安徽省滁州市定远县育才学校2023-2024学年九年级下学期开学模拟化学试题二(含解析)

安徽省滁州市定远县育才学校2023-2024学年九年级下学期开学模拟化学试题二
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 12分）
一、单项选择题（每小题1分，12小题）
1．下图所示变化属于化学变化的是
A．对着玻璃片呼气 B．灯泡通电发光
C．湿衣服晾干 D．蜡烛燃烧
2．下列生活常识中，错误的是
A．火灾现场应用湿毛巾捂住口鼻，并匍匐前进
B．烧开水既可以杀菌消毒，也可以降低水的硬度
C．早餐食用馒头稀饭可补充蛋白质
D．植物的光合作用可放出氧气，吸收二氧化碳
3．有关水的认识正确的是
A．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
B．电解水得到的H2和O2质量比为2:1
C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
D．NaCl、植物油分别加入一定量水中都能形成溶液
4．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（ ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
C．K2Cr2O7属于氧化物 D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
5．钼元素在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法中，错误的是

A．铝原子的核外电子数为42 B．钼是金属元素
C．钼铼合金硬度比钼大 D．钼的相对原子质量为
6．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是
事实 解释
A 50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL 分子之间有间隔
B 敞口放置的浓盐酸逐渐变稀 分子是不断地运动的
C 金刚石坚硬而石墨质地很软 原子的排列方式不同
D 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变
A．A B．B C．C D．D
7．空气中氧气含量测定的实验装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．该实验中的红磷还可以用硫来代替
B．红磷燃烧产生大量白雾，火焰熄灭后立刻打开止水夹
C．此实验证明，氧气占空气的五分之一
D．该实验所用的红磷的量不足可能造成气体减少的体积小于五分之一
8．实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
A．测定空气中氧气的含量 B．探究蜡烛中含有碳元素
C．验证质量守恒定律 D．探究石墨的导电性
9．下列实验中利用提供的方案能达到目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明分子在不断运动 将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
B 鉴别空气和二氧化碳 闻气味
C 除去铁粉中混有的少量银粉 用足量稀盐酸溶解后过滤
D 检验集气瓶是否集满氧气 将木条插入瓶中
A．A B．B C．C D．D
10．推理是常用的学习方法，下列推理正确的是
A．化合物中一定含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物
B．铝的活动性比铁强，所以铝比铁更易腐蚀
C．CO2 可与碱溶液反应，所以 CO 也能与碱溶液反应
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
11．密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是

A．b=8%
B．丁可能是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙的质量比为5:1
D．该反应可以表示工业合成氨：N2+3H22NH3
12．为测定某赤铁矿石的纯度，进行如下实验：高温条件下，将75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物通入到100g赤铁矿石样品中，恰好完全反应。则该铁矿石的纯度为
A．40% B．60% C．80% D．75%
第II卷（非选择题28分）
13．（5分）硅及其化合物广泛应用于计算机、电子部件制造等领域。芯片是电脑、智能家电的核心部件，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后可以得到高纯硅，工艺流程简图如下。请回答下列问题：
(1)硅与地壳中含量(质量分数)最多的元素组成化合物的化学式为 。
(2)反应②的基本反应类型是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)实验室里，二氧化硅与镁粉混合加热发生置换反应，也可得到粗硅，反应的化学方程式为 。
(5)SiH4与HCl，每个分子内所有原子的电子数总和均为 (填数字)。
14．（6分）雅安气候类型为亚热带季风性湿润气候，年均气温在14.1°C 17.9C之间，降雨多，有“雨城”之称。雅安物产丰富，主要特产有雅鱼、蒙山茶、荥经砂器、汉源花椒、石棉黄果柑以及川牛膝、山药等。
(1)雅鱼是中亚高原山区特有的品种，又称“丙穴鱼”。鱼形似鲤而鳞细如鳟，体形肥大，肉质细嫩。雅鱼中富含的营养素是 。(填字母代号，下同)
A．糖类 B．蛋白质 C．纤维素 D．淀粉
(2)茶叶中的化学成分已鉴定的达700多种，其中茶氨酸是茶叶特有的一种氨基酸，化学式为C7H14N2O3.茶氨酸属于_______
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．盐
(3)荥经砂器有着两千多年的烧制历史，是以当地盛产的一种黏土和煤灰为原料，经过1000°C以上的高温烧制而成。在烧制过程中，下列说法正确的是_______
A．只有物理变化 B．只有化学变化
C．既有物理变化又有化学变化 D．既没有物理变化也没有化学变化
(4)花椒麻素(C16H25NO)是花椒呈麻味的主要成分，具有祛风除湿、杀虫等作用。花椒麻素中，氢元素和氧元素的质量比为 ，每个分子中有 个原子。
(5)黄果柑由橘和橙天然杂交而来，主要分布于大渡河流域的石棉、汉源等干热河谷地带，肉质脆嫩化渣，酸甜爽口，微具香气。我们可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子 。
(6)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难耐。可涂抹厨房中常见的 来止痒。
15．（6分）请结合下列实验装置，回答问题：

