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第2节 物质的酸碱性
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一、我学会了
1、一些物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程，叫做电离。如盐酸在水
中电离会产生自由移动的 离子和 离子。在电离时生成的阳离子
都是 离子的化合物，叫做酸。常见的酸有： 。在电离时
生成的阴离子 都是 离子的化合物，叫做碱。常见的碱有： 。
2、判断酸碱性的方法：用 。在酸性或碱性溶液里能显示出 颜色的物质，
叫做酸碱指示剂。紫色石蕊试液在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色，
在中性溶液中显 色。无色酚酞试液在碱性溶液中显 色。
3、物质酸碱性强弱的测定可以使用 试纸。pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 之间，pH等于 呈中性，pH 的呈酸性；pH 的
呈碱性。pH越低， 性越强；pH越高， 性越强。
4、pH试纸测定的方法是：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在 上，
将试纸显示的颜色与 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的
pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
二、我理解了
5、下列物质中属于酸的是--------------------------------------------------------------------（ ）
A．NaCl B．KOH C．MgO D．HNO3
6、下列关于pH的说法正确的是-----------------------------------------------------------（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强 B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
7、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将------------（ ）
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
8、下列检测某溶液pH的操作正确的是--------------------------------------------------（ ）
A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，
半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数
D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
9、下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是---------------------------------（ ）
A．胆汁(7.1－7.3) B．唾液(6.6－7.1) C．血液(7.35－7.45) D．胃液(0.9－1.5)
10、某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2SO4溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7
该同学由此得出的结论正确的是------------------------------------------------------（ ）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液 D．pH＜7一定是酸溶液
11、“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做“花青素”。花青素
遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……” 张小红同学在阅读了此段文字后，做了如下
实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵
紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。
请你根据以上实验现象回答：
（1）肥皂水的pH 7（填“>”“<”“=”）
（2）张小红选用的调味品可能是 。
（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 性质相似。
12、小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲
望，特邀你协助完成下列活动与探究。
【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？
【实验探究】取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇
与水的体积比为1∶1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶
液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液 在不同液体中的颜色变化
蒸馏水 稀酸溶液 稀碱溶液
紫卷心菜 蓝紫色 红色 绿色
牵牛花 紫色 红色 蓝色
胡萝卜 橙色 橙色 橙色
【得出结论】________________的汁液能做酸碱指示剂，____________的汁液不能做酸
碱指示剂。
【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈
红色。则该雨水呈_______性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室
测定溶液的酸碱度常用__________。
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第一课时 酸性物质和碱性物质
下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？
颜色
气味
软硬
晶体的熔点
液体的沸点
酸碱性
可燃性
物质的溶解性
氧化性
物质的性质
物理性质
化学性质
颜色、状态、气味、味道、熔点、
沸点、密度、硬度、溶解性、挥
发性、导电性、导热性等等。
氧化性、还原性、可燃性、
稳定性、酸性、碱性等。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
物理性质：
必须发生化学变化才能表现出来的性质
化学性质：
第2节 物质的酸碱性
我们经常接触的物质中，有的具有酸性；
如：有些水果含有酸；
胃液中含有酸（盐酸）
胃液具有酸性对人体
有什么好处？
它能杀灭细菌和帮助消化
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
有的物质具有碱性。
一、酸性物质和碱性物质
1、酸性物质
食醋
（内含有弱酸性的醋酸，
将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________ 的。
酸味
具有酸性）
是一种酸性溶液。
（食醋不是酸）
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
H2SO4
HNO3
——酸
那么，哪些物质是属于酸类物质呢？
2、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
盐酸：
硫酸：
硝酸：
酸根
离子
NH4HCO3是属于酸吗？
不是，
部分氢离子。
酸溶液和酸性溶液相同吗？
3、酸溶液
酸性溶液
③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。
例：KHSO4溶液，
K、H+、SO42-
是酸性溶液。
不是酸溶液。
4.常见的酸及分类：
含氧酸：
无氧酸：
H2SO4、HNO3、H2CO3、
H3PO4等
HCl 、H2S、HF等
一元酸：
二元酸：
三元酸：
HNO3 HCl HF
H2SO4 H2CO3 H2S
H3PO4
酸中是否含有氧元素
酸电离时产生的氢离子个数
命名：“某酸”
命名：“氢某酸”
5、碱的定义
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3. H2O = NH4+ + OH-
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
氢氧化钠：
氢氧化钙：
氨水：
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
不是，
电离时产生部分氢氧根离子。
7、常见的碱及分类：
6、碱溶液
碱性溶液
纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
烧碱（氢氧化钠）
NaOH
常见的碱：
熟石灰（氢氧化钙）
Ca(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化铜
Cu(OH)2
碱的分类：
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等
可溶性碱：
难溶性碱：
强碱：
弱碱：
根据碱溶液的溶解性
根据碱性强弱
用什么方法测定物质的酸碱性？
有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
在稀硫酸中：______。
在稀盐酸中：______。
在氢氧化钠溶液中：_____。
在氢氧化钙溶液中：_____。
红色
红色
蓝色
蓝色
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____色，
碱能使紫色石蕊试液变____色。
红
蓝
变色的是指示剂，而不是酸或碱。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2、常见酸碱指示剂
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
3、指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？
不对
自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。
