大理州民族中学2023－2024学年下学期见面考
高二化学答案
一、单选题（每小题2分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D B D A D A D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C D B C C C A D D
21
B
非选择题（共58分）
22．（14分，每空2分）
（1）<
（2）①< ②BD
（3）
（4）添加了后，刷牙过程中牙齿表面的发生转化：
生成了更难溶于酸的，从而预防龋齿[答到了向更难溶的转化或准确书写了沉淀转化平衡方程式均给分]
23．（14分，每空2分）
（1）①9.0 6.0 ②温度
（2）①当滴入最后一滴（或半滴）酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且 内不褪色，说明已达滴定终点
②D ③AC
24．（16分，每空2分）
（1）
（2）ad
（3）① 100 ②高温 <
（4）T3~T4温度区间，以反应Ⅱ为主导，温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，使得H2的体积分数减小，且CO浓度增大，抑制反应I产生H2
（5）或
25.（14分，除标记外每空2分）
（1）粉碎废渣、增大盐酸的浓度、适当升温等（1分）
（2）SiO2（1分）
（3）
（4）①ZnO[Zn(OH)2、ZnCO3或氨水] ② NH4+、Cl
（5）
（6）
（7）（或）大理州民族中学 2023-2024 学年下学期见面考
高二化学试卷
考试时长：75 分 钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题（本题共 21小题，每小题 2分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 热的纯碱溶液可用于除铁锈 B. 葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解
C. 铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池 D. 工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠
2.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最大的是（ ）
A.Na2CO3 B. HCl C. NaHCO3 D. NaOH
3. NO 在空气中与 O2的反应是分两步完成的，其反应过程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 反应①的方程式为 2NO(g)=N2O2(g)，且为放热反应
B. 反应 2NO(g)=N2O2(g)的活化能为(E4-E3)kJ/mol
C. 第二步反应是该反应的决速步骤
D. 如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的 H
4.下列措施不能改变相应化学反应速率的是（ ）
A. 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B. 高炉炼铁增加炉高——CO 的反应速率
C. 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
5.下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是（ ）
A.84 消毒液 B.高锰酸钾 C.医用酒精 D.醋酸
6.反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判
据是（ ）
A. 气体 总物质的量不变 B. 气体的总质量不变
C. CH3OH(g)与 H2O(g)的浓度相同 D. 容器内气体的密度不变
7.下列有关原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池中电极是否作负极，只与金属的活泼性强弱有关
B. 所有的氧化还原反应均可设计成原电池
C. 镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁的腐蚀速率更快
D. 燃料电池能量转化率高，且对环境污染小或无污染
8.下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．用 Zn 与的稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉 B．向 Fe(SCN)3 溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C．配制 FeCl3 溶液时将 FeCl3 晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 D．用 Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 第 1 页/共 6 页 {#{QQABSYKAogAAABBA（北京A）股份A有限公司h CEwWKCkOQkBGACKoGgEAAoAABSQFABAA=}#}
9.关于下列装置的说法正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲装置工作时，能防止钢闸门被腐蚀 B．图乙装置工作时，电解液中有蓝色沉淀生成
C．图丙装置属于二次电池
D．图丁装置工作时，Pb 作负极，质量逐渐增大
10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 足量浓盐酸与 1molMnO2在加热条件下充分反应，生成 Cl2的分子总数为 NA
B. 90g6%的 CH3COOH 溶液中，所含的氧原子总数为 0.18NA
2- -
C. 0.2mol/LNaHS 溶液中，n(S )+n(HS )+n(H2S)=0.4NA
D. 标准状况下，4.48LHF 中所含的分子总数为 0.2NA
11.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
2+ 2+ 2-
A. 某无色透明溶液中：Cu 、Mg 、Br 、SO4
2+ + -
B. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe 、NH4 、Cl 、NO3
c H +
C. 常温下， lg 13的溶液中：Na 、K 、Cl 、CH COO
c OH 3
12 1 2+ 3+ D. 常温下，c 水(H )=10 mol L 的溶液中：Ba 、Al 、F 、I
12.研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 一定温度下反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加 CaCO3的量，平衡正向移动
C. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率
