专题8金属和金属材料检测题2023-2024学年九年级化学仁爱版下册（含解析）

专题8 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1．下列化学方程式中，符合题意且书写正确的是
A．稀盐酸与氧化铁反应：2HCl+FeO=FeCl2+H2O
B．实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
C．除去CO2中含有的少量CO：2CO+O22CO2
D．正常雨水呈弱酸性的原因是：H2O+CO2=H2CO3
2．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是

①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂， 铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B．⑤⑥⑦⑧
C．④⑤⑥⑦⑧⑨ D．⑥⑦⑧⑨
3．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是
A．生产：含硫酸的工业废水，用处理达标后再排放
B．性质：稀硫酸能与黄金反应
C．用途：浓硫酸可用于食品干燥剂
D．处理措施：若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液
4．下列说法正确的是
A．“点石成金”﹣﹣化学反应改变了元素种类
B．自行车的链条用喷漆的方法防止生锈
C．人被蚊虫叮咬后，可在患处抹一些含有酸性物质的溶液、减轻痛痒
D．往汽油中添加乙醇从一定程度上降低对空气的污染
5．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由弱至强的顺序正确的是
A．XZY
B．XYZ
C．YZX
D．ZYX
6．锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是
A．Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B．Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
C．Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D．Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
7．向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体 X 和溶液Y。下列叙述正确的是
A．锌有剩余时，X 中一定有 Mg、Cu 和 Zn
B．锌有剩余时，Y 中一定没有 MgCl 2 和 Cu Cl 2
C．锌无剩余时，X 中一定有 Cu，可能有 Mg
D．锌无剩余时，Y 中一定有 MgCl 2 和 Zn Cl 2
8．下列物质鉴别的方法错误的是
A．区别二氧化碳、氧气和空气——分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象
B．区别过氧化氢和蒸馏水——加入MnO2， 看是否有气泡
C．区别铁粉与炭粉——加入稀盐酸，看是否有气泡
D．区别二氧化锰和氧化铜——观察颜色
9．下列反应的化学方程式书写错误的是（　　）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
10．下列化学方程式书写正确的是
A．2H2O2H2+O2
B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
C．BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
D．Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2
11．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按图所示的关系实现一步转化的是
A．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
12．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁 ②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色 ③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质 ④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
13．下列除杂可行的是（　　）
A N2中含有杂质O2 通入装有足量铜粉且灼热的硬质玻璃管
B MnO2中含少量杂质KClO3 充分加热
C H2O2中含有杂质H2O 加少量MnO2充分反应后过滤
D 除去CO2中少量CO 将混合气体点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
14．我国明代的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成为是ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
(1)ZnCO3中碳元素的化合价是 。
(2)炼锌过程中主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑，X的化学式是 。
(3)锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为 。
(4)“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是 。
(5)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧处理，避免其直排到空气中，原因是 。
(6)把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜 。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。试验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和 。
