第十一单元盐化肥复习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 复习题
一、选择题
1．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的选项是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 氮气 氧气 通入灼热氧化铜
B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气,点燃
C 硝酸铜溶液 硝酸银 加入过量的铜粉,过滤
D 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质的分类不正确的是(　　)
A．氧化物：H2O、CO、Fe2O3
B．酸：CH3COOH、HCl、H2SO4
C．碱：NaOH、Ca(OH)2、NaHCO3
D．盐：NH4NO3、KCl、CuSO4
3．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应属于复分解反应 B．X的化学式是AgS
C．反应前后分子的种类不变 D．该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Zn2+、Na+、、C1-
C．pH=11的溶液中：Mg2+、Ba2+、、CI-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
5．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸
B KCl固体 MnO2固体 加入足量的水溶液，再过滤，蒸发
C CO2气体 CO气体 点燃
D KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．下列对应的化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O2MgO2
B．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
C．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
D．煅烧石灰石制生石灰CaCO3＝CaO+CO2↑
7．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别加适量水溶解，触摸容器外壁
B 除去CO2中少量的CO 气体通入适量的NaOH溶液，干燥
C 除去NaCl溶液中少量的CuCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
D 除去KCl固体中少量的MnO2 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关酸、碱、盐的说法不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．用碳酸钠作焙制糕点的发酵粉
D．用pH试纸测得某碱性溶液的pH为10
9．下列化学反应不属于基本反应类型的是
A．
B．
C．
D．
10．下列选项中物质的名称、俗名、化学式、分类完全一致的是
A．碳酸钙 火碱 CaCO3 盐 B．氢氧化钙 熟石灰 Ca（OH）2 碱
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH 碱 D．氢氯酸 硫酸 H2SO4 酸
11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
12．下列有关物质用途的叙述不正确的是。
A．食盐可作调味品及防腐剂
B．纯碱可消除面团发酵时产生的酸性
C．硝酸铵(NH4NO3)可作复合肥料
D．胆矾可用来配制农药波尔多液
二、填空与简答
13．以下属于钾肥的是 、 、 （可填补满）；属于磷肥的是 。
A．K3P04 B．K2SO4 C．KN03 D．Ca（H2P04）2．
14．下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“-”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题:
（1）A处贴上的卡片可以是 (写卡片中的化学式)。
（2）B处卡片中的物质的分类是 (选填“酸”、“碱”或“盐”)
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 反应。
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是 (填序号) 。
①NaOH
②Zn
③Ag
④Fe2O3
15．分类是学习和研究物质及其变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，”填写在对应的位置上（写化学式）。
① ② ③ ④ ⑤
16．“魔法世界，魅力化学”。在元旦的新年晚会上，同学们表演了多个魔术节目，很多魔术中运用了化学知识，请尝试对以下魔术进行揭秘。
(1)“神掌驱魔”，表演者手掌击在别人身上，在击打处出现红色“掌印”。揭秘：表演者事先在被击打人身上喷洒了无色指示剂酚酞试液，表演者手掌涂抹了某种 性物质。
(2)小明表演了一个小魔术：“矿泉水”变成“牛奶”、“雪碧”和“红酒”。
①“矿泉水”实际是石灰水，加入液体A后出现白色浑浊，形似牛奶，该过程发生反应的化学方程式为 。
②“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，则B物质是 。
③C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，则雪碧的组成显 性（酸或碱）。
17．请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A 氯化钠 B 石墨 C 熟石灰 D 钛合金
(1)可用于制铅笔芯 。
(2)可用来制造人造骨 。
(3)重要的调味品 。
(4)常用于改良酸性土壤的是 。
18．如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“——”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，B的俗名叫消石灰，D的俗名叫烧碱，C的俗名叫纯碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物。
(1)B的化学式为 ；
(2)C与E反应的基本类型是 ；
(3)C→D反应的化学方程式为 ；
(4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所示），则载人舱X代表的物质可能是______（填序号）。
A．C B．CO2 C．Fe2O3 D．CaCO3
19．海洋是一个巨大的宝库，蕴藏着丰富的化学资源。
(1)自来水厂净化水时，使用了活性炭，是利用了活性炭的 性。
(2)海水淡化普遍采用的方法是蒸馏法，鉴别海水与蒸馏水的化学方法是向其中加入硝酸银溶液。海水中含量最多的盐与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 。
(3)利用海水晒盐，经过初步处理后得到的粗盐中含有钠离子、氯离子、钙离子、硫酸根离子。下图是工业上将粗盐制成精盐的主要流程：
试剂X中溶质的化学式是 ，步骤⑤中加入过量稀盐酸的目的是 。
(4)海水是宝贵的自然资源，下图是从海水中获取镁和氯气的工艺流程图：
生石灰与水反应的基本反应类型为 ；操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ；电解氯化镁的化学方程式为 。
(5)要将11.6g氢氧化镁完全反应，至少需要7.3%的稀盐酸 克？
三、科学探究题
20．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的活动
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是 。（精确到0.1%）
