第三单元海水中的化学复习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（　　）
A．、 H+ 、Na+ 、OH﹣ B．H+、、 K+ 、
C．Cl﹣ 、 K+ 、Ca2+、 D．Ca2+、、 、Na+
2．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是
A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯
B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台
C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台
D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯
3．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验。下列说法正确的是

A．M溶液一定能使紫色石蕊溶液变红 B．N溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C．M、N溶液一定只含两种溶质 D．干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
4．关于下列反应 Na2CO3+HCl=X+NaCl，说法正确的是
A．X的化学式为H2CO3 B．Na2CO3俗称小苏打
C．Na2CO3 碳元素和氧元素的质量比为1:3 D．HCl是胃酸的主要成分
5．下列实验中，能达到相应目的的是（　　）
A．制取少量NaOH溶液：将Ca（OH）2溶液和NaCl溶液混合，过滤
B．除去CaCl2溶液中的少量HCl：加入过量的CaCO3粉末，充分反应后过滤
C．检验NaOH溶液和盐酸反应后的溶液中是否有的盐酸：取样后滴加AgNO3溶液
D．分离CaCl2和MgCl2的固体：溶解后，加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤，蒸发
6．下列是粗盐提纯中操作步骤，其中正确的是
A．溶解时用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．滤纸没有紧贴漏斗壁会导致滤液仍然浑浊
C．停止加热后立即将蒸发皿直接放试验台上
D．蒸发时没用玻璃棒搅拌致氯化钠产率偏低
7．不能用水来进行鉴别的一组物质是（ ）
A．Na2SO4固体和CuSO4固体 B．CaCO3固体和Na2CO3固体
C．BaCl2固体和NaNO3固体 D．浓H2SO4和稀H2SO4
8．下列不能用来治疗胃酸过多的是
A．氢氧化镁 B．小苏打
C．氢氧化铝 D．熟石灰
9．在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（ ）
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
10．下列有关化学史的叙述错误的是
A．拉瓦锡发现空气是由氧气和氮气组成
B．侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了卓越贡献
C．波义耳提出了原子论
D．门捷列夫制得了第一张元素周期表
11．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是

A．若反应均是化合反应，则乙可为CO
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C．反应均是复分解反应，甲可以是硫酸
D．①②③都可以是置换反应
12．下列实验操作符合规范要求的是
A．称取一定质量的氯化钠固体，先在右盘放砝码和移动游码，后在左盘放药品
B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里
C．“配制50g溶质质量分数15%的氯化钠溶液”实验中，用10mL量筒量取蒸馏水
D．“溶液的酸碱性”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润
二、填空与简答
13．（1）下列实验现象描述正确的是 （多选，用字母作答）。
A 磷在空气中燃烧，产生大量的烟雾
B 在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由红色变黑色
C 铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体
D 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
E 涤纶和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味
（2）下列请从甲、乙两题中任选一个作答。
甲-用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸 乙-粗盐中难溶性杂质的去除
Ⅰ．实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有 （填序号）。 Ⅱ．稀释时，需将硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是： 。 Ⅲ．写出玻璃棒另外一种用途 Ⅰ．过滤需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台、烧杯和 （填一个序号）。 Ⅱ．蒸发过程中，需不断进行搅拌，其目的是： 。 Ⅲ．写出玻璃棒另外一种用途 。
可供选择的仪器：A烧杯　　B蒸发皿　　C托盘天平　 D10mL量筒 E、100mL量筒　　F药匙　　G胶头滴管　　H漏斗
14．通过溶解、过滤、蒸发等操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgSO4、CaCl2，还需依次用到 溶液、Na2CO3溶液（两种药品均过量），该过程中碳酸钠溶液要过量的原因是 ；待分离出沉淀后，再加入适量盐酸，蒸发结晶后得到纯净的NaCl，该过程中玻璃棒不断搅拌的作用是 。
15．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） 20 40 60
溶解度（g/100g水） 36.0 36.6 37.3
（1）20℃时氯化钠的溶解度是 g/100g 水。
（2）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠 的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是 。
16．按要求从氮气、氧气、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化铝、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）空气中含量最多的气体单质 ；
（2）常用作炼铝的氧化物 ；
（3）海水中含量最多的盐 ；
（4）常用作改良酸性土壤的碱 。
17．如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）通电一段时间后，试管A与试管B所收集到的气体体积比为 ，该实验的化学方程式为 ．
（2）实验室检验试管B中气体的方法是 ．
（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为 ．