15．用“>”、“<”或“=”填空。
①100克20%的NaCl溶液倒出50g后，剩余溶液的溶质质量分数 20%；
②钢与生铁的性能有很大差别是因为钢中含碳量 生铁中的含碳量；
③汽车水箱中加入乙二醇形成溶液的目的是使其凝固点 水的凝固点；
④在测定空气中氧气含量时，取用了过量红磷，结果测得氧气含量 实际氧气含量。
16．化学与我们生活和工农业生产有着密切的联系。
现有：①钛合金 ②氧气 ③金刚石 ④酒精 ⑤食醋 ⑥稀有气体六种物质。
请按下列要求填空（填序号）：
（1）烹饪时用作酸性调味品的是 ；
（2）化学实验常用的燃料是 ；
（3）可用于制作霓虹灯的是 ；
（4）可供人类呼吸的气体是 ；
（5）可用于制作玻璃刀刀头的是 ；
（6）能制作人造骨的是 。
17．A~G是初中化学常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知A是一种有毒气体，自然界中富含C的矿物可用作建筑材料，D、E含有同一种金属元素，且E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四。请回答下列问题：
(1)F的化学式是 。E物质的组成元素为 。
(2)反应③其反应类型属于 。
(3)反应⑤其反应的化学方程式为 。
(4)写出物质B的一种用途 。
18．金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
(1)请写出反应①的化学方程式 。
(2)反应③中，黑色单质X的化学式是 。
(3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是 ；该反应中氧化镍与氢气反应转化为金属镍和水，则该反应的化学方程式是 。
(4)以上生产流程中循环使用的物质是 。
(5)若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe (选填“强”或“弱”)。
三、科学探究题
19．蜡烛在古代是一种日常照明工具。某兴趣小组对蜡烛进行了探究性学习。
Ⅰ、探究蜡烛燃烧的产物
【查阅资料】①湿润的蓝色石蕊试纸遇二氧化碳会变红；
②湿润的黄色氯化钯试纸遇一氧化碳会变蓝。
【实验1】实验装置如图所示
【实验步骤】点燃蜡烛，待其正常燃烧后轻轻后拉注射器栓塞，将燃烧产物吸入玻璃管内。
【实验现象】①玻璃管内黄色氯化钯试纸变 ；
②玻璃管内蓝色石蕊试纸变红，解释试纸变红的现象 （用化学方程式表示）。
【实验结论】蜡烛燃烧的产物有水、二氧化碳和一氧化碳。
【实验2】利用水蒸气传感器和氧气传感器同时测出水蒸气体积分数、氧气体积分数与时间的变化关系，其实验装置及数据如下图所示。
结合水蒸气体积分数曲线，分析60～150s时间段曲线下降的原因是 ；结合氧气体积分数曲线中的a点，你对燃烧条件新的认识是 （写一点）。
Ⅱ、认识“吹不灭的蜡烛”
“吹不灭的蜡烛”烛芯上裹有一层打火石粉末，点燃30秒到60秒后吹灭，很快复燃。
【查阅资料】①打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金；
②某种金属可能是镁、铝、铁中的一种；
③铝能与氢氧化钠溶液反应，镁和铁不能。
为确定打火石中金属成分，小组成员设计、进行实验并记录（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量打火石粉末于小试管中，滴加适量稀盐酸，观察现象。 金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色 该金属不是 ；
② 取少量打火石粉末于小试管中，加入适量的 溶液，观察现象。 固体不溶解 该金属是镁
【分析思考】“吹不灭”蜡烛的原理：在吹灭蜡烛的瞬间，镁粉燃烧，引燃石蜡。请分析镁粉的作用 。
四、计算题
20．黄铜 （铜、锌合金） 具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学 为了测定黄铜中铜的含量，先称取混合物 20g，放入一个干净的烧杯中，然后取一定质量的稀硫酸 75g，平均分成五次加入其中，充分振荡，实验数据表：
第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
加入稀硫酸的质量/g 15 15 15 15 15
生成氢气的总质量/g 0.06 X 0.18 0.2 0.2
(1)上表中 x= 。
(2)求黄铜中铜的质量分数？ （计算结果保留 0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氧化铁的化学式书写错误，氧化铁的化学式：Fe2O3 ，不符合题意；
B、Cu和稀H2SO4不会发生反应，不符合题意；
C、除去CO2中含有的少量CO，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，如果使用题目中的方法，最后不能得到纯净的二氧化碳，可能混有氧气，不符合题意；
D、正常雨水呈弱酸性的原因是：H2O+CO2=H2CO3 ，符合题意；
2．D
【详解】①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；
②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；
③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；
④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；
⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；
⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；
⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；
⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；
⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；
由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。