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是 。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①白色沉淀A与盐酸反应的化学方程式为 。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质已变质。
四、计算题
21．某硝酸钠和氯化钠的混合物 20.2 g，将此混合物加入 136 g 硝酸银溶液中，恰好完全反应后得到溶液的质量为 127.5 g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量 ；
(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比 （最简比）；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、氧气不与灼热氧化铜反应，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钠和氢氧化钠溶液能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．C
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此分析。
【详解】A、H2O、CO、Fe2O3都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故正确；
B、CH3COOH、HCl、H2SO4都是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，属于酸，故正确；
C、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
D、NH4NO3、KCl、CuSO4都是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐，正确；
故选：C。
【点睛】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据酸、碱、盐、氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．D
【详解】A、该反应不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ag、H、S、O的原子个数分别为4、4、2、2，反应后Ag、H、S、O的原子个数分别为0、4、0、2，则X中含有4个银原子和2个硫原子，X的化学式为Ag2S，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应物为Ag、H2S和O2，生成物为Ag2S和H2O，反应前后分子的种类发生改变，故选项说法不正确；
D、反应中银元素的化合价由0价变成+1价，氧元素的化合价由0价变为-2价，因此该反应前后Ag、O元素的化合价发生改变，故选项说法正确。
故选D。
4．B
【详解】A、钾离子、钠离子、硫酸根离子在溶液中为无色，高锰酸根离子在溶液中为紫色，不符合题意；
B、酸性溶液中说明含有氢离子，锌离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子与氢离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能共存，符合题意；
C、pH=11的溶液中含有大量氢氧根离子，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能共存，不符合题意；
D、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意。
故选B。
5．B
【详解】A、氧化钙和碳酸钙均会与稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙杂质，故选项错误；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解过滤蒸发即可除去二氧化锰杂质，故选项正确；
C、二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，所以不能用点燃除去二氧化碳中的一氧化碳杂质，故选项错误；
D、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，但会引入新的杂质氯化钠，故达不到除杂目的，故选项错误。
故选B。
6．C
【详解】A、氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项不正确；
B、铜属于不活泼金属，与硫酸不反应，故选项不正确；
C、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故选项正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故选项不正确。
7．A
【详解】A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，分别加适量水溶解，触摸容器外壁可以鉴别，方案合理；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能将气体通入适量的NaOH溶液，干燥，这是因为二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，无法除去CO2中少量的CO，方案不合理；
C、氢氧化钾和氯化铜反应生成氯化钾，对于氯化钠也是杂质，方案不合理；
D、二氧化锰难溶于水，所以除去KCl固体中少量的二氧化锰应该加足量水溶解，过滤，蒸发结晶，方案不合理。
故选：A。
8．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，此选项正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈中的氧化铁反应，可用于金属除锈，此选项正确；
C、用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉，而不是碳酸钠，此选项错误；
D、用pH试纸能准确测得pH值的整数，所以可用pH试纸测得某碱性溶液的pH为10，此选项正确。
故选C。
9．C
【分析】基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。
【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是由两种物质相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的反应物和生成物都是两种化合物，不是相互交换成分，不属于基本反应类型，符合题意；
D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质与一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
【点睛】四种基本反应类型：化合反应：A+BAB;分解反应：AB+C;置换反应：A+BCB+AC;复分解反应：AB+CDAD+CB。
10．B
【详解】A、碳酸钙是大理石的主要成分，火碱是氢氧化钠的俗名，化学式CaCO3，属于盐。错误。
B、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（OH）2，解离出的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，正确。
C、氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，化学式NaOH，属于碱，错误。
D、氢氯酸是盐酸的别名，盐酸是氯化氢的水溶液，错误。
故选B。
11．D
【详解】试题分析：能大量共存即不能发生化学反应。A中氯化铁是黄色溶液；B中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀而不能共存；C中氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀而不能共存；故选D。
