第八单元金属和金属材料检测题2023-20243学年人教版九年级化学下册（含解析）

第八单元金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．下列相关实验方法能达到相应目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢气和甲烷 点燃，火焰上罩一个干冷的烧杯
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀硫酸
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气点燃
D 比较硬铝和铝的硬度 互相刻划的方法
A．A B．B C．C D．D
2．下列认识不正确的是
A．钢是很纯的铁
B．铁锈的主要成分是
C．隔绝空气和水可以防止铁生锈
D．被腐蚀的铁制品应该加以回收
3．煤的气化可降低谋对环境造成的污染，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子和原子的数目都发生了改变
B．该反应不属于置换反应
C．反应中甲、乙，丙、丁的粒子个数比为1：1：1：1
D．丙、丁物质均不能作燃料
4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把Ⅹ和Z投入稀盐酸中，X表面有气泡冒出，而Z表面无气泡，X、Y、Z、H的活动性由强到弱的顺序是
A．X>H>Y>Z B．X>Y>H>Z
C．Y>X>H>Z D．X>H>Z>Y
5．下列归纳总结不完全正确的一组是
A 化学与社会发展 B 性质与用途
①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②不锈钢属于金属材料 ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 ①CO 具有还原性可冶炼金属 ②酒精能燃烧可做燃料 ③铜具有导电性可做导线
C 化学与安全 D 化学实验中的先与否
①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③煤炉上放盆水防止 CO 中毒 ①C 还原 CuO 实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯 ②称量 5g 氯化钠：先加砝码后加药品 ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质所含少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 试剂或方法
A． N2 O2 通过足量灼热的铜网
B． CO2 CO 通入O2，点燃
C． 铜粉 铁粉 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D． MnO2 KCl 加水过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．用水可以除去铁锈 B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化 D．铁部分锈蚀后没有回收价值
8．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法错误的是
A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B．c～d间的固体，滴加稀盐酸无气体产生
C．当参加反应的锌的质量为m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量没有减少
D．当加入锌的质量为m3时，析出固体加盐酸没有气泡
9．以下说法正确的是
①工业上采用液化空气的方法制备氧气
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④铁生锈是铁与氧气、水蒸气和二氧化碳作用的结果
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物
A．②③⑥ B．①④⑥ C．①②⑤ D．②④⑤
10．下列工业生产过程中，主要发生化学变化的是
A．把金属拉成丝 B．蒸发结晶 C．石油分馏 D．用铁矿石炼铁
11．对比实验是初中化学重要的实验方法，下列对比实验设计合理的是
A．对比二氧化碳含量
B．对比温度对微粒运动速率的影响
C．探究铁生锈的条件
D．证明不同金属的活动性顺序
二、填空与简答
12．小明在社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石。他收集到下列矿石样品。
(1)上述矿石的主要成分为氧化物的是 。
(2)赤铁矿可用来炼铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 。用含氧化铁50%的赤铁矿500吨炼铁，理论上炼出铁的质量为 (写计算式)。
13．厉害了，我的国，我国大飞机C919首飞成功，新型材料也得到广泛应用。中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干!”
(1)用来制造无人机的铝合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)某种无人机的动力来源于锂电池，锂电池的工作原理是FePO4+LiLiFePO4,则锂电池放电时的反应类型是 反应。
(3)大飞机C919发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。请你从微观角度解释高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是 。
(4)了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小刚为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：

①实验一中，小刚以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 。
(5)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．

该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质（污水除外）有 （填字母序号），试写出固体A与过量的乙溶液发生的化学反应方程式 。
14．向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）加入一定量的铁粉后，一定发生的化学方程式为 。
（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的金属阳离子是 。
（3）往滤渣中加入盐酸，若有气体，则滤出的滤渣是 ，反应所得溶液的质量和原溶液的质量相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
15．在铜、铁、锌三种金属中，金属活动性最弱的是 ，在工农业生产和日常生活中使用量最大的是 。
16．我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：
(1)因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有 性；
(2)因为石墨具有 性，所以能做电极、电刷；
(3)因为金属钨的 高，所以用作电灯泡的灯丝。
17．下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色：X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：
（1）D的化学式 ，F的化学式 。
（2）反应③中C的作用是 。
（3）写出有关反应的化学方程式：③ ；④ 。
（4）CH4和H2O在一定条件下可合成CO和一种可燃性气体，写出该反应的符号表达式 。
18．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是 。
(2)固体A的成分是 。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，
