深圳市高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
本试卷由二部分组成:第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分
全卷共计100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5
第I卷(本卷共计44分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分)
1. 对下列物质进行的分类正确的是
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；
B．CuSO4·5H2O只由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C．电离出的阳离子全部是氢离子的物质才是酸，硫酸氢钠可以电离出氢离子和钠离子，不属于酸，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4NO3等铵盐就不含金属阳离子，故D错误；
综上所述答案为B。
2. 下列化学表述正确的是
A. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
B. 和的离子结构示意图均可以表示为：
C. 熔融状态下的电离方程式：
D. 还原反应中电子的转移：
【答案】A
【解析】
【详解】A．金属和合金均为金属材料，则高碳钢无缝钢管，属于金属材料，A正确；
B．同位素原子的原子核内质子数相同，原子核外电子也相同，原子获得电子变为阴离子，所以和的离子结构示意图均可以表示为：，B错误；
C．硫酸氢钠在熔融状态下电离产生钠离子和硫酸氢根离子，故其电离方程式为：，C错误；
D．还原反应中，H元素化合价升高，则H原子失去电子，Cu元素化合价降低，则Cu原子得到电子，单线桥应该从H元素指向Cu元素：，D错误；
故选A。
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂
B. KI具有还原性，可作食盐碘强化剂
C. 能溶于水，可用于工业制盐酸
D. 受热易分解，可作胃酸抑制剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，故能杀灭细菌，则可作游泳池的杀菌、消毒剂，A正确；
B．KI具有还原性，食盐中的碘强化剂主要是KIO3，两者没有关系，B错误；
C．和氢气反应生成氯化氢，氯化氢能溶于水用于工业制盐酸，C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，D错误；
故选A。
4. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A. 1 mol O3得到4 mol电子
B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化性强弱顺序：O3＞I2
D. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 1 mol O3变成O2得到2 mol电子，故A错误；
B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O中元素的化合价没有变化，故B错误；
C．氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物，O3＞I2，故C正确；
D．1 mol O3中只有1molO得电子，氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶1，故D错误；
故选C。
5. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是。
A. 使石蕊试液变红的溶液中、、、
B. 加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 透明溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．使石蕊试液变红的溶液为酸性，含有大量氢离子，氢离子和次氯酸根离子生成弱酸HClO，A错误；
B．酸性溶液中，氢离子和硝酸根离子、铝会生成一氧化氮气体；则加入铝粉能放出氢气的溶液，溶液为碱性存在氢氧根离子，OH-、、、、相互不反应，能够共存；B正确；
C．含有的溶液中含量硫酸根离子，硫酸根离子和生成硫酸钡沉淀，不共存，C错误；
D．铁离子和硫氰酸根离子会生成红色物质，不共存，D错误；
故选B。
6. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 含有个离子
B. 标准状况下，含有个水分子
C. 溶液含有个氯离子
D. 含有个原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．中含有2mol和1mol，总共3NA个离子，A错误；
B．水在标准状况下不是气体，故B错误；
C．具体体积未知，无法计算，故C错误；
D．的物质的量为，而1个分子含有3个原子，所以0.1mol含有的原子数为0.3NA，故D正确；
故选D。
7. 位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
B. 简单离子半径：X>W
C. 单质Y常用于制作半导体材料
D. R与W形成原子个数比为的化合物中只存在共价键
【答案】B
【解析】
【详解】位于前三周期，元素R原子序数最小，为第一周期H元素，三种是地壳中含量前三的元素分别为：O、Si、Al，最外层电子分别为6、4、3，所有元素最外层电子数之和为20，另外两种元素最外层电子数之和为7，Z的最外层电子数为6，Z为S元素，根据原子序数大小，W为O，X为Al，Y为Si。
A．非金属性：S>Si, 最简单气态氢化物的稳定性：，A正确；
B．根据粒子半径大小的比较，，B错误；
C．Y为Si，用于制作半导体材料，C正确；
D．H元素与O元素形成的为共价化合物，只含有共价键，D正确；
故选B。
8. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A. 配制一定浓度的稀硫酸 B.观察Fe(OH)2的生成 C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.除去Cl2中的HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．移液时玻璃棒应该在刻度线以下，A错误；
B．Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，故需要隔绝氧气，且氢氧化钠的胶头滴管应该伸入液面以下，B正确；
C．胶体和溶液均可以透过滤纸，不能过滤分离两者，C错误；
D．氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，D错误；
故选B。
9. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证溶液中含有 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热
C 检验是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色 卡对比
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸酸性强于亚硫酸，盐酸会和亚硫酸根离子生成二氧化硫，不会生成亚硫酸钡沉淀，A错误；
B．FeCl3溶液和氨水溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误；
C．检验Cl 是否收集满，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，若先红后褪色，则收集满，C正确；
D．新制的氯水有漂白性，会漂白pH试纸，从而影响实验结果，D错误；
故选C。
10. 配制溶液，部分实验操作示意图如下
下列说法不正确的是
A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D. 定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中需用到的玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确；
B．由配制溶液的步骤可知上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需要经过干燥就可使用，对实验无影响，故C正确；
D．定容时，仰视观察刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故D错误；
故选D。
二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分)
11. 能正确表示下列化学反应离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋H+= Ca2+＋H2O＋CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与盐酸反应，生成氯化钡和水，氢氧化钡、氯化钡都为可溶性强电解质，都能拆成离子形式，离子方程式为：OH-＋H+=H2O，A正确；
