人教版高中化学选择性必修2综合检测卷含解析
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选择性必修2综合检测卷含解析 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 533.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-25 11:00:25 | ||
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文档简介
综合检测卷
班级：_________ 姓名：_________ 学号：_________ 成绩：_________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11－16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是( )
A．3d14s2 B．3d94s2
C．3s23p1 D．3s23p5
【答案】B
【解析】某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，可能的电子排布式为1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基态原子价层电子排布式不可能是3d94s2。
2．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是( )
A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布式均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族
【答案】B
【解析】第ⅡA族基态原子最外层电子排布式均为ns2，A正确；第三、第四周期同主族元素的原子序数，第ⅠA、ⅡA族均相差8，第ⅢA－ⅦA族均相差18，B错误； 第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11，C正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族，D正确。
3．下列说法正确的是( )
A．基态21Sc的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3
B．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
C．3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D．价层电子排布式为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为
【答案】C
【解析】电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原理，A错误；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价层电子轨道表示式为，B错误；p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，C正确；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以价层电子排布式为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为，D错误。
4．党的二十大报告中提到：“基础研究和原始创新不断加强，一些关键核心技术实现突破，战略性新兴产业发展壮大，载人航天、探月探火……新能源技术、大飞机制造、生物医药等取得重大成果，进入创新型国家行列。”我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期第VA族。下列有关说法错误的是( )
A．Bi的价层电子排布式为5d106s26p3
B．有关元素的电负性：O＞Cl＞S
C．Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
【答案】A
【解析】Bi位于第六周期第VA族，Bi的价层电子排布式为6s26p3，A错误；同周期元素从左到右电负性依次增大，所以电负性：Cl＞S，同主族元素从上到下电负性依次减小，所以电负性：O＞S，而在ClO2中氧为负价，则电负性：O＞Cl，B正确；Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确；该新型超导体的组成元素位于第ⅢA－ⅦA族，全部位于元素周期表p区，D正确。
5．(2023·重庆沙坪坝南开中学开学)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCl3是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是( )
A．电负性：Cl＞Ga＞As
B．AsCl3中含有σ键
C．AsCl3分子为平面三角形
D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同
【答案】B
【解析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性：Cl＞As＞Ga，A错误；AsCl3中含有砷氯共价键，存在σ键，B正确；AsCl3分子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，为sp3杂化，故为三角锥形，C错误；基态Ga和As原子的价电子排布分别为4s24p1、4s24p3，未成对电子数不相同，D错误。
6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
【答案】D
【解析】三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。
7．下列说法正确的是( )
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，分子中键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则ABn不一定是非极性分子
【答案】D
【解析】CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A错误； HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的空间结构不对称，为极性分子，B错误； 甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误； CH4的中心原子C最外层满足8电子稳定结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子稳定结构，但NH3为极性分子，D正确。
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
【答案】A
【解析】石墨中每个C形成3个C－C键，每个C原子贡献C－C键的，所以1个C平均形成3×＝1.5个C－C键，24 g石墨烯中n(C)＝＝2 mol，含有C－C键的物质的量＝1.5×2 mol＝3 mol，C－C键的个数为3NA，A正确；干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数＝8×＋6×＝4，所以1 mol晶胞含4 mol CO2，88 g干冰的物质的量＝2 mol，所含晶胞的物质的量＝0.5 mol，故88 g干冰中含有0.5NA个晶胞结构单元，B错误；n(P4)＝＝0.5 mol，P—P键的物质的量n＝0.5 mol×6＝3 mol，P－P键的个数为3NA，C错误；1 mol SiO2含4 mol Si—O键，n(SiO2)＝＝1 mol，所以，n(Si—O键)＝1 mol×4＝4 mol，所以60 g SiO2中含有Si—O键的个数为4NA，D错误。
9．已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4的说法错误的是( )