（1）仪器①的名称是 。
（2）若用A装置制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是 。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择 装置（填上图装置字母），化学方程式为： 。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法 （填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择 装置（填上图装置字母）。
（4）图F所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳。
I、该装置右侧放的药品是 ，左侧放的药品是 。
II、使用该装置制取气体应满足的条件是 。
Ⅲ、请简述使该装置中反应停止的原理： 。
（5）实验室用100g的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成0.5mol二氧化碳气体，请问参加反应的碳酸钙质量为多少克？ （根据化学方程式列式计算）
16．（6分）火神山医院在抗击新冠疫情过程中起到了重要的作用，建造过程中使用了具有良好抗冲击、防潮性能的HDPE膜，这是一种高密度聚乙烯膜。同学们对HDPE膜进行了如下探究：
探究一：HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体的混合物。
【实验探究】装置如图所示。实验时先向装置中通入一段时间氮气，再将 4.2g HDPE膜样品在氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（假设装置中每步反应均完全进行）。测量装置A、C在实验前后的质量，并记录如下：

装置质量 A装置总质量 C装置总质量
实验前 100.0g 100.0g
实验后 105.4g 113.2g
【实验分析】
（1）装置A的作用是吸收水蒸气，则A中的试剂为 。
（2）装置B的玻璃管中观察到 的现象，证明燃烧产物中含有CO。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置D的作用是 。
【实验结论】HDPE膜只由C、H元素组成，其中C、H元素的质量比为 。
探究二：反应后装置C中是否有氢氧化钠剩余？
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后C中的溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液由无色变为红色 反应后装置C中有氢氧化钠剩余
方案二 步骤①：取少量反应后C中的溶液，加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀
步骤②：静置，取少量步骤①的上层清液，滴加MgCl2溶液 　
【评价交流】
方案一：小组讨论后，大家认为该方案不合理，理由是 。
方案二：步骤①中加入过量BaCl2溶液的作用是 。
小华认为步骤②也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是 。
17．（5分）取某稀硫酸溶液22.33g，逐滴加入30g某未知浓度的氢氧化钡溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液50g，请计算该滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.001%）。