1、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2、常见的酸及分类：
3、碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
4、常见的碱及分类：
HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等
5、酸碱指示剂
紫色石蕊试液；
无色酚酞试液
1、下列物质不属于酸的是 --------------（ ）
A、HNO3 B、NaHCO3
C、H3PO4 D、HF
B
2、下列物质具有碱性的是-------------------（ ）
A、食醋 、盐酸 B、纯碱、食盐
C、熟石灰、烧碱 D、食盐、食醋
C
3、浓硝酸和浓烧碱都不可以用手或皮肤直接
接触的原因是它的--------------------------（ ）
A、都是强酸性物质 B、都是强碱性物质
C、都是溶于水物质 D、都是腐蚀性物质
D
4、浓硫酸是强酸，具有很强的腐蚀性，在使用
过程时，如果不小心沾上皮肤，下列措施正确
的是----------------------------------------------（ ）
A、应立即用大量的水冲洗
B、应立即用干布揩去，再用大量的水冲洗
C、应立即用干布揩干净
D、应立即大量的水冲洗干净，再用干布揩干
B
5、用简单的方法区别水和硫酸溶液，并写出实
验步骤。
用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别
滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，
则为硫酸溶液。(共21张PPT)
第2课时 溶液酸碱性强弱
1、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2、常见的酸
HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等
3、碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
4、常见的碱
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等
5、酸碱指示剂
紫色石蕊试液；
无色酚酞试液
指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
红色
红色
红色
无色
蓝色
蓝色
不变色
不变色
用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺点？
紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，
但不能反映酸碱性的强弱程度。
三、溶液酸碱性的强弱程度
1、测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
土地的盐碱化使土壤碱性增强。
碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。
被酸雨伤害的树木
2、物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
pH是反映物质酸碱性强弱的指标。
范围通常在 0 ~14 之间。
pH等于7 呈中性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
（2）测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法：
1、用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；
2、滴在pH试纸上；
3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？
1、试纸不可直接伸入溶液中。
2、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。
（因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，
这会导致检测不准确）
用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液
有什么不同？
pH试纸能显示酸碱性的强弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。
用pH试纸测试的方法比较粗略。
精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。
用pH试纸测试溶液酸碱性的方法有什么缺点？
1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、
盐酸、肥皂水、洗涤剂、4% 氢氧化钠溶液，
滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。
2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别
滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊
试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结
果都填入表1-3中。
试剂 pH试纸 紫色石蕊试液
蒸馏水
柠檬汁
白醋
盐酸
肥皂水
洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
表1—3 实验过程中物质的颜色变化
7
4
3
1
10
12
13
紫色
红色
红色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
你能得出什么结论？ __________________________
___________________________________________。
不同物质酸碱性的强弱程度不同；
pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性
我们身边物质的pH
pH 是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，
它与我们的生活密切相关。
人体血液的pH为7.39 ~ 7.45。当血液的 pH降
到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。
人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二
氧化碳过多，血液中二氧化碳的含量增大，酸
性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。
人的汗液的pH大约为5.5~6.6。洗衣皂、香皂、药皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，碱性强，适用于洗衣物 ；香皂、药皂的pH低，适用于洗脸、洗澡。
牛奶的pH 通常小于 7，酱油的pH 为4.8 左右，番茄的pH ≤ 4.5。生鲜肉的pH为7.0 ~ 7.4 之间，生肉久放后，由于肉中蛋白质凝固，失去一些水分，pH变为5.4~5.5。食用醋酸的pH为3左右，因为酸性 环境可抑制细菌的繁殖，所以人们喜欢在一些食物中加入少许食用醋酸，这样既能使食品不易变质，又可增加风味。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应 性。一般来说，中性土壤最适宜于微生物生长繁殖，有利于土壤中有机质向有效养分转化，促进农作物生长。pH为4 ~6 的土壤会使农作物根系发黑；pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。盐碱地的pH多在9以上，草木难生。
用pH试纸测试稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸、碳酸的酸碱度，并比较它们的酸性强弱。
HCl 、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸
强 酸
弱 酸
我们生活中一些物质的pH
两种pH值不同的溶液相混合，pH值的变化规律：
溶液A
溶液B
7
pH
加溶液B质量
0
水中加酸
水中加碱
酸中加水
碱中加水
酸中加碱
碱中加酸
三、溶液酸碱性的强弱程度
1、测定溶液酸碱性强弱的意义
了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
2、物质酸碱性强弱的测定
（1）pH值
范围通常在 0 ~14 之间。
pH等于7 呈中性。
pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；
pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。
（2）测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知
某地区土壤显弱碱性，参照下列作物适宜的PH值，小麦：5.5~6.5 油菜：5.8~6.7 西瓜：6.0~7.0 甘草：7.2~8.5 从土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作物是----------------------------------（ ）
A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜
B
2.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）
A.把试纸浸在待测液中
B.把待测液倒在试纸上
C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸
C
3.实验测得人体内一些体液的pH如下，其中酸性
最强的是-----------------------------------------（ ）
A.唾液:6.6～7.1 B.胃液:0.9～1.5
C.汗液:6.6～7.6 D.血浆:7.35～7.45
4.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）--------------------------（ ）
A、偏高 B、偏低 C、相等 D、无法判断
B
B
5.用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得的pH
越高，_____越强；pH越低，______越强。当
pH=7 时，物质呈 ____性。
酸性
碱性
中