18．某固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Cu(NO3)2、MgCl2中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该固体的成分，进行了如下实验探究：
(1)取少量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则可以推知原固体中一定不含有 。
(2)向固体A中加入过量的稀盐酸，产生气泡，固体部分溶解，充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，则原固体中一定含有 。一定不含有 。可能存在的物质是 。
19．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
温度/C 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 128
请回答下列问题：
（1）将粗盐从海水中结晶出来的方法是 。
（2）经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是 ，40℃时，50g水中最多溶解氯化钙 g。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填序号）。
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
（4）如图2溶解度曲线图中，能表示氯化钙溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
三、科学探究题
20．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO3 3H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3 3H2O的方法如图1：
(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3 3H2O↓+2 。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填标号)。
a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度(℃) 产物
46.95 MgCO3 3H2O
47.95 MgCO3 3H2O
48.95 MgCO3 3H2O
49.95 Mg5(OH)2(CO3)4 4H2O
则沉淀过程选择的温度为 ，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。【测定MgCO3 3H2O的纯度】
【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(2)MgCO3 3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
(3)Mg5(OH)2(CO3)4 4H2O也可以表示为Mg(OH)2 4 MgCO3 4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。
【实验步骤】
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3 3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
(1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为 。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。
(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一： ，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3 3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3 3H2O的纯度为 (写出计算过程)。
(6)若获取MgCO3 3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4 4H2O，则样品中MgCO3 3H2O的纯度 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
四、计算题
21．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】A、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，故A选项不符合题意；
B、H+和两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故C选项符合题意；
D、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．A
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；药匙用于取用粗盐；在溶解操作中，所需仪器是烧杯和玻璃棒；过滤操作中，所需仪器是铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；蒸发操作中，所需仪器是铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
【详解】A、该组仪器实验必须使用，故选项正确；
B、该组仪器中试管夹不需使用，故选项错误；
C、该组仪器中镊子不需使用，故选项错误；
D、该组仪器中试管不需使用，故选项错误。
故选A。
3．B
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水都呈碱性，M溶液一定含有氢氧化钙、氢氧化钠中一种或两种，而紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，因此M溶液一定能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；
B、如果干燥剂中是NaOH和CaCl2时，b溶液中一定有没有反应的NaOH和过量的Na2CO3；如果干燥剂中是NaOH和CaO时，氢氧化钠不能反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此b溶液中一定有NaOH和过量的Na2CO3；如果干燥剂中是CaO和CaCl2时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此b溶液中也一定有NaOH和过量的Na2CO3，因此无论干燥剂中含有哪两种物质，b溶液中一定有NaOH和Na2CO3，故选项说法正确；
C、如果干燥剂中是氢氧化钠和氯化钙时，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b溶液中的溶质是氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠，故选项说法不正确；
D、由实验现象可知，干燥剂可以是CaO、NaOH和CaCl2中的任意两种物质，故选项说法不正确。
故选B。
4．D
【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，故X是水和二氧化碳，错误；
B、碳酸钠的俗称是苏打，错误；
C、Na2CO3 中碳原子与氧原子的个数比为1:3碳，故碳元素和氧元素的质量比不可能为1:3，错误；