试卷第6页，共7页
参考答案：
1．D
【详解】A、对着玻璃片呼气，没有新物质生成，属于物理变化；
B、灯泡通电发光，没有新物质生成，属于物理变化；
C、湿衣服晾干，没有新物质生成，属于物理变化；
D、蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
答案：D。
2．C
【详解】A、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，故选项说法正确；
B、烧开水既可以杀菌消毒，也可以降低水的硬度，故选项说法正确；
C、早餐食用馒头稀饭富含糖类，可补充糖类，故选项说法错误；
D、植物的光合作用利用二氧化碳和水蒸气合成淀粉和释放氧气，则植物光合作用可放出氧气，吸收二氧化碳，故选项说法正确；
故选C。
3．A
【详解】试题分析：A、液态水变成水蒸气，分子间间隔增大，正确；B、电解水得到的H2和O2质量比为1:8，错误；C、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，错误；D、植物油与水混合形成的是乳浊液，错误。故选A
考点：分子性质，电解水实验，降低水的硬度方法，溶液与乳浊液。
4．B
【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价，故A错误；
B、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，所以其中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
D、根据酒精（C2H5OH）化学式可知，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故D错误。故选B。
【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
5．D
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为42，故选项A说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项B说法正确；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以钼铼合金硬度比钼大，故选项C说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为95.96，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故选项D说法错误；
故选：D。
6．D
【详解】A、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。A变化事实和相应的解释一致，不符合题意；
B、敞口的浓盐酸，由于氯化氢分子的运动脱离溶液而变稀。B变化事实和相应的解释一致，不符合题意；
C、由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石坚硬而石墨质地很软。C变化事实和相应的解释一致，不符合题意；
D、由于汞原子之间间隔大小发生变化，所以温度计中的水银(汞)热胀冷缩。D变化事实和相应的解释不一致，符合题意。
综上所述：选择D。
7．D
【详解】A、硫燃烧会生成二氧化硫气体，无法形成压强差，不能用硫代替红磷，不符合题意；
B、火焰熄灭后要冷却到室温再打开止水夹，不符合题意；
C、此实验证明，氧气约占空气体积的五分之一，不符合题意；
D、可能造成气体减少的体积小于五分之一的原因有：①装置漏气；②红磷量不足；③未待装置冷却至室温就打开止水夹，符合题意。
故选：D
8．B
【详解】A、白磷能在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，能用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；
B、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁有水雾出现，则证明有水生成，不能证明蜡烛中含有碳元素，故选项不能达到实验目的；
C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的；
D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的。
故选：B。
9．A
【详解】A.将一滴红墨水滴入一杯纯净水中，结果整杯水变红，可证明分子在不断运动，故A正确；
B.空气和二氧化碳都是无色气体，故通过闻气味无法鉴别空气和二氧化碳，故B错误；
C.铁能与稀盐酸反应，而银不能与稀盐酸反应，故除去铁粉中混有的少量银粉，用足量稀盐酸溶解是将铁反应掉了，故C错误；
D.根据氧气具有助燃性，故检验集气瓶是否集满氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则证明收集满，将木条插入瓶中不能检验氧气是否集满，故D错误。
故选A。
10．D
【详解】A、化合物是指组成中含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的物质可能是混合物，故选项错误；
B、铝的活动性比铁强，但铝表面易形成致密的氧化物膜，比铁更耐腐蚀，故选项错误；
C、二氧化碳能与碱溶液反应，但一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项错误；
D、可燃性气体不纯的情况下点燃易引起爆炸，所以点燃甲烷前一定要验纯，故选项正确。
故选D。
11．C
【详解】A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%，b=100%-40%-10%-42%=8%，故A说法正确；
B、由图中数据可知，反应物丁的质量分数为：a=100%-14%-6%-70%=10%，反应后丁的质量分数也为10%，反应前后丁的质量分数不变，丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确；
C、该反应中，参加反应的甲和乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故C说法错误；
D、该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，反应前后丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，工业合成氨为：，合成氨的反应中N2、H2、NH3的质量比为28：6：34=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨，故D说法正确；
故选：C。
12．C
【分析】赤铁矿的主要成分是氧化铁，由于氧化铁只能和一氧化碳反应，所以需要求算出气体混合物中一氧化碳的质量，进而求算该赤铁矿的纯度，但是计算较为麻烦，而含有该质量的碳转化为二氧化碳需要的氧元素来自于氧化铁，所以可以据此计算。
【详解】75g含碳36%的一氧化碳和二氧化碳的混合物含有的碳元素的质量为75g×36%=27g，当转化为二氧化碳时对应的二氧化碳的质量为27g÷×100%=99g，则从氧化铁中得到的氧元素的质量为99g-75g=24g，则氧化铁的质量为24g÷×100%=80g。该赤铁矿石的纯度为：×100%=80%
故选C。
13．(1)SiO2
(2)化合反应
(3)
(4)
(5)18
【详解】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，与硅形成的化合物为二氧化硅，氧显-2价，硅显+4价，化学式为：SiO2。
