湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高三下学期2月入学考试化学试题（PDF版含答案）

邵阳市二中 2024 年高三入学考试
化 学
可能用到的相对原子量：H：1 N:14 O:16 S:32 Hg:201
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．铬是硬度最高的金属，常添加在不锈钢中以增强其耐腐蚀性
B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C．卡塔尔光伏电站实现了将光能转化为电能，用到的材料主要为硅单质
D．在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工
业的维生素”
2．下列化学用语表达正确的是
A．CH3CH(CH3 )CH2COOH用系统命名法命名为 3 甲基丁酸
B．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 sp3 p 键
D．基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
3．M、T、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，其中M为周期表中原子半径
最小的元素，T、X为同一周期且相邻，XM3的空间构型为三角锥形，Y是地壳中含量
第三的元素，Z是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是
A．粒子键角：TM4> XM+4 B．电负性：MC．XZ3和 YZ3中 Z的化合价相同 D．XM4Z和 YZ3形成的晶体类型相同
4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A ．用 Cl2制备漂白粉：Cl2 2OH Cl ClO H2O
B．向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液制备FeCO3：
Fe2 2HCO 3 FeCO 3 CO 2 H 2O
C 2 ．向氨水中滴加少量 CuSO4溶液：Cu 2NH3 H2O=Cu(OH)2 2NH4
D．向酸性 K2Cr2O7溶液中滴入C2H5OH：
2Cr O2 C H 3 2 7 2 5OH 16H 4Cr 2CO2 11H2O
试卷第 1页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A B
钠的燃烧反应 验证Ksp Ag2SO4 >Ksp Ag2S
C D
制备NaHCO3 证明非金属性：S C Si
A．A B．B C．C D．D
6．下列关系不正确的是
A．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3
D．热稳定性： HF > HCl > H2S > PH3
7．下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）
选
实验操作 现象 结论
项
分别向相同浓度的 ZnSO4溶液 前者无现象，后者
A Ksp（ZnS）< Ksp（CuS）
和 CuSO4溶液中通入足量 H2S 有黑色沉淀生成
试卷第 2页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
常温下，分别测等浓度的 NaX
B 前者 pH小于后者 酸性：HX >H2CO3
溶液和 Na2CO3溶液的 pH
溶液变蓝，有黑色
C 将铜粉加入 FeCl3溶液中 金属铁比铜活泼
固体出现
将表面附有黑色的 Ag2S银器浸 银器为正极，Ag2S得
D 黑色逐渐褪去
入盛有食盐水的铝质容器中 电子生成单质银
A．A B．B C．C D．D
8．联氨(NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构
象，沿 N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是
A．NH2-NH2中 N原子杂化方式为 sp3
B．实验测得 NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象 b
C．NH2-NH2的沸点高于 CH3-CH3的沸点
D．NH2-NH2中的键角∠N-N-H小于 H2O2中的键角∠O-O-H
9．葫芦脲是超分子领域近年来发展迅速的环状分子之一，具有疏水的纳米空腔，其结
构如图所示。对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔。下列叙述正确的是
A．葫芦[6]脲是超分子且能发生丁达尔效应
B．葫芦[6]脲中 C N C键角为109 28
C．可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
D．葫芦[6]脲形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用
10．某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所
示，下列说法错误的是
试卷第 3页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能
B．状态②到状态③的过程中 N元素被氧化
C．状态③到状态④的过程中有 O-H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为 4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2
11．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，
晶胞参数为 anm，A原子的分数坐标为 0,0,0 ，阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法
正确的是
3 1 3
A．S的配位数是 6 B．晶胞中 B原子分数坐标为 , ,
4 4 4
9.32 1029 1
C 3．该晶体的密度是ρ 3 g/m D．相邻两个 Hg的最短距离为 a nma NA 2
12．环己烷( )是一种重要的有机溶剂。一种以苯( )为原料电化学合成环己
烷的装置如图(M、N均为 Pt电极)所示。下列说法错误的是
A．b为直流电源的正极
B ．电解一段时间后阳极区溶液中 c H 增大
试卷第 4页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
C．M极的电极反应式为 6e 6H =
D．若 N极产生 2.24L (标准状况)气体，则电路中转移0.2mol电子
13．利用反应 2CO（g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H 0可实现从燃煤烟气中回收硫。
向三个体积相同的恒容密闭容器中通入 2molCO g 和1molSO2 g 发生反应，反应体系
的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．实验 b中，40min 内 CO的平均反应速率 2.0kPa min 1
B．与实验 a相比，实验 b改变的条件是加入催化剂
C．实验 b中SO2的平衡转化率是 75%
