第十单元酸和碱单元训练卷-2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱单元训练卷-2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 853.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-25 10:15:52 | ||
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文档简介
第十单元 酸和碱 单元训练卷
一、选择题
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气
B．将一定量的浓硫酸加入适量水中
C．电解水生成两种气体
D．用红磷测定空气中氧气的含量
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定量的水中加入硝酸钾固体
B．向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C．恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
D．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化钠、氢氧化钙中都含有金属元素，故碱中一定含有金属元素
C．酸雨的pH小于5.6，故pH小于5.6的雨水一定是酸雨
D．硝酸钾饱和溶液降温后有晶体析出，故饱和溶液降温后一定有晶体析出
4．同学们在家里用紫甘蓝自制指示剂，紫甘蓝汁在不同环境中的显色情况如表：
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
颜色 红色 紫色 绿色
下列溶液能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中的氧气 通入灼热的铜粉
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 区分氧化钙和氢氧化钙 加入水
D 区分水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
6．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是
A．两瓶酸的溶质质量分数都减小 B．两瓶酸的溶质质量分数都增大
C．两瓶酸的质量都减小 D．两瓶酸的质量都增大
7．2021年岁尾，新冠肺炎又在国内局地蔓延。过氯乙酸（化学式为C2H4O3）是消灭新冠病毒的主要消毒剂之一，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸是一种氧化物
B．1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、1个氧原子和2个水分子
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2：4：3
D．配制和保存过氧乙酸不宜使用铁制容器
8．如图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A．a中产生的气体是氢气
B．水中加入少量NaOH以增强导电性
C．在该实验中生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．该实验证明水是由氢元素和氧元素构成的
9．某化学小组利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，已知白磷燃烧的最低温度为40℃，下列关于该实验的说法错误的是
A．为避免误差，应待装置冷却至室温后再打开弹簧夹
B．若实验测得氧气的体积分数偏高，可能是试管中白磷的量不足
C．白磷燃烧说明生石灰溶于水放热
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
10．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
试验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 证明NaOH固体溶于水放热 探究“CO2与NaOH 是否发生化学反应” 探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
11．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．一定量的稀硫酸与锌粒反应
B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D．向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸
12．下列有关浓硫酸的实验操作正确的是
A．滴加 B．量取 C．稀释 D．干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验图示，回答有关问题。
(1)图1实验操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)指出图2中的错误 。
(3)图3是电解水的实验装置，a试管中所收集的气体是 。
(4)图4中可观察到的实验现象是 。
14．某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
(1)A实验可以比较空气与呼出气体中 含量的不同。
(2)B粉尘爆炸实验说明可燃物与氧气 ，燃烧越剧烈。
(3)C实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式 。
15．镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图甲可知镓的原子序数是 。
(2)图乙中的x的数值为 ，镓原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝 （选填“强”或“弱”）。
(4)氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是 （填化学式）。
(5)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： 、 （依次写出化学方程式）。
16．按要求回答下列问题：
Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。
(1)从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。
Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
(2)生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。
(3)暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为 。
(4)若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。
三、计算题
17．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。请回答问题：
(1)把20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液稀释为2%，需加水 g。
(2)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
(3)pH=7时，此时消耗3.65%稀盐酸的质量是多少 ？(写出计算过程)。
(4)若改用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
18．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物44.4g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ，产生气体的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．B
6．A
7．D
8．B
9．B
10．C
11．C
12．C
13．(1)防止滤液受热不均而飞溅
(2)NaOH固体不能直接放在托盘上称量
(3)氢气/
(4)红棕色粉末逐渐变黑
14．(1)氧气/O2
(2)接触面积越大
(3)CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
15．(1)31
(2) 8 失去
(3)强
(4)HCl/H2SO4
(5)
16．(1) Cu和 减小
(2)生铁
(3)
(4)
17．(1)20
(2)NaCl、HCl
(3)NaOH的质量为：20g×4%=0.8g
设消耗HCl的质量为x，则
x=0.73g
则稀盐酸的质量：0.73÷3.65%=20g
答：消耗3.65%稀盐酸的质量是20g。
(4)甲
18．(1) 46：48/23：24 4.4
(2)设：生成4.4g二氧化碳需要硫酸的质量为x。
x=9.8g。
答：所用稀H2SO4中溶质的质量为9.8g。
(3)设：生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
y =10.6g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为20%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnO2条件下制氧气