考点：物质间的反应
12．C
【详解】试题分析：硝酸铵(NH4NO3)只含植物需要的营养元素氮元素，属于氮肥而不是复合肥。
考点：常见的盐、化学肥料
13． A B C AD
【详解】属于钾肥的是A．K3P04 B．K2SO4 C．KN03。属于磷肥的是A．K3P04，
D．Ca（H2P04）2．
点睛∶本题主要考查化肥的种类。
14． （或） 碱 （或） 置换 ①②
【详解】从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此：
（1）A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：（或）；
（2）B处是氢氧化钙，属于碱；
（3）若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为；（若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：），该反应符合置换反应的特点，为置换反应；
（4）①氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；
②锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；
③银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；
④氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；
故选：①②。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．
【详解】①单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气，故填N2；
②氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如三氧化硫，故填SO3；
③酸是指溶于水离解生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硝酸，故填HNO3；
④碱是指溶于水离解生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾，故填KOH；
⑤盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钾，故填KCl。
【点睛】物质的分类是基础化学知识，但却是学习难点之一，要正确、合理地对物质作出分类，需要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
16．(1)碱
(2) （合理即可） 稀盐酸（其它合理答案亦可） 酸
【详解】（1）无色酚酞试液遇碱变红，故表演者手掌涂抹了某种碱性物质；
（2）①氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故液体A可能是碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为：；
②“牛奶”中加入B，有大量气泡产生，变成雪碧，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，故B物质可能是稀盐酸；
③C是一种紫色的溶液，滴入“雪碧”中变为红色，C应为紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，则雪碧的组成显酸性。
17． B D A C
【详解】（1）石墨质软灰黑，可用于铅笔芯。
（2）钛合金与人体有较好的生物相容性，可用于人造骨骼。
（3）氯化钠用于厨房调味品。
（4）熟石灰是碱类物质，能与酸反应生成盐和水，农业上常用来改良酸性土壤。
18．(1)Ca(OH)2
(2)复分解反应
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)B
【分析】A是最常用的溶剂，则A为水，B的俗名叫消石灰，则B为氢氧化钙；C的俗名叫纯碱，则C为碳酸钠；D的俗名叫烧碱，则D为氢氧化钠；E是人体胃液中含有的酸，则E为盐酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，则F可以是盐，如氯化钙；
【详解】（1）由分析可知，B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
（2）C与E反应，即碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；
（3）C→D的反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）由图可知X代表的物质能与碳酸钠相互转化，碳、氧化铁、碳酸钙都不能与碳酸钠相互转化，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选B。
19． 吸附 Na2CO3 除去过量的CO32-(或Na2CO3) 化合反应 漏斗 设至少需要7.3%的稀盐酸的质量为x
x=200g
答：至少需要7.3%的稀盐酸200g。
【详解】(1)自来水厂利用活性炭净化水时，是利用了活性炭的吸附性。
(2)氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为。
(3)经过初步处理后得到的粗盐中含有钠离子、氯离子、钙离子、硫酸根离子，溶解后加入过量的氯化钡，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，试剂X则需要除去钙离子和剩余的钡离子，试剂X为碳酸钠溶液，其中溶质的化学式是Na2CO3，碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙沉淀，与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，过滤后滤液中含有过量的碳酸钠，步骤⑤中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的CO32-(或Na2CO3)，最后蒸发时氯化氢会挥发掉。
(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应；操作①为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为。
(5)见答案。
20． 8.8% NaCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH 、 Na2CO3
【详解】［查阅资料］根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：8.8%；
［进行实验］
（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；
（2）①白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3。
21．(1)解：生成氯化银的质量为20.2g+136g-127.5g=28.7g
设有氯化钠的质量为x，消耗硝酸银的质量为y，生成硝酸钠的质量为z
(2)硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比为34g：(136g-34g)=1:3
(3)反应后所得溶液中硝酸钠的质量为17g+（20.2g-11.7g）=25.5g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：原混合物中氯化钠的质量为11.7g。硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比1:3。反应后所得溶液中溶质的质量分数20%。
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