第八章常见的酸、碱、盐检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第八章常见的酸、碱、盐检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 120.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-25 10:39:05 | ||
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文档简介
第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列应用原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用氯酸钾制氧气：（分解反应）
B．工业高炉炼铁：（置换反应）
C．除去氢氧化钠溶液中的杂质（硫酸钠）： Na2SO4 ＋ BaCl2=BaSO4 ↓＋ 2NaCl （复分解反应）
D．沼气燃烧提供热量：（化合反应）
2．下列转化不能一步完成的是（ ）
A．CaO→CaCl2 B．CaCO3→Ca（OH）2
C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CuSO4→Cu（OH）2
3．下列离子能在含有Na+、、Cl-的溶液中大量共存的是
A．H+ B．K+ C．Ag+ D．Ca2+
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下所示。下列说法中不正确的是
A．反应前后分子总数发生变化 B．反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D．该反应不属于四种基本反应类型
5．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液
6．下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）
A．向某溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液一定含SO42-
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子。
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
7．做完“CO2的制取与性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40m1于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示，下列判断不正确的是
A．图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．C点溶液的pH>7
D．OA段的化学方程式是：
8．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是( )
A．NaOH 烧碱 盐 B．CO2固体 干冰 氧化物
C．NaHCO3 小苏打 酸 D．Hg 水银 非金属
9．化学基本概念和原理对学习化学有重要的指导作用。下列说法中，错误的是（ ）
A．水通电发生分解反应，是破坏旧分子、形成新分子的过程
B．氧化物是指含有氧元素的化合物
C．化合物一定含有两种或两种以上元素
D．盐酸、硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+
10．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
序号 物 质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A Fe粉 Cu粉 加入足量稀硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入适量澄清的石灰水，过滤
C CaO CaCO3 加入足量水，过滤
D Cu(NO3) 2溶液 AgNO3溶液 加入足量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．以下是某同学对实验现象的记录，错误的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈
二、填空与简答
12．生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。
(1)家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是 。
(2)市场上出售的净水器，有些是利用 来吸附、过滤水中的杂质的。
(3)波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液,配制时发生许多反应，其基本类型不可能有 反应。
13．了解厨房中的化学知识乐趣无穷。
(1)加碘盐中的“碘”指碘 （填“原子”、“分子”或“元素”）。
(2)菜刀的防锈措施是 。
(3)烧水用的铝壶经久耐用，用化学方程式解释原因 。
(4)鉴别自来水和煮沸过的水可以用 。
(5)从厨房中寻找一种能够用化学方法除掉水垢的物质，你会选择 。
(6)妈妈拧开灶具阀门点火时，发现火焰发红，锅底被熏黑，妈妈想使火燃烧更旺的正确做法是 。
(7)油锅着火，能够快速灭火的方法是 ，灭火原理是 。
(8)“自热食品”广泛受到大家的喜爱，其中加热包的主要成分是氧化钙，用化学方程式表示它“自热”的原理 。
14．用化学用语填空：
（1）医用酒精溶液中的溶质是
（2）复合肥
15．用给定的化合价的6种元素写出符合要求的物质学式：可溶性酸 ，难溶性碱 ，水溶液呈蓝色的盐 ，单质 ，氮的氧化物 。
16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有 性；
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理 。
(3)当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸铵与熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式 。
(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀盐酸除去，写出稀盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式 。
(5)用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
17．图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所示（其中“→”表示一步实现）。已知A、E为组成元素相同的氧化物，C、D为同类别物质，D可以用于制烧碱。
（1）若用pH试纸测定B溶液的pH<7，简述测B溶液pH的方法是 。
（2）请书写D制取烧碱的化学方程式 。
（3）请书写A与赤铁矿反应生成E对应的化学方程式 。
18．近年科学家提出绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入盛有饱和碳酸钾（ K2CO3）溶液的反应池中，反应生成碳酸氢钾（KHCO3），然后再把 CO2从分解池溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。“绿色自由”构想工艺流程如图所示：
已知：（1） 吸收池中的反应为
（2）分解池中的反应为
回答下列问题：
（1）进入分解池中的主要物质是 。
（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： 。（答一条即可）
（3）该流程中可以循环利用的物质是 。
（4）写出合成塔中生成甲醇的化学方程式： 。
三、科学探究题
19．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 主要实验操作 实验现象
1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化