B．将一定量的浓硫酸加入适量水中
C．电解水生成两种气体
D．用红磷测定空气中氧气的含量
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定量的水中加入硝酸钾固体
B．向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体
C．恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
D．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
3．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应
B．氢氧化钠、氢氧化钙中都含有金属元素，故碱中一定含有金属元素
C．酸雨的pH小于5.6，故pH小于5.6的雨水一定是酸雨
D．硝酸钾饱和溶液降温后有晶体析出，故饱和溶液降温后一定有晶体析出
4．同学们在家里用紫甘蓝自制指示剂，紫甘蓝汁在不同环境中的显色情况如表：
溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
颜色 红色 紫色 绿色
下列溶液能使紫甘蓝汁变为红色的是
A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钡溶液 D．澄清石灰水
5．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中的氧气 通入灼热的铜粉
B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
C 区分氧化钙和氢氧化钙 加入水
D 区分水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
6．现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是
A．两瓶酸的溶质质量分数都减小 B．两瓶酸的溶质质量分数都增大
C．两瓶酸的质量都减小 D．两瓶酸的质量都增大
7．2021年岁尾，新冠肺炎又在国内局地蔓延。过氯乙酸（化学式为C2H4O3）是消灭新冠病毒的主要消毒剂之一，下列关于过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸是一种氧化物
B．1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、1个氧原子和2个水分子
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是2：4：3
D．配制和保存过氧乙酸不宜使用铁制容器
8．如图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A．a中产生的气体是氢气
B．水中加入少量NaOH以增强导电性
C．在该实验中生成的氢气和氧气的质量比为2：1
D．该实验证明水是由氢元素和氧元素构成的
9．某化学小组利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，已知白磷燃烧的最低温度为40℃，下列关于该实验的说法错误的是
A．为避免误差，应待装置冷却至室温后再打开弹簧夹
B．若实验测得氧气的体积分数偏高，可能是试管中白磷的量不足
C．白磷燃烧说明生石灰溶于水放热
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
10．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
试验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 证明NaOH固体溶于水放热 探究“CO2与NaOH 是否发生化学反应” 探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
11．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．一定量的稀硫酸与锌粒反应
B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D．向10g溶质质量分数为2%的苛性钠溶液中逐滴滴入10g溶质质量分数为2%的盐酸
12．下列有关浓硫酸的实验操作正确的是
A．滴加 B．量取 C．稀释 D．干燥
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验图示，回答有关问题。
(1)图1实验操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)指出图2中的错误 。
(3)图3是电解水的实验装置，a试管中所收集的气体是 。
(4)图4中可观察到的实验现象是 。
14．某化学兴趣小组将如图所示的实验搬上了舞台，震撼了师生，展示了化学的魅力。
(1)A实验可以比较空气与呼出气体中 含量的不同。
(2)B粉尘爆炸实验说明可燃物与氧气 ，燃烧越剧烈。
(3)C实验可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开止水夹K。即可观察到水倒吸入烧瓶，变为红色，形成美丽喷泉。写出该反应的化学方程式 。
15．镓（Ga）及化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中通常为+3价。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：
(1)由图甲可知镓的原子序数是 。
(2)图乙中的x的数值为 ，镓原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
(3)镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对核外电子的吸引力越小，越容易失去电子。比较两种金属原子失电子能力，镓原子的失电子能力比铝 （选填“强”或“弱”）。
(4)氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X。充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是 （填化学式）。
(5)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案： 、 （依次写出化学方程式）。
16．按要求回答下列问题：
Ⅰ.图a是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图。
(1)从微观粒子变化的角度分析该反应实际参加反应的粒子是 ，反应过程中溶液的质量 (填“增大、减小或不变”)。
Ⅱ.图b表示的是铁及其化合物的“化合价-物质类别”关系图。
(2)生铁和钢是常见的两种铁合金，其中含碳量相对较高的是 。
(3)暴露在空气中的化学方程式为，X的化学式为 。
(4)若a、b均代表硫酸盐，写出铁的氧化物与酸生成a的化学方程式 。
三、计算题
17．常温下，一锥形瓶中盛有20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，再逐滴滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。请回答问题：
(1)把20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液稀释为2%，需加水 g。
(2)图中a点对应的溶液中溶质的化学式是 。
(3)pH=7时，此时消耗3.65%稀盐酸的质量是多少 ？(写出计算过程)。
(4)若改用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 (填“甲”“乙”或“丙”)点。
18．现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物44.4g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为 ，产生气体的质量为 g；
(2)恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．C
4．B
5．B
6．A
7．D
8．B
9．B
10．C
11．C
12．C
13．(1)防止滤液受热不均而飞溅
(2)NaOH固体不能直接放在托盘上称量
(3)氢气/
(4)红棕色粉末逐渐变黑
14．(1)氧气/O2
(2)接触面积越大
(3)CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
15．(1)31
(2) 8 失去
(3)强
(4)HCl/H2SO4
(5)
16．(1) Cu和 减小
(2)生铁
(3)
(4)
17．(1)20
(2)NaCl、HCl
(3)NaOH的质量为：20g×4%=0.8g
设消耗HCl的质量为x，则
x=0.73g
则稀盐酸的质量：0.73÷3.65%=20g
答：消耗3.65%稀盐酸的质量是20g。
(4)甲
18．(1) 46：48/23：24 4.4
(2)设：生成4.4g二氧化碳需要硫酸的质量为x。
x=9.8g。
答：所用稀H2SO4中溶质的质量为9.8g。
(3)设：生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。
y =10.6g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为20%。
答案第1页，共2页
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