D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
13.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响
14.常温下，将0.1 1的氢氧化钠溶液与0.06 1的硫酸溶液等体积(体积均为 )混合，则混合溶
液的 等于 （ ）
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
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15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金
属性最强的元素，在元素周期表中 Z位于第 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：W>Z>X>Y
B. 最简单氢化物的沸点：W>Y
C. Y 的单质与 X 的最简单氢化物反应，可得到 X 的单质
2-
D. 1L0.1mol/LZ2WX3 溶液中，所含 WX3 的物质的量为 0.1mol
16.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 （ ）
A. 因为水的离子积常数的表达式是 ( ) (
)，故 随溶液中 ( )和 ( )的变化而变化
B. 水的离子积常数 与水的电离平衡常数 电离是同一个物理量
C. 水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D. 水的离子积常数 与水的电离平衡常数 电离是两个没有任何关系的物理量
17. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A H2来源丰富，易于制取和储存 用液态 H2 作火箭发动机燃料
B NaClO 水解使溶液呈碱性 用“84”消毒液给日常用品消毒
C CaCO3比 CaSO4更难溶于水 用 Na2CO3 除去水垢中的 CaSO4
D 活性炭具有强氧化性 用活性炭除冰箱异味
18.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。(已知：氧化
2+ 2+ 2+
性 Fe ＜Ni ＜Cu ) 下列叙述中正确的是（ ）
A. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有 Cu 和 Pt
B. 电解过程中，阳极质量 减少量与阴极质量的增加量相等
2+ 2+
C. 电解后，溶液中存在 阳离子只有 Fe 和 Zn
2+ -
D. 阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni + 2e = Ni
19. 一定温度下，在 2 个容积均为 1L 恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) <0，相关数据见下表
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
容器编号 温度/℃
NO(g) CO(g) CO2(g)
I T1 0.2 0.2 0.1
Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12
下列说法不正确的是（ ）
A. T1>T2 的 B. I 中反应达到平衡时，CO 的转化率为 50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于 I，平衡后向容器中再充入 0.2molCO 和 0.2molCO2，平衡正向移动 第 3 页/共 6 页
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20. 利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 消除 NO2 的简易装置如图所示(P、Q 电极均为惰性电极)，下列说法
正确的是（ ）
A. R 为电源的负极
B. 电池工作时，Q 电极发生还原反应，失去电子
- -
C. P 电极上的电极反应式为 2NH3+6OH +6e =N2+6H2O
D. 该离子交换膜为阴离子交换膜
21. 常温下，用 0.100mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.100mol/L 醋酸（CH3COOH），滴定曲线如图所示，下
-5
列说法正确的是（ ）已知：Ka（CH3COOH)≈1.8×10 。
-
A. a 点溶液中，c（CH3COO ）>c（CH3COOH）
B. c 点溶液中，c（ +Na ） -=c（CH3COO ）
C. d 点溶液中含有 5 种不同的微粒
- +
D. b 点溶液中，c（CH3COO ）+c（CH3COOH）<2c（Na ）
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分）
22．（14 分）“吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。
（1）pH=1 的醋酸和盐酸各 1mL 分别稀释至 100mL，所得 pH 醋酸 （填“>”“<”或“=”）盐酸。
（2）取 0.10mol 冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子 +c 水（H ）：a________b（填“>”“<”或“=”）。
- +
②使图中 b 点对应的溶液中（c CH3COO ）增大、（c H ）减小，可采用的方法是___________。
A．加入 H2O B．加入 NaOH 固体 C．加入浓硫酸 D．加入 Na2CO3固体
（3）向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知25 C时，三种弱酸的电离平衡
常数如下表，写出过量醋酸与 Na2CO3溶液反应的离子方程式：_________________________________；
判断 -、 2-、 - -ClO CO3 HCO3 、CH3COO 结合质子能力由大到小顺序为______________________。
弱酸 CH 3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8 10-5 K1=4.2 10
-7 ,K2 =4.8 10
-11 3.0 10-8
（4）吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石
[Ca5(PO4)3OH]，市面上含氟牙膏常添加了NaF来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的
原因：_________________________________（已知 Ca5(PO4)3F）难溶于酸]。
（5）常温下，某同学取 20.00mL 物质的量浓度为 0.100mol/L 的醋酸，向其中滴入 0.100mol/LNaOH 溶液，
