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷 D．的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
17．下列说法正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．位于周期表的第2行、第16列
D．能量高的电子在离核近的区域内运动
18．下列说法不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可干燥 B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂
C．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D．生铁的含碳量较高，硬度大，可用于制作管道
19．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是
A．此元素的气态氢化物的化学式为，在常温下很稳定
B．其单质具有强氧化性，可与发生置换反应生成
C．其单质的分子式为，难溶于有机溶剂
D．是一种有色的难溶于水的化合物
20．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只含有共价键的物质是共价化合物
21．稀硫酸和稀硝酸的混合酸，和的物质的量浓度分别是和，取此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中被还原成）
A． B． C． D．
22．下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
除去中的少量 实验室简易制取 制备 验证浓硫酸的脱水性
23．实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，以下说法正确的是
A．用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低
C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶
D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线
24．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，含有的中子数目为
B．的溶液含有的数目为
C．常温常压下，与混合气体中含分子数为
D．固体中，含阳离子数目为
25．某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色
B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：
C．该溶液中一定有
D．若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、枃烧，最终所得固体的
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
26．（6分）请按要求完成下列填空。
（1）写出重晶石的化学式______
（2）写出的电子式______
（3）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式______
27．（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -2 -1,+7 +3
其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色
（1）在元素周期表中的位置______，上述所列元素的氧化物显两性的是______（填化学式）
（2）写出的单质与水反应的离子方程式______
（3）和分别形成的简单离子半径更大的是______（用离子符号表示）
（4）与相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）
A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性
C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于
28．（10分）四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。
已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；
②装置D中发生反应：
回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的化学方程式______
（2）写出装置G中反应的离子方程式______
（3）实验开始时，应先点燃处______（填“A”或“D”）的酒精灯
（4）装置B所盛装的试剂是______，装置F的作用是______
（5）装置E中使用冰水浴的目的是______
29．（10分）某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1：1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一。该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
（1）若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是______，请写出反应②的离子方程式______
（2）若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是______，请写出反应②的化学方程式______
（3）若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1：4，则其分解的化学方程式______
30．（10分）利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
（1）属于______（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物
（2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是______
A．具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B．在空气中受热能迅速被氧化成
C．保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质
D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化
（3）通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式______
（4）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式______。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是______
A．只有 B．有和 C．只有
三、计算题（本题4分）
31．（4分）向的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。（已知：还原性：）
（1）原混合溶液中的物质的量______mol
（2）原溶液中______
高一化学试题卷答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C B C B B C D D B A C B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B C B C D B B C D A D
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
26（6分）
（1）（2分） （2）
（3）（2分）
27．（10分）
（1）第三周期第VIIA族（2分） （2分） （2）（2分）
（3）（1分） （4）（1分） 分）
28．（10分）
（1）浓（2分）
（2）（2分）
（3）A（1分） （4）饱和食盐水（1分） 防止中水蒸气进入装置中，使变质（2分）
（5）将冷凝为液体，便于收集（2分）
29．（10分）
（1）（2分） （2分）
（2）（2分） （浓）（2分）
（3）（2分）
30（10分）
（1）碱性（2分） （2）D（2分） （3）（2分）
（4）（2分） （2分）
三、计算题（本题4分）
31．（1）3 （2）2：1：3
说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；
2．将答案写在答题卷相应的位置上；
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于酸的是
A． B． C． D．
2．下列物质属于电解质的是
A．铜丝 B．稀硫酸 C．熔融氯化钠 D．蔗糖晶体
3．下列图示表示定容操作的是
A． B． C． D．
4．下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是
A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色 B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．月饼盒中放置铁粉包
5．下列现象与胶体知识无关的是
A．夏日傍晚常看到万丈霞光穿云而过的美景 B．利用活性炭净水
C．常在豆浆中加入盐卤来制作豆腐 D．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
6．下列物质转化能通过一步反应实现的是
A． B． C． D．
7．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法不正确的是
A．发生还原反应 B．在反应中被氧化
C．的氧化性强于 D．生成时，反应转移了电子
8．下列化学用语书写正确的是
A．的电子式： B．的结构式：H-Cl-O
C．用单线桥表示还原反应电子的转移：
D．的形成过程：
9．用强光照射氯水，测得氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示
下列说法正确的是
A．由图1可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图2可知，光照下氯水中氯元素质量增大
C．由图3可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中
