承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。
蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；
酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸；
沥——除去糟，闻到酒、醋香味；
陈——陈放1～3年，闻到果香味。
上述主要步骤中，涉及过滤操作的是
A. “蒸” B. “酵” C. “沥” D. “陈”
2. 下列化学用语错误的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 的空间填充模型：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的结构式：
3. 下列各组物质中，属于同素异形体是
A. 红磷和白磷 B. 和
C. 氯气和液氯 D. 和干冰
4. 浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是
A. 工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B. 在实验室中用浓硫酸做干燥剂
C. 实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D. 蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”
5. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D. 有还原性，可用于水处理中脱氯
6. 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是
A. 均属于电解质
B. 当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 的电离方程式为
D. 之间的转化不能通过一步反应来实现
7. 下列各组物质中，化学键类型相同的是
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、SO2
C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CS2
8. 欲除去气体中少量的，应使气体通过
A. 饱和溶液 B. 饱和溶液
C. 饱和溶液 D. 饱和溶液
9. 下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
10. 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是
A B C D
制取 制备漂白液 收集 尾气处理
A. A B. B C. C D. D
11. “价—类”二维图是研究物质性质一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应：(未配平)
C. c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D. f既有氧化性又有还原性
12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的浓硫酸中所含氧原子数目为
B. 含有的中子数为
C. 常温常压下，所含氧原子数为
D. 溶液中含有的数目为
13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且的主族序数等于的主族序数之和；的最外层电子数比层电子数多一个；与可形成原子数之比为的分子。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. W与X能形成含有非极性键的化合物
C. 受到氢键的影响，最简单氢化物的稳定性：
D. W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键
14. 通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A. B. C. D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学是实用性很强的学科。请根据题意填空。
（1）胶体具有良好净水效果，其分散质粒子直径大小范围为_______，其净水原理是胶体粒子具有_______性。
（2）漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂，其有效成分是_______(填化学式)。
（3）现有和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式：_______。
（4）由组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，写出该反应的离子方程式：_______。
（5）摩尔质量为_______，将溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，得到溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______(用含的代数式表示)。
16. 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______。
（2）元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。
17. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛装70%浓硫酸仪器名称是_______。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，反应中体现了70%浓硫酸的_______性。
（3）装置B的作用是_______。
（4）反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为_______。
（5）若探究的漂白性，装置D中应盛有_______溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为_______，写出发生反应的离子方程式：_______。
（6）装置的作用为_______。
18. 海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。
（1）可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______(填标号)。
A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④
Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：
（2）天然海水吸收含硫烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：_______。
（3）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。
Ⅲ．海水中溴(以形式存在)的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下：
（4）海水中_______。
（5）可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是_______。
（6）蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及_______。