D、HCl是胃酸的主要成分，正确。故选D。
5．B
【详解】A、将Ca（OH）2溶液和NaCl溶液混合，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，选项错误；
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确；
C、取样后滴加AgNO3溶液，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验NaOH溶液和盐酸反应后的溶液中是否有的盐酸，选项错误；
D、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，蒸发，得到的是氯化钙和氯化钠的混合物，且无法分离出氯化镁，选项错误，故选B。
6．D
【详解】A、溶解时用玻璃棒搅拌可加快溶解，不会改变氯化钠的溶解度，故A错误；
B、滤纸没有紧贴漏斗壁会导致过滤慢，故B错误；
C、停止加热后，蒸发皿温度高，不能立即将蒸发皿直接放试验台上，故C错误；
D、蒸发时没用玻璃棒搅拌，使液体飞溅，致氯化钠产率偏低，故D正确。
故选D。
7．C
【详解】A、Na2SO4固体溶于水得到无色溶液,CuSO4固体溶于水得到蓝色溶液，A选项能用水来进行鉴别，不符合题意；
B、CaCO3固体难溶于水，Na2CO3固体易溶于水，B选项能用水来进行鉴别，不符合题意；
C、BaCl2固体溶于水得到无色溶液，NaNO3固体溶于水得到无色溶液，C选项不能用水来进行鉴别，符合题意；
D、浓H2SO4溶于水放热，稀H2SO4溶于水不放热，D选项能用水来进行鉴别，不符合题意。故选C。
8．D
【详解】A、氢氧化镁可以盐酸发生反应生成氯化镁和水，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故C正确，
D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误。故选D。
【点睛】用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。
9．C
【详解】试题分析：碳酸钙通过高温分解能够产生氧化钙，发生的反应是分解反应，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，发生的反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，发生的反应是复分解反应所以整个过程中包括的反应类型有化合反应，分解反应和复分解反应，不包括置换反应，故选C
考点：四种基本反应类型
10．C
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确。
B、侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了卓越贡献，故选项说法正确。
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法错误。
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，编制了第一张元素周期表，故选项说法正确。
故选C。
11．B
【详解】A、若反应均是化合反应，则甲可以是碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳可以和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，碳可以和氧气充分燃烧生成二氧化碳，一氧化碳可以和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故A选项推测正确，不符合题意；
B、若反应均是分解反应，甲是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，则乙、丙为氢气或氧气的一种，由于氢气和氧气不能通过分解反应相互转化，反应③不成立，故B选项推测不正确，符合题意；
C、若反应均是复分解反应，则甲可以是硫酸，乙是硫酸铜，丙是硫酸钡，硫酸可以和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸可以和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故C选项推测正确，不符合题意；
D、若甲是碳，乙是铁，丙是铜，则碳可以和氧化铁在高温条件生成铁和二氧化碳，碳可以和氧化铜在高温条件生成铜和二氧化碳，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，三个反应均为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D选项推测正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】根据物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，使物质间的转化关系判断简便易行。
12．A
【详解】A、称取一定质量的氯化钠固体，先在右盘放砝码和移动游码，后在左盘放药品，直至天平平衡，操作正确；
B、在“粗盐的提纯”实验中，过滤时不能将悬浊液直接倒入漏斗里，应用玻璃棒引流，操作错误；
C、配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为7.5g，水的质量为42.5g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的体积是42.5mL，选择50mL的量筒，操作错误；
D、在“溶液的酸碱性”实验中，测定pH正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，若测定溶液pH时先将试纸湿润，测量结果会不准确，操作错误。
故选A。
13． CD DE 浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热 引流 H 防止局部温度过高 引流
【详解】（1）A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟。A错误；
B、在CO还原氧化铜的实验中，固体的颜色由黑色变为红色，氧化铜是黑色，铜是红色。B错误；
C、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体。C正确；
D、二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，生成碳酸，碳酸呈酸性，溶液由紫色变为红色。D正确；
E、涤纶和羊毛点燃时，只有羊毛可以闻到烧焦羽毛的气味。E错误。
故选CD；
（2）甲：Ⅰ、实验需要5.4mL浓硫酸和90mL的水，量取两种液体用到的仪器有10mL量筒、100mL量筒、胶头滴管。量筒的选择应该根据就近原则。故答案为：DEG；
Ⅱ、稀释时，需要将浓硫酸缓慢的倒入水中，并且不断地用玻璃棒。因为浓硫酸的密度比水大，溶于水放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌，可以散热，防止液体飞溅。故答案为：浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热；
Ⅲ、玻璃棒另外一种用途就是引流或蘸取待测液测定溶液酸碱度等。故答案为：引流；
乙：Ⅰ、过滤需要用到的仪器有玻璃棒、铁架台、烧杯、漏斗。故答案为：H；
Ⅱ、蒸发过程中，需要不断地搅拌，其目的是：防止局部温度过高，避免造成液滴飞溅。故答案为：防止局部温度过高；
