第九单元金属达标练习题（含答案）---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属达标练习题---2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．下列物品主要由金属材料制成的是（　　）
A．青铜雕像 B．青花瓷器
C．羊毛衣服 D．塑料水杯
2．下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（　　）
A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套
3．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（　　）
A．滤渣中只有Cu B．滤渣中一定有Fe
C．滤渣中一定有Zn D．滤渣中一定有Cu、Fe、Zn
4．向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（　　）
A．滤渣的质量一定大于ag
B．所得溶液中可能含有AgNO3
C．整个过程中Zn(NO3)2的质量不变
D．滤渣中一定含有单质Cu和单质Ag
5．下列叙述错误的是（　　）
A．餐具上的油污可以利用加有纯碱的热水进行清洗
B．用炉具清洁剂除去自来水管上的铁锈
C．冬季用燃煤取暖时要在煤炉上方加装烟囱，防止一氧化碳中毒
D．为保护金属资源，应合理开采矿物，并限制稀土等重要金属资源的出口
6．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是（　　）
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
7．现有某金属混合粉末，可能由Mg、Al、Fe中的两种或三种组成。取27g样品加入足量稀盐酸，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属混合粉末的组成不可能为（　　）
A．Mg、Fe B．Mg、Al C．Al、Fe D．Mg、Al、Fe
8．下列与金属有关的说法正确的是（　　）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中错误的是（）
A．相对原子质量：甲＞乙＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
10．对于化学反应A+B=C+D，下列说法错误的是（　　）
A．若A，B为化合物，则C，D也一定是化合物
B．若A，C为单质，B，D为化合物，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物C，D可能均为沉淀物
D．若D物质是H2O，该反应可能是复分解反应
11．向一定质量的 ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，错误的是（　　）
A．滤液 M 的颜色呈无色
B．滤液 M 中一定存在 Zn2+、Fe2+
C．滤渣 N 中一定含有 Fe 和 Cu
D．滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量
12．将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（　　）
A．若向滤渣中加入盐酸，滤渣部分溶解，则原滤渣中一定含有银和锌
B．若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
C．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁
D．若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
二、填空题
13．下列关于“合金”的叙述（1）合金中至少含有两种金属;（2）合金中元素以化合态的形式存在;（3）合金中一定含有金属;（4）合金一定为混合物;（5）合金依然具有金属特性,其中正确的是　 　
14．由于铁的化学性质比较活泼，所以地壳中的铁都以　 　的形式存在．在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有　 　，　 　和　 　等．它们的主要成分分别是　 　和　 　．
三、计算题
15．取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。
（3）求m的值。（写出计算过程）
16．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 a 20
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
四、实验探究题
17．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是　 　(填写序号)。
①猜想一：只有硫酸锌
②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜
④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：　 　。
（3）反应后析出金属的质量　 　(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小。
五、综合题
18．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：
（1）除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于______（填写序号字母）。
A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物
（2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是　 　（填化学式）；
②盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式　 　。
（3）2019年“全国生态文化村”遴选工作已开启。为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
①若要达到排放标准，可以向废水里加入　 　（填序号）。
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰
②某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
写出反应③的化学方程式　 　。
19．古往今来，金属材料和制品在我们的生活中一直起着非常重要的作用。
（1）考古工作者发现铁制的出土文物往往锈蚀严重，在实验室经常用稀盐酸清除铁锈，发生反应的方程式为　 　。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的主要材料是合金钢，主要原因是合金钢具有的优越性能（要求只答一条）　 　。
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液与铁粉混合
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和实验Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯中的红色固体明显增多，原因是　 　（用文字说明）。一段时间后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生。那么滤液中所含金属离子的情况可能是　 　（填写序号）
①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】（3）（4）（5）
14．【答案】化合物；赤铁矿；黄铁矿；磁铁矿（或菱铁矿）；Fe2O3；FeS2、Fe3O4（或FeCO3）
15．【答案】（1）H2SO4、FeSO4
（2）铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；
（3）解：滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，m为生成氧化铜的质量；
解得：m=2.0g。
答：m为2.0g
16．【答案】（1）50%；25
（2）解：设盐酸的质量为y
y=14.6g
由图中数据可知，80g稀盐酸与40片药剂中的碳酸钙恰好完全反应，因此该盐酸中溶质的质量分数为
答：该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
17．【答案】（1）④
（2）取少量固体B，向其中加入稀盐酸（或稀硫酸），如果有气泡产生，固体的成分是Cu和Fe；如果没有气泡产生，固体的成分是Cu
（3）一定
18．【答案】（1）B；C
（2）Fe(OH)3、Al(OH)3或Al(OH)3、Fe(OH)3；
（3）C；
19．【答案】（1）
（2）硬度大或强度大
（3）实验Ⅰ中未发生反应的铁粉与实验Ⅱ中过量的硫酸铜溶液继续反应；②⑤