A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构
【答案】B
【解析】C原子最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C原子形成3个单键，可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；C原子半径比N原子半径大，所以C－C键的键长比C－N键的键长要长，B错误；由结构可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；由C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。
10．如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是( )
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
【答案】A
【解析】 每个晶胞中有4个碘分子，B错误；此晶体是分子晶体，C错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D错误。
11. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
【答案】B
【解析】同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B错误，D正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C正确。
12．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；CH3OH为四面体结构，—OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为NNHH，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。
13．(2023·广东汕头一模)元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是( )
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②＞①＞④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤＞⑥
D．Na与③、④可形成冰晶石Na3AlF6[已知Na3AlF6(熔融)===3Na＋＋AlF]，形成的晶胞如图2所示，其中灰球代表AlF，该晶体密度为 g·cm－3
【答案】B
【解析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷数的递增，元素单质还原性增强，A正确；由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F＞N＞O，即④＞②＞①，B错误；由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属性：Cl＞S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl＞H2S，C正确；灰球有8个在顶点，6个在面心，个数为8×＋6×＝4，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为12×＋9＝12，则晶胞的质量为 g，晶胞体积为(a×10－8)3 cm3，晶胞密度为 g·cm－3，D正确。
14．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是( )
选项 M组 N组
A Br2易溶于CCl4 Br2和CCl4均为非极性分子
B NH3和SO2均为V形分子 中心原子采取sp3杂化
C 通常状况下，H2O为液态，NH3为气态 H2O分子间存在氢键，而NH3分子间不存在氢键
D HI的沸点比HCl的高 H—I键的键能大于H—Cl键的键能
【答案】A
【解析】Br2和CCl4都是非极性分子，相似相溶，A正确；SO2的中心原子采取sp2杂化，B错误；NH3分子间也存在氢键，一个水分子间存在2个氢键，一个氨气分子间只存在一个氢键，C错误；HI的沸点比HCl的高，因为分子极性相似，但HI的相对分子质量更大，其分子间作用力更大，D错误。
15．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个
【答案】C
【解析】 由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数：4×＝，同样可推出含Fe3+个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1，A、B均正确，C错误；由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个，D正确。
16．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2+之间形成的化学键是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．C5H中一定含π键
【答案】B
【解析】由题给信息知二茂铁熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，A正确；C5H与Fe2+之间形成的不是离子键，B错误；1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3，2、3、4、5号碳原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；C5H中碳原子没有达到饱和，存在碳碳双键，则C5H中含有π键，D正确。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．(12分)根据相关物质结构理论，回答下列问题：
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级的电子排布图及基态Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是_________，违反了能量最低原理的是________。
① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3
(2)某种原子的结构示意图为，则该原子的核电荷数x的取值范围为________。
(3)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+________(填“大于”或“小于”)Fe3+，原因是___________________________。
【答案】(12分，每空2分)(1)② ③ ⑤ (2)20≤x≤30
(3)小于 Fe2+的价层电子排布式为3d6，Fe3+的价层电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定
【解析】(1)①，电子排布正确；②，违反了两电子在一个轨道内自旋状态相反，违反了泡利原理；③，违反了电子要优先单独占据一个轨道，即违反了洪特规则；④，书写正确；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，电子排布3p能级后应先排4s能级，未遵循能量最低原理。(2)某种原子的结构示意图为。若该原子的第三层为8个电子，则x＝20，若第三层排满18个电子，则x＝30，故答案为20≤x≤30。(3)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，Fe失去两个电子，3d能级有6个电子，Fe失去3个电子，3d能级半充满，更稳定，故稳定性：Fe2+＜Fe3+。
