广东省惠州市惠东荣超中学2023-2024学年高一下学期开学质量检测化学试题（含答案）

惠东荣超中学2023-2024学年度第二学期开学质量检测
高一化学试题（共75分钟）
可能到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 S-32
一、单选题（1-10题2分，11-16题4分，共44分）
1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A.转轮排字 B.粮食酿酒 C.火药使用 D.铁的冶炼
2.下列说法不正确的是（ ）
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应
D.漂白液（有效成分为）可用于游泳池的消毒
3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾
C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液态氧、碘酒
4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.溶液 B.稀盐酸 C.溶液 D.胶体
5.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向铜粉中加入氯化铁溶液：
B.向氧化镁中加入稀硫酸：
C.向大理石中加入盐酸：
D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：
6.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A. B.
C. D.
7.下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，所含的氧原子数目为
B.所含氧的质量为
C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D.若气体摩尔体积为，则所处条件为标准状况
8.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
9.下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. B. C. D.
10.劳动创造幸福。下列劳动实践与化学知识人不匹配的是（ ）
劳动实践 化学知识
A 用铝制品烧水、煮饭 铝在常温下不与空气中的氧气反应
B 用发酵粉做面包松软可口 发酵粉中含有碳酸氢钠
C 实验后，清洗仪器、处理废液等 废液随意排放会造成污染
D 用固体疏通剂（主要成分为和铝粉疏通堵塞的管道 、铝粉与水反应产生大量气体
11.金属是人类生产生活中不可缺少的材料之一。地壳中金属元素含量最高的是铝，其次是铁，铜的含量相对较少，然而人类历史上最早被冶炼出的金属反而是含量较少的铜，含量最多的铝最迟被冶炼出来。下列有关金属的说法错误的是（ ）
A.铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得其单质
B.废弃铝制包装既浪费金属材料，又易造成环境污染，应回收循环利用
C.生铁易生锈，不耐腐蚀，而纯铁具有耐腐蚀性，所以常用的铁制器具大多数是用高纯度的铁制造的
D.目前已制得的纯金属只有80多种，但制得的合金已几千种，大量使用的不是纯金属而是各种合金
12.高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表为：，关于该反应说法错误的是（ ）
A.中氯元素显+1价 B.被氧化
C.被还原 D.中铁元素显+2价
13.下列装置或操作一定能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 验证热稳定性： 生成蓝色的雾 验证与水反应生成 制备胶体
14.下列实验与结论相匹配的是（ ）
实验 结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
B 的水溶液可以导电 是电解质
C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有
D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性：
15.部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.b是黄绿色气体，能在中燃烧发出苍白色火焰
B.c的化学式为，具有氧化性，可作自来水消毒剂
C.存在的转化关系
D.的转化需要加入氧化剂，的转化需要加入碱
16.食盐中的碘以碘酸钾（）形式存在，可根据反应：验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A.作氧化剂，发生还原反应 B.既是氧化产物又是还原产物
C.该条件下氧化性： D.被氧化的I原子和被还原的I原子个数比1：5
二、解答题（共56分）
17.（本题14分）元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
请回答一下问题：
（1）中的化合价为_______。
（2）是否为碱性氧化物_______（填是或否），理由：_______。
（3）制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。其中检验溶液中的试剂是_______。
（4）电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式_______；印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，准备过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是_______。
A.没有滤渣 B.有也有 C.只有 D.只有
18.（本题12分）实验需要配制溶液100ml。
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______以及称量纸等。
（2）配制溶液：
计算，称取蓝矾（）_______（保留一位小数）。
（3）用进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______、e（填“字母”）。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约蒸馏水溶解。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处。
（4）误差分析：
配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响。
①容量瓶有少量水_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）；
②定容时仰视读数_______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。
19.（本题14分）“消毒液”（主要成分为）是生活中常用的含氯消毒剂，在防控疫情过程中发挥了重要作用，它可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为。某高一化学兴趣小组利用此原理设计了如图的实验装置制氯气并探究氯气的性质：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_______，请写出工业制“84”消毒液的离子反应方程式：______________。
