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(在此卷上答题无效)
江西红色十校2月联考
化学
说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.请在答题卡上作答。
3.可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23S:32C1:35.5
K:39Ca:40Fe:56Cu:64Ag:108I:127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1.化学与日常生活紧密相关，下列项目与所述化学知识的描述，有误的是
选项
项目
化学知识
A
橡胶进行硫化
形成交联结构，增强橡胶的强度、弹性、韧性等
B
酒精可用于消毒
酒精具有强氧化性
氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点
C
氯化钙用作融雪剂
比水更低
牙膏中的氟化物与牙齿发生反应后，产物更难溶
含氟牙膏用于预防龋齿
于水
2.下列各组物质在给定条件下能大量共存的一组是
A.加入A1放出氢气的溶液中：NH对、K+、NO、Fe2+
B.c(S2-)=0.1mol/L的某溶液中：K+、Na+、C1、Cu2+
C.含有大量氨水的溶液中：Na+、K+、NO、AI+
D.某澄清透明的水溶液中：Mg2+、Na、C1-、SO
3.结构决定性质，下列判断正确的是
A.第二电离能：A1>Mg
B.共价键键能：H一CI>H一F
C.晶体的熔点：金刚石
D.分子的极性强弱：CCl>H2O
4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1mol石墨所含的共价键数目是2Nx
B.1mol乙炔含有的π键数目是NA
C.电解精炼铜的装置中，转移电子数NA时，阴极增重32g
D.常温下100mLpH=5的NaHC2O溶液中，水电离的H+数目为l0-6Na
化学试题第1页（共8页）
5,为达到以下实验目的，相应的实验设计最合理的选项是
选项
实验目的
实验设计
A
除去NHCI固体中混有的少量I2
加热，使单质碘升华
加入NaOH溶液并加热，一段时间后，溶液
B
区分矿物油和地沟油
仍然分层的是矿物油，不分层的是地沟油。
验证溴乙烷与NaOH发生消去
在醇溶液中加热后，将产物用导气管导出，
C
反应
通人酸性KMnO,溶液，KMnO,溶液褪色。
用pH试纸分别测定相同浓度NaClO和
D
验证酸性H2CO3>HC1O
Naz CO3,pH更大的是NaCIO
6.下列有关化学用语的表述正确的是
A.聚乙炔的链节是：一CH一CH
B.Ba(OH)2溶液中加入少量的NH HSO,溶液：2H+SO+Ba2++2OH=BaSO,Y+2HO
C.基态Fe+的价电子排布图为：++十++
3d
D.MgO2的电子式：Mg2+[O::O]2
7.下列关于原子结构和元素周期表的说法一定正确的是
A,非金属元素的最外层电子数都不超过4
B原子序数大的元素，其相对原子质量也更大
C.同主族元素中，电子层数越多的，其单质的密度也越大
D.若IA族的某元素原子序数为a,则同周期VA族元素的原子序数可能是a十13
8.某有机物A的结构简式为了
0R
(R是未知取代基)，下列说法正确的是
A.当R是H时，A属于芳香烃
B.当R是乙基时，A中只存在一个手性碳原子
C.当R是C1时，A存在顺反异构且A能发生水解反应
D.当R是羟基时，A的同分异构体中，属于苯甲酸同系物的共有9种
9.实验室将NH通人K2 Cr2 O,溶液，装置如图所示（夹持装置省略），已知常温下K2 Cr2 O,
和KCrO的溶解度分别是12.3g和63.7g,下列说法错误的是
X
A.b中装入P2O可以吸收多余的氨气
B.装置X的作用是控制气体流速，同时能平衡气压
C.装置a的作用是防止倒吸，实验时Y溶液的颜色可能发生变化
D.严格控制Y中溶液的pH,可以实现将K2CrO,全部转化为K2CrO
化学试题第2页（共8页）2024 年 2 月红色十校高三联考·化学参考答案
1.答案 B，解析：A 选项正确；
B 选项错误，酒精没有强氧化性；
C 选项正确，氯化钙溶解放热，加速冰雪的融化，且盐水凝固点比水更低；