（7）“吸收”过程发生反应的离子方程式为_______。承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。
蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；
酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸；
沥——除去糟，闻到酒、醋香味；
陈——陈放1～3年，闻到果香味。
上述主要步骤中，涉及过滤操作的是
A. “蒸” B. “酵” C. “沥” D. “陈”
【答案】C
【解析】
【详解】A．将大米、高粱、小米等原料蒸熟后容易被微生物分解，没有涉及到过滤操作，故A不符合题意；
B．拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸过程中发生一些化学反应，没有涉及到过滤操作，故B不符合题意；
C．“沥”中涉及的主要除去不溶性的杂质，主要操作是过滤，故C符合题意；
D．“陈”的过程中乙醇和乙酸缓慢地发生了酯化反应，生成乙酸乙酯，出现果香味，不涉及过滤操作，故D不符合题意；
故选C。
2. 下列化学用语错误的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 的空间填充模型：
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．次氯酸的电子式为，A正确；
B．是正四面体形结构，其空间填充模型为，B正确；
C．水是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，C错误；
D．的结构式为，D正确；
答案选C。
3. 下列各组物质中，属于同素异形体的是
A. 红磷和白磷 B. 和
C. 氯气和液氯 D. 和干冰
【答案】A
【解析】
【分析】由同一种元素组成的不同单质互为同素异形体，据此解答。
【详解】A．红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A符合；
B．和属于不同的化合物，B不符合；
C．氯气和液氯是同一种物质，C不符合；
D．和干冰是同一种物质，D不符合；
答案选A。
4. 浓硫酸具有酸性，又具有三大特性，下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是
A. 工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B. 在实验室中用浓硫酸做干燥剂
C. 实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D. 蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸的三大特性的是强氧化性、脱水性吸水性。
A．用铝槽车运输浓硫酸，利用其强氧化性，浓硫酸在常温下使铝钝化，故A不符合；
B．用浓硫酸做干燥剂，利用其吸水性，故B不符合；
C．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，利用其酸性，故C符合；
D．浓硫酸使蔗糖炭化，利用其脱水性和强氧化性；故D不符合；
故选C。
5. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛
B. 氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D. 有还原性，可用于水处理中脱氯
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠单质可以冶炼金属钛是因为钠的还原性很强，与其熔点较低无关，故A错误；
B．氢氧化钠具有较强的吸水作用，所有可以作为干燥剂，与碱性无关，故B错误；
C．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与其受热易分解无关，故C错误；
D．具有还原性，氯气具有强氧化性，可用于水处理中脱氯，故D正确；
故选D。
6. 草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是
A. 均属于电解质
B. 当光束通过氯化钾溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 的电离方程式为
D. 之间的转化不能通过一步反应来实现
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶于水均能电离出离子，均属于电解质，A正确；
B．当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，氯化钾溶液不属于胶体，B错误；
C．的电离方程式为，C错误；
D．与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，因此之间的转化能通过一步反应来实现，D错误；
答案选A。
7. 下列各组物质中，化学键类型相同的是
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. H2O、Na2O、SO2
C. CaCl2、NaOH、H2O D. NH3、H2O、CS2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氯化氢含有共价键，氯化镁含有离子键，氯化铵含有共价键和离子键，A错误；
B．水和二氧化硫含有共价键，氧化钠含有离子键，B错误；
C．氯化钙含有离子键，氢氧化钠含有离子键和共价键，水含有共价键，C错误；
D．三者都含有共价键，D正确；
故选D。
8. 欲除去气体中少量的，应使气体通过
A. 饱和溶液 B. 饱和溶液
C. 饱和溶液 D. 饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．饱和溶液吸收二氧化硫生成二氧化碳，可以除去气体中少量的，A正确；
B．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，B错误；
C．饱和溶液不能吸收二氧化硫，不能除去气体中少量的，C错误；
D．饱和溶液与二氧化碳和二氧化硫均反应，不能除去气体中少量的，D错误；
答案选A。
9. 下列选项所示物质间转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫化氢不完全燃烧生成单质硫，单质硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A错误；
B．钠燃烧生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，B正确；
C．氯气通入氢氧化钙溶液中生成次氯酸钙，次氯酸钙吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，C正确；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，D正确；
答案选A。
10. 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是
A B C D
制取 制备漂白液 收集 尾气处理
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制备氯气需要浓盐酸，A错误；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中生成次氯酸钠，可以制备漂白液，B正确；
C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，即装置中氯气应该是长口进短口出，C错误；
