第九单元溶液单元训练题--2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第九单元溶液单元训练题--2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 675.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-25 10:14:18 | ||
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文档简介
第九单元 溶液 单元训练题
一、选择题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．守恒观：1L氢气与1L氧气充分反应，生成2L水
C．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，溶液温度升高
D．转化观：碳在一定条件下可以转化成二氧化碳
2．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．50g水溶解了5g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：9
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
3．“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的(10g)NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。
通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是
A．等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低
B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C．加入NaOH使溶液温度升高的原因是，溶质中离子扩散吸热
D．等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低
4．纯碱在生产生活中有着重要的用途。根据氨碱法用氯化钠制取纯碱的反应原理如下：
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，不正确的是
A．用氯化钠制取碳酸钠需要含碳、氧元素的物质
B．在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳， 能加速NaHCO3的生成
C．因为该过程生成气体，该方法中的化学反应不遵循质量守恒定律
D．析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液
5．如图为鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），下列说法正确的是
A．若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钠
B．若观察到A试管中出现白色浑浊，则发生了化学变化
C．若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小
D．若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钙
6．20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
7．如图所示，将一定量液体X逐滴加入到瓶中，观察到红墨水向左移。如表中液体和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
水 水 水 双氧水
氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰
A．③④ B．④ C．② D．②④
8．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾
D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液
9．现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是
A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：乙>甲>丙
C．溶剂质量：丙>乙=甲 D．溶解度：乙>甲=丙
10．溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液
C．溶液都是均一、稳定的混合物 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
11．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液
C．将时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水150g
D．时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
12．硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
二、填空与简答
13．小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图，图①中烧杯的质量为20g。
(1)量取所需要的水应选择 (选填“10”、“50”或“100”)mL量筒。
(2)指出图中的一处操作错误： 。
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。配制过程中，导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏小的可能原因有 。
①用量筒量取水时俯视读数
②用量筒量取水时仰视读数
③在使用托盘天平时，将氢氧化钠放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)
④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
⑤盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑥转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
14．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母序号）。
(1)A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
(2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种即可），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。
15．90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体A的质量如下表。
溶液的温度/℃ 70 60 55 40 25
析出固体A的质量/g 0 0 1.9 4.1 7.6
若不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)60℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质A ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与35℃时A的不饱和溶液混合
(3)若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应 （5g以下用游码）。量水读数时 。
16．味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
(1)实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是 。
a.味精不能吃，对人体有害
b.尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c.生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d.实验是研究问题的一种有效方法
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。
a.10m b.50 mL c.100 mL
(3)如图是配制过程，正确的操作顺序为 （填序号）。
(4)实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是 （填字母）。
a.配制溶液时仰视量水
b.反应中加入的AgNO3溶液过量
c洗涤、干燥沉淀不彻底
d.味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
三、计算题
17．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气。取该粗锌于烧杯中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为。计算：
(1)该粗锌中锌的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到)。
18．有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如表所示。
氯氰菊酯杀虫剂1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/mL
具有强毒性，阴冷，密封储藏
(1)1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是 g，其中含溶质氯氰菊酯 g。
(2)欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少kg？需要加水质量多少kg？（此题请写出计算过程）
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．C
5．C
6．A
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．D
13．(1)100
(2)①中砝码和药品位置放反了或③中仰视读数
(3) ④①③⑤②
②④⑤
14．(1) AB C D
(2) 升高温度/加溶剂 不能
15．(1)无法判断
(2)①④⑥
(3) 继续加入A物质至天平平衡
视线应与液体凹液面的最低处保持水平
16．(1)bd/db
(2)b
(3)②①④③
(4)cd/dc
17．(1)解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律有：反应前物质的总质量等于反应后烧杯内剩余物质的质量和氢气的质量之和，氢气的质量=，
设粗锌中锌的质量为
锌的质量分数=
答：该粗锌中锌的质量分数为81.25%。
(2)解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，恰好完全反应后，溶液中的溶质为氯化锌，根据化学方程式由氢气的质量计算氯化锌的质量；反应后溶液的质量可以由烧杯内剩余物质质量减去杂质的质量计算得到，杂质的质量=粗锌的质量-锌的质量=8g-6.5g=1.5g，
设氯化锌的质量为
=13.6g
反应后溶液的质量=80.8g-1.5g=79.3g
溶液中溶质的质量分数=
答：反应后溶液中溶质的质量分数为17.2%。
18．(1) 1200 960