（2）从以下①、②、③装置中为本实验选择合适的制氯气装置（A处）_______（填序号）。
（3）装置B、C中放的依次是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中有同学发现装置B中的布条也褪色，如果要观察到装置B中的布条不褪色，请提出合理的改进方法：_______。
（4）D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是_______。
（5）工业生产中常用检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_______。
（6）某同学做实验时不慎划伤了手指，下列常用的消毒剂中可以用于伤口消毒的是：_______（填字母）。
A.“84"消毒液 B.高锰酸钾溶液 C.碘酒 D.酒精
20.（本题16分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
Ⅰ.根据以上流程回答下列问题：
（1）“侯氏制碱法”中的碱为_______（填化学式）（1分），其用途有_______（写一种）（1分）。
（2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的（溶液显碱性），再通入足量的，其原因是下列中的_______。（填选项）
A.比更易制取
B.使更易被吸收，加快反应速率
C.的密度比大
（3）从沉淀池中分离出晶体的方法是_______。
（4）燃烧炉中发生反应的化学方程式为_______，循环Ⅱ中的分子式为_______。
Ⅱ.产品分析：
（5）碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为_______。
（6）把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，增重，回答下列问题：
①气体与反应的化学方程式为_______。
②产品纯度（质量分数）为_______（保留3位有效数字）。
参考答案：
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
A C D D A B A A
9 10 11 12 13 14 15 16
A A C D C D D D
17.（1）+6
（2）是 与盐酸反应生成了盐和水
（3） 溶液
（4） AC
【详解】（1）中钠、氧元素化合价分别为、，根据化合价代数和为零，可知的化合价为+6；
（2）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与盐酸反应生成了盐和水，故其为碱性氧化物：
（3）氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁，反应为；铁离子能和溶液变红色，故其中检验溶液中的试剂是溶液；
（4）覆铜板原理：；刷电路板的废液中加入一定量铁粉，发生反应，若铁粉少量，则滤渣的成分只有，若铁粉过量，则滤渣的成分有和。
18.（1） 容量瓶 胶头滴管
（2）1.3
（3）f、a、g、c
（4）①不影响②偏低
解析：用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择需要的仪器；依据计算需要蓝矾（）的质量；依据进行误差分析。
（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，因此缺少的仪器为容量瓶、胶头滴管；
（2）配制溶液，其物质的量为，需称取蓝矾（）的质量为；
（3）配制溶液时，需要先计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；故答案为：f、a、g、c；
（4）①只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，因此容量瓶有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，对溶液浓度无影响；②定容时仰视读数，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低。
19.（1）检查装置的气密性
（2）②
（3）在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）吸收氯气
（5）
（6）CD
解析：根据该实验制氯气并探究氯气的性质的目的，A框应是氯气制取的装置图，生成的氯气分别通过B装有干燥有色布条、C装有湿润有色布条可探究湿润氯气的漂白性，多余的氯气在D中用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染环境。（1）该实验制取氯气，连接好装置，装药品之前，必须检查装置的气密性；工业制“84"消毒液是用氯气与氢氧化钠溶液反应，离子反应方程式：；
（2）氯气的实验室制法是用浓盐酸与二氧化锰固体一起加热，故应选择装置②；
（3）B中干燥的布条也褪色，是因为从A中制取的氯气带有水分，是湿润的氯气，如果要观察到装置中的布条不褪色，应在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，使通入的是干燥氯气；
（4）D装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是吸收氯气，以防有毒的氯气污染环境；
（5）工业生产中常用检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，即氮气，反应的化学方程式：；
（6）某同学做实验时不慎划伤了手指，碘酒和酒精常用于伤口消毒，“84”消毒液用于环境消毒，高锰酸钾溶液可用于无伤口的消毒，故选择CD。
20.（1） 纺织、制皂、造纸、制玻璃等
（2）B （3）过滤
（4）
（5）取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠
（6） 或0.883
【分析】、在高温、高压、催化剂条件下合成氨气，然后在沉淀池中，先将先通入饱和食盐水中，使溶液显碱性，然后通入气体，发生反应：。将沉淀过滤出来，然后煅烧，发生分解反应：，制取得到纯碱，分解产生的气体再加入到沉淀池中，用于物质的循环利用。向沉淀池中通入，可以得到副产品，溶液可以循环利用。
【详解】（1）“侯氏制碱法”中的“碱”为，其用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃等；
（2）生产时，先向饱和溶液中通入较多的（溶液显碱性），再通入足量的，可以使溶解度增大，反应产生更多，从而得到沉淀，从而加快制取纯碱的反应速率，故合理选项是B；
（3）在沉淀池中发生反应：。从中分离沉淀和溶液的方法是过滤；
（4）不稳定，受热会发生分解反应产生，故燃烧炉中发生反应的化学方程式为：；
在循环Ⅱ中分解产生的气体鼓入沉淀池中，可以使被充分利用，循环Ⅱ中物质的分子式是；
（5）可根据是白色既不溶于水，也不溶于酸的性质检验碳酸钠中是否含有氯化钠，检验的操作和现象为取少量试样溶于水后，先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠；
（6）①样品与足量稀硫酸发生反应产生气体，
，然后将通入到足量中，发生反应：，而不能发生反应，因此可根据反应前后固体质量差值计算气体的质量，进而可得中的纯度。
②根据方程式可知：每有发生反应，反应后固体质量增加，现在增重，则反应的的物质的量是，则根据元素守恒，可知在样品中含有，其质量是，故产品纯度（质量分数）为。