2 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化
3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2 镁条始终无明显变化
4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 镁条始终无明显变化
5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是 。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。
四、计算题
20．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加一定溶质质量分数的稀盐酸50g充分反应（反应化学方程式为：①②）测得部分数据及图像如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
请根据有关信息计算：
（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为：______；（写最简比）
（2）稀盐酸与混合溶液恰好完全反应时生成二氧化碳质量______克；
（3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确；
B、工业高炉炼铁，是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，而不是用碳，故错误；
C、除去氢氧化钠溶液中的杂质（硫酸钠）：如果利用氯化钡，会生成氯化钠成为新的杂质，不符合除杂原理，故错误；
D、沼气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，故错误。
故选：A。
【点睛】除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．B
【详解】A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，可以一步实现，故A正确，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，不能与碱发生复分解反应生成氢氧化钙，不能一步实现，故B错误，符合题意；
C、氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，可以一步实现，故C正确，不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，能一步实现，故D正确，不符合题意。故选B。
【点睛】熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
3．B
【详解】A、碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，不能共存。
B、钾离子和其它离子，不能生成气体沉淀和水，可以共存。
C、银离子和碳酸根离子，或氯离子均生成沉淀，不能共存。
D、碳酸根离子和钙离子生成沉淀，不能共存。
故选：B。
4．B
【详解】由反应微观示意图可知：该反应的化学方程式：；
A、有微粒的变化可知，每4个分子变化生成2个分子，反应前后分子的总数发生了改变，说法正确；
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1,；反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后碳元素的化合价为-2，反应中有两种元素的化合价发生改变，说法错误；
C、由化学方程式，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，说法正确；
D、由化学方程式可知，该反应不属于四种基本反应类型；
答案：B。
5．B
【详解】试题分析：A、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别． B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别． C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别． D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
考点：酸、碱、盐的鉴别．
6．D
【详解】A、氯化钡与硝酸银也能反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，选项错误；
B、碳酸盐固体也能与稀盐酸反应生成气体，产生气泡，固体也有可能是碳酸盐，选项错误；
C、氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中的离子不能定向运动，选项错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，选项正确，故选D。
7．A
【详解】A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图中纵坐标(y)不能表示生成CO2的质量，故A错误。
B、向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7，故C正确；
D、向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故D正确。
故选：A。
8．B
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
B、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、汞俗称水银，是一种金属单质，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、水通电发生分解反应，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，是破坏旧分子、形成新分子的过程，故选项说法正确；B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Ca(OH)2，故选项说法错误；C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物一定含有两种或两种以上元素，故选项说法正确；D、盐酸、硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+，故选项说法正确。故选B。
10．D
【详解】A、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得到氢氧化钙溶液，不符合题意；
D、加入足量铜粉，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去过量的铜和反应生成的银，可除去杂质，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成白雾，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故A错误；
B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜附着在铁钉上，铁钉上有紫红色的固体生成，故C正确；
D、镁的活动性比铁强，同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故D正确。
故选A。
12． 不锈钢 活性炭 分解
【详解】（1）不锈钢是铁的合金，故填不锈钢；
（2）活性炭具有吸附性，可以做净水器；
（3）生石灰与水反应是化合反应，铁与硫酸铜反应是置换反应，氢氧化钙与硫酸铜反应是复分解反应，故没有分解反应；
13．(1)元素
(2)保持洁净干燥
(3)
(4)肥皂水
(5)醋/食醋
(6)调大灶具的进风口，使氧气更充足
(7) 用锅盖盖灭 隔绝氧气
(8)
【详解】（1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填元素；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止菜刀生锈的措施是保持洁净干燥；