D 选项正确，使用含氟牙膏，牙齿成分中羟基磷灰石 Ca5(PO4)3OH 与 F-反应转化为更难溶
于水的氟磷灰石 Ca5(PO4)3F 和 OH-
2.答案 D，解析：A 选项错误，溶液如果显酸性，NO3-会氧化 Fe2+导致二者无法大量共存；
溶液如果显碱性，OH-与 NH4+不能大量共存；
B 选项错误，S2-与 Cu2+反应，生成黑色的 CuS 沉淀；
C 选项错误，大量的氨水会和铝离子反应，生成氢氧化铝沉淀；
D 选项正确，溶液是否澄清透明和离子是否有颜色无关。
3.答案A，解析：A选项正确， Mg(价电子3s2)失去一个电子后，价电子排布式为3s1(半充满)，
Al(价电子3s23p1)失去一个电子后，价电子排布式为3s2(全充满)，而稳定性：全充满>半充
满，所以第二电离能:Al>Mg；
B 选项错误，稳定性 HF>HCl，所以共价键的键能 H-F>H-Cl；
C 选项错误，共价键键长越短，原子晶体的共价键强度越大，熔点越高，所以熔点：
金刚石> SiC >晶体硅；
D 选项错误，CCl4 呈现 sp3杂化，属于正四面体对称的非极性分子晶体，H2O 中，中心原
子O价层电子对数为 4，呈现不等性 sp3杂化，空间构型是V型，所以分子的极性：CCl44.答案 C，解析：A 选项错误，1mol 石墨含有的共价键数目是 1.5NA；
B 选项错误，1mol 乙炔含有π键数目是 2NA；
C 选项正确，精炼铜的装置中，阴极反应只有一个：Cu2++2e-=Cu，当转移电子数 NA时，
阴极析出 0.5mol Cu，增重 32g；
D选项错误，pH=5的NaHC2O4溶液抑制水的电离，即HC2O4-电离程度大于水解程度，
c(H+)水=10-9 mol/L，则100mLNaHC2O4溶液中，水电离的H+数目为10-10NA。
5.答案 B，解析：A 选项错误，NH4Cl 分解后生成的 NH3 和 HCl 会重新结合生成 NH4Cl，类
似于 I2 的升华和凝华，导致无法分离；
B 选项正确，矿物油和地沟油都不溶于水，浮在水层的上方。矿物油的主要成分是烃类物
质，与 NaOH 溶液不反应，而地沟油主要成分是油脂，在碱性条件下能水解，水解后产
物溶于水，所以溶液不再分层；
C 选项错误，溴乙烷与 NaOH 的消去反应中，反应物有乙醇(易挥发)，从导气管中导出的
产物，既有乙烯，又有乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D选项错误，NaClO具有漂白性，无法用pH试纸测出pH，况且应该比较等浓度NaHCO3和
NaClO的pH。
6.答案 C，解析：A 选项错误, 聚乙炔含有碳碳双键，链节是-CH=CH-；
B 选项错误，正确离子反应为：NH4++H＋+SO42-+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓+H2O+NH .3 H2O；
C 选项正确，基态 Fe 原子的价电子构型是 3d64s2，再结合洪特规则，Fe3+的价电子排布图
为： ，C 正确；
D 选项错误，正确的电子式为
7.答案 D，解析：A 选项错误，周期表中的ⅤA 族、ⅥA 族，其中非金属的最外层分别有 5
个、6 个电子；
B 选项错误；
C 选项错误，如：ⅠA 族的密度：Na>K；
D 选项正确，同周期的这两种元素，如果都在第二或第三周期，则原子序数为 a+3，如果
都在第四或第五周期，则原子序数为 a+13(多出 10 种过渡元素)，如果都在第六或第七周
1
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}
期，则原子序数为 a+27(镧系、锕系再分别多出 15 种元素)。
8.答案 C，解析：A 选项错误，A 中含有氧原子，不属于烃类；
B 选项错误，当 R 是乙基时，A 中不存在手性碳原子；
C 选项正确，两个双键碳原子上均连接不同的基团，所以存在顺反异构，而 A 中含有-Cl，
可以在碱性条件发生水解反应；
D 选项错误，将苯环记为 ph-，属于苯甲酸同系物的同分异构体有以下情况：
①ph-CH2-CH2-COOH② ③ph-CH2-COOH 和一个-CH3，共 3 种④ph-COOH