D．实验 abc相应条件下的平衡常数： Ka Kb Kc
14．常温下，向Co NO3 Pb NO2、 3 2和 HR 的混合液中滴加 NaOH 溶液，pM 与 pH
c R -
的关系如图所示。已知：pM=－lgc(M)，c(M)代表 c Co2+ 、 c Pb2+ 或 ，
c HR
Ksp Co OH 2 >Ksp Pb OH 2 。
下列叙述错误的是
c R -
A．X、Z 2+分别代表 -lgc Pb 、 -lg 与 pH 的关系
c HR
试卷第 5页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
B 5．常温下，弱酸 HR 的电离常数Ka=1 10
C．图中 a 点对应的 pH 为 6.5
D．常温下，Co OH 和Pb OH 共存时： c Pb2 :c Co2 =105:12 2
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（14分）肼(N2H4 )可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制
备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器 b的名称为 ，仪器 a的作用是 。
(2)装置 A试管中发生反应的化学方程式为 。
(3)上述装置 B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是 。
(4)探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。
[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是 Ag、Ag2O中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。
操作 现象 结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量 黑色固体
黑色固体中有Ag2O
① ，振荡 部分溶解
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量 黑色固体是 Ag和Ag2O，则肼
②
稀硝酸，振荡 具有的性质是碱性和③
试卷第 6页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
(5)实验制得的肼往往以N2H4 H2O的形式存在于溶液中，其原因是 。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上 1kg 联氨可除去水中溶解的O2的质量为 kg。
16．（15分）活性氧化锰(Mn3O4 )和硫酸铅(PbSO4 )均为重要的电极材料，利用下列流
程可实现二者的联合生产。回答下列问题：
已知：软锰矿的主要成分为MnO2，铅闪矿的主要成分是 PbS和铁的硫化物。
(1)为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用 ，“热
浸出”时温度不超过 80℃，其主要原因是 。
(2)PbCl2在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况
的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：
①采用“热浸出”，增大PbCl2的溶解度；
②加入 NaCl，将PbCl2转化为可溶的Na2PbCl4。
[PbCl2 (s) 2Cl
(aq) PbCl2 4 (aq) H 0 ]。
写出“热浸出”步骤中 PbS 转化为PbCl2的化学方程式 ，“分铅”步骤中有利于
从溶液中析出PbCl2的措施有 、 (从平衡移动角度作答)。
(3)“除杂”步骤中加入MnCO3的作用是 。
(4)“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式 。
(5)“ 2 转化”步骤完成后溶液中的SO 浓度为1 10 54 mol / L，则此时溶液中的Cl 浓度为
mol/L。(已知：PbCl2、PbSO4的溶度积分别为1.6 10 5、1.6 10 8 )
17．（14分）能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年
2月 21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰
试卷第 7页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
他在全球生态保护中做出的贡献。
(1)在 298K、100kPa 时，已知：
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ mol-1；
H 12(g)+ 2 O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8kJ mol
-1；
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599.0kJ mol-1。
298K时，写出 1molC(s，石墨)和 H2(g)反应生成 C2H2(g)的热化学方程式： 。
(2)在固相催化剂作用下 CO2加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1=-156.9kJ mol-1
副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ mol-1
工业合成甲烷通常控制温度为 500℃左右，其主要原因为 。
(3)向密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和 NO(g)，保持总压为 100kPa，发生反应：
n(NO)
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＜0。当 n(CH ) =1时，NO的平衡转化4
1 n(NO)
率～ ；T2时 NO平衡转化率～ n(CH ) 的关系如图：T 4
①能表示此反应已经达到平衡的是 (填字母)。
A．气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
n(NO)
C． n(N ) 不再变化2
n(NO)
②表示 T2时 NO平衡转化率～ n(CH ) 的关系是 (填“I”或“Ⅱ”)，T1 T2(填“＞”4
或“＜”)。
n(NO)
③当 n(CH ) =1、T3时，CH4的平衡分压为 kPa。已知：该反应的标准平衡常数4
p(CO2) [ p(N 2) ]2 p(H O)θ θ [
2 2
θ ]
Kθ
p p p
= θ
[p(NO) ]4 p(CH )
，其中 p =100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)
θ
4
p p θ
试卷第 8页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
和 p(H2O)为各组分的平衡分压，则该温度下 Kθ= (分压＝总压×物质的量分数)。
(4)工业上利用废气中的 CO2、CO联合制取烧碱、氯代烃和甲醇的流程如图。已知 B中
的电解装置使用了阳离子交换膜。
B中发生的总反应离子方程式为 。
