第八单元海水中的化学检测题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第八单元 海水中的化学 检测题
一、选择题
1．下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是（　　）
A．证明金属活动性Mg＞Ag：
B．用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：
C．用氢氧化钾除去氯化钾中的少量杂质氯化镁：
D．用氢氧化钙治疗胃酸过多症：
2．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是
A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
B．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小
C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D．海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
3．生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是
A．稀盐酸除铁锈 B．活性炭吸附色素异味
C．熟石灰改良酸性土壤 D．小苏打用于焙制糕点
4．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．碳在空气中燃烧生成二氧化碳
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
5．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，下图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应
6．某粗盐中含有泥沙及少量、杂质，有小组设计了如下实验流程进行提纯。下列有关说法正确的是
A．滤渣X是和的混合物
B．操作I中的可以用代替
C．滤液Y能使无色酚酞试液变成红色
D．溶液Z和粗盐水含有等量的钠元素
7．下列物质混合后，能发生复分解反应的是
A．氧化镁、氢氧化钠溶液
B．硝酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液
D．硫酸溶液、氯化镁溶液
8．NaC1和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．KNO3的溶解度随温度升高而显著增大
C．20℃时，25gKNO3可完全溶解在50g水中
D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3的溶质质量分数不可能相等
9．如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T1℃时，将30gNH4HCO3加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数变大
C．将100gNa2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNa2CO3晶体
D．将T1℃等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
10．将一定质量的氧化镁放入500g稀硫酸中，充分反应后只得到含一种溶质的溶液，将所得溶液蒸干后质量减少460g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为
A．9.8% B．19.6% C．4.9% D．14.7%
11．鉴别下列各组物质的方法正确的是
A．氮气和氧气——闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色
C．水和澄清石灰水——通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液——滴加氯化钡溶液
二、填空与简答
12．请根据下图实验现象和KNO3的溶解度曲线回答。向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下：
(1)A、B、C中一定是饱和溶液的是 ，一定是不饱和溶液的是 ；（填字母）
(2)当x= g时，B中恰好没有固体剩余。
(3)要使硝酸钾从溶液中结晶析出常用 方法。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)P点表示的含义是 。
(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
(3)t1℃时，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是
(4)t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g，将温度升至t3℃时，所得溶液的质量为 g。
(5)t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是 。
(6)t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母序号)。
A 丙溶液的溶质质量分数不变 B 溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙 C 溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
14．回答下列问题。
(1)氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。
①配制100g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是 (填字母序号).
A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
(2)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
① ℃甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
②t2℃时，140g乙的饱和溶液与60g水混合后所得溶液中溶质的质量分数是 。
③t2℃时，分别将甲、乙固体物质配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需水的质量关系为甲 乙(填“小于”“等于”或“大于)。
15．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为 °C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）图中c点对应的乙溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。
16．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
(1)P点的含义是 。
(2)当温度 时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
(3)以上溶解度受温度影响较大的物质是 (填物质名称)
(4)t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成不饱和溶液的是 (填物质名称)，其溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(5)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 。
(6)下列有关说法不正确的是 。
A ①与②的溶质质量一定相等 B ②与③的溶质质量分数一定相等
C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
17．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质)。
(1)在图中写出下列物质或溶质的化学式：A 。
(2)D+F反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。
(3)C和足量的B反应的实验现象是 。
18．实验室提纯含有少量生石灰、泥沙的NaCl固体，进行如下提纯实验：
回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为 ．
（2）加入的过量X溶液作用是 ．
（3）以下关于蒸发的操作正确的是 ．
①蒸发皿必须放在石棉网上加热 ②蒸发完成后立即用手移去蒸发皿 ③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌 ④蒸发时待水分全部蒸干后停止加热．
三、科学探究题
19．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 。
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。
操作现象 结论
① 取适量生成物置于试管中， 。 生成物中不含碳酸镁。
② 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到 现象。 生成物中不含氢氧化镁。
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 。
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按下图一进行实验。
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ，碳元素的质量分数为 。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。
