江西省鹰潭市2023-2024学年高二上学期期末质量检测化学试题（含答案）

鹰潭市2023-2024学年高二上学期期末质量检测
化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是（ ）。
A．已知的燃烧热为，则
B．在稀溶液中： ，则稀盐酸与稀氨水反应生成水时放出的热量为
C．一定条件下， ，则该条件下完全分解吸收的热量为
D．同温同压时等物质的量氢气和氯气发生反应：在光照和点燃条件下的不同
2．废液中在好氧菌和厌氧菌作用下能转化为和，其转化示意图如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是（ ）。
A．在两池中加入固体，有利于的生成
B．反应Ⅰ中消耗（标准状况）转移的电子数为
C．当好氧菌池和厌氧菌池投放废液的体积比为时，理论上能完全转化为
D．
3．用如图所示装置处理含的酸性废水，右侧电极反应式为，下列说法不正确的是（ ）。
A．a端是直流电源的正极
B．该装置将电能转化为化学能
C．电解时，通过离子交换膜从左侧移向右侧
D．每转移电子，左侧电极上产生
4． ，相同条件下，在恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．该反应的活化能大小顺序是：
B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快
C．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
D．当时，说明反应已达到平衡
5．向绝热恒容密闭容器（绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流）中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（ ）。
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是（ ）。
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 2
A．80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时v（正）＞v（逆）
B．25℃时，反应的逆反应平衡常数为
C．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
D．上述生成的反应为放热反应
7．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是（ ）。
A．升高温度后，、均增大
B．向稀溶液中加水稀释过程中，减小
C．该温度下的溶液中
D．向溶液中加入少量固体，减小
8．已知T℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为（ ）。
A． B．
C． D．
9．常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是（ ）。
A．的溶液中不可能存在醋酸分子
B．的醋酸钠溶液与的盐酸混合后溶液显酸性：
C．醋酸的，的醋酸的，则
D．已知酸性，pH相等的与溶液中
10．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．点①和点②所示溶液中：
B．点③和点④所示溶液中：
C．点①和点②所示溶液中：
D．滴定过程均可选择酚酞做指示剂
11．已知25℃物质的溶度积常数为：：；：；：。下列说法错误的是（ ）。
A．相同温度下，的溶解度小于的溶解度
B．除去工业废水中的，可以选用做沉淀剂
C．完全溶解在的溶液中浓度为
D．在的饱和溶液中，加入溶液，一定不产生沉淀
12．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是（ ）。
已知：①。
②凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
A．放电过程中，由负极向正极迁移
B．放电过程中，负极的电极反应：
C．充电过程中，阴极的电极反应：
D．充电过程中，凝胶中的可再生
13．现有四种元素的基态原子的价电子电子排布式如下：①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是（ ）。
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
14．下列叙述正确的是（ ）。
①Li原子的电子排布式书写成，违反了泡利不相容原理
②氧原子的电子排布式书写成，违背了能量最低原理
③硼原子的电子排布式书写可能是，则该原子一定不是基态硼原子
④N原子的轨道表示式为，违背了洪特规则
A．4项均正确 B．只有3项正确 C．只有2项正确 D．只有1项正确
二、非选择题：本题共4大题，共58分。
15．（14分）化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl、Fe、Cr六种元素有关的问题，完成下列填空。
（1）可以正确描述碳原子结构的是__________。
A．原子结构示意图： B．原子核外能量最高的电子云图像
C．碳-12原子：C D．原子的轨道表示式：
（2）基态原子Cl核外电子总共有__________种能量，电子占据的能量最高的能级符号为__________。
（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小顺序为__________，判断理由是__________。
（4）上述六种元素中，基态原子的未成对电子数最多的是__________（填元素名称），其价电子轨道表示式为__________。
16．（18分）杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生返反应：
与T的关系图
（1）已知：
①则__________（用含和的代数式表示）；
②实验测得（记作）与温度（T）的关系如上图所示，则该反应______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是__________。
（3）250℃，在甲（容积为）、乙（容积为）两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：
①其中B曲线对应__________容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）；
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数__________（结果用分数表示）。
（4）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示：
在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为__________。
（5）实际上工业制备甲醇主要发生如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
在一定压强下，按照投料，平衡时，CO和在含碳物种中的物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。
已知：的选择性＝×100％。
①图中曲线m代表__________（填化学式）。
②为同时提高的平衡转化率和的选择性，可以选择的反应条件为______（填标号）。
a．低温、低压 b．高温、高压 c．低温、高压 d．高温、低压
③解释300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因：__________。
17．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
化学式 HA
电离常数K
①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是__________（填化学式）。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是__________。
（2）二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。
[，X为、或]。
则的电离平衡常数__________。
（3）常温下，用的盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至时与氨水恰好完全中和（d点，pH约为5）。
①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：______。
A．甲基橙（变色pH范围3.1～4.4） B．甲基红（变色pH范围3.4～6.2）
C．酚酞（变色pH范围8.2～10.0） D．刚果红（变色pH范围3.0～5.2）
②______（填序号）溶液中的。
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
（4）滴定法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法（食醋总酸含量＝，单位）。
取市售食醋（假设其中酸均为醋酸）配成溶液。每次取于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的溶液进行滴定至终点，三次滴定的消耗氢氧化钠体积平均值为，滴定终点的现象为__________。求算食醋总酸含量__________。
18．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
某温度下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：（1）“碱浸”中的作用除了去除催化剂表面的油脂外，还具有作用是__________（写一个化学方程式就可以）。为回收金属，通常用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀，该沉淀的化学式为__________。
（2）“滤液②”中含有的金属离子除了“”，还有__________。
（3）“转化”中加入的主要作用是__________（用离子方程式表示）。
（4）利用上述表格数据，计算的__________（列出计算式即可，不用化简）。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制pH范围：__________（填数值）。
鹰潭市2023-2024学年高二上学期期末质量检测
化学参考答案
一、选择题（42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D C C A B C C B D B A A
二、非选择题（58分）
15．（1）AB
（2）5 3p
（3）N＞O＞C 原子半径：C＞N＞O，第一电离能：O＞N＞C，但是N原子外围电子排布式为，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，较大。
（4）铬
16．（1） ＜ （2）防止催化剂中毒
（3）甲 （4）
（5）①反应ⅰ为放热反应，而反应ⅱ是吸热反应，升高温度，反应ⅰ逆向移动，减小，反应ⅱ正向移动，CO增大，故m曲线代表在含碳物种中的物质的量分数。
②加压可以使反应ⅰ正向移动，既提高的转化率又增加的产率，降温可以使反应ⅱ逆向移动，可以降低CO的产率从而提高的选择性，故同时提高的转化率和的选择性的条件为低温、高压，选c。
③300～400℃范围内转化率随温度升高而增大的原因是在300～400℃范围内，升高温度使反应ⅰ逆向移动的程度小于反应ⅱ正向移动的程度。
17．（1）
（2）
（3）C B
（4）滴入最后一滴溶液，溶液由无色转浅红色，且半分钟内不再变化 60
18．（1）或
（2）、
（3）
（4）或 3.2～6.2