Ⅲ、玻璃棒另外一种用途就是引流或蘸取待测液测定溶液酸碱度等。故答案为：引流。
14． Ba(OH)2 除尽氯化钙和剩余的氢氧化钡 搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钡可以将镁离子沉淀，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；过量的碳酸钠和剩余氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再进行过滤除去沉淀物；最后再加入适量盐酸除去反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氧化钠、水和二氧化碳；碳酸钠溶液要过量的原因是除尽氯化钙和剩余的氢氧化钡；蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅排，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，此时玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀，防止液体溅出。
15． 36.0； 易溶于水； 过滤。
【详解】（1）由氯化钠的溶解度数据表，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g。
（2）氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯；操作Ⅲ能分离氯化钠溶液和泥沙，操作Ⅲ的名称是过滤。
16． N2 Al2O3 NaCl Ca(OH)2
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【详解】（1）空气中含量最多的气体单质为氮气，其化学式为N2；
（2）常用作炼铝的氧化物为氧化铝，其化学式为Al2O3；
（3）海水中含量最多的盐为氯化钠，其化学式为NaCl；
（4）常用作改良酸性土壤的碱为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
【点睛】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
17． 2:1 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气 Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+ CO2↑
【详解】试题分析：（1）A对应负极产生氢气，B为氧气，那么体积比为2:1；为水的电解反应；（2）B为氧气，将带火星的木条伸入试管B中，带火星木条复燃，说明是氧气；（3）由客观事实，根据质量守恒定律书写。
考点：水的电解，化学方程式的书写
18．(1)Cu(NO3)2
(2) Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 MgCl2 NaOH
【详解】（1）因为过滤得白色固体A和无色滤液B，而Cu(NO3)2溶液显蓝色，故一定不含Cu(NO3)2；
（2）BaCl2和Na2CO3、Na2SO4分别反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，NaOH和MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀，碳酸钡和氢氧化镁能和稀盐酸反应，硫酸钡不溶于盐酸，但充分反应后，再向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明一定没有MgCl2， NaOH溶液是否存在不能确定，可能存在的物质是NaOH，故原固体中一定含有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4；一定不含有MgCl2，可能存在的物质是NaOH。
19． 蒸发结晶 氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液 64 A 甲
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶。
（2）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液，所以经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出，40℃时，氯化钙的溶解度为128g，所以在该温度下，50g水中最多溶解氯化钙64g。
（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项说法正确。
B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。
故填：A；
（4）由表格中的数据可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而明显增大，所以甲表示氯化钙溶解度曲线。
20． NaCl C 48.95% 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 防止空气中的CO2进入C装置干扰实验 bc Ba(OH)2溶解度大，溶液浓度大等合理答案 92.0% 偏大
【详解】（1)根据质量守恒定律求得：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3 3H2O↓+2___,中需要填氯化钠，化学式为NaCl
（2）溶液的pH显降低后升高，故应该先通入二氧化碳，故选C；由图可知溶液的温度为49.95℃时，生成的物质是Mg5(OH)2(CO3)4 4H2O，当溶液的温度为48.95℃时，剩余溶液中镁离子的含量最少，大部分转化为MgCO3 3H2O，故选48.95℃；
【实验步骤】(1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收
(2)C装置中二氧化碳与氢氧化钙反应生成CaCO3和水的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O D中碱石灰的作用为防止空气中的CO2进入C装置干扰实验
（3）a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体，否C装置中会吸收空气中的二氧化碳气体，使测量结果偏大；b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸不能提高测定准确度；
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度；d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡可以防止空气中的二氧化碳气体进入C装置；故选bc
（4）氢氧化钙的溶解度小，吸收二氧化碳的能力有限，故将氢氧化钙换为氢氧化钡；
根据质量守恒定律，CaCO3与MgCO3 3H2O的关系式为MgCO3 3H2O - CaCO
样品中MgCO3 3H2O的纯度为=92.0%
（5）Mg5(OH)2(CO3)4 4H2O比MgCO3 3H2O含有较多的粒子，故最终测定结果偏大；
21．9.8g 5%
【详解】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
答案第1页，共2页
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