（3）铝制品耐用的原因是铝在常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为；
（4）自来水中含有较多钙盐、镁盐，属于硬水；煮沸过的水中，钙盐、镁盐转化为沉淀，水的硬度减小，属于软水；因此鉴别自来水和煮沸过的水可以用肥皂水，具体方法是：分别取等量水样于两支试管中，并加入等量的肥皂水，振荡后，浮渣多、泡沫少的是自来水，浮渣少、泡沫多的是煮沸过的水，故填肥皂水；
（5）水垢的主要成分为碳酸钙，不溶于水，能溶于酸(与酸反应)，而厨房中常见的显酸性的物质为食醋，所以可用食醋除掉水垢；
（6）燃料充分燃烧的条件是：有充足的氧气，可燃物与氧气有足够大的接触面积；拧开灶具阀门点火时，发现火焰发红，锅底被熏黑，说明燃料燃烧不充分，所以想使火燃烧更旺的正确做法是：调大灶具的进风口，使氧气更充足；
（7）灭火的方法有：隔绝氧气、清除可燃物、使温度降低到着火点以下；油锅着火，能够快速灭火的方法是盖锅盖，灭火原理是隔绝氧气；
（8）“自热”的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为。
14． C2H5OH（或C2H6O） KNO3(合理即可)
【详解】（1）医用酒精溶液中的溶质是酒精，根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此酒精表示为：C2H5OH（或C2H6O）；
故填：C2H5OH（或C2H6O）
（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，如硝酸钾、磷酸铵等。
故填：KNO3（合理即可）
15． HNO3 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 N2 N2O5
【详解】解离出的阳离子全部是是氢离子为酸，氢元素+1价，氮元素+5价，氧元素-2价，可组成硝酸，金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成碱，氢氧化铜是难溶性碱，含有铜离子的盐呈蓝色，故硝酸铜呈蓝色，氮元素0价，可形成单质氮气，+5价的氮和-2价的氧，形成氧化物五氧化二氮，故填：HNO3；Cu(OH)2；Cu(NO3)2；N2；N2O5。
16． 吸水 CaO＋H2O=Ca(OH)2 (NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑ Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【详解】(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收气体中混有的水蒸气；
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰与水反应产生氢氧化钙的化学方程式表示其原理：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
(3)当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，硫酸铵与熟石灰混合研磨时会产生硫酸化钙、水和氨气发生反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；
(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀盐酸除去，稀盐酸与Mg(OH)2反应产生氯化镁和水的化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；
(5)用稀盐酸与铁锈反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
17． 用胶头滴管（或玻璃棒）取B溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH值 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）测定溶液pH的正确方法为：利用pH试纸测定溶液的pH值得方法为用胶头滴管（或玻璃棒）取B溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH值；
（2）A、E为组成元素相同的氧化物，且A可与赤铁矿反应生成E，故A为一氧化碳，E为二氧化碳，D可以用于制烧碱且能与二氧化碳相互转化，则D为碳酸钠，C、D为同类别物质且C也能与二氧化碳相互转化，则C为碳酸钙，B中含有地壳内含量最高的元素即氧元素，且能与二氧化碳相互转化，则B为碳酸。故D制取烧碱的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由上述推断可知，A为一氧化碳，E为二氧化碳，故反应方程式为。
18． KHCO3 减少大气中的CO2，产生清洁能源，实现低碳经济（合理即可） K2CO3
【详解】（1）把含有大量CO2的空气吹入盛有饱和碳酸钾（ K2CO3）溶液的反应池中，碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，故进入分解池中的主要物质是KHCO3；
（2）由图可知，该流程可以吸收二氧化碳，生成清洁能源甲醇，实现低碳经济；
（3）由图可知，碳酸钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）合成塔中二氧化碳和氢气在2×105Pa、300℃，铬锌触媒的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
19． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 检验只用O2是否会使镁条变黑 O2（N2可填写可不填写） 2、5 H2O、CO2、O2 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 稀盐酸和澄清石灰水
【详解】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）实验1的目的是检验只用O2是否会使镁条变黑；
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、O2；
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5；
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是H2O、CO2、O2同时共存；
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应；
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，碳酸盐的检验试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
【点睛】
20．（1）1:4
（2）4.4
（3）依题意可得，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，消耗稀盐酸的的质量为50g×4-100g=100g，K2CO3与HCl反应生成二氧碳气体质量4.4g，设与K2CO3反应的HCl质量为x：
稀盐酸的溶质质量分数为: 。
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为12：（16×3）=1:4；
（2）由表中数据可知，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g-295.6g=4.4g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列应用原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）
A．用氯酸钾制氧气：（分解反应）
B．工业高炉炼铁：（置换反应）
C．除去氢氧化钠溶液中的杂质（硫酸钠）： Na2SO4 ＋ BaCl2=BaSO4 ↓＋ 2NaCl （复分解反应）
D．沼气燃烧提供热量：（化合反应）
2．下列转化不能一步完成的是（ ）