D．氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度小，吸收氯气效果差，一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错误；
答案选B。
11. “价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A. a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B. 可发生反应：(未配平)
C. c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D f既有氧化性又有还原性
【答案】D
【解析】
【分析】结合图像可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，结合物质性质回答问题。
【详解】A．硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成H2S，故A错误；
B．硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C．将SO2通入溴水中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；
D．亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与S2-发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的浓硫酸中所含氧原子数目为
B. 含有的中子数为
C. 常温常压下，所含氧原子数为
D. 溶液中含有的数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．的浓硫酸中所含氧原子的物质的量是，数目为，A错误；
B．含有的中子的物质的量为，中子数为，B正确；
C．常温常压下，的物质的量不是1mol，所含氧原子数不是，C错误；
D．溶液的体积不确定，其中含有的数目不一定为，D错误；
答案选B。
13. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且的主族序数等于的主族序数之和；的最外层电子数比层电子数多一个；与可形成原子数之比为的分子。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：
B. W与X能形成含有非极性键的化合物
C. 受到氢键的影响，最简单氢化物的稳定性：
D. W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y可形成原子数之比为1：1的18e－分子，符合条件的分子有H2O2、HCl，可知W为H元素，而Y的原子序数小于Z，则Y只能O元素；Z的最外层电子数比K层电子数多一个，则Z的最外层电子数为2+1=3，即Z处于ⅢA族，故Z为Al元素；由主族序数满足Y=W+X，可知X最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知X为N元素。据此解答。
【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：X（N3-）＞Y（O2-）＞Z（Al3+），故A正确；
B．W与X可以能形成N2H4，其为含有非极性键的化合物，故B正确；
C．氢键影响熔、沸点，不影响氢化物稳定性，氢化物的稳定性与元素非金属性强弱有关，故C错误；
D．W（H）、X（N）、Y（O）三种元素组成的化合物NH3 H2O溶于水电离出铵根和氢氧根，共价键被破坏，故D正确；
故选C。
14. 通常将氯气通入消石灰中，在低温条件下反应制备漂白粉，若温度控制不当易产生，若测得反应后的混合溶液中与的个数比为，则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】Cl2生成与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，与的个数比为，设为5mol、为2mol，被氧化的Cl共为7mol，失去电子的总物质的量为5mol×（1-0）+2mol×（5-0）=15mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为15mol，则被还原的Cl的物质的量为15mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为15mol：7mol=15：7。
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 化学是实用性很强的学科。请根据题意填空。
（1）胶体具有良好的净水效果，其分散质粒子直径大小范围为_______，其净水原理是胶体粒子具有_______性。
（2）漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂，其有效成分是_______(填化学式)。
（3）现有和三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，请写出该试剂与反应的离子方程式：_______。
（4）由组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，写出该反应的离子方程式：_______。
（5）的摩尔质量为_______，将溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，得到溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______(用含的代数式表示)。
【答案】（1） ①. ②. 吸附
（2）
（3）或
（4） ①. ②.
（5） ①. 142 ②.
【解析】
【小问1详解】
胶体属于胶体分散系，其分散质粒子直径大小范围为，胶体表面积大，吸附性强，其净水原理是胶体粒子具有吸附性。
【小问2详解】
漂粉精有效成分是。
【小问3详解】
氯化钠和硫酸或硫酸氢钠不反应，碳酸钠与硫酸或硫酸氢钠反应放出气体，氢氧化钡与硫酸或硫酸氢钠反应产生白色沉淀，则可以用硫酸或硫酸氢钠鉴别和三种无色溶液，其中与反应的离子方程式为或。
【小问4详解】
由组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应，Cr元素化合价降低，被还原，因此被氧化的元素是S，氧化产物是硫酸根，该反应的离子方程式为。
【小问5详解】
的相对原子质量是23×2+32+16×4＝142，其摩尔质量为142；设原溶液的质量是xg，根据蒸发浓缩过程中溶质质量不变可知，x×a%＝（x－m）×2a%，解得x＝2m，所以溶液中溶质的质量是0.02amg，物质的量是mol，所以所得溶液的物质的量浓度为。
16. 现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：
（1）元素④在周期表中的位置是_______。
（2）元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
（3）元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
（4）元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
（5）由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。
【答案】16. 第二周期ⅤA族
17. ①. ②.
18. ①. ②. 离子键
19. ①. ②.
20.