(2)需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是：
需要加水的质量为：30kg-7.5kg=22.5kg
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．守恒观：1L氢气与1L氧气充分反应，生成2L水
C．能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，溶液温度升高
D．转化观：碳在一定条件下可以转化成二氧化碳
2．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．50g水溶解了5g氯化钠
B．溶液中氯化钠与水的质量比为1：9
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
3．“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件组成。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的(10g)NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探求其变化的规律。
通过溶液相关知识和观察图像，下列说法错误的是
A．等质量的三种物质溶于水中NH4NO3使溶液温度降低
B．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C．加入NaOH使溶液温度升高的原因是，溶质中离子扩散吸热
D．等质量的三种物质溶于水中NaCl溶液温度变化不大，但是略有降低
4．纯碱在生产生活中有着重要的用途。根据氨碱法用氯化钠制取纯碱的反应原理如下：
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
下列对上述信息的有关理解中，不正确的是
A．用氯化钠制取碳酸钠需要含碳、氧元素的物质
B．在加压条件下向饱和氨盐水中通入二氧化碳， 能加速NaHCO3的生成
C．因为该过程生成气体，该方法中的化学反应不遵循质量守恒定律
D．析出NaHCO3晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液
5．如图为鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液（分别编号为A、B），下列说法正确的是
A．若观察到A试管中出现白色浑浊，则为氢氧化钠
B．若观察到A试管中出现白色浑浊，则发生了化学变化
C．若观察到A试管中出现白色浑浊，则该物质的溶解度随温度升高而减小
D．若观察到B试管中无明显现象，则为氢氧化钙
6．20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
7．如图所示，将一定量液体X逐滴加入到瓶中，观察到红墨水向左移。如表中液体和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
水 水 水 双氧水
氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 二氧化锰
A．③④ B．④ C．② D．②④
8．如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4 g 硝酸钾
D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90 g 硝酸钾，充分溶解，得到 140 g 饱和溶液
9．现有t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液的描述正确的是
A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：乙>甲>丙
C．溶剂质量：丙>乙=甲 D．溶解度：乙>甲=丙
10．溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液
C．溶液都是均一、稳定的混合物 D．溶液的上层浓度小，下层浓度大
11．时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是
A．烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾
B．烧杯①中的上层清液可能是饱和溶液
C．将时50g硝酸钾的饱和溶液稀释为5%的溶液，需加水150g
D．时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
12．硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
二、填空与简答
13．小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图，图①中烧杯的质量为20g。
(1)量取所需要的水应选择 (选填“10”、“50”或“100”)mL量筒。
(2)指出图中的一处操作错误： 。
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。配制过程中，导致氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏小的可能原因有 。
①用量筒量取水时俯视读数
②用量筒量取水时仰视读数
③在使用托盘天平时，将氢氧化钠放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)
④配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
⑤盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑥转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
14．A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的相同某固体溶质，充分溶解后（如图所示），回答下列问题（填字母序号）。
(1)A、B、C、D四个烧杯 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液； 中盛的一定是不饱和溶液。
(2)如果溶质是硝酸钾，将饱和溶液变为不饱和溶液可以 （写一种即可），在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的溶剂，B中固体刚好溶解，A中固体 （填“能”或“不能”）完全溶解。
15．90℃时，五份等质量、等溶质质量分数的A物质的溶液，分别蒸发10g水后降温到不同温度，测定在不同温度下析出固体A的质量如下表。
溶液的温度/℃ 70 60 55 40 25
析出固体A的质量/g 0 0 1.9 4.1 7.6
若不考虑水分蒸发对实验的影响，请回答下列问题：
(1)60℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）。
(2)将35℃时A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的 （填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质A ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与35℃时A的不饱和溶液混合
(3)若配制100g16%的A物质的溶液，用托盘天平称量所需的A物质时，发现托盘天平的指针偏向右盘，则应 （5g以下用游码）。量水读数时 。
16．味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
(1)实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是 。
a.味精不能吃，对人体有害
b.尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c.生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d.实验是研究问题的一种有效方法
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。
a.10m b.50 mL c.100 mL
(3)如图是配制过程，正确的操作顺序为 （填序号）。
(4)实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是 （填字母）。
a.配制溶液时仰视量水
b.反应中加入的AgNO3溶液过量
c洗涤、干燥沉淀不彻底
d.味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
三、计算题
17．实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气。取该粗锌于烧杯中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为。计算：
(1)该粗锌中锌的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到)。
18．有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如表所示。
氯氰菊酯杀虫剂1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/mL
具有强毒性，阴冷，密封储藏
(1)1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是 g，其中含溶质氯氰菊酯 g。
(2)欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少kg？需要加水质量多少kg？（此题请写出计算过程）
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试卷第1页，共1页
参考答案：
1．D
2．B
3．C
4．C
5．C
6．A
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．D
13．(1)100
(2)①中砝码和药品位置放反了或③中仰视读数
(3) ④①③⑤②
②④⑤
14．(1) AB C D
(2) 升高温度/加溶剂 不能
15．(1)无法判断
(2)①④⑥
(3) 继续加入A物质至天平平衡
视线应与液体凹液面的最低处保持水平
16．(1)bd/db
(2)b
(3)②①④③
(4)cd/dc
17．(1)解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律有：反应前物质的总质量等于反应后烧杯内剩余物质的质量和氢气的质量之和，氢气的质量=，
设粗锌中锌的质量为
锌的质量分数=
答：该粗锌中锌的质量分数为81.25%。
(2)解：锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，恰好完全反应后，溶液中的溶质为氯化锌，根据化学方程式由氢气的质量计算氯化锌的质量；反应后溶液的质量可以由烧杯内剩余物质质量减去杂质的质量计算得到，杂质的质量=粗锌的质量-锌的质量=8g-6.5g=1.5g，
设氯化锌的质量为
=13.6g
反应后溶液的质量=80.8g-1.5g=79.3g
溶液中溶质的质量分数=
答：反应后溶液中溶质的质量分数为17.2%。
18．(1) 1200 960
(2)需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是：
需要加水的质量为：30kg-7.5kg=22.5kg
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