3．A
【详解】A、废水中含有硫酸，能与氢氧化钙发生中和反应，生成中性物质后排放，不会造成污染，选项正确；
B、金的活动性排在氢后，不能与酸发生反应，选项错误；
C、浓硫酸具有腐蚀性，不能用于食品防腐，选项错误；
D、若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，选项错误。
故选A。
4．D
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应不能改变元素种类，所以“点石不能成金”，选项错误；
B、涂油能隔绝铁与氧气和水的接触，能防止铁生锈，自行车的链条用涂油的方法防止生锈，选项错误；
C、蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，需要涂抹碱性物质进行中和，选项错误；
D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，往汽油中添加乙醇从一定程度上能够降低对空气的污染，选项正确，故选D。
5．D
【详解】X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性比Y、Z强，把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明在金属活动性顺序里，Y位于氢之前，Z位于氢之后，故X、Y、Z三种金属的活动性由弱至强的顺序正确的是：ZYX。
故选D。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
6．D
【详解】A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故能发生反应；
B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生。
故选D。
【点睛】只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
7．D
【详解】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，向盛有氯化镁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，锌不能与氯化镁溶液反应。
A、锌有剩余时，X 中一定有 Cu 和 Zn，一定没有镁，故A错误；
B、锌有剩余时，Y 中一定没有CuCl 2 ，一定存在MgCl 2 和ZnCl 2，故B错误；
C、锌无剩余时，X 中一定有 Cu，一定没有 Mg和Zn，故C错误；
D、锌无剩余时，Y 中一定有 MgCl 2 和 ZnCl 2，可能存在CuCl 2，故D正确。故选D。
8．D
【详解】A、将燃着的木条分别伸入瓶中，木条熄灭的是二氧化碳，木条燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
B、取液体分别加入二氧化锰，有气体产生的是过氧化氢，无现象的是水，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
C、取少量加入稀盐酸，有气泡冒出，则是铁粉，没有则是碳粉，现象不同，可以鉴别，故选项正确；
D、二氧化锰和氧化铜都是黑色，不可以鉴别，故选项错误。故选D。
【点睛】鉴别二氧化锰和氧化铜：加入稀硫酸或稀盐酸，能溶解且溶液为蓝色者为氧化铜，不能溶解的是二氧化锰(二氧化锰不溶于稀硫酸、也不溶于稀盐酸)。
9．A
【详解】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
10．C
【详解】A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O
2H2↑+O2↑。
B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故选C。
【点睛】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
11．A
【详解】A、盐酸和氧化铜生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钡生成氯化钡，氯化钡和硫酸生成盐酸，故A正确；
B、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸不能直接生成一氧化碳，故B不正确；
C、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠，氯化钠和不能直接生成碳酸钠，故C不正确；
D、铁生锈生成氧化铁，氧化铁不能直接生成硫酸亚铁，故D不正确。故选A。
12．B
【分析】根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
【详解】①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。
③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。
④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。
故选B。
【点睛】本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。
13．A
【详解】A、通入装有足量铜粉且灼热的硬质玻璃管，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可以达到除杂的目的，符合题意；
B、充分加热，氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了氯酸钾，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
C、加少量MnO2充分反应后过滤，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，过滤，除去二氧化锰，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。
故选A。
14．(1)+4
(2)CO
(3)(4)提供热量，使温度达到煤炭的着火点
(5)一氧化碳有毒，防止污染空气。或防止人员中毒（合理即可）
(6) 小 铜/Cu