步骤2：加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：称量装置B的质量为199.2g。
(1)装置B中物质为 ，装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ，则样品已完全反应。
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。
①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是 。
②分析图像数据判定该说法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。
四、计算题
20．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜，若要制得80 kg硫酸铜。试计算：
(1)硫酸铜中硫元素和氧元素的原子个数比 ，水中 (填符号)元素的质量分数较小。
(2)若恰好消耗稀硫酸的质量是400 kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
【详解】A、镁不能和氯化银反应，该选项不正确；
B、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式：，该选项书写不正确；
C、氯化镁和氢氧化钾反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钾，反应的化学方程式：，该选项书写正确；
D、氢氧化钙腐蚀性较强，因此不能用氢氧化钙治疗胃酸过多症，该选项不正确。
故选C。
【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
2．D
【详解】A、蒸发过程中，海水中的氯化钠质量不变，当水的质量不断减小，该选项说法不正确；
B、结晶池中，温度不变，海水中氯化钠的质量分数不变，该选项说法不正确；
C、析出氯化钠晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液，该选项说法不正确；
D、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，该选项说法正确。
故选D。
3．B
【详解】A、稀盐酸用来除铁锈，是因为盐酸能和氧化铁反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，选项错误；
B、活性炭吸附色素异味，是利用活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项正确；
C、熟石灰用来改造酸性士壤，是因为氢氧化钙显碱性，能和酸性物质反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，选项错误；
D、小苏打用于焙制糕点是利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，气体使糕点内部疏松，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，选项错误。
故选B。
4．C
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，“雾”是液体，错误；B、碳在空气中燃烧生成的是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀，正确；D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，错误。故选C。
5．D
【分析】已知a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，分析价类图可知，a为单质，故a为C，b为氧化物，且该物质中碳元素的化合价为＋2价，故b为CO，同理可推知c为CO2，d为H2CO3，e为Na2CO3或CaCO3等。
【详解】A、CO与氧气反应可生成CO2，故选项正确；
B、CO2和水反应可生成H2CO3，故选项正确；
C、若e为CaCO3，则e难溶于水，故选项正确；
D、a为C，若e为碳酸钠，则其转化经碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠两步即可，故选项错误。
故选：D。
6．C
【详解】A、某粗盐中含有泥沙及少量 MgCl2 、 CaCl2 杂质，操作I中加入稍过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到的滤渣X是氢氧化镁、碳酸钙和泥沙的混合物，故A说法错误；
B、操作Ⅰ中的NaOH不能用KOH代替，因为氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质，但是会生成新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故B说法错误；
C、滤液Y中含有过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠在溶液中均显碱性，均能使无色酚酞试液变成红色，故C说法正确；
D、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于反应过程中有氯化钠生成，溶液Z和粗盐水含有的钠元素的质量不相等，故D说法错误；
故选C。
7．B
【解析】两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应属于复分解反应
【详解】A、氧化镁，氢氧化钠溶液不反应，不符合题意；
B、硝酸和氢氧化钡相互交换成分反应生成硝酸钡和水，符合复分解反应条件之一有水生成，符合题意；
C、碳酸钠溶液、氯化钾溶液混合后不反应，不符合题意；
D、硫酸溶液、氯化镁溶液不反应，不符合题意；
故选：B
8．B
【详解】A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不说明温度就不能对比不同物质的溶解度，选项错误，不符合题意；
B、从图中可以看出硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，选项正确，符合题意；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，所以20℃时，40g硝酸钾无法完全溶解在100g水中，故50g水中也无法完全溶解25g硝酸钾，选项错误，不符合题意；
D、图中硝酸钾和氯化钠两溶解度曲线存在交点，表示该温度下两物质的溶解度相等，所以在该温度下氯化钠溶液的溶质质量分数与硝酸钾溶液的溶质质量分数可能相等，选项错误，不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、由图可知，T1℃时NH4HCO3的溶解度为22g，则T1℃时，将30g NH4HCO3固体加到50g水中只能够溶解11g NH4HCO3，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T3℃，碳酸钠的溶解度增大，但未额外加入溶质，溶质质量分数不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃Na2CO3的溶解度为42g，T1℃Na2CO3的溶解度为22g，则将142g Na2CO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出Na2CO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确；
故选D。
10．A
【分析】氧化镁与稀硫酸充分反应后只得到含一种溶质的溶液，说明硫酸与氧化镁恰好完全反应生成硫酸镁，将所得溶液蒸干后质量减少460g，说明硫酸镁溶液中水的质量为460g,即稀硫酸中的水和生成的水的总质量为460g。
【详解】设该稀硫酸中溶质的质量为x,则稀硫酸中水的质量为500g-x,反应生成水的质量为460g-(500g-x)=x-40g
=
解得x=49g
则该稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%。
根据以上计算可知选A。
【点睛】本题考查化学方程式的计算，题目较难。解题的关键在于找到已知量和未知量。
11．C
【详解】A、氢气和氧气都是没有气味的，通过闻气味的方法无法鉴别，故错误；
B、黄铜和金的颜色相同，通过观察颜色的方法无法鉴别，故错误；
C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，遇水则没有明显的现象发生，可以鉴别，故正确；
D、氯化钡溶液遇碳酸钠溶液和硫酸钠溶液时，都能产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故错误；
故选：C。
【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求同学们熟知常见物质的性质，以便灵活应用。
12．(1) B A
(2)5.8
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（1）B中有未溶解的固体，一定是饱和溶液。20℃时硝酸钾溶解度31.6g，则50mL×1g/mL=50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，则A是不饱和溶液。C温度是T2℃，硝酸钾质量为10g+xg，无法确定是否饱和。
（2）B中恰好没有固体，则加入的固体硝酸钾的质量为15.8g，则x=15.8g-10g=5.8g。
（3）硝酸钾溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，所以要使硝酸钾从溶液中结晶析出常用降温结晶，又叫冷却热饱和溶液的方法。
13． t1℃时，乙、丙的溶解度相等 降温结晶或冷却热饱和溶液 乙=丙＞甲 65 80 甲 AC