B．澄清的石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，应拆成离子形式，与稀盐酸反应生成CaCl2和水，离子方程式为：OH-＋H+=H2O，B不正确；
C．铜片插入硝酸银溶液，Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag的电荷不守恒、得失电子不守恒，C不正确；
D．碳酸钙溶于稀盐酸，CaCO3＋H+= Ca2+＋H2O＋CO2的电荷不守恒、质量不守恒、没有标出CO2的气体符号，D不正确；
故选A。
12. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A. 和属于同位素
B. 对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强
C. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化
D. 同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
【答案】C
【解析】
【详解】A．质子数相同中子数不同的核素互为同位素，H和D互为同位素，和都属于氢分子、不互为同位素，A错误；
B． F的非金属性最强、F没有正价，不存在最高氧化物对应水化物，B错误；
C．结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化决定了元素的性质呈周期性变化，C正确；
D． 同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1，例如第四周期ⅡA的钙元素和ⅢA的镓元素原子序数之差为11，D错误；
答案选C。
13. 下列实验与结论相匹配的是
实验 结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
B 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有
D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有可能是原溶液中的与反应生成氯化银沉淀，不一定是与反应，故A不选；
B．酸性溶液具有氧化性且为紫色，加入溶液后褪色，说明发生氧化还原反应，被还原，但是和都具有还原性，都可以使酸性溶液褪色，故B不选；
C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能存在或，故C不选；
D．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，用溶液腐蚀铜电路板，其反应为，其中Fe元素化合价降低，作氧化剂，元素化合价升高，被氧化，作氧化产物，所以氧化性：，故D选；
故选D。
14. 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：
下列说法不正确的是
A. 软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子
B. 实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流
C. 锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 酸化高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌
【答案】C
【解析】
【分析】加热反应为，加水后，酸化加热，K2MnO4 转化为MnO2 和KMnO4 ；再滤去沉淀MnO2 ，浓缩结晶得到KMnO4晶体；
【详解】A．根据分析Mn元素化合价由+4价升高到+6价，转移2个电子，则发生反应转移电子，A正确；
B．操作1为分离固液的操作，为过滤，其中玻璃棒作用为引流，B正确；
C．K2MnO4转化为KMnO4的反应中，部分Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，为还原剂，部分Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，为氧化剂，结合电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性能杀灭病菌，则酸化高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌，D正确；
故选C。
15. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
【答案】D
【解析】
【分析】甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。
【详解】A．高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， A正确；
B．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；
C．氯化钙是干燥剂，因此丙作用是干燥制得的氯气，C正确；
D．碱石灰可以除去多余氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，D错误；
故本题选D。
16. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：
已知：是酸性氧化物，与盐酸不反应。
下列说法不正确的是
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉
B. 固体1中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体2
C. 从溶液2得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D. 若改变方案，在溶液1中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
【答案】D
【解析】
【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣中加入足量稀硫酸，铁铝转化为相应盐溶液，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到沉淀Al(OH)3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4 7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则X为Fe；溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4 7H2O晶体。
【详解】A．最终生成的是硫酸亚铁，因此前面的酸应选择硫酸，试剂X选用铁粉，A正确；
B．烧渣中只有二氧化硅不溶于酸，因此固体1中一定含有二氧化硅；溶液1加入铁粉后，溶液中存在亚铁离子和铝离子，控制pH可以使溶液中的铝离子沉淀，亚铁离子留在溶液中，B正确；
C．FeSO4 7H2O不稳定，易被氧化，所以实验中须控制条件防止其被氧化，C正确；
D．溶液1中含有铁离子，因此加入足量氢氧化钠后生成氢氧化铁沉淀，再加硫酸，得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，D错误；
故选D。
三、主观题(共4题，共计56分)
17. 是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出“反应步骤中生成化学方程式_______。
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②. ③. 2∶1 ④. >
（4）1.57
【解析】
【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，二氧化氯、食盐水电解生成、氯气，尾气加入氢氧化钠、过氧化氢吸收生成，溶液结晶干燥得到产品；
【小问1详解】
在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价；
【小问2详解】
NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应中氯化合价由+5变为+4、二氧化硫中硫化合价由+4变为+6，根据电子守恒可知，反应为；
【小问3详解】
①反应中氯化合价由+4变为+2，得到2个电子，过氧化氢中氧化合价由-1变为0，失去2个电子，则反应为，并用单线桥表示为：。
②过氧化氢中氧化合价由-1变为0，发生氧化反应得到氧化产物是，过氧化氢为还原剂、二氧化氯为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为2:1。
③氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性>；
【小问4详解】
消毒过程中氯均转化为-1价氯，依据电子转移数目相等，，可知的有效氯含量为1.57g。
18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置I中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