18．（15分）有机物 G 是一种合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示：回答下
列问题：
(1)有机物 A 的名称为 。
(2)B→C 的化学方程式为 ，D 中含氧官能团的名称为 。
(3)C→D 的过程为先发生 反应，再发生水解反应，最后发生消去反应，写出消
去过程中另一种有机副产物的结构简式： 。
(4)有机物 H 是 F 与足量氢气加成反应的产物，H 中含有 个手性碳原子
(手性碳指：连有四个不同的基团的碳原子)。
(5)化合物 C 的同分异构体中，写出同时满足下列条件的结构简式 (写三种)。
①能与 NaHCO3溶液发生反应产生 CO2；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使 FeCl3 溶液显紫色；
③核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 6：2：2：2：1：1。
(6)请参照上述合成信息，以苯、 及 CH3MgBr为原料设计 的合成路线
(要求：不超过 3 步，无机试剂任选)
试卷第 9页，共 9页
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqCgEQkBEAAIoGgAAAoAABCBFABAA=}#}
邵阳市二中2024年高三入学考试
化学参考答案：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要
求的。）
1．B
2．A
3．B
【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，M为周期表中原
子半径最小的元素，可知，M为H，Y是地壳中含量第三的元素可知Y为Al，T、X为同
一周期且相邻，XM3的空间构型为三角锥形，可知X为N，T为C，Z是同周期元素中原
子半径最小的元素可知Z为Cl。即：M为H，T为C，X为N，Y为Al，Z是Cl；
4．B
【详解】A．用Cl2制备漂白粉时是Cl2与冷的石灰乳反应，离子方程式为，A错误；
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液制备：，B正确；
C．向氨水中滴加少量CuSO4溶液，会溶于过量的氨水生成，离子方程式为，C错误
；
D．酸性K2Cr2O7溶液中滴入，酒精被氧化为醋酸，离子方程式为，D错误。
5．D
6．C
【详解】A．离子电子层数越多，半径越大；具有相同核外电子排布的离子，原子
序数越大半径越小，Clˉ＞Fˉ＞Na+>Al3+，A正确；
B．一般情况下，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，石英为原子晶体，食盐为
离子晶体，冰和干冰为分子晶体，且水含有氢键，则熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
，B正确；
C．MgCO3、CaCO3、BaCO3均为离子晶体，晶格能与离子半径有关，半径越小，晶格
能越大，晶体的分解温度越低，碳酸盐的分解温度：MgCO3D．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，热稳定性：HF>HCI>H2S>PH3，D正
确；
答案为C；
7．D
【详解】A．ZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因两者
是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)，A项错误；
B．测定盐溶液的pH，可比较HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较HX与碳酸的酸性
，B项错误；
C．铁离子具有强氧化性，Cu加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固
体产生，C项错误；
D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电
子，不活泼的氧化银做正极，得到电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银
单质，黑色会褪去，D项正确；
8．D
D．两种分子中，N和O均为sp3杂化，而NH2-NH2中N原子的孤电子对数为1，而H2O2
中O原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小
，D错误；
9．C
10．D
B．状态②到③的过程中，Cu和N的化合价发生变化，Cu得电子化合价降低，N失电
子被氧化，B正确；D．从图中可知，该反应的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+
4N2，D错误；
11．C
12．D
13．D
【详解】A．反应时混合气体减小的物质的量相同于消耗SO2的物质的量，根据压强
之比等于物质的量之比，实验b中， 40min内体系压强减小了，相当于二氧化硫的
分压强减小了40kPa，则CO的分压强减小了80kPa，故CO的平均反应速率为，A正确
；
B．根据分析知实验b改变的条件是加入催化剂，B正确；
C．设达到平衡状态时，SO2消耗了，列三段式得：
40min达到平衡，此时压强为120kPa，根据压强之比等于物质的量之比，得：，解
得，故二氧化硫的转化率为，C正确；
D．平衡常数只受温度影响，根据分析知实验a、b反应温度相同，则。反应，说明
该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，实验c 温度比实验
a、b高，则，D错误；
故选D。
14．D
D．常温下，和共存时：，D错误；
{#{QQABaYgAogCAQBAAAQgCEwFqC二gEQk、BEAA非IoGg选AAAo择AAB题CBFA（BAA=本}#} 题共4小题，共58分）
15．（14分）(1) 恒压滴液漏斗（1分） 导气和防倒吸（1分）
(2)（2分）
(3)肼的产率降低（2分）
(4) 氨水 （1分） 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为
红棕色 （2分） 还原性（1分）
(5)能与形成氢键（2分） (6)1（2分）
16.（15分）(1) 提高盐酸的浓度 （1分） 温度太高会导致盐酸大量挥发
，导致浸出率降低（2分）
(2) （2分） 降温 （2分） 稀释（2分）
(3)调节溶液pH，除去溶液中的（2分）
(4)（2分）
(5)0.1（2分）
17．（14分）(1)C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g) △H=+113.35kJ mol-1（2分）
(2)温度低于500℃，反应速率低；温度高于500℃，对副反应影响较大，化学平衡
向生成CO的方向移动程度增大，不利于甲烷的生成（2分）
(3) C（2分） II （1分） ＞ （1分） 40 （2分） 4（2分）
(4)2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑（2分）（条件写电解给分）
18．（15分）(1)2-甲基苯酚(或邻甲基苯酚)（1分）
(2) + （2分） 醚键和羧基（1分）
(3) 加成 （1分） （2分）
(4)6（2分）
(5)、、、（写三种，写对一个一分，写错一个0分）（3分）
(6)（3分）