和一个-C2H5，有 3 种；⑤ph-COOH 和两个-CH3，有 6 种，合计 14 种。
9.答案 D，解析：A 选项正确，无水 CaCl2或 P2O5可以吸收多余的氨气；
B 选项正确，长颈漏斗和空气相通，可以防止堵塞、NH3 不溶于 CCl4，可以控制氨气的流
速；
C 选项正确，氨气极易溶于水， a 装置可以防倒吸，本实验涉及转化关系
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，Cr2O72-显橙色，CrO42-显黄色，实验时溶液颜色会发生变
化；
D 选项错误，由于常温下 K2Cr2O7的溶解度远小于 K2CrO4，且该反应可逆，无法实现将
K2Cr2O7全部转化为 K2CrO4。
10.答案 C，解析：A 选项错误，电负性 F>N>Cl, 所以 NF3中 N 的化合价为+3 价，NCl3中 N
的化合价是-3 价；
B 选项错误，HI 还原性很强，会被浓硫酸氧化(可以换做用浓磷酸制 HI)；
C 选项正确，Zn 和 Cd 属于同一族的过渡元素，性质相似，都能与氨水反应，生成配合物；
D 选项错误，2SO2+O2 2SO3中反应物可用空气代替 O2，因为空气中的其他主要成
分(主要考虑 N2) 不与 SO2反应，但是工业合成氨：N2+3H2 2NH3，反应物不能用空
气代替 N2，因为空气中存在大量的 O2，在高温高压条件下，O2 与 H2 反应，可能发生爆
炸。
11.答案 D, 解析：结合题目信息和 Q 只形成一个共价键，可知 Q 只能是 F，再根据物质的
结构，可以推测出 Y、M、Q 、Z、X 分别为 B、N、F、Si、Cl。
A 选项正确，YQ3是 BF3，构型为平面正三角形，键角 120°，ZX4是 SiCl4，构型是空间正
四面体结构，键角 109°28′，所以键角：YQ3>ZX4；
B 选项正确，Y 原子(B 原子)通过配位键，也达到 8 电子稳定结构；
C 选项正确，SiO2 可以用作耐高温坩埚；
D 选项错误，第二周期元素中，由于 N 原子价电子构型是 2s22p3，p 能级半充满，第一电
离能：F>N>O>C，所以第二周期不存在任何元素的第一电离能数值介于 M 与 Q 之间。
12.答案 D，解析：通过均摊法得知该立方体晶胞中 K、I、O 的原子个数分别是 1,1,3，所以
晶胞化学式为 KIO3。
A 选项正确，加碘盐中含有 KIO3；
B 选项正确，2 处的 O 原子，位于侧面的面心，通过 x、y、z 三个方向投影，得到的坐标
1
是 a,a,
1 a
2 2
；
C 选项正确，KIO3 的摩尔质量 M=214g/mol，一个晶胞的体积 V=(a×10-10cm)3，所以晶胞
密度 M 214 3
V N (a 10 10 )3
(g/cm )；
A N A
2
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4 (x3 y3) 4 3 z3 4 (x3 y3 3z3)
D 选项错误，该晶胞的原子空间利用率 3 3
a3 3a3
13.答案 C，解析：从图示来看，A 电极产生 N2，应为电解池的阳极，左边浓差电池 Ag(2)
连接电极 A，做原电池的正极，NO3-向丁室迁移。
A 选项错误，阴离子交换膜允许 OH-通过，A 电极上的反应为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O；
B 选项错误，A 极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，OH-从甲移到乙进行补充，但
反应生成了水，故乙池 NaOH 溶液 pH 会减小；
C 选项正确，产生 1.12L H2(标况) 时,转移 0.1mol 电子，丙室会有 0.1mol Ag+生成 Ag 单
质，同时有 0.1mol NO3-从丙室移向丁室，一共减少 17g；
D 选项错误，由于浓差电池中，Ag(2)电极的 Ag+浓度已经减小，若要使电池恢复到初始
状态，Ag(2)电极需发生氧化反应(活性电极)产生 Ag+，则 Ag(2)需要和电源正极相连，D
错误。
14.答案 D, 解析：①③两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线②代表 HA 溶液，b=5.5, 结
