江西省景德镇市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

景德镇市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟；
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将正确答案填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．下列粒子对水的电离没有影响的是（ ）
A． B． C．M： D．
2．下列各项叙述不正确的是（ ）
A．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
B．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
C．若磷原子核外电子排布图为则违反了洪特规则
D．原子的电子排布式由能释放特定能量产生发射光谱
3．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．和反应的中和热，则和反应的中和热
B．的燃烧热是，则反应的
C．氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为
D．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．太阳能光电催化-化学耦合分解的装置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．若接铅蓄电池进行电解，b极接Pb电极
B．理论上每生成氢气则消耗
C．a极的电极反应为：
D．利用太阳能光进行电催化可以节约能源并产生清洁能源
5．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ）
A．Fe与S能直接化合生成，则Cu和S也能直接化合生成
B．与浓共热可制，则与浓共热也可制
C．加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为，则加热溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到
D．通入溶液中无沉淀生成，通入溶液中也无沉淀生成
6．下列说法错误的是（ ）
①强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
②氨气溶于水，当电离出的时，表明电离处于平衡状态
③室温下，由一元碱的，可知溶液中存在
④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小
⑥室温下，的溶液与的溶液中水的电离程度相同
⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑦
7．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．加入铝粉生成的溶液：、、、
D．的溶液：、、、
8．南昌汉代海昏侯国遗址考古工作举世瞩目，位居2015年中国十大文物事件之首。在海昏侯遗址出土了青铜提梁卣、青铜马车和青铜蒸馏器各类青铜器四百余件。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对文物保护和修复有重要意义，下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被还原
B．正极发生的电极反应为：
C．若生成，则理论上消耗的体积为
D．环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为：
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为
B．的溶液中，含的数目小于
C．含的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于
D．溶液，升温至50℃，测得，若，则HR是弱酸。
10．一定温度下，对于可逆反应（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）
A．恒容容器内混合气体的密度不再变化
B．的生成速率与的生成速率之比为2：3
C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D．单位时间内断裂键，同时断裂键
11．瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ）
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：
D．当固体电解质中有通过时，电子转移
12．燃烧热与反应热的关系是（ ）
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25℃、101kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
13．25℃时，改变甲酸（）与丙酸（）溶液的pH，溶液中分子的物质的量分数随之改变[已知]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的相等
B．对于甲酸和丙酸，当时，溶液都为酸性
C．等浓度的和两种溶液的pH：
D．将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中：
14．某固体X，可能含有、、、Cu、中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法不正确的是（ ）
A．固体A可能溶于溶液
B．溶液C能与溶液反应产生沉淀
C．向溶液C中加入溶液，若不变色，则混合物X不含
D．向溶液B中加入溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）含氯化合物的应用越来越广泛，请完成下列有关问题：
（1）亚氯酸钠（）是一种漂白织物的漂白剂，具有较强的氧化性。亚氯酸钠中氯元素的化合价为________，其水溶液显碱性的原因为________，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
（2）亚氯酸钠在碱性溶液中稳定，在酸性溶液中生成和氯元素的另一种稳定离子，写出亚氯酸钠在酸性条件下反应的离子方程式________。
（3）是一种新型安全多功能型杀菌剂，其制备方法有多种，其中一种为通入中可得，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）一定条件下，与硫酸酸化的草酸（）溶液反应可制备，该反应的离子方程式为________。
（5）溶液可以用来检验水溶液中的或。若向悬浊液中加入溶液，可把转化为，已知达到平衡时，，已知，则________。（保留两位有效数字，不写单位）
16．（17分）硒（Se）和碲（Te）均为硫（S）的同族元素，原子序数分别为34、52，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料（含有、、和少量金属单质Ag）回收Se、Te并制备胆矾的一种流程如图：
回答下列问题：
（1）Cu原子的价电子排布式为________；属于________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
（2）的稳定性比的________（填“强”或“弱”）；，，的沸点由高到低为________。
（3）“水溶”反应的离子方程式为________。
（4）“碱溶”的目的为________。
（5）“分离”过程需控制适当温度，不宜过高或过低的理由为________。
（6）若滤液2的，其中、、，则滤渣Ⅱ的成分为________。[已知、]
（7）用滤液2制备的操作为________。
17．（14分）几种弱酸的电离常数（25℃）如下表：
弱酸
电离常数
（1）将少量通入溶液中的离子方程式为________。
（2）常温下，一定浓度的溶液的，溶液中________。
（3）对溶液进行下列操作，能使的水解程度增大的是________（填标号）。
A．适当升高温度 B．加入固体 C．通入气体 D．加入固体
（4）用实验确定是否为弱电解质，设计了如下实验方案：
①方案1：先量取一定体积的，配制成的溶液，用pH计测出常温下该溶液的pH的值________，证明为弱电解质。
②方案2：设计一个合理且比较容易进行的实验方案（药品可任取），并作简明扼要的表述：________。
③25℃时，用pH计测定不同浓度溶液的pH如图所示。稀释溶液，水的电离程度会________（填“增大”或“减小”），根据图中信息，判断为弱电解质的依据是________。
18．（14分）2023年12月15日晚，景德镇景焦能源公司所在地火光冲天。许多居民误以为工厂起火，其实这是在遭遇突发性故障停电，将焦炉炉门打开直放焦炉气火的安全性操作。因为处理得当，未造成人员伤亡和财产损失。焦炉煤气的主要成分是和，可以与煤炭一起制取天然气，实现焦炉煤气的高效利用。
①
②
③
④
回答下列问题：
（1）反应①中有利于提高碳的平衡转化率的条件是________（填标号）。
A．低温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．高温高压
（2）反应Ⅱ中气体在表面变换时的反应机理如图所示。（图中为活化能）
注：、的单位均为，图中单位省略。
①反应机理中，决定反应速率的是步骤________（填标号）。
②步骤f的方程式为________（吸附态用*表示，如或）。
③将等物质的量的和充入密闭容器中，只发生反应Ⅱ，反应达到平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化关系如图a所示。代表和的曲线是________（填“m”或“n”）。若始时将和按充恒容反应器中，在Q点温度下反应，的平衡转化率为75%时，则________．
图a
（3）用燃料电池连接成如图b装置。
图b
①乙池中X为阳离子交换膜，石墨电极（C）作________极，写出乙池总反应的离子方程式________。
②若乙池中X为钠离子交换膜（只允许钠离子通过），则当甲池中消耗标准状况下时，乙装置中阳极室溶液质量减少________克。
景德镇市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学参考答案
1．A 2．B或C（选B或C都可以） 3．B 4．C 5．B 6．B 7．D 8．D 9．A 10．A 11．C 12．A 13．B 14．C
15．（13分，除标注外，每空2分）
（1）（1分） 亚氯酸钠水解显碱性（或）
（2）
（3）2：1
（4）
（5）
16．（17分，除标注外每空2分）
（1） （1分） 两性
（2）弱
（3）
（4）使转化为而与Cu、Ag分离
（5）温度过低，反应速率慢，Cu的溶解率低；温度越高，的溶解度越小，使反应速率减慢且反应不充分
（6）
（7）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）AC
（4）大于1 配制溶液，在常温下测定其，即可以证明为弱电解质（或其他合理答案） 增大 溶液稀释体积为原来的10倍，而pH增大不到1（答案合理即可）
18．（14分，除标注外，每空2分）
（1）C
（2）①d （1分） ② ③m 3
（3）① 阳（1分）
②46.8