(4)步骤③中加入的B物质是 。
三、科学探究题
19．我国三星堆最新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，班级兴趣小组对铜锈进行了如下探究。
【实验探究】进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置1周，结果如下：
编号 ① ① ③ ④
实验
现象 铜片表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 无明显现象
(1)实验中使用的蒸馏水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是 。
(2)对比实验①③得到的结论 ；若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是 。
(3)1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是 。
(4)写出一种防止日常生活中铜制火锅腐蚀的方法 。
四、计算题
20．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、加入足量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
D、将硬铝片和铝片相互刻划，铝片上留下划痕，说明硬铝的硬度大，符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于铁的合金，是混合物，不正确；
B、铁锈的主要成分是，正确；
C、根据铁与水和氧气共同作用而生锈，故隔绝空气和水可以防止铁生锈，正确；
D、被腐蚀的铁制品应该加以回收，这样可以节约金属资源，正确。
故选A
3．C
【分析】由图示可知，碳和水蒸气高温条件下反应生成一氧化碳和氢气。化学方程式；。
【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后分子和原子的数目都没有改变。A不正确；
B、置换反应是一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据化学方程式可知，该反应属于置换反应。B不正确；
C、根据化学方程式可知，反应中甲、乙，丙、丁的粒子个数比为1：1：1：1。C正确；
D、根据化学方程式可知，丙是一氧化碳，丁是氢气，二者都有可燃性，即丙、丁物质均能作燃料。D不正确。
综上所述：选择C。
4．C
【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；
【详解】有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性大于X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的活动性大于氢大于Z。
故选C。
5．C
【详解】A、广泛使用太阳能能有效减少碳排放，不锈钢是合金，属于金属材料，用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁，故A正确；
B、CO 具有还原性可以把氧化铁还原成铁可冶炼金属，酒精能燃烧可做燃料，铜具有导电性可做导线，故B正确；
C、进入溶洞前做灯火实验是检验二氧化碳的含量，煤气属于可燃性的气体，遇明火可能会发生爆炸，所以不能开灯检查，一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止CO中毒，故C错误；
D、C 还原CuO 实验结束时：为了防止石灰水倒吸入试管，所以先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯，称量5g 氯化钠：先加砝码后加药品，可燃性气体不纯点燃可能会发生爆炸，所以可燃性气体燃烧：先验纯后点燃，故D正确。
故选C。
6．B
【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故B错误，符合题意；
C、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确，不符合题意。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D正确，不符合题意。故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，加入试剂除杂质时，至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．B
【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应，故不能用水来除铁锈，错误；
B．在潮湿的空气中，铁与氧气、水同时接触，容易生锈，正确；
C．铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，错误；
D．铁生锈后可回收重新利用，错误。
8．D
【分析】根据金属的活动性是锌＞铜＞银，向溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3中加入一定量的锌粉时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，进行分析作答。
【详解】A、通过坐标可以看出，a～b间溶液中有三种离子，锌会参与置换反应，溶液中有Zn2+，Ag+未反应完全，所以溶液中的离子是Zn2+、Ag+、Cu2+，说法正确，不符合题意；
B、通过坐标可以看出，c～d间锌和硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，锌没有剩余，滴加稀盐酸无气体产生，说法正确，不符合题意；
C、当参加反应的锌的质量为m2时，锌与硝酸银未完全反应，溶液中Cu（NO3）2的质量没有减少，说法正确，不符合题意；
D、当加入锌的质量为m3时，硝酸铜、硝酸银已完全反应，有剩余的锌，析出固体加盐酸有气泡生成，说法错误，符合题意。故选D。
9．C
【详解】①工业上是采用分离液态空气的方法制备氧气和氮气，故正确；
②氢气和甲烷具有可燃性，氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，故正确；
③一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，但硬度一般比组成合金的纯金属要高，故错误；
④铁生锈是铁与氧气、水蒸气作用的结果，与二氧化碳无关，故错误；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹，故正确；
⑥二氧化碳不是大气污染物，故错误；
答案：C。
10．D
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、把金属拉成丝的过程中没有新物质的生成，只是金属的形状发生改变，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、蒸发结晶的过程中没有新物质的生成，只是水分蒸发导致溶质析出，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、石油分馏的过程中没有新物质的生成，只是混合物根据熔点的不同而进行的分离，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、用铁矿石炼铁的过程中有新物质铁的生成，属于化学变化，此选项符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A、燃着的木条伸入集气瓶内，只能证明其中含有氧气，不能对比其二氧化碳含量，故选项错误；
B、品红加入相等体积的热水和冷水中，可观察到品红溶解速度不同，可以证明温度对微粒运动速率的影响，故选项正确；
C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，无法确定是否与水有关，故选项错误；
D、图中三种金属形状不同，与溶液接触面积不同，不能通过观察生成气体速度证明活动性强弱，故选项错误。
故选B。
12． A