合纵坐标的意义可知：b 点时，可算出 Ka (HA)=c(H+)=1×10-5.5, 而 a=4.0，此时 c(OH-)=10-10
mol/L，此时金属阳离子浓度为 1mol/L，所以曲线①的 Ksp=10-20, 同理可知，曲线③的
Ksp=10-11, 而题目已知 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，所以 Ksp[Mg(OH)2]=10-11 (对应曲线
③), Ksp[Cu(OH)2]=10-20(对应曲线①)，Ka (HA)=c(H+)=1×10-5.5(对应曲线②)
A 选项正确；
B 选项正确，当 Cu2+刚好完全沉淀时，c(Cu2+)=10-5mol/L，则
K [Cu(OH ) ] 10 20c(OH ) sp 22 10
7.5 mol/L
c(Cu ) 10 5
此时 c(H+)=10-6.5 mol/L，即溶液 pH=6.5；
C 选项正确：Mg(OH)2+2HA=Mg2++2A-+2H2O, 该反应的平衡常数
c(Mg 2 k ) c
2(A ) c(Mg 2 ) c2(OH ) c2(A ) c2(H ) K sp[Mg(OH )
2 11 5.5 2
2
] Ka (HA) 10 (10 )
2 2 10
6 105
c (HA) c (HA) K 2 2 14 2w Kw (10 )
所以 C 正确；
D 选项错误，②③两条曲线相交时，N 点的两条曲线的纵坐标相等，
c(Mg 2 ) c(HA)
K c(H )
，即
sp
c(A ) c2
，
(OH ) Ka
K c(H ) c(OH sp ) 10 14所以 11 2.5 5.5 ，而Ksp 10 ,则c(OH ) 10 mol/L, pH 11.5c(OH ) Ka 10
所以选项 D 错误(也可以用数学方法分别求出两条曲线的函数方程，求出交点对应的横坐
标)。
15.(16 分，除标注的地方外，其他每空 2 分)
(1)d(1 分)，3d24s2(1 分)
(2)3（或三）(1 分)； CaSO4和 SiO2(2 分，写化学式才给分，写对一个给 1 分，写了三个
的，错写一个扣 1 分，扣完为止，写了四种物质的不给分)。
(3)3.2≤pH<4.0(答[3.2, 4)或 3.2～4.0 给 2 分，答 3.2(4)TiO2++(x+1)H .2O TiO2 xH2O+2H+(写沉淀符号也给 2 分，离子反应写等号的扣 1
分)。
(5)取最后一次洗涤液(没有答出这句话的不给分)，加入稀盐酸(无明显现象)，再加入 BaCl2
溶液，产生白色沉淀，证明 TiO .2 xH2O 已经洗干净(操作正确，不写现象或结论的酌情扣
分)。
注意：此处最佳方案是检验 SO42-，检验 H+的不给分，因为 pH 已经调整到了 7.4。
(6)酸式滴定管(1 分，移液管也给分)
(7)12.7%或 0.127(其他答案不给分)
3
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(8)AD(只选 A 或 D 一个答案就给 1 分，错选了其他答案不给分)
解析：(1)22 号元素 Ti 的价电子排布式为 3d24s2
(2)操作①是过滤，需要玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，一共 3 种；CaO 与浓硫酸反
应后得到 CaSO4，而 SiO2不溶于硫酸，所以固体 B 的化学式为 CaSO4 和 SiO2
(3)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， 使 Fe3+ 沉 淀 完 全 ， 当 c(Fe3+)=10-5mol/L 时 ，
38 1 1
c(OH ) 4.0 10 3 43 10 11 mol/L，pOH lgc(OH ) lg(43 10 115 )
2
11 lg 2 10.8 ,
10 3
则 pH=14-pOH=3.2，不能使 TiO2+沉淀，所以 pH<4.0，所以 3.2≤pH<4.0
(6)K2Cr2O7溶液有强氧化性，会氧化碱式滴定管的乳胶管。
