专题7初识酸、碱和盐检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题7 初识酸、碱和盐 检测题
一、选择题
1．同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中正确的是
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 5 2 3
反应后质量/g x 5 10 12
A．乙是催化剂
B．x的值为0
C．该反应是复分解反应
D．反应中甲、丁质量之比为17：9
2．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作或方法
A 验证乙醇中含有碳、氢和氧三种元素 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，再将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
B 鉴别HCl、Na2SO4、Na2CO3、四种溶液 利用组内物质相互反应即可鉴别
C 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
D 配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 称量2.5 gNaCl固体放入烧杯，加入47.5mL水，搅拌至全部溶解
A．A B．B C．C D．D
3．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3﹣ H+ Na+ OH﹣ B．K+ SO42﹣ Na+ NO3﹣
C．Cl﹣ K+ SO42﹣ Ba2+ D．Ca2+ Cl﹣ CO32﹣ K+
4．下列有关化肥、农药说法错误的是(　　)
A．使用化肥和农药，有效提高了粮食的产量
B．尿素[CO(NH2)2]和KNO3都属于复合肥料
C．常用的化肥有氮肥、磷肥和钾肥
D．氮肥NH4Cl不能和碱性物质混合使用
5．运用推理归纳类比、对比的方法得出下列结论其中合理的是（　　）
A．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
B．金刚石和石墨是不同种物质，在一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
C．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．根据加入熟石灰研磨是否有刺激性气味，区分铵态氮肥和钾肥
6．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是
A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤
D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤
7．古典著作蕴含着许多化学知识，晋代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的药方，“食”通“蚀”)中记载：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合，可去除黑痣”。 煎合后药剂中起到“食肉”作用的主要物质是。
A．Ca(OH)2 B．K2CO3 C．CaCO3 D．KOH
8．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验内容 操作方法
A 区分氯化钾与磷矿粉两种化肥 观察两种化肥的外观
B 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样，分别加水溶解后触碰容器外壁
C 粗盐中难溶性杂质的去除 加入足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D 证明石蜡中含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
9．可以用来除铁锈的是
A．硫酸铜溶液 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
10．下列化肥属于复合肥料的是
A．氯化钾 B．硝酸钾 C．氨水(NH3·H2O) D．碳酸氢铵
11．不同品牌的洗手液pH一般不同，室温时四种洗手液的pH如图所示，下列说法正确的是

A．洗手液b的酸性比洗手液a强
B．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
C．洗手液d能使石蕊试液变红色
D．洗手液c和a混合的pH可能等于7
12．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表达正确的是
A．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：
B．氟原子的结构示意图：
C．铁与盐酸反应：2Fe + 6HCl=2FeCl3 + 3H2 ↑
D．复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4
二、填空与简答
13．某化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个兴趣实验．每次实验时，打开止水夹，均可见C瓶内的水流入D中，B中有气泡逸出．请完成下列空白．
（1）在A处放置燃烧的蜡烛，B中无色溶液变浑浊，写出B中发生反应的化学方程式： ．蜡烛燃烧生成的气体被吸入B中的原因是 ．
（2）在A处放置燃烧的蜡烛，若B中盛有紫色石蕊溶液，则变红色，写出B中发生反应的化学方程式： ．
14．选用Na、C、H、O、N中几种元素符号组成化学式，填写在下列空白处（各填一个）。
（1）不属于碱类但pH＞7的是 ；
（2）一种常见的化肥 ；
（3）保持乙醇化学性质最小的微粒 。
15．某兴趣小组做以下实验探究分子的运动：
(1)实验I：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验I得出
(2)实验II烧杯B中现象 产生这一现象的原因 。
16．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
（1）白云区钟落潭镇某校组织学生参观当地污水处理厂
①图A中现场弥漫着刺鼻的气味，从微粒的角度分析能闻到气味的原因是 。
②图B处理污水的第一道工序是经过格栅，栅格是带有规则分布的网格，其作用是 。
（2）①如图是氮气和氢气在催化剂加热情况下产生氨气的过程，写出化学方程式 。
②用化学式填空 Ca(NO3)2+3 +2H2O＝CaSO4↓+2NO+2H2SO4
（3）如图表示铁锈加入稀硫酸中，完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子，请写出小球代表的离子 、 （填离子符号）
17．水是重要的自然资源。合理开发利用水资源，有利于推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其吸附性，该性质属于 (选填“化学”或“物理”)性质。
(2)天然水具有一定的硬度，生活中可以用 的方法，将较多的可溶性钙镁化合物转化成水垢，从而降低水的硬度。
(3)水作为原料，可获得多种产品。工业上常用水制取水煤气，其反应原理为：，该反应的基本反应类型为 反应。
(4)某同学在电解水实验中，在水中加入硫酸为增强导电性，实验结束后他用广泛pH试纸测出溶液的pH。下列有关做法及说法合理的是___________。
A．通电后溶液中硫酸的质量分数变大
B．将待测液滴在润湿的pH试纸上进行测值
C．用广泛pH试纸测出溶液的pH为2.2
D．电解水实验中可以用氢氧化钠代替硫酸