【解析】
【分析】由图中信息可知①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此进行解答。
【小问1详解】
④为N，元素④在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。
【小问2详解】
同周期自左向右原子半径逐渐减小，则元素原子半径：Na＞Mg；非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O大于S，则最简单氢化物的热稳定性：O＞S。
【小问3详解】
元素Mg的原子序数是12，其形成的离子的结构示意图是，由元素Mg和元素Cl组成的常见化合物氯化镁，所含化学键类型为离子键。
【小问4详解】
金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素②⑥⑦中金属性最强的是Na，则最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸溶液中，则元素⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为。
【小问5详解】
由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物是双氧水，具有氧化性，与⑧的氢化物硫化氢反应的化学方程式为。
17. 焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量，并探究的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
（1）装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是_______。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，反应中体现了70%浓硫酸的_______性。
（3）装置B的作用是_______。
（4）反应一段时间后，装置中有晶体析出，中元素的化合价为_______。
（5）若探究的漂白性，装置D中应盛有_______溶液；若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，则可观察到的现象为_______，写出发生反应的离子方程式：_______。
（6）装置的作用为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ① ②. 酸
（3）作安全瓶，防止倒吸
（4）价
（5） ①. 品红 ②. 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅 ③.
（6）除去多余的，防止污染空气
【解析】
【分析】装置A制备二氧化硫，装置B作为安全瓶，二氧化硫通入装置C中制备焦亚硫酸钠，装置D验证二氧化硫的化学性质，装置E尾气处理，防止污染，据此解答。
【小问1详解】
装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。
【小问2详解】
装置A制备二氧化硫，装置A中发生反应的化学方程式为，反应中生成硫酸盐和二氧化硫，反应中体现了70%浓硫酸的酸性。
【小问3详解】
二氧化硫易溶于水，装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。
【小问4详解】
中Na是+1价，O是－2价，则根据化合价代数和为0可知元素的化合价为+4价。
【小问5详解】
二氧化硫能使品红溶液褪色，若探究的漂白性，装置D中应盛有品红溶液；二氧化硫具有还原性，若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾被还原，则可观察到的现象为溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式为。
【小问6详解】
二氧化硫有毒，需要尾气处理，装置的作用为除去多余的，防止污染空气。
18. 海水的综合利用是当今的热点话题之一，根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的等杂质。
（1）可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______(填标号)。
A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③②①④⑤ D. ③②①⑤④
Ⅱ．利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的造成的环境问题，其工艺流程如图所示：
（2）天然海水吸收含硫烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行“氧化”处理，写出参加反应的离子方程式：_______。
（3）“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_______。
Ⅲ．海水中溴(以形式存在)的含量约为，从海水中提取溴的工艺流程如下：
（4）海水中_______。
（5）可用热空气“吹出”，热空气的温度一般控制在90℃，理由是_______。
（6）蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及_______。
（7）“吸收”过程发生反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）D （2）
（3）中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
（4）0.0008或
（5）温度过低不利于溴单质的挥发，温度过高会混入较多水蒸气
（6）冷凝管、锥形瓶 （7）或
【解析】
【分析】含硫烟气中含有二氧化硫等，用天然海水吸收后，二氧化硫溶于水生成亚硫酸等，通入氧气将亚硫酸氧化为硫酸，用大量天然海水中和、稀释，可得到酸性很弱的能达标的水；海水浓缩得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，蒸馏得到溴单质，据此解答。
【小问1详解】
Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，所以正确的顺序可以是③②①⑤④，答案选D。
【小问2详解】
HSO被氧气氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为；
【小问3详解】
海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸；
【小问4详解】
海水中溴(以形式存在)的含量约为，则海水中＝。
【小问5详解】
由于温度过低不利于溴单质的挥发，温度过高会混入较多水蒸气，所以热空气的温度一般控制在90℃。
【小问6详解】
蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及冷凝管、锥形瓶。
【小问7详解】
“吸收”过程中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为或。