（2）反应②为硅与氯气在高温下化合生成四氯化硅的反应，该反应符合多变一的特点，为化合反应。
（3）反应③是SiCl4和H2在高温下生成Si和HCl，对应的化学方程式为 ：，该反应需要在无氧的环境中进行，原因是防止氢气因遇到氧气发生爆炸或者防止生成的硅被空气氧化。
（4）二氧化硅与镁粉混合加热发生置换反应，生成硅和氧化镁，反应的化学方程式为：。
（5）依据核电荷数=核外电子数=原子序数可知，SiH4中电子总数=14+4=18，HCl分子中电子总数=1+17=18，均为18个。
14．(1)B
(2)B
(3)C
(4) 25：16 43
(5)不断运动
(6)食醋
【详解】（1）鱼肉中富含的营养素是蛋白质，故选B。
（2）茶氨酸是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选B。
（3）在烧制过程中，物质形状的改变是物理变化，有新物质生成是化学变化，即整个制作过程既有物理变化，又有化学变化，故选C。
（4）由花椒麻素化学式（C16H25NO）知，氢元素和氧元素的质量比为（1×25）：16=25：16，每个分子中有16+25+1+1=43个原子。
（5）可以闻到黄果柑特有的香味，是因为分子不断运动，向四周扩散，使人闻到香味。
（6）山药中含有碱性皂角素，皮肤粘上会奇痒难忍，根据酸和碱能发生中和反应生成盐和水，厨房中食醋呈酸性，可涂厨房中的食醋来止痒。
15． 试管 KCl、MnO2 B 2H2O22H2O+O2↑ 不可靠 E 块状大理石 稀盐酸 块状固体与液体反应，不加热 夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止 50g
【详解】（1）仪器①的名称是：试管。
（2）若用A装置氯酸钾和二氧化锰混合物固体制氧气，完全反应后，试管中剩余的固体药品是：KCl和MnO2。
（3）实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择固-液发生装置B，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃，因此，氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠，为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择排水法收集装置E。
（4）图F所示的装置可以替代启普发生器制取二氧化碳：
I、该装置右侧放的药品是块状石灰石，左侧放的药品是稀盐酸；
II、使用该装置制取气体应满足的条件是：块状固体与液体反应，不需要加热条件；
Ⅲ、该装置中反应停止的原理：夹紧弹簧夹，继续反应生成的气体使右侧压强增大将液体压入左侧，右侧固液分离，反应停止；
（5）实验室用100g的大理石与足量的稀盐酸制取二氧化碳，充分反应后生成0.5mol二氧化碳气体，
设碳酸钙的物质的量为n
，n=0.5mol
参加反应的碳酸钙质量为m=n×M=0.5mol×100g/mol=50g。
16． 浓硫酸 黑色固体变红 防止空气中的CO2进入装置C 6: 1 产生白色沉淀 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红 除尽Na2CO3 或使Na2CO3完全反应 MgSO4也能和过量的BaCl2反应生成白色沉淀
【详解】探究一：HDPE膜的元素组成
根据装置图、实验结论HDPE膜由C、H元素组成及相关信息可知，装置A吸收HDPE膜燃烧后生成的水以确定氢元素的质量，装置B利用一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置C利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置B和装置C验证一氧化碳的存在并通过生成的二氧化碳的质量来确定碳元素的质量，装置D吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳进入装置C，干扰实验。
实验分析：
（1）浓硫酸具有吸水性，装置A为洗气瓶，作用是吸收水蒸气，则A中的试剂为浓硫酸。
（2）装置B的玻璃管中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变成红色的现象，证明燃烧产物中含有CO。
（3）装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（4）装置D的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置C，干扰实验。
实验结论：HDPE膜只由C、H元素组成，根据装置A实验前后的质量变化可知HDPE膜完全燃烧生成的水的质量为105.4g-100.0g=5.4g，则H元素的质量为；根据装置C实验前后的质量变化可知二氧化碳的质量为113.2g-100.0g=13.2g，根据碳元素守恒可知HDPE膜中碳元素的质量为，则HDPE膜中C、H元素的质量比为。
探究二：反应后装置C中是否有氢氧化钠剩余
装置C利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应后的溶液可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，也有可能是碳酸钠的溶液，根据表格中的实验方案可知，方案一取少量反应后C中的溶液，滴入2滴酚酞溶液，由于碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均为碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能通过溶液由无色变为红色的现象说明是否有氢氧化钠剩余；方案二的步骤①为取少量反应后C中的溶液，加入过量的BaCl2溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过产生白色沉淀说明含有碳酸钠，BaCl2溶液过量，保证将碳酸钠完全反应，步骤②为静置，取少量步骤①的上层清液，滴加MgCl2溶液，若含有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若无氢氧化钠，氯化钠、氯化钡与氯化镁均不反应，则无明显现象；则可以根据步骤②产生白色沉淀的现象得出含有氢氧化钠的结论；
评价交流：
方案一不合理，理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红。
方案二：步骤①中加入过量BaCl2溶液的作用是使碳酸钠与氯化钡完全反应，防止碳酸钠有剩余在步骤②中与氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀干扰实验；
小华认为步骤②也可以用MgSO4代替MgCl2，他的观点不正确，理由是过量的氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，硫酸钡的沉淀、氢氧化镁的沉淀均为白色，会产生干扰。
17．0.684%
【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
【详解】根据质量守恒定律，生成质量为
设参加反应的的质量为x


溶液中溶质质量分数为
该滤液中溶质的质量分数为
答：该滤液中溶质的质量分数为0.684%。
【点睛】由图象得出加入的氢氧化钡质量为25g时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
答案第8页，共8页
答案第7页，共8页