18．初中化学常见物质的转化关系如图,部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中 D 与 E 的组成元素相同,B、D、E 在通常状况下是气体,F 可用来改良酸性土壤,G 是石灰石的主要成分,M 是一种黑色固体粉末。
请完成下列问题：
（1）物质 M 在反应①中所起的作用是 ；
（2）请写出物质 F 的名称 ；
（3）反应③中伴随着 (填“放热”或“吸热”)现象；
（4）高炉产生的生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。
（5）写出 G→E 反应的化学方程式 ，属于 反应（基本反应类型）。
19．工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图（部分产物已略去）。
第一步：分离空气分离空气的常用方法有以下两种：
方法Ⅰ．将空气液化后再气化。
①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2（选填“高于”、“等于”、“低于”）。在此过程中，氧分子和氮分子 改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于 变化（填“物理”或“化学”）。
方法Ⅱ．用碳分子筛分离。
资料：1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，由于氧分子通过碳分子筛微孔系统的狭窄空隙的扩散速度比氮分子快得多。因此，当加压时它对氧优先吸附。2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱。3、碳分子筛可以再生，能重复使用。
②碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2 O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）。
③根据资料，碳分子筛再生的方法是 。
第二步：合成尿素：
④根据流程图写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式： 。
⑤上述过程生产的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为 kg（结果保留至0.1）。此尿素样品 纯净的尿素（选填是或不是）。
三、科学探究题
20．关于二氧化碳的研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务1】实验室制取干燥的二氧化碳
(1)图1A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中需连接如图1所示装置Ⅰ、Ⅱ，为得到纯净CO2，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 。装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液的作用是 。
【任务2】探究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素
(3)为探究影响大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳快慢的因素，实验小组进行了相关探究，实验设计和数据记录如下表所示。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。
序号 反应物 收集每瓶气体所用时间（单位:秒)
盐酸 浓度 盐酸 体积 大理石 形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶
实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19
实验2 块状 11 12 15 17 21 23
实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 13 13 15 17 26
实验4 块状 12 14 16 19 22 24
实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 —
实验6 块状 20 31 59 — — —
注：本次实验所用的大理石质量均相等；收集的每瓶气体的体积均相等。
①该实验研究影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素有 。
②对比表中实验1和3可得出的结论是 。
③每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，请阐述理由 。
【任务3】探究二氧化碳的性质
(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。（忽略反应前后溶液体积的变化）
【查阅资料】
材料一：溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的，在水中能完全解离出Ca2+和。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。
四、计算题
21．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。
（1）a点溶液中的溶质的化学式是 。
（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数） 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故30+5+2+3=x+5+10+12，x=13，故B不符合题意；
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C不符合题意；
D、反应中甲、丁质量之比为：（30-13）：（12-3）=17:9，故D符合题意。
故选D。
2．A
【详解】A、乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，只能证明乙醇中含有碳元素和氢元素，由于有氧气参加反应，无法证明氧元素来自氧气，还是来自乙醇，选项不能达到实验目的；
B、四种物质两两混合，由反应现象可知（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），只产生气体的是盐酸，产生一个沉淀的是硫酸钾，产生气体和沉淀的是碳酸钠，产生两个沉淀的是氢氧化钡，利用组内物质相互反应即可鉴别，选项能达到实验目的；
C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，选项能达到实验目的；
D、配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×5% =2.5g，需要水的质量为50g-2.5g =47.5g，需要水的体积为47.5 g÷1g/mL=47.5 mL，所以将2.5 gNaCl固体溶解在47.5 mL水中，能形成50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，选项能达到实验目的。
故选A。
3．B
【详解】A、H+、OH﹣两种离子能结合成水分子，不能共存，不符合题意；
B、K+、SO42﹣、Na+、NO3﹣四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能共存，符合题意；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
D、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意。故选B。
4．B