（2）装置II的作用是_______。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置IV中的实验现象_______。
（4）请用离子方程式表示装置V的作用_______。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。
（6）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
（5）④ （6）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2
【解析】
【分析】装置Ⅰ制备氯气，装置Ⅱ除去氯气中的氯化氢，装置Ⅲ检验氯气的漂白性，装置Ⅳ检验氯气的性质，装置Ⅴ尾气处理，据此解答。
【小问1详解】
仪器c有活塞，是分液漏斗；实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
这个反应的反应物为浓盐酸，它易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
【小问3详解】
氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以装置Ⅳ中的实验现象溶液先变红，后褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；
【小问4详解】
Ⅴ为尾气处理装置，用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，改写为离子方程式：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。
【小问5详解】
a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气。所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，故答案为：④；
【小问6详解】
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，铵盐应该是氯化铵，空气中含量最多的物质是氮气，则该反应的化学方程式3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2。
19. 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
（1）写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：_______。
（2）往溶液中通入过量发生反应的离子方程式：_______。
（3）沉淀B成分为_______，溶液中与过量溶液发生两步反应：
①
②_______(写出第2步反应的离子方程)。
（4）溶液C中的溶质主要有_______。
（5）已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：_______(不用写反应条件)。
【答案】（1）、
（2）
（3） ①. ②.
（4）
（5）
【解析】
【分析】铝土矿加入过量盐酸，不与盐酸反应，铁、镁、铝氧化物与盐酸反应分别得到AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2，过滤后，所得沉淀A为，溶液A中通入适量Cl2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入过量的NaOH溶液，FeCl3、MgCl2转化为Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，AlCl3转化为，过滤后所得沉淀B为Fe(OH)3、Mg(OH)2，所得溶液B中含有NaCl、NaOH和；往溶液B中通入过量CO2，CO2与反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过滤后所得溶液C中溶质含NaCl、NaHCO3；将生成的氢氧化铝加热分解的固体D，则D为Al2O3，电解Al2O3得金属Al。
【小问1详解】
铝土矿主要成分为，和盐酸反应生成氯化铝和水，；
【小问2详解】
溶液中四羟基合铝酸钠和通入过量发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：；
【小问3详解】
由分析可知，B为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀；溶液中与过量溶液首先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝再和过量氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠：；
【小问4详解】
由分析可知，溶液C中的溶质主要有；
【小问5详解】
熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝和氧气，反应为。
20. 实验探究、的性质。
已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，目的是_______。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：_______(填“>”或“＜”)；另取溶液，加入几小块锌片，实验现象为_______，说明具有_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将转化为，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性溶液。 紫色褪去 维生素C可将转化
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是_______；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。
【答案】（1）防止氯化亚铁被氧化
（2）
（3）隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化
（4） ①. > ②. 溶液由浅绿色变为无色 ③. 氧化性
（5） ①. 维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色
【解析】
【小问1详解】
Fe2+不稳定，易氧化为Fe3+，加入单质铁，，配制亚铁盐溶液时需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；
故答案为：防止氯化亚铁被氧化；
【小问2详解】
Fe2+具有还原性，Cl2具有氧化性；
故答案为：；
【小问3详解】
Fe2+不稳定，易氧化为Fe3+，煤油的作用是隔绝空气，防止Fe2+被空气氧化；
故答案为：隔绝空气，防止Fe2+被空气氧化；
【小问4详解】
滴加淀粉溶液，出现蓝色，说明有碘单质生成，，则氧化性Fe3+ >I2 ，向FeCl2 溶液中加入锌，发生反应，则溶液由绿色变为无色，说明Fe2+具有氧化性；
故答案为：>；溶液由浅绿色变为无色；氧化性；
【小问5详解】
维生素C具有还原性，过量后，也可以使KMnO4褪色；取a溶液少许，加入氢氧化钠溶液，出现白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，说明维生素C将Fe3+转化为Fe2+；
故答案为：维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色；氢氧化钠溶液；白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色。深圳市高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学
本试卷由二部分组成:第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分
全卷共计100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5
第I卷(本卷共计44分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分)
1. 对下列物质进行的分类正确的是
A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子
2. 下列化学表述正确的是
A. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
B. 和的离子结构示意图均可以表示为：
C. 熔融状态下的电离方程式：
D. 还原反应中电子的转移：
3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂
B. KI具有还原性，可作食盐碘强化剂
C. 能溶于水，可用于工业制盐酸
D. 受热易分解，可作胃酸抑制剂
4. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A. 1 mol O3得到4 mol电子