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；孔雀石中主要成分是是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物；闪锌矿的主要成分是，是不含氧元素的化合物，不属于氧化物；黄铁矿的主要成分是，不含有氧元素，不属于氧化物；故填：A；
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
设理论上可炼出铁的质量为x，则
。
13．(1)混合物
(2)化合
(3)提供充足氧气，煤油分子与氧气分子接触充分，提高了燃料的利用率
(4) 酸的种类不同 有红色固体析出
(5) 铜、铁、锌 A、C、D Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【详解】（1）合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。用来制造无人机的铝合金属于混合物；
（2）根据化学方程式FePO4+LiLiFePO4可知，锂电池放电时的反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
（3）高密度空气能使航空煤油燃烧更充分的原因是提供充足氧气，煤油分子与氧气分子接触充分，提高了燃料的利用率；
（4）①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是所用的酸不同，没有控制变量；
②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。实验二中，若出现有红色固体析出现象，可证明铁的活动性强于铜；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（5）污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，根据流程图可知，加入的甲物质后得到固体A和滤液B，滤液B蒸发后得到硫酸锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以甲是锌；固体A是铁、铜和锌，固体A加入过量的乙得到了铜和滤液C，说明乙能与铁、锌反应，不能与铜，在金属活动顺序中铁、锌排在氢之前能与酸发生置换反应，铜排在氢之后，不能与酸发生置换反应，该流程目的是回收硫酸锌，所以乙是硫酸。
（1）过量的锌与硫酸铜、硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铜、硫酸锌和铁，固体A的成分是Cu、Fe、Zn；
（2）含铁元素的物质（污水除外）有A、滤液C 和D。
（3）固体A与过量的乙溶液发生的反应是硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢所，化学反应方程式分别为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
14． Mg2+、Fe2+ Ag、Cu、Fe 减小
【分析】在金属活动性顺序里，镁、铁、铜、银四种金属的活动性顺序为镁>铁>铜>银，把一定量的铁粉加入硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁首先与硝酸银溶液反应，化学方程式是，当硝酸银反应完后，铁有剩余，铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式是；
向硝酸镁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液，具体反应情况如下：
序号 反应情况 滤渣成分 滤液中溶质成分
1 铁量少，与部分硝酸银溶液反应 Ag Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2
2 铁量少，恰好与硝酸银溶液反应完 Ag Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
3 铁量少，与硝酸银溶液反应完，与部分硝酸铜溶液反应 Ag、Cu Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2
4 铁量少，与硝酸银溶液反应完，恰好与硝酸铜溶液反应 Ag、Cu Mg(NO3)2、Fe(NO3)2
5 铁过量 Ag、Cu、Fe Mg(NO3)2、Fe(NO3)2
【详解】（1）加入一定量的铁粉后，铁粉一定与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式是；
故填：。
（2）往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，也就是反应情况中的第1、2、3、4种，滤液中一定有的溶质是硝酸镁、硝酸亚铁，含有的金属阳离子是Mg2+、Fe2+；
故填：Mg2+、Fe2+。
（3）往滤渣中加入盐酸，若有气体生成，也就是反应情况中的第5中，滤出的滤渣是Ag、Cu、Fe；反应所得溶液的质量和原溶液的质量如下：
①Fe与硝酸银溶液反应：，反应后溶液的质量减小；
②Fe与硝酸铜溶液反应：，反应后溶液的质量减小；
所以反应后所得溶液的质量和原溶液的质量相比，溶液的质量减小。
故填： Ag、Cu、Fe 减小。
15． 铜 铁
【分析】金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，越靠前的金属活动性就越强．
【详解】在金属活动性顺序中，这三种金属铜在最后，所以铜的金属活动性最弱，在日常生活中应用最广的金属是铁，故答案为铜，铁。
16．(1)吸附
(2)导电
(3)熔点
【详解】（1）木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性；
（2）因为石墨具有导电性，所以能做电极、电刷；
（3）因为金属钨的熔点高，所以用作电灯泡的灯丝。
17． K2MnO4 H2O 催化作用
18． 过滤 锌和铜 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 稀硫酸
【分析】根据题目给出的流程图和信息：固体与液体分开的方法叫过滤；硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；然后把硫酸锌溶液蒸发结晶得到硫酸锌晶体。
【详解】（1）固体与液体分开的方法叫过滤，故答案为过滤
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为锌和铜
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
（4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；故答案为稀硫酸。
19．(1)除去水中溶解的氧气
(2) 铜的腐蚀与二氧化碳有关 除去氧气的空气
(3)试管内空气中的二氧化碳已经反应完全，铜无法继续生锈
(4)保持火锅表面洁净干燥
【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而减少，因此煮沸蒸馏水可以将溶解在水中的氧气排出，确保蒸馏水中没有氧气，故填：除去水中溶解的氧气；
（2）实验①、③中变量只有二氧化碳，所以探究铜锈与二氧化碳是否有关，根据实验现象可知，铜的腐蚀与二氧化碳有关；为了探究铜锈蚀还与氧气有关，实验①中含有氧气，则实验④中条件为去除氧气中的空气，故填：铜的腐蚀与二氧化碳有关；除去氧气中的空气；
（3）1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，可能的原因是试管是密闭的，当二氧化碳消耗完毕后，无法继续反应，所以不再发生变化，故填：试管内空气中的二氧化碳已经反应完全，铜无法继续生锈；
（4）防止日常生活中铜制火锅腐蚀的方法很多，如保持火锅表面洁净干燥，故填：保持火锅表面洁净干燥。
20．（1）2g（2）设该合金样品中铝的质量为x
x=18g
该合金样品中铝的质量分数为：
答：该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为90%。
【分析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量，故生成氢气质量为。
（2）见答案。
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