山东省青岛市莱西市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

莱西市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试题
2024.01
注意事项：
1．答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。
2．选择题答案必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。
5．若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。
可能用到的相对原子质量：
一、本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有g 项符合题目要求。
1．锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是（ ）。
A．中的中子数为38
B．Sr元素位于周期的ds区
C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种
D．根据元素周期律推测是一种强碱
2．我国科研人员发现了一种安全、高效的“点击化学”试剂氟磺酰基叠氮，下列关于元素F、S、O、N的说法错误的是（ ）。
A．第一电离能：N＞F＞O＞S B．氢化物的稳定性：
C．简单离子半径： D．基态S原子的核外电子排布式为
3．某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是（ ）。
A．该温度低于25℃
B．由水电离出来的的浓度是
C．加入晶体促进了水的电离
D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液恰好呈中性
4．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）。
A．室温下，的溶液中：、、、
B．含有的溶液中：、、、
C．加入铝粉有产生的溶液中：、、、
D．室温下，水电离出的的溶液中：、、、
5．下列叙述正确的是（ ）。
图1 图2 图3 图4
A．图1可用于测定溶液的浓度
B．图2表示25℃时，用盐酸滴定溶液，滴定曲线一定正确
C．图3所示的读数为
D．一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力变化的曲线图如图4
6．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）。
选项 探究方案 探究目的
A 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去 具有还原性
B 分别向和溶液中各滴加2滴酚酞，观察红色深浅程度 的水解程度大于的水解程度
C 向溶液中依次滴加5滴同浓度的溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化
D 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡。观察溶液颜色变化 的氧化性强于
7．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的前四周期元素，X的基态原子核外电子位于四个原子轨道上，Y与X位于同一周期，与具有相同的电子构型，W为过渡元素，其基态原子最外层电子数与基态Cu原子最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）。
A．分子是一种弱电解质
B．电负性：Y＞X＞Z＞W
C．Y、W形成的的结构式可表示为
D．工业上用相同的方法制备Z单质和W单质
8．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．向的溶液中滴加氨水至中性，铵根离子数为
B．铁粉与标况下的充分反应，转移的电子数目为
C．密闭容器中通入与足量充分反应，生成的分子数目为
D．25℃，溶液由水电离出的数目为
9．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是（ ）。
A．基态的价层电子排布式为
B．电负性：N＞O＞H＞Fe
C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．图中的总反应可表示为
10．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）。
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B．第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C．由图可知
D．上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选、错选不得分）
11．科学家开发了一种淡化海水技术，其循环如图所示。已知：常温下，的电离常数的数量级为；的电离常数，。下列叙述错误的是（ ）。
A．可采用过滤操作分离出
B．经上述多种循环获得的水的导电性减弱
C．操作时先通入，再加入
D．水溶液呈弱碱性
12．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．
B．反应速率
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
13．如图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图（；可认为M离子沉淀完全）。下列叙述正确的是（ ）。
A．由a点可求得
B．时的溶解度为
C．浓度均为的和不能通过分步沉淀进行分离
D．、混合溶液中时二者不会同时沉淀
14．实验测得溶液、溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时和电离常数均为，下列说法正确的是（ ）。
A．图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化
B．将溶液加水稀释至浓度，溶液pH变化值小于
C．随温度升高，增大，溶液中减小，增大，pH减小
D．25℃时稀释相同倍数的溶液与溶液中：
15．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；
[注：起始，不同pH下由图1得到]。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）。
A．由图1，，
B．由图2，初始状态、，有沉淀生成
C．由图2，初始状态、，平衡后溶液中存在：
D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16．（12分）原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
（1）下列说法中正确的个数是__________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为__________、__________。
A． B．
C． D．
（3）研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：、、等。呈无色，其原因是__________（从微粒结构的角度进行描述）。
（4）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子__________光谱（选填“发射”或“吸收”）。
（5）第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
①镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为__________，按照电子排布式，镍元素在周期表中位于__________区。
②“玉兔二号”月球车通过砷化镓太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。砷的电负性比镓__________（填“大”或“小”）。
（6）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：
元素编号 a b c d e
电负性 3.0 2.5 x 1.5 0.9
主要化合价 ， ， ，
①预测x值的区间：______～______。