10．下列关于离子检验的说法正确的是
A．取少量样液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，证明样液中不含
B．取少量样液，先加入盐酸无明显现象，再加入，若产生白色沉淀，证明样液中含
C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含
D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含，不含
11．下列说法不正确的是
A．碱金属元素随着原子序数的递增，单质的熔点逐浙升高 B．考古时可利用测定一些文物的年代
C．和互为同素异形体 D．原子核内含有1个中子
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：
B．碳酸钙溶于盐酸：
C．与溶液反应：
D．澄清石灰水中通入过量
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使石澎显红色的溶液：
B．的溶液中：
C．无色透明的溶液：
D．加入铝片能放出的溶液：
14．下列实验操作不正确的是
A．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜
B．如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
C．将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色
D．实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇
15．化学与我们的美好生活息息相关。下列说法不正确的是
A．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
B．氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有存在
C．“84”消毒液和洁厕灵不可以混合使用
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
16．短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径：
C．W与X形成的一种化合物可用于制备新型陶瓷 D．的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
17．下列说法正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．位于周期表的第2行、第16列
D．能量高的电子在离核近的区域内运动
18．下列说法不正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可干燥 B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂
C．可用澄清石灰水鉴别溶液和溶液
D．生铁的含碳量较高，硬度大，可用于制作管道
19．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列说法正确的是
A．此元素的气态氢化物的化学式为，在常温下很稳定
B．其单质具有强氧化性，可与发生置换反应生成
C．其单质的分子式为，难溶于有机溶剂
D．是一种有色的难溶于水的化合物
20．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只含有共价键的物质是共价化合物
21．稀硫酸和稀硝酸的混合酸，和的物质的量浓度分别是和，取此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中被还原成）
A． B． C． D．
22．下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
除去中的少量 实验室简易制取 制备 验证浓硫酸的脱水性
23．实验室用氢氧化钠固体配制的溶液，以下说法正确的是
A．用托盘天平称取固体，加蒸馏水溶解
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏低
C．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶
D．定容后塞上瓶塞，反复上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，不可再加水至刻度线
24．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，含有的中子数目为
B．的溶液含有的数目为
C．常温常压下，与混合气体中含分子数为
D．固体中，含阳离子数目为
25．某溶液仅含中的4种离子，所含离子的物质的量均为。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法不正确的是
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色
B．加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：
C．该溶液中一定有
D．若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、枃烧，最终所得固体的
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
26．（6分）请按要求完成下列填空。
（1）写出重晶石的化学式______
（2）写出的电子式______
（3）写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式______
27．（10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -2 -1,+7 +3
其他 阳离子核外无电子 地壳中含量第二 焰色反应呈黄色
（1）在元素周期表中的位置______，上述所列元素的氧化物显两性的是______（填化学式）
（2）写出的单质与水反应的离子方程式______
（3）和分别形成的简单离子半径更大的是______（用离子符号表示）
（4）与相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）
A．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 B．稳定性
C．与形成的化合物中呈正价 D．的酸性强于
28．（10分）四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。
已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；
②装置D中发生反应：
回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的化学方程式______
（2）写出装置G中反应的离子方程式______
（3）实验开始时，应先点燃处______（填“A”或“D”）的酒精灯
（4）装置B所盛装的试剂是______，装置F的作用是______
（5）装置E中使用冰水浴的目的是______
29．（10分）某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1：1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一。该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
（1）若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是______，请写出反应②的离子方程式______
（2）若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是______，请写出反应②的化学方程式______
（3）若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1：4，则其分解的化学方程式______
30．（10分）利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题：
（1）属于______（填“碱性”“酸性”或“两性”）氧化物
（2）从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是______
A．具有强氧化性，可以用作水体消毒剂
B．在空气中受热能迅速被氧化成
C．保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质
D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化
（3）通过置换反应可以转化成，请写出该化学方程式______
（4）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式______。某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是______
A．只有 B．有和 C．只有
三、计算题（本题4分）
31．（4分）向的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。（已知：还原性：）
（1）原混合溶液中的物质的量______mol
（2）原溶液中______
高一化学试题卷答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C B C B B C D D B A C B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
C B C B C D B B C D A D
二、填空题（本大题共5小题，共46分）
26（6分）
（1）（2分） （2）
（3）（2分）
27．（10分）
（1）第三周期第VIIA族（2分） （2分） （2）（2分）
（3）（1分） （4）（1分） 分）
28．（10分）
（1）浓（2分）
（2）（2分）
（3）A（1分） （4）饱和食盐水（1分） 防止中水蒸气进入装置中，使变质（2分）
（5）将冷凝为液体，便于收集（2分）
29．（10分）
（1）（2分） （2分）
（2）（2分） （浓）（2分）
（3）（2分）
30（10分）
（1）碱性（2分） （2）D（2分） （3）（2分）
（4）（2分） （2分）
三、计算题（本题4分）
31．（1）3 （2）2：1：3
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