B. O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C. 氧化性强弱顺序：O3＞I2
D. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1∶2
5. 下列溶液中，可能大量共存的离子组是。
A. 使石蕊试液变红的溶液中、、、
B. 加入铝粉能放出氢气的溶液：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 透明溶液中：、、、
6. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 含有个离子
B. 标准状况下，含有个水分子
C 溶液含有个氯离子
D. 含有个原子
7. 位于前三周期的主族元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是
A. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
B. 简单离子半径：X>W
C. 单质Y常用于制作半导体材料
D. R与W形成原子个数比为的化合物中只存在共价键
8. 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A. 配制一定浓度的稀硫酸 B.观察Fe(OH)2的生成 C.除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.除去Cl2中的HCl
A. A B. B C. C D. D
9. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证溶液中含有 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B 制备氢氧化铁胶体 把饱和溶液滴入氨水中并加热
C 检验是否已收集满 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D 检测新制氯水的 用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色 卡对比
A. A B. B C. C D. D
10. 配制溶液，部分实验操作示意图如下
下列说法不正确的是
A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D. 定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高
二、单选题(每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分)
11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+=Ca2+＋2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋H+= Ca2+＋H2O＋CO2
12. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
A. 和属于同位素
B. 对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强
C. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化
D. 同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
13. 下列实验与结论相匹配的是
实验 结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有
B 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去 具有还原性
C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有
D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性：
A. A B. B C. C D. D
14. 实验室可由软锰矿(主要成分为)制备方法如下：
下列说法不正确的是
A. 软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子
B. 实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流
C. 锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D. 酸化高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌
15. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D. 装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
16. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：
已知：是酸性氧化物，与盐酸不反应。
下列说法不正确的是
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉
B. 固体1中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体2
C. 从溶液2得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D. 若改变方案，在溶液1中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
三、主观题(共4题，共计56分)
17. 是一种重要杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备：
（1）中的化合价为_______。
（2）写出“反应步骤中生成的化学方程式_______。
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_______。
②此吸收反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
③比较氧化性：_______(填“>”、“<”或“=”)。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为_______。(计算结果保留两位小数)
18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置I中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
（2）装置II的作用是_______。
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置IV中的实验现象_______。
（4）请用离子方程式表示装置V作用_______。
（5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。
（6）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。
19. 工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
（1）写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：_______。
（2）往溶液中通入过量发生反应的离子方程式：_______。
（3）沉淀B成分为_______，溶液中与过量溶液发生两步反应：
①
②_______(写出第2步反应的离子方程)。
（4）溶液C中的溶质主要有_______。
（5）已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式：_______(不用写反应条件)。
20. 实验探究、的性质。
已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，目的是_______。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。
（4）丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：_______(填“>”或“＜”)；另取溶液，加入几小块锌片，实验现象为_______，说明具有_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
（5）丁组同学为探究维生素C是否可将转化为，设计了如下实验。
实验操作 实验现象 得出结论
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a.取a溶液少许，滴加酸性溶液。 紫色褪去 维生素C可将转化为
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是_______；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加_______，若出现_______，则结论正确。