【详解】A、合理的使用化肥和农药，可有效提高粮食的产量，故A说法正确；
B、尿素中含有营养元素氮，属于氮肥，KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B说法错误；
C、常用的化肥有氮肥、磷肥和钾肥，故C说法正确；
D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，故D说法正确。
故选B。
5．D
【详解】A、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，说法错误。
B、金刚石和石墨是不同种物质，因此在一定条件下，石墨转化成金刚石，有新物质生成，是化学变化，说法错误。
C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，说法错误；
D、铵态氮肥中加入熟石灰研磨，生成有刺激性气味的氨气，可以区分铵态氮肥和钾肥，说法正确。
故选：D。
6．B
【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁和氢气，不能制得硫酸铁，故选项A不正确；
B．过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，氧化铁难溶于水，得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确；
C．氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯的硫酸铁溶液，故选项C不正确；
D．生锈的铁钉表面的铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁和水，一段时间后，里面的铁会继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁溶液，故选项D不正确。
故选B。
【点睛】掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键。
7．D
【详解】熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与草木灰（主要成分是碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生成的氢氧化钾具有腐蚀性，在药方中起到“食肉”作用。故选D。
8．C
【详解】A、氯化钾是白色晶体，磷矿粉是灰白色粉末，观察两种化肥的外观可以鉴别，正确；
B、氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水温度降低，取样，分别加水溶解后触碰容器外壁可以鉴别，正确；
C、粗盐中难溶性杂质的去除，加入足量水溶解，过滤除去不溶物，滤液蒸发结晶得到氯化钠，错误；
D、化学反应前后元素种类不变；在蜡烛的火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠出现，说明石蜡中含有氢元素，正确。
故选C。
9．C
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁。
A. 硫酸铜溶液不与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故错误；
B. 水不与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故错误；
C. 盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用来除铁锈，故正确；
D. 氢氧化钠溶液不与氧化铁反应，不能用来除铁锈，故错误；
故选C。
10．B
【详解】A、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、溶液的pH越小，酸性越强，洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，故A错误；
B、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故B错误；
C、洗手液d的pH在12～13之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C错误；
D、洗手液c的pH在8～9之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液c和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液c中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液c中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，故D正确。
故选D。
12．D
【详解】A. 化合物中正负化合价代数和为零，过氧化氢中氢元素为+1，则氧元素的化合价为-1，错误；
B. 原子中质子数=电子数=9，氟原子核外第一层有2个电子，第2层有7个电子，故氟原子的结构示意图：，错误；
C. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2 ↑，错误；
D. 复合肥料磷酸二氢铵的化学式：NH4H2PO4，正确。
故选D。
13． CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体被吸入B中 CO2＋H2O=== H2CO3
【详解】A中的蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O；当打开止水夹时，C瓶内的水流入D中，使C瓶内压强小于大气压，A处气体就被吸入B中；
二氧化碳溶于水发生化学反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊试液变红，反应方程式为: CO2＋H2O=== H2CO3。
14． Na2CO3； NH4NO3（答案合理即可）； C2H5OH。
【详解】（1）由提供的元素组成的碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，pH>7，故填：Na2CO3；
（2）由提供的元素组成的碳酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵均属于盐，含有氮元素，可做氮肥；故填：NH4NO3（答案合理即可）；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，乙醇是由乙醇分子构成的，所以乙醇分子是保持乙醇化学性质的最小粒子，故填：C2H5OH。
【点睛】熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
15．(1)酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色
(2) 溶液变红色 氨分子在不断运动，氨分子从烧杯A扩散到烧杯中B
【详解】（1）向蒸馏水中滴加酚酞，溶液是无色的，说明酚酞试液遇蒸馏水不变色，向其中滴加氨水，溶液变红，说明酚酞试液遇氨水变红，故由实验I得出酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；
（2）由于氨分子不断运动到烧杯B中，会使烧杯B中的溶液变红，故实验II烧杯B中现象为溶液变红色，产生这一现象的原因是氨分子在不断运动，氨分子从烧杯A扩散到烧杯中B；
16． 分子在不断地运动 过滤，除去污水中的大块垃圾 N2+3H22NH3 SO2 SO42﹣ Fe3+
【分析】（1）①根据分子是不断运动的分析回答；
②根据过滤的原理分析回答；