(7)注意：溶液定容 100mL 后，只取了 25mL 在锥形瓶中用于实验测定，所以
n(Fe)=n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×0.01675mol/L×22.5×10-3L× 100mL = 9.045×10-3mol，所以 Fe
25mL
9.045 10 3 mol 56g/mol
的含量 w(Fe)%= 100% 12.7%
4g
(8)A 选项，步骤②中加入的 SnCl2 过多，SnCl2 有强还原性，会消耗更多的 K2Cr2O7 标准
溶液，所以测定结果偏高；
B 选项，滴定之前，锥形瓶中有少量的蒸馏水，对测定结果没有影响；
C 选项，滴定时没有摇动锥形瓶，溶液变紫色后马上停止滴定，说明所加入的标准溶液偏
少(应该一边滴加一边震荡，变色后观察 30 秒，颜色不变化)，所以测定结果偏低；
D 选项，配置 K2Cr2O7标准溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶刻度线的上方，导致配溶液
时体积偏大，即 K2Cr2O7 标准溶液浓度偏小，所以消耗更多的标准溶液，测定结果偏
高。
16.(14 分，除标注的地方外，其他每空 2 分)
(1)16（或十六）(1 分)；N2 或 CO(1 分)
(2)三颈烧瓶(三口烧瓶也给分，1 分)；增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率(使反应
充分进行)(1 分)。
(3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
(4)使 CuCl(s)+3Cl-(aq) CuCl43-(aq,无色)平衡向左移动，释放出 CuCl。
(5)乙醇可以除去 CuCl 表面的杂质，防止产品被水氧化和水解，同时乙醇（易挥发产品）
更容易干燥。
(6)91.8%或 0.918
(7)3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O
【解析】
(5)题目有提示信息：CuCl 不溶于乙醇，而且容易水解和被氧化，所以用乙醇来洗涤。
(6)产率(CuCl)= 5.5g 91.8% (要求 3 位有效数字，其他答案可以考虑不给10.3g 99.5g /mol
171g /mol
分)。
(7) 反 应 后 烧 杯 中 的 溶 液 pH=7.3, 即 pH=7+lg2 ， 所 以 -lgc(H+) = lg(2 107 ) ，
1 2
c(H+)= 10 7 5 10 8 mol/L c(H ) c(SO，将其代入 K 表达式，K 3 )a2 a2 1.0×10
-7
，
2 c(HSO 3 )
可得 c(SO32-)=2c(HSO3-)，则烧杯中所发生的离子方程式为：3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O
4
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}
17.(14 分，除标注地方外，每空 2 分)
(1)直线型(直线结构、线型，1 分)，分子间作用力(1 分)
(2)高温自发(2 分)； 1067kJ/mol(2 分，不带单位或单位写错扣 1 分)
(3)温度低于 500℃，反应速率慢；温度高于 500℃，则有利于反应②平衡向生成 CO 的方
向进行，导致副产物增多。
(4)①当 TT1(高温)时，以反应①
为主，CO2的转化率减小。
②79.1(MPa)-2 (没有单位、单位写错不扣分，要求保留三位有效数字)
(5)① > (1 分，写“大于”不给分) ② < (1 分，写“小于”不给分)
解析：
(2)反 应 ②－反应①，可得：CH4 (g)＋H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) △H3= △H2－
△H=+207kJ/mol，该反应△H>0，△S>0，所以反应③在高温下自发(△G<0)；
设 C O 的 键 能 是 xkJ/mol ， 则 △H3=(4×414kJ/mol+2×463kJ/mol) －
(x+3×436kJ/mol)=+207kJ/mol，可得 x=1067。