A．CaO→CaCl2 B．CaCO3→Ca（OH）2
C．BaCl2→Ba（NO3）2 D．CuSO4→Cu（OH）2
3．下列离子能在含有Na+、、Cl-的溶液中大量共存的是
A．H+ B．K+ C．Ag+ D．Ca2+
4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下所示。下列说法中不正确的是
A．反应前后分子总数发生变化 B．反应中只有一种元素的化合价发生改变
C．生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D．该反应不属于四种基本反应类型
5．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（ ）
A．稀盐酸 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钙溶液
6．下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）
A．向某溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液一定含SO42-
B．向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属
C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子。
D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性
7．做完“CO2的制取与性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40m1于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示，下列判断不正确的是
A．图中纵坐标(y)表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．C点溶液的pH>7
D．OA段的化学方程式是：
8．下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是( )
A．NaOH 烧碱 盐 B．CO2固体 干冰 氧化物
C．NaHCO3 小苏打 酸 D．Hg 水银 非金属
9．化学基本概念和原理对学习化学有重要的指导作用。下列说法中，错误的是（ ）
A．水通电发生分解反应，是破坏旧分子、形成新分子的过程
B．氧化物是指含有氧元素的化合物
C．化合物一定含有两种或两种以上元素
D．盐酸、硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+
10．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
序号 物 质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A Fe粉 Cu粉 加入足量稀硫酸
B NaCl溶液 Na2CO3溶液 加入适量澄清的石灰水，过滤
C CaO CaCO3 加入足量水，过滤
D Cu(NO3) 2溶液 AgNO3溶液 加入足量铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．以下是某同学对实验现象的记录，错误的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
C．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的固体生成
D．同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈
二、填空与简答
12．生活、生产中处处有化学，化学与生活、生产息息相关。
(1)家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子，其中由合金制造的是 。
(2)市场上出售的净水器，有些是利用 来吸附、过滤水中的杂质的。
(3)波尔多液是种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。若用铁制容器来配制波尔多液,配制时发生许多反应，其基本类型不可能有 反应。
13．了解厨房中的化学知识乐趣无穷。
(1)加碘盐中的“碘”指碘 （填“原子”、“分子”或“元素”）。
(2)菜刀的防锈措施是 。
(3)烧水用的铝壶经久耐用，用化学方程式解释原因 。
(4)鉴别自来水和煮沸过的水可以用 。
(5)从厨房中寻找一种能够用化学方法除掉水垢的物质，你会选择 。
(6)妈妈拧开灶具阀门点火时，发现火焰发红，锅底被熏黑，妈妈想使火燃烧更旺的正确做法是 。
(7)油锅着火，能够快速灭火的方法是 ，灭火原理是 。
(8)“自热食品”广泛受到大家的喜爱，其中加热包的主要成分是氧化钙，用化学方程式表示它“自热”的原理 。
14．用化学用语填空：
（1）医用酒精溶液中的溶质是
（2）复合肥
15．用给定的化合价的6种元素写出符合要求的物质学式：可溶性酸 ，难溶性碱 ，水溶液呈蓝色的盐 ，单质 ，氮的氧化物 。
16．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有 性；
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理 。
(3)当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，请写出硫酸铵与熟石灰混合研磨时发生反应的化学方程式 。
(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀盐酸除去，写出稀盐酸与Mg(OH)2反应的化学方程式 。
(5)用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。
17．图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所示（其中“→”表示一步实现）。已知A、E为组成元素相同的氧化物，C、D为同类别物质，D可以用于制烧碱。
（1）若用pH试纸测定B溶液的pH<7，简述测B溶液pH的方法是 。
（2）请书写D制取烧碱的化学方程式 。
（3）请书写A与赤铁矿反应生成E对应的化学方程式 。
18．近年科学家提出绿色自由”构想：把含有大量CO2的空气吹入盛有饱和碳酸钾（ K2CO3）溶液的反应池中，反应生成碳酸氢钾（KHCO3），然后再把 CO2从分解池溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。“绿色自由”构想工艺流程如图所示：
已知：（1） 吸收池中的反应为
（2）分解池中的反应为
回答下列问题：
（1）进入分解池中的主要物质是 。
（2）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： 。（答一条即可）
（3）该流程中可以循环利用的物质是 。
（4）写出合成塔中生成甲醇的化学方程式： 。
三、科学探究题
19．镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
编号 主要实验操作 实验现象
1 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化
2 加入2mL NaOH浓溶液 镁条始终无明显变化
3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mL CO2 镁条始终无明显变化
4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 镁条始终无明显变化
5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mL CO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑
【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是 （用化学方程式表示）。
（2）实验1的目的是 。
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、 。
