第七单元常见的酸和碱达标练习题（含答案）---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第七单元常见的酸和碱达标练习题---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7
A．酸性不变 B．酸性变强 C．酸性变弱 D．碱性变弱
2．下列说法正确的是（）
A．为防止面粉厂发生爆炸，要有良好的通风设备和静电消除设备
B．实验中眼睛里不小心溅入氢氧化钠溶液，要立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
C．波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度
D．侯德榜为烧碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献
3．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点溶液中的pH<7
B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓
C．c点溶液中含有两种溶质
D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变
4．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是（　　）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
C．不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D．溶液的碱性越强，pH越小
5．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是(不考虑水分蒸发)（　　）
A．都变大
B．都变小
C．浓盐酸变小，浓硫酸变大
D．浓盐酸变大，浓硫酸变小
6．进行化学实验时，下列应急措施正确的是（　　）
A．酒精灯内的酒精不足时，可以向燃着的酒精灯内添加酒精
B．万一药液溅到眼睛里，应立即揉揉眼睛缓解一下
C．若洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
D．找不到灯帽时，可以用嘴吹灭酒精灯火焰
7．下列露置在空气的溶液因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（　　）
A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
8．建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大
B．夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．中和反应都有水生成——H＋和OH－结合成水分子
9．取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如图。下列说法不正确的是（　　）
已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性
A．所取溶液中的溶质为CaCl2和HCl
B．实验过程中可观察到先有气泡后变浑浊现象
C．加入25mLNa2CO3溶液时，溶液中溶质为Na2CO3
D．pH=7的过程中，碳酸钠与氯化钙溶液发生反应
10．现有以下曲线，与之对应的叙述错误的是（　　）
A． 用等质量氯酸钾制取氧气
B． 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C． 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2
D． 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰
11．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（　　）
选项 所用试剂 现象和结论
A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量
C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量
D 无色酚酞溶液 溶液变红色，则氢氧化钠过量
A．A B．B C．C D．D
12．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A． 常温下向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
B． 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C． 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D． 向氢氧化钠溶液中加入足量水
二、填空题
13．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易　 　，该变化属于物理变化，而且还能跟　 　发生，该反应的化学方程式为　 　；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为　 　；除去该杂质的化学方程式为　 　．
14．稀释浓硫酸时注意将　 　沿容器内壁慢慢注入　 　中，会放出大量的　 　，要用玻璃棒不断　 　。
三、实验探究题
15．[实验回顾]在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。
（1）该实验证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，依据的现象是　 　。
（2）反应的化学方程式为　 　。
（3）[查阅资料]a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：以
b.无水醋酸是一种酸， 常温下为无色液体。
[活动一]通过证明有水生成来证明酸和碱之间反应的发生。
[设计实验]取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图1所示的实验。
加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　 　 。
（4）上述实验中能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。
（5）[活动二]通过pH变化来证明酸和碱之间反应的发生。图2为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度盐酸反应的曲线。
该实验是 (填字母)。
A．将盐酸加入氢氧化钠溶液中 B．将氢氧化钠溶液加入盐酸中
（6）三条曲线所示实验中，所用盐酸浓度最大的是　 　(填“a”、“b”或“c”)。
（7）加入溶液体积为V mL时，所得溶液中溶质是
　 　(写化学式)。
（8）推测将pH=5的盐酸加水稀释至1000倍时，溶液的pH ( 填字母)。
A．等于6 B．等于7 C．接近7 D．等于8
16．学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是　 　（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液测其pH，pH>7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7
③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是　 　（填序号）。
四、综合题
17．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：
①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；
②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液．再次称量锥形瓶，质量为51.0g
请解答下列问题：
（1）所取烧碱溶液的质量=　 　 g．（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（2）反应所消耗的稀硫酸质量=　 　 g．
（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．（列出计算过程）
（4）问题讨论：小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异．于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的　 　（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是　 　．
18．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法不正确的是 。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
五、计算题
19．某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品20g，加入124.4g水中配成溶液，并向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。
（1）样品中Na2CO3的质量分数是　 　。
（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。
20．现有100g 的NaOH溶液，请按下面要求计算：
（1）该溶液的pH　 　 选填“ ”“ ”或“ ” 。
（2）若用该溶液吸收 ，最多可以生成 多少克？ 写出详细计算过程
（3）当NaOH全部转化成后， 还会继续与 、 发生反应： ，直至 完全反应完。请在如图画出利用100g 的NaOH溶液吸收 直至生成 的曲线。(请标记好起点和拐点的坐标)
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】A
13．【答案】吸水潮解；空气中的二氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；盐酸；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
14．【答案】浓硫酸；水；热；搅拌
15．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（3）防止硅胶吸收空气中的水蒸气
（4）试管③中硅胶由蓝色变为红色，试管①②中硅胶不变色
（5）B
（6）a
（7）NaCl、NaOH
（8）C
16．【答案】（1）
（2）Ca（OH）2或Ba（OH）2
（3）②③
17．【答案】（1）12
（2）13.5
（3）解：设烧碱溶液的溶质质量为x，
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
X 13.5g×24.5%
，解得：x=2.7g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数： =22.5%；
（4）偏大；滴加的稀硫酸过量
18．【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）HCl
（3）12
（4）C
19．【答案】（1）53%
（2）解：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10.55%
答：恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.55%。
20．【答案】（1）＞
（2）解：设生成碳酸钠的质量为x，需要二氧化碳的质量为y
x=10.6g y=4.4g
答：若用该溶液吸收二氧化碳 ，最多可以生成碳酸钠10.6g。
（3）解：设生成碳酸氢钠的质量为z
z=16.8g