②表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（写元素符号）。
17．（12分）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是价），对设备、环境等造成严重危害。
已知：．ⅰ．有剧毒；常温下溶解度为（体积）。
ⅱ．碳酸的电离平衡常数：，
ⅲ．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图。
（1）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是__________，该反应对应的化学平衡常数__________。
（2）①当时，含硫废水中、的浓度比是__________。
②结合数据说明溶液呈碱性的原因是__________。
（3）氧化还原法处理含硫废水。向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。
①写出反应的离子方程式__________。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因__________。
（4）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图。计算图中Q点的平衡转化率为__________；1330℃时，反应的__________kPa（kPa为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
18．（12分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发的碳捕捉和碳利用技术则是关键。
（1）在一定温度下，向某恒容容器中充入和仅发生反应： 。下列情况表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．
（2）常温下，以溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某浓度碳酸钠溶液的pH随温度变化的关系如下图所示：
①溶液呈碱性的原因是__________（用离子方程式表示）。
②根据上图信息判断，溶液中最大的是______（选填“a”、“b”、“c”）。
水的电离程度最大的是______（选填“a”、“b”、“c”）。
b→c段pH降低的主要原因__________。
（3）用溶液将固体全都转化为，再过滤，所用的溶液的物质的量浓度至少为__________。
[已知：常温下，；忽略溶液体积变化]
（4）t℃时，由与或配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。
①该条件下，的__________。
②图中的溶液中，除外的离子浓度从大到小的顺序为__________。
③图中时，混合体系中离子浓度最高的物种为__________。
19．（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。根据实验回答下列问题：
（1）准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液。称量时，样品可放在__________（填仪器名称）称量。
（2）滴定时，用的盐酸来滴定待测液，用__________（填仪器名称）进行滴定操作，可选用__________作指示剂，滴定过程中，眼睛应注视__________，滴定终点的现象是__________。
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是__________，烧碱样品的纯度是__________（保留4位有效数字）。
滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸液体积
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
第三次 10.00 0.02 22.20
（4）下列关于中和滴定的说法错误的是__________。
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好
B．中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗
C．滴定前滴定管中有气泡，滴定后滴定管中无气泡，则滴定结果偏高
D．用碱式滴定管取待测液时，调整好初始值后放液，放液后俯视刻度线，滴定结果偏高
（5）叙述排碱式滴定管尖嘴内的气泡，正确操作方法__________。
20．（12分）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为
（1）在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、、的代数关系式为__________。
（2）水浴加热氧化镁浆料，不一定能提高氧化镁浆料吸收效率，①说明原因__________。
②写出一种能提高氧化镁浆料吸收效率的操作__________。
（3）在负载钴的分子筛催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为（19℃），若饱和溶液的密度以计。
①计算19℃时，__________。
②写出氧化溶液中的离子方程式为__________。
③金属钴在周期表中的位置是__________。钴原子价电子排布式为__________。
（4）在其他条件相同时，浆料中被氧化的速率随pH的变化如图所示。在范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是__________。
莱西市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学试题
参考答案及评分标准
一、本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．D 2．A 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．C 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．AC 13．AB 14．BD 15．AD
三、非选择题，本题共5个小题，共60分。
16．（12分，除标注的外每空1分）
（1）B（2分）
（2）D C
（3）的核外电子排布为，没有未成对电子
（4）发射
（5）① d ②哑铃 大
（6）①1.5 2.5 ②Cl＞P＞S＞Al＞Na
17．（12分，除标注的外每空1分）
（1） （2分）
（2）① ②水解平衡常数，可知水解程度大于电离程度，则水解生成的，溶液呈碱性（2分）
（3）①
②时，溶液中价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境。（2分）
（4）50％ 20.2（2分）
18．（12分，除标注的外每空1分）
（1）CD（2分）
（2）①
②a c 温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数增大的倍数大于氢氧根离子浓度增大的倍数，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小（2分）
（3）当溶液将固体全都转化为，发生反应为，则此时，
设所用的溶液的物质的量浓度至少为x，
根据反应方程式计算，则反应后剩余，
发生反应的平衡常数，可换算为，
则，。（2分）
（4）① ② ③
19．（12分，除标注的外每空1分）
（1）小烧杯
（2）酸式滴定管；酚酞（或甲基橙）；锥形瓶内溶液颜色变化；当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红变为无色（或者由黄色变为橙色），且半分钟内颜色不变化
（3）；97.56％（2分）
（4）AB（2分）
（5）将碱式滴定管管体竖直，把橡皮管向上弯曲，尖嘴向上倾斜，轻轻挤压橡皮管内玻璃珠，使溶液冲出，气泡被带走（2分）
20．（12分，除标注2分的外，其余每空1分）
（1）（2分）
（2）①加热可加快反应速率，但温度升高，在水中溶解度降低，且会导致受热分解，不一定能提高吸收效率（2分）
②加快搅拌速率、通过多孔球泡向氧化镁浆料中通（合理给分）
（3）①
②（2分）
③第四周期第Ⅷ族 价电子排布式为
（4）pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率（2分）