18．(14分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子；C是周期表1－18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有一对成对电子。请回答：
(1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是！！！ __ _____，中心原子杂化类型是____ __ __ __ __，分子的空间结构是_________________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B与C比较，电负性较小的是_________(填元素符号)。
(3)D位于元素周期表中第________族，D2+的结构示意图是_________________，它的＋3价离子的电子排布式为_____________________________。
(4)A与B形成的化合物极易溶于水，其原因是____ __ __ __ __。
【答案】(14分，除标注外每空2分)(1)SiH4 sp3 正四面体形 非极性(1分)
(2)Si(1分) (3)Ⅷ(1分) 1s22s22p63s23p63d5(1分)
(4)HF与H2O都是极性分子，HF与H2O可形成分子间氢键
【解析】B原子的L层p能级中有5个电子，则B为F元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有一对成对电子，D为26号元素Fe；C是周期表1－18列中的第14列元素，原子序数在9－26之间，所以C为Si元素；A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素。(1)H与Si形成的简单共价化合物的分子式是SiH4；价层电子对数为4，中心原子杂化类型是sp3；无孤电子对，分子的空间结构是正四面体形，是非极性分子。(2)元素的非金属性越强，电负性越大，F与Si比较，电负性较小的是Si。(4)H与F形成的化合物极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O可形成分子间氢键。
19．(16分)(2022·广东卷节选)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用，自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______ _____。
(2)H2Se的沸点低于H2O，说明原因：___ __ __ __ _。
(3)关于Ⅰ－Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_________(填字母)。
A．Ⅰ中仅有σ键
B．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E．Ⅰ－Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4________(填“＞”或“＜”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_________________。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图1所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图3为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝_______________。
②设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____________________ g·cm－3(列出算式，NA取6.02×1023)。
【答案】(16分，除标注外每空2分)(1)4s24p4
(2)H2O分子间存在氢键而H2Se分子间无氢键，分子间氢键能使物质熔、沸点增大
(3)BDE (4)O、Se (5)＞(1分) 正四面体形(1分)
(6)①4 1∶1∶2 ②
【解析】(6)①以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为1＋8×＋4×＝4，Hg原子位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6×＋4×＝4，则该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝4∶4∶8＝1∶1∶2。②1个晶胞的质量m＝g，1个晶胞的体积V＝(x×10－7cm)2×(y×10－7cm)＝x2y×10－21cm3，则X晶体的密度为＝＝ g/cm3。
20．(14分) 某温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价层电子排布图为_______________，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得________(填“连续”或 “线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n＋2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是________。
②推测 1 mol GenH2n＋2中含有的σ键的数目是_______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7 ℃，其中 EMIM＋结构如图所示。
①该物质的晶体类型是_______________。
②EMIM＋ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_________________________ _______________。
(4)独立的NH3分子中H－N－H的键角为 107.3°，[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H的键角________(填“大于”“小于”或“等于”)107.3° 。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。该晶胞中硒原子的配位数是________；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_____________________；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为___________________________(列出计算式)。
【答案】(14分，除标注外每空2分)
(1)(1分) 线状(1分)
(2)①sp2(1分) ②(3n＋1)NA (1分)
(3)①离子晶体 ②H＜C＜N(1分)
(4)大于
(5)4(1分) ×1030
【解析】(1)Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，所以其价层电子排布图为；Ge 原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得线状光谱。(2)①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为3＋＝3，所以杂化方式为sp2；②GenH2n＋2与甲烷类似，所以分子中的共价键均为σ键，n个Ge原子之间形成(n－1)个σ键，与2n＋2个H原子形成(2n＋2)个σ键，则1个分子中σ键的个数为(2n＋2)＋(n－1)＝3n＋1，所以1 mol GenH2n＋2中含有的σ键的数目为(3n＋1)NA。(3)①该物质由EMIM＋和[AlCl4]－构成，所以属于离子晶体；②EMIM＋的组成元素为H、C、N，非金属性越强电负性越大，非金属性：H＜C＜N，所以电负性：H＜C＜N。(4)孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨气分子中含有孤电子对，而[Zn(NH3)6]2+离子中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键，所以[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角＞107.3°。(5)以顶面面心的Se原子为例，该晶胞中有2个Zn距离Se原子最近且距离相等，而在该晶胞的上方的晶胞中还有两个同样的Zn原子，所以Se原子的配位数为4；A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，所以A为原点，各坐标轴的方向为，根据俯视图可知D点的x、y坐标参数为、，根据晶胞结构示意图可知z坐标参数为，所以D点坐标为；晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积V＝a3 pm3＝(a×10－10)3 cm3；根据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数为4，Se原子个数为4，所以晶胞的质量m＝g，所以晶胞的密度ρ＝＝，解得NA＝×1030。