当滴入的 NaOH 溶液的体积为 xmL，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数 Ka=___________（用含 x 的
代数式表示）。
23．（12 分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性 KMnO4
溶液发生反应：5H2C2O
- + 2+ 。请回答下列问题：
4 +2MnO4 +6H 2Mn +10CO2 +8H2O
（1）探究外界条件对反应速率的影响。
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所加试剂及用量/ mL 条件
实验 溶液颜色褪至无
0.01mol/L 的 0.01mol/L 的
编号 3mol/L 的稀硫酸 水 温度 / C 色需时间/min
H2C2O4溶液 KMnO4 溶液
1 12.0 2.0 3.0 3.0 20 t1
2 6.0 2.0 3.0 V1 20 t2
3 V2 2.0 3.0 9.0 30 t3
①完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。
②对比实验 2、3 可探究___________对反应速率的影响。
（2）用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
方法如下：抽取 100mL 的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)
沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用 0.01mol/L 的酸性 KMnO4 标准溶液
滴定草酸溶液，根据消耗酸性 KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中
2+
Ca 的浓度。
①如何判断滴定终点：______________________。
②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________（填标号）。若消耗的酸性 KMnO4标准溶液为
，则该血液样品中 2+9.60mL Ca 的浓度为___________mol/L。
A． B． C． D．
③下列操作会使测得的血液样品中 2+Ca 的浓度偏高的是___________（填标号）。
A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
24．（16 分）2008 年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，而 2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造
“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的
重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法
主要涉及以下两个反应：
反应 I：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1 = +247kJ/mol
反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1 = +41kJ/mol
（1）反应Ⅲ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH3 = kJ/mol。
（2）将一定量的 CH4和水蒸气充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 T。能说明反应Ⅲ达到化学平衡的
判据是________（填标号）。
a．H2O(g)的分压不再改变 b．v 正（CH4）=3v 逆（H2）
c．混合气体的密度不再变化 d．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）温度为T1时，向 1L容积固定的密闭容器中充入 1molCH4和 1molCO2只发生反应 I，初始压强为 100kPa，
20min 后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的 1.2。
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①该条件下，该时段内 2v（CH4）= ，反应 I 的压强平衡常数 KP= (kPa) （分压=总压×
物质的量分数）。
②反应 I 在___________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充入 0.8molCH4
和 0.8molCO，此时反应 I 的 v 正___________v 逆（填“>”“<”或“=”）。
（4）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH4 和 CO2进行反应 I、Ⅱ。平衡时，体系中 H2
的体积分数随温度 T 的变化如图 1 所示，T3~T4温度区间，H2 的体积分数呈现减小的趋势，其原因是
_________________________________。
（5）研究表明，反应Ⅱ的逆反应在 Fe3O4 催化下进行，反应历程如图 2 所示，写出该反应历程中速率控制
步骤（即速率最慢步骤）对应的反应方程式：_________________________________。
图 1 图 2
25.（16 分）ZnO 可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中．某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣（主要成分
为 ZnO，另含少量 FeO、CuO、SiO2、MnO 等）制取高纯 ZnO。回答下列问题：
已知：①草酸 H2C2O4受热易分解生成 CO、CO2、H2O；
K Fe(OH) 38②常温下： sp 3 1.0 10 ,Ksp Fe(OH)2 8.0 10
16 ,Ksp Zn(OH)2 1.2 10
17
。
（1）提高酸浸速率的措施有____________________________________________________（写一条即可）。
（2）“滤渣 A”的主要成分为___________。
（3）H2O2 的电子式为___________。
（4）试剂 a 为___________，“滤液 D”中主要含有的离子有_______________________。
（5）写出“除锰”中，生成 MnO(OH)2 的离子方程式：______________________。
（6）写出由ZnC2O4 2H2O制得氧化锌的化学方程式：______________________。
2+
（7）“除锰”后滤液中 C(Zn )=1.2mol/L，“除铁”操作中可以调节 pH的范围是__________。
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