（2）①根据氮气和氢气在催化剂加热情况下产生氨气的过程，写出化学方程式；
②根据质量守恒定律分析化学式并填空；
（3）根据化学反应的实质分析判断。
【详解】（1）①污水处理厂现场弥漫着刺鼻的气味，从微粒的角度分析能闻到气味的原因是：分子在不断地运动，有刺激性气味的分子通过运动分散到周围的空气中。
②图B处理污水的第一道工序是经过格栅，栅格是带有规则分布的网格，其作用是过滤，除去污水中的不溶性大块垃圾。
（2）①氮气和氢气在催化剂加热情况下产生氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3。
②由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，应填入的化学式是：SO2。
（3）铁锈加入稀硫酸中，氧化铁与稀硫酸反应生成了硫酸铁和水，反应前后共同存在的离子是硫酸根离子，反应生成了了铁离子，由此可知小球代表的离子分别是SO42﹣、Fe3+。
故答为：（1）①分子在不断地运动； ②过滤，除去污水中的大块垃圾。（2）①N2+3H22NH3；②SO2；（3）SO42﹣、Fe3+。
17．(1)物理
(2)煮沸
(3)置换
(4)AD
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的颜色和气味，吸附过程中没有新物质生成，所以活性炭的吸附性属于物理性质。
（2）生活中用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）置换反应:是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；而的反应中反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，所以属于置换反应。
（4）A、电解水过程中，水反应生成氢气和氧气，所以溶剂水的质量减小，溶质质量不变，溶液的质量减少，所以溶液中硫酸的质量分数变大，此选项正确；
B、用pH试纸测溶液的pH时，不能将pH试纸润湿，此选项错误；
C、用广泛pH试纸测溶液的pH为整数，不能为小数，此选项错误；
D、电解水实验中，在水中加入硫酸，因硫酸溶液中含有氢离子和硫酸根离子，可以增强水的导电性，而氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，也可以增强水的导电性，所以电解水实验中可以用氢氧化钠代替硫酸，此选项正确；
故选AD。
18． 催化作用 氢氧化钙 放热 金属 分解
【分析】依据M是一种黑色固体粉末，A和M反应后产物中含有M，则可知M是二氧化锰（该反应的催化剂），D与E的组成元素相同，且D在赤铁矿和高温的情况下能够生成E，则可知D是一氧化碳，E是二氧化碳，故B是氧气，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，则F是氢氧化钙，G是碳酸钙，C可以生成氢氧化钙，故C是水，A是过氧化氢，带入验证，推理正确。
【详解】由分析可知（1）二氧化锰在双氧水分解制氧气的反应中是催化剂，故物质M在反应①中所起的作用是催化作用；
（2）F是氢氧化钙；
（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，此反应过程中放出热量；
（4）生铁是铁的合金，属于金属材料；
（5）G是碳酸钙，E是二氧化碳，可以是碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，此反应属于分解反应（合理即可）。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
19． 低于 不发生 物理 大于 减小压强 23.2 不是
【分析】本题考查了工业制氧气—分离空气分离空气的常用方法和尿素的合成，涉及与化学式相关的计算。
【详解】①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2低于O2；在此过程中，氧分子和氮分子不发生改变；此分离空气法属于物理变化；
②碳分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2大于O2；
③根据资料，气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；碳分子筛再生的方法是减小压强；
④根据流程图可以写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：。
⑤上述过程生产的尿素样品标签如下图，则该尿素样品中氮元素的质量为50kg×46.4%=23.2kg。纯净的尿素中氮元素的质量分数=，故此尿素样品不是纯净的尿素。
20．(1)
(2) cdab 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
(3) 盐酸浓度和大理石的颗粒大小 等质量相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越高，反应速率越快 刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多
(4) 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca（HCO3）2 OH-的导电能力强于
【详解】（1）由图可知，图A中发生的反应为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）①盐酸和碳酸钙制取二氧化碳实验中，盐酸易挥发，且溶液中含有水分，则产生的气体中含有氯化氢气体和水蒸气，故应先通入饱和碳酸氢钠溶液中，除去气体中的氯化氢，由c口进入，气体可以充分和碳酸氢钠溶液反应，d口排出，再通入浓硫酸溶液，除去气体中的水分，由a口进入，使气体中的水分可以和浓硫酸充分接触，b口排出，故连接顺序为：cdab；
②装置Ⅱ中饱和NaHCO3溶液可以和氯化氢反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饱和NaHCO3溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体且不引入新杂质；
（3）①由图可知盐酸浓度、体积相等时，等质量的小颗粒的大理石反应比块状大理石快，颗粒大小相同的等质量的大理石和等体积的盐酸溶液反应，盐酸浓度越大，反应越快，则影响大理石和稀盐酸反应制取CO2快慢的因素有盐酸浓度和大理石的颗粒大小；
②实验1和3中的变量为盐酸的浓度，由图可知等质量相同颗粒大小的大理石与等体积盐酸反应，盐酸浓度越高，反应速率越快；
③刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多，不影响实验结果；
（4）①石灰水中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙不溶于水，使溶液中离子的浓度降低，溶液的导电能力下降；
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是，反应产生的碳酸钙没有全部转化成碳酸氢钙，溶液中的离子浓度降低，所以电导率低于初始值；反应生成的碳酸氢钙溶于水，在水中能完全解离出Ca2+和，OH-的导电能力强于，所以电导率低于初始值。
21． Na2SO4、NaOH 30.6%
【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a点pH大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH；
（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x
x=6.125g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页