班级：_________ 姓名：_________ 学号：_________ 成绩：_________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1－10小题，每小题2分；第11－16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价层电子排布式不可能是( )
A．3d14s2 B．3d94s2
C．3s23p1 D．3s23p5
【答案】B
【解析】某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，可能的电子排布式为1s22s22p63s1、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5、1s22s22p63s23p63d14s2，所以基态原子价层电子排布式不可能是3d94s2。
2．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是( )
A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布式均为ns2
B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8
C．第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11
D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族
【答案】B
【解析】第ⅡA族基态原子最外层电子排布式均为ns2，A正确；第三、第四周期同主族元素的原子序数，第ⅠA、ⅡA族均相差8，第ⅢA－ⅦA族均相差18，B错误； 第四周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差11，C正确；基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于第ⅥB族或第ⅦB族，D正确。
3．下列说法正确的是( )
A．基态21Sc的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3
B．基态氮原子的价层电子轨道表示式：
C．3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
D．价层电子排布式为3s23p4的粒子其基态原子轨道表示式为
【答案】C
【解析】电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，违反了能量最低原理，A错误；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价层电子轨道表示式为，B错误；p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，C正确；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以价层电子排布式为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为，D错误。
4．党的二十大报告中提到：“基础研究和原始创新不断加强，一些关键核心技术实现突破，战略性新兴产业发展壮大，载人航天、探月探火……新能源技术、大飞机制造、生物医药等取得重大成果，进入创新型国家行列。”我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期第VA族。下列有关说法错误的是( )
A．Bi的价层电子排布式为5d106s26p3
B．有关元素的电负性：O＞Cl＞S
C．Bi3O2S2Cl属于含共价键的离子化合物
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
【答案】A
【解析】Bi位于第六周期第VA族，Bi的价层电子排布式为6s26p3，A错误；同周期元素从左到右电负性依次增大，所以电负性：Cl＞S，同主族元素从上到下电负性依次减小，所以电负性：O＞S，而在ClO2中氧为负价，则电负性：O＞Cl，B正确；Bi3O2S2Cl由[Bi2O2]2+和[BiS2Cl]2－交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，C正确；该新型超导体的组成元素位于第ⅢA－ⅦA族，全部位于元素周期表p区，D正确。
5．(2023·重庆沙坪坝南开中学开学)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作太阳能电池。AsCl3是合成GaAs的原料之一，其中Ga与Al同族，As与N同族。下列叙述正确的是( )
A．电负性：Cl＞Ga＞As
B．AsCl3中含有σ键
C．AsCl3分子为平面三角形
D．基态Ga和As原子的未成对电子数相同
【答案】B
【解析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性：Cl＞As＞Ga，A错误；AsCl3中含有砷氯共价键，存在σ键，B正确；AsCl3分子形成3个共价键，且存在1对孤电子对，为sp3杂化，故为三角锥形，C错误；基态Ga和As原子的价电子排布分别为4s24p1、4s24p3，未成对电子数不相同，D错误。
6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
【答案】D
【解析】三者的键角分别为109°28′、120°、180°，依次增大，A正确；因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，B正确；O、S、Se的原子半径依次增大，故与H形成的共价键的键长依次增长，键能依次减小，C正确；分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D错误。
7．下列说法正确的是( )
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，分子中键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构，则ABn不一定是非极性分子
【答案】D
【解析】CCl4是非极性分子，氯原子上含有孤电子对，A错误； HCHO分子的中心原子C上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，C原子位于三角形内部，HCHO分子的空间结构不对称，为极性分子，B错误； 甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误； CH4的中心原子C最外层满足8电子稳定结构，CH4是非极性分子，NH3的中心原子N最外层满足8电子稳定结构，但NH3为极性分子，D正确。
8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
【答案】A