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是 （填编号）。
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是 。
【反思与评价】
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是 。
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是 。
四、计算题
20．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加一定溶质质量分数的稀盐酸50g充分反应（反应化学方程式为：①②）测得部分数据及图像如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
请根据有关信息计算：
（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为：______；（写最简比）
（2）稀盐酸与混合溶液恰好完全反应时生成二氧化碳质量______克；
（3）所加入稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项化学方程式及基本反应类型均正确；
B、工业高炉炼铁，是利用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来，而不是用碳，故错误；
C、除去氢氧化钠溶液中的杂质（硫酸钠）：如果利用氯化钡，会生成氯化钠成为新的杂质，不符合除杂原理，故错误；
D、沼气的主要成分是甲烷，不是一氧化碳，故错误。
故选：A。
【点睛】除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．B
【详解】A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，可以一步实现，故A正确，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，不能与碱发生复分解反应生成氢氧化钙，不能一步实现，故B错误，符合题意；
C、氯化钡能与硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银，可以一步实现，故C正确，不符合题意；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，能一步实现，故D正确，不符合题意。故选B。
【点睛】熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
3．B
【详解】A、碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，不能共存。
B、钾离子和其它离子，不能生成气体沉淀和水，可以共存。
C、银离子和碳酸根离子，或氯离子均生成沉淀，不能共存。
D、碳酸根离子和钙离子生成沉淀，不能共存。
故选：B。
4．B
【详解】由反应微观示意图可知：该反应的化学方程式：；
A、有微粒的变化可知，每4个分子变化生成2个分子，反应前后分子的总数发生了改变，说法正确；
B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1,；反应前二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应后碳元素的化合价为-2，反应中有两种元素的化合价发生改变，说法错误；
C、由化学方程式，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，说法正确；
D、由化学方程式可知，该反应不属于四种基本反应类型；
答案：B。
5．B
【详解】试题分析：A、稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液发生中和反应发生氯化钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别． B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别． C、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别． D、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
考点：酸、碱、盐的鉴别．
6．D
【详解】A、氯化钡与硝酸银也能反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，选项错误；
B、碳酸盐固体也能与稀盐酸反应生成气体，产生气泡，固体也有可能是碳酸盐，选项错误；
C、氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中的离子不能定向运动，选项错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，选项正确，故选D。
7．A
【详解】A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，图中纵坐标(y)不能表示生成CO2的质量，故A错误。
B、向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7，故C正确；
D、向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故D正确。
故选：A。
8．B
【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
B、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、汞俗称水银，是一种金属单质，不符合题意。
故选B。
9．B
【详解】A、水通电发生分解反应，水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，是破坏旧分子、形成新分子的过程，故选项说法正确；B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Ca(OH)2，故选项说法错误；C、由不同种元素组成的纯净物是化合物，化合物一定含有两种或两种以上元素，故选项说法正确；D、盐酸、硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+，故选项说法正确。故选B。
10．D
【详解】A、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意；
C、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得到氢氧化钙溶液，不符合题意；
D、加入足量铜粉，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤，除去过量的铜和反应生成的银，可除去杂质，符合题意。
故选D。
11．A
【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶于空气中的水形成白雾，打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不是白烟，故A错误；
B、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，铜附着在铁钉上，铁钉上有紫红色的固体生成，故C正确；
D、镁的活动性比铁强，同时将等质量的镁粉、铁粉分别放入相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈，故D正确。
故选A。
12． 不锈钢 活性炭 分解
【详解】（1）不锈钢是铁的合金，故填不锈钢；
（2）活性炭具有吸附性，可以做净水器；
（3）生石灰与水反应是化合反应，铁与硫酸铜反应是置换反应，氢氧化钙与硫酸铜反应是复分解反应，故没有分解反应；
13．(1)元素
(2)保持洁净干燥
(3)
(4)肥皂水
(5)醋/食醋
(6)调大灶具的进风口，使氧气更充足
(7) 用锅盖盖灭 隔绝氧气
(8)