(3)反应②的△H2>0，适合高温条件，反应①的△H1<0，适合于低温条件，但是温度太
低，反应速率太慢。
(4)①反应①的△H1<0，反应②的△H2>0，温度升高，反应①平衡向左移动，CO2 的转化
率减小，而反应②平衡向右移动，CO2的转化率增大。在 TCO2 的转化率增大，在 T>T1(高温)时，以反应①为主，CO2 的转化率减小。
②设初始投料为 1molCO2和 2molH2，T1 时，CO2 转化 0.6mol，CH4选择性为 60%，则此
时 n(CH4)=0.36mol，n(CO)=0.24mol，n(CO2)=0.4mol，设此时体系中 n(H2O)=xmol，
n(H2)=ymol，由于存在三个反应，运用三段式法不方便，可以利用原子守恒建立等式：
n(H)=2x+2y+0.36×4=4mol，n(O)=x+0.4×2+0.24=2mol，解得 x=0.96mol，y=0.32mol。
H 2mol 0.32mol2的转化率 100% 84%；2mol
T1时刻，n(CH4)=0.36mol，n(CO)=0.24mol，n(CO2)=0.4mol，n(H2O)=0.96mol，n(H2)=0.32mol，
体系中五种气体的总物质的量为 2.28mol，而 P 总=2.28MPa，所以：
p(CH4)=0.36MPa，p(CO)=0.24MPa，p(CO2)=0.4MPa，p(H2O)=0.96MPa，p(H2)=0.32MPa，
K = (0.36MPa) (0.96MPa)
2
则 ① 79.1(MPa) 2反应 的 p (0.4MPa) (0.32MPa)4
(5)①在恒温恒容条件下， 乙和丙相对于甲的投料而言，乙增加 1molCO2(提高 H2的平衡
转化率)，丙增加 1molH2(降低了 H2的平衡转化率)，所以平衡时 H2的转化率：乙>甲>
丙。
②在绝热恒容条件下，甲从正方向投料，正反应吸热(温度越高，平衡常数越大)，导
致温度减低，正反应平衡常数减小，丁从反方向投料(放热方向)，温度升高，平衡常
数增大，所以正反应的平衡常数：甲<丁。
18(14 分，除了标注之外每空 2 分)
(1)2-溴苯丙酸(1 分，2-溴-3-苯基丙酸，也给分)； 2（或两）(1 分)
(2)氰基、羧基(2 分，答对一个给 1 分)； 17 (3)
5
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(4)36
(5)
(一共 4 分，每一步 1 分，如果第一步写错就不给分)
解析：
反应①为α-卤代反应，则 A 是 ，再用-CN 取代-Br，结合 B 的分
子 式 可 知 B 是 ， 再 用 SOCl2 和 NH3 取 代 ， 得 到
，最后用 H2 还原-CN(酰胺基不与 H2 反应)，得到 C 的结构简式
是 。
(1)A 中碳原子有苯环和羧基碳原子的 sp2 杂化以及饱和碳原子的 sp3 杂化，一共两种。
(2)B 分子共平面问题：苯环上 12 个原子一定共平面， 结构中，四个原子也
共平面，而 sp3杂化的饱和碳原子，最多只能与周围 2 个原子共平面，-OH 上的 H 原子可
以通过单键旋转而与之共平面，所以 B 分子中，最多共平面的原子数有 17 个。
(4)观察 C 的结构，苯环外的不饱和度为 1(只含一个不饱和键)，现要求苯环上三个位置被
取代，-CH2CHO 占据一个位置，剩下 2 个-NH2 和 2 个碳原子，通过组合，符合条件的同
分异构有四大类：
6
{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}
其中，①这三种取代基在苯环上一共有 6 种排布，②、③、④三种情况下，在苯环上都分别
有 10 种排布，所以符合条件的一共有 36 种同分异构体。
(5)参照题目中的合成路线，首先引入-Br(利用信息条件，反马氏规则加成)，然后取代引入-CN，
水解后增长碳链产生-COOH，从而产生酰氯，最后胺类物质取代。所以合成路线为：
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{#{QQABLYIEggCoAAAAAQgCAwHYCEAQkAAAAIoGAFAAMAIBCRNABAA=}#}