【详解】（1）ZnCO3中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Zn、C、O的个数分别是1、3、3、生成物中含Zn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为：CO；
（3）可燃性尾气是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）柴火燃烧，放出热量，可提供热量，使温度达到煤炭的着火点；
（5）一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故将其燃烧处理；
（6）合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是锌的合金，故纯锌的硬度比黄铜小；
验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和Cu，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。
15． = < < =
【详解】①100克20%的NaCl溶液倒出50g后，剩余溶液的溶质质量分数等于20%，因溶液是均一稳定的；
②生铁和钢都是合金，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间。钢与生铁的性能有很大差别是因为钢中含碳量小于生铁中的含碳量；
③混合物与其组成成分相比，熔点降低，沸点升高。汽车水箱中加入乙二醇形成溶液的目的是使其凝固点低于水的凝固点；
④在测定空气中氧气含量时，取用了过量红磷，能有利于充分消耗氧气，结果测得氧气含量等于实际氧气含量。
16． ⑤ ④ ⑥ ② ③ ①
【详解】（1）食醋具有酸味，烹饪时用作酸性调味品的是食醋；
（2）酒精具有可燃性，化学实验常用的燃料是酒精；
（3）稀有气体在通电条件下发出五颜六色的光，可用于制作霓虹灯；
（4）氧气可以供给呼吸，可供人类呼吸的气体是氧气；
（5）金刚石硬度大，可用于制作玻璃刀刀头的是金刚石；
（6）钛合金生物兼容性好，能制作人造骨的是钛合金。
17．(1) Ca(OH)2 Fe
(2)化合反应
(3)
(4)灭火(或人工降雨等合理即可)
【分析】已知A是一种有毒气体，A是一氧化碳，D、E含有同一种金属元素，E物质的组成元素在地壳中的含量约占4.75%，位居第四，该元素为铁元素，一氧化碳和四氧化三铁高温生成铁和二氧化碳，D可以为四氧化三铁，B为二氧化碳，E为铁，C的矿物可用作建筑材料，C为碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，F为氢氧化钙，G为水，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为氢氧化钙，E物质的组成元素为铁元素，故填：Ca(OH)2；Fe。
（2）铁和氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应，故填：化合反应。
（3）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（4）B为二氧化碳，可用于灭火，故填：灭火。
18．(1)CaCO3CaO+CO2↑
(2)C
(3) 排尽装置内原有的空气，防止爆炸 NiO+H2Ni+H2O
(4)CO
(5)弱
【详解】（1）根据流程图可知，石灰石主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为。
（2）X为黑色单质，与二氧化碳反应生成一氧化碳，故X为碳，化学式为C。
（3）反应⑤有氢气参与反应，所以反应前用氮气充分吹扫设备内部可以排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯而爆炸；反应中氧化镍与氢气反应转化为金属镍和水，则该反应的化学方程式是；氢气在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性。
（4）根据流程图可知，Ni(CO)4加热反应生成Ni和CO，生成的CO又可以重新放入反应容器中，故CO可以重复利用。
（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，说明Ni的活动性比Fe弱，该反应不发生。
19． 蓝 CO2+H2O＝H2CO3 反应结束，温度降低，水蒸气液化（合理答案均可） 可燃物燃烧与氧气浓度有关（合理答案均可） 铁（或Fe） 氢氧化钠 燃烧放热，使温度达到石蜡的着火点（合理答案均可）
【详解】I：【实验1】由【实验结论】和【查阅资料】可知，玻璃管内黄色氯化钯试纸变蓝，玻璃管内蓝色石蕊试纸变红，是由于二氧化碳和水反应生成了碳酸，故填：①蓝②CO2+H2O＝H2CO3；
【实验2】由水蒸气体积分数曲线图可知，60～150s时间段曲线下降，说明反应结束，温度降低，水蒸气液化体积分数减小，由氧气体积分数曲线中可知，a点氧气体积分数为15.5%，但反应已结束，说明燃烧与氧气浓度有关，故填：③反应结束，温度降低，水蒸气液化（合理答案均可）④可燃物燃烧与氧气浓度有关（合理答案均可）；
Ⅱ：镁、铝、铁都能与稀盐酸反应，但铁反应后的溶液为浅绿色，则向打火石粉末滴加适量稀盐酸，金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色，说明打火石中不含铁，铝能与氢氧化钠溶液反应，镁和铁不能，则向打火石粉末滴加适量的氢氧化钠溶液，固体不溶解，说明打火石中不含铝，含镁，故填：⑤铁（或Fe）⑥氢氧化钠；
在吹灭蜡烛的瞬间，镁粉燃烧，能引燃石蜡，说明燃烧放热，使温度达到石蜡的着火点（合理答案均可），故填：⑦燃烧放热，使温度达到石蜡的着火点（合理答案均可）。
20．(1)0.12
(2)设黄铜中锌的质量为x，则
解得x=9.8g
则黄铜中铜的质量分数为
答：黄铜中铜的质量分数为51%。
【详解】（1）第1次中，加入15g稀硫酸中，生成0.06g氢气，由于第4次加入稀硫酸时，产生的氢气质量还会增加，则说明前3次锌没有完全反应，则第2次时，产生的氢气的质量应为0.06g+0.06g=0.12g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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