【详解】（1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填元素；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止菜刀生锈的措施是保持洁净干燥；
（3）铝制品耐用的原因是铝在常温下能与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为；
（4）自来水中含有较多钙盐、镁盐，属于硬水；煮沸过的水中，钙盐、镁盐转化为沉淀，水的硬度减小，属于软水；因此鉴别自来水和煮沸过的水可以用肥皂水，具体方法是：分别取等量水样于两支试管中，并加入等量的肥皂水，振荡后，浮渣多、泡沫少的是自来水，浮渣少、泡沫多的是煮沸过的水，故填肥皂水；
（5）水垢的主要成分为碳酸钙，不溶于水，能溶于酸(与酸反应)，而厨房中常见的显酸性的物质为食醋，所以可用食醋除掉水垢；
（6）燃料充分燃烧的条件是：有充足的氧气，可燃物与氧气有足够大的接触面积；拧开灶具阀门点火时，发现火焰发红，锅底被熏黑，说明燃料燃烧不充分，所以想使火燃烧更旺的正确做法是：调大灶具的进风口，使氧气更充足；
（7）灭火的方法有：隔绝氧气、清除可燃物、使温度降低到着火点以下；油锅着火，能够快速灭火的方法是盖锅盖，灭火原理是隔绝氧气；
（8）“自热”的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为。
14． C2H5OH（或C2H6O） KNO3(合理即可)
【详解】（1）医用酒精溶液中的溶质是酒精，根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此酒精表示为：C2H5OH（或C2H6O）；
故填：C2H5OH（或C2H6O）
（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，如硝酸钾、磷酸铵等。
故填：KNO3（合理即可）
15． HNO3 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 N2 N2O5
【详解】解离出的阳离子全部是是氢离子为酸，氢元素+1价，氮元素+5价，氧元素-2价，可组成硝酸，金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成碱，氢氧化铜是难溶性碱，含有铜离子的盐呈蓝色，故硝酸铜呈蓝色，氮元素0价，可形成单质氮气，+5价的氮和-2价的氧，形成氧化物五氧化二氮，故填：HNO3；Cu(OH)2；Cu(NO3)2；N2；N2O5。
16． 吸水 CaO＋H2O=Ca(OH)2 (NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑ Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
【详解】(1)浓硫酸可以做某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收气体中混有的水蒸气；
(2)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，生石灰与水反应产生氢氧化钙的化学方程式表示其原理：CaO＋H2O=Ca(OH)2；
(3)当施用铵态氮肥时不要与碱性物质混用以避免肥效降低，硫酸铵与熟石灰混合研磨时会产生硫酸化钙、水和氨气发生反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O＋2NH3↑；
(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常会附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，可用稀盐酸除去，稀盐酸与Mg(OH)2反应产生氯化镁和水的化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；
(5)用稀盐酸与铁锈反应产生氯化铁和水的化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；
17． 用胶头滴管（或玻璃棒）取B溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH值 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）测定溶液pH的正确方法为：利用pH试纸测定溶液的pH值得方法为用胶头滴管（或玻璃棒）取B溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出该溶液的pH值；
（2）A、E为组成元素相同的氧化物，且A可与赤铁矿反应生成E，故A为一氧化碳，E为二氧化碳，D可以用于制烧碱且能与二氧化碳相互转化，则D为碳酸钠，C、D为同类别物质且C也能与二氧化碳相互转化，则C为碳酸钙，B中含有地壳内含量最高的元素即氧元素，且能与二氧化碳相互转化，则B为碳酸。故D制取烧碱的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由上述推断可知，A为一氧化碳，E为二氧化碳，故反应方程式为。
18． KHCO3 减少大气中的CO2，产生清洁能源，实现低碳经济（合理即可） K2CO3
【详解】（1）把含有大量CO2的空气吹入盛有饱和碳酸钾（ K2CO3）溶液的反应池中，碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，故进入分解池中的主要物质是KHCO3；
（2）由图可知，该流程可以吸收二氧化碳，生成清洁能源甲醇，实现低碳经济；
（3）由图可知，碳酸钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（4）合成塔中二氧化碳和氢气在2×105Pa、300℃，铬锌触媒的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
19． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 检验只用O2是否会使镁条变黑 O2（N2可填写可不填写） 2、5 H2O、CO2、O2 常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应 稀盐酸和澄清石灰水
【详解】（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）实验1的目的是检验只用O2是否会使镁条变黑；
（3）实验3中，试管内的气体主要含有CO2、O2；
（4）得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是2、5；
（5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是H2O、CO2、O2同时共存；
（6）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应；
（7）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，碳酸盐的检验试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
【点睛】
20．（1）1:4
（2）4.4
（3）依题意可得，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，消耗稀盐酸的的质量为50g×4-100g=100g，K2CO3与HCl反应生成二氧碳气体质量4.4g，设与K2CO3反应的HCl质量为x：
稀盐酸的溶质质量分数为: 。
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）K2CO3中碳元素与氧元素质量比为12：（16×3）=1:4；
（2）由表中数据可知，第四次加入稀盐酸后，稀盐酸与混合溶液恰好完全反应，根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+250g-295.6g=4.4g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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