【详解】(1)P点表示的含义是t1℃时，乙、丙的溶解度相等。
(2)甲的溶解度随温度变化较大，乙的溶解度随温度变化不大，当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
(3)饱和溶液的质量分数=，t1℃时，甲、乙、丙的溶液的溶解度大小乙=丙＞甲，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是乙=丙＞甲。
(4)t1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，能溶解甲物质的质量为15g，所得溶液的质量为65g，将温度升高至t3℃时，溶解度是80g，此时50g水中最多能溶解溶质40g，故所得溶液的质量为80g。
(5)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙，三种物质取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是甲。
(6) A、丙的溶解度随温度的降低而增大，丙的饱和溶液由t3℃降到t2℃，溶解度增大，溶质，丙溶液的溶质质量分数不变，故A正确；
B、甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃溶剂质量不变，t3℃时甲、乙、丙的溶解度关系为：甲＞乙＞丙，等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量为甲＜乙＜丙，故B错误；
C、等质量的甲、乙、丙饱和溶液由t3℃降温到t2℃，甲析出的固体质量比乙析出的固体质量大，丙没有固体析出，溶液的质量关系是丙＞乙＞甲，故C正确。
故选AC。
14．(1) 6 B
(2) t1 20% 小于
【详解】（1）①配制100g质量分数6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，故填：6。
②用托盘天平称量一定质量的药品时，托盘天平调节平衡后，先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加药品直到天平平衡，所以称量所需氯化钠时，操作顺序是先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠，故填：B。
（2）①由溶解度曲线知，t1℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度交于一点因此相等，故填：t1。
②由溶解度曲线知，t2℃时，乙物质的溶解度为40g，则t2℃时，140g乙的饱和溶液中乙的质量为40g，向该溶液中加60g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为，故填：20%。
③饱和溶液中，t2℃时，甲的溶解度大于乙，则t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数甲＞乙，所以配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需水的质量关系为甲＜乙，故填：小于。
15． a1 不饱和 33.3%
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。
（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。
（3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈33.3%
16． t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 大于t1℃ 硝酸钾 硝酸钾 37.5% 降低温度 AC
【详解】（1）P点是两条曲线的交点，的含义是：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。
（2）由溶解度曲线可知，当温度大于t1℃时，氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度。
（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度受温度影响更大。
（4）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，50g水最多能够溶解硝酸钾31.95g，氯化钾20g，故充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，形成不饱和溶液的是硝酸钾，其溶液的溶质质量分数为：。
（5）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，经过操作Ⅰ，不饱和溶液变为饱和溶液，方法是降低温度。
（6）A．由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A错误；
B．②与③都是该温度下饱和溶液，温度相同，溶质质量分数一定相等，故B正确；
C．由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；
D．由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。
故选AC。
17． CO2 BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2 复分解反应 黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色
【详解】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。(1)由上述分析可知A是CO2。(2)D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。(3)铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少(至消失)，放热，溶液由无色变为浅绿色。
18． Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠 ③
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入Na2CO3溶液，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）由题意知，加入的X是稀盐酸溶液，目的是除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，故填：除尽B溶液中的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①蒸发皿可以直接加热，不须放在石棉网上加热，该说法错误；
②蒸发完成后，还有大量的余热，不能立即用手移去蒸发皿，该说法错误；
③加热蒸发时不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热沸腾溅出，该说法正确；
④蒸发时待较多晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，该说法错误；
故选③。
19． 金属镁及单质碳不是白色 加入稀盐酸，没有气泡产生 没有变成红色。 氢氧化镁在冷水中不溶（或热水中能溶解部分氢氧化镁） 氧化镁 二氧化碳能溶于水 偏大 690mL 9.9% 浓硫酸 防止空气中水蒸气被装置B吸收 导管口没有气泡产生 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 温度未达到碱式碳酸镁分解的最低温度 假的 若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64×85.2% －3.64×48.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9% －3.64×44.0% =0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。
【详解】（1）镁银白色，碳黑色，故肯定不含金属镁及单质碳。
（2）碳酸镁与稀盐酸反应产生气体，酚酞遇氢氧化镁溶液变红。
（3）氢氧化镁在热水中部分溶解。Ⅱ二氧化碳能溶于水，但不溶于饱和碳酸氢钠溶液。盐酸具有挥发性，测得结果会偏高。图一装置测二氧化碳的量，由密度公式和关系式可算出。Ⅲ图二测水的量∶199.2g－192g＝7.2g,结合题中信息，可得3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。Ⅳ若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64×85.2% －3.64×48.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等（或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9% －3.64×44.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等）。
20．(1) 1:4 H
(2)解：设参与反应的硫酸的质量为x，
该稀硫酸溶质的质量分数是
答：该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%。
【详解】（1）硫酸铜化学式为，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，一个硫酸根原子团由1个硫原子和4个氧原子构成，故硫酸铜中硫元素和氧元素的原子个数比1:4；
水是由氢元素和氧元素组成，其中氢元素的质量分数为，故水中H元素的质量分数较小；
（2）见答案。
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