【解析】石墨中每个C形成3个C－C键，每个C原子贡献C－C键的，所以1个C平均形成3×＝1.5个C－C键，24 g石墨烯中n(C)＝＝2 mol，含有C－C键的物质的量＝1.5×2 mol＝3 mol，C－C键的个数为3NA，A正确；干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，1个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数＝8×＋6×＝4，所以1 mol晶胞含4 mol CO2，88 g干冰的物质的量＝2 mol，所含晶胞的物质的量＝0.5 mol，故88 g干冰中含有0.5NA个晶胞结构单元，B错误；n(P4)＝＝0.5 mol，P—P键的物质的量n＝0.5 mol×6＝3 mol，P－P键的个数为3NA，C错误；1 mol SiO2含4 mol Si—O键，n(SiO2)＝＝1 mol，所以，n(Si—O键)＝1 mol×4＝4 mol，所以60 g SiO2中含有Si—O键的个数为4NA，D错误。
9．已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4的说法错误的是( )
A．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长
C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构
【答案】B
【解析】C原子最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C原子形成3个单键，可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；C原子半径比N原子半径大，所以C－C键的键长比C－N键的键长要长，B错误；由结构可知，C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；由C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。
10．如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是( )
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
【答案】A
【解析】 每个晶胞中有4个碘分子，B错误；此晶体是分子晶体，C错误；碘原子间只存在非极性共价键，范德华力存在于分子与分子之间，D错误。
11. 下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
【答案】B
【解析】同一分子中的π键不如σ键牢固，反应时比较容易断裂，A正确；在共价单键中只含有σ键，而含有π键的分子中一定含有σ键，B错误，D正确；氢原子、氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成σ键，C正确。
12．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是( )
A．CH3OH为极性分子
B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
【答案】B
【解析】甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼[(CH3)2NNH2]只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；CH3OH为四面体结构，—OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为NNHH，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。
13．(2023·广东汕头一模)元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是( )
A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强
B．元素第一电离能大小关系：②＞①＞④
C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤＞⑥
D．Na与③、④可形成冰晶石Na3AlF6[已知Na3AlF6(熔融)===3Na＋＋AlF]，形成的晶胞如图2所示，其中灰球代表AlF，该晶体密度为 g·cm－3
【答案】B
【解析】由图可知，①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷数的递增，元素单质还原性增强，A正确；由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F＞N＞O，即④＞②＞①，B错误；由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属性：Cl＞S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl＞H2S，C正确；灰球有8个在顶点，6个在面心，个数为8×＋6×＝4，白球有12个在棱上，9个在体内，个数为12×＋9＝12，则晶胞的质量为 g，晶胞体积为(a×10－8)3 cm3，晶胞密度为 g·cm－3，D正确。
14．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是( )
选项 M组 N组
A Br2易溶于CCl4 Br2和CCl4均为非极性分子
B NH3和SO2均为V形分子 中心原子采取sp3杂化
C 通常状况下，H2O为液态，NH3为气态 H2O分子间存在氢键，而NH3分子间不存在氢键
D HI的沸点比HCl的高 H—I键的键能大于H—Cl键的键能
【答案】A
【解析】Br2和CCl4都是非极性分子，相似相溶，A正确；SO2的中心原子采取sp2杂化，B错误；NH3分子间也存在氢键，一个水分子间存在2个氢键，一个氨气分子间只存在一个氢键，C错误；HI的沸点比HCl的高，因为分子极性相似，但HI的相对分子质量更大，其分子间作用力更大，D错误。
15．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价
C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价
D．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个
【答案】C
【解析】 由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2+个数：4×＝，同样可推出含Fe3+个数也为，CN－为12×＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1，A、B均正确，C错误；由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为6个，D正确。
16．二茂铁[(C5H5)2Fe]的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( )
A．二茂铁属于分子晶体
B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2+之间形成的化学键是离子键
C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D．C5H中一定含π键
【答案】B
【解析】由题给信息知二茂铁熔点低，易升华，易溶于有机溶剂，说明二茂铁为分子晶体，A正确；C5H与Fe2+之间形成的不是离子键，B错误；1号碳原子含有4个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp3，2、3、4、5号碳原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；C5H中碳原子没有达到饱和，存在碳碳双键，则C5H中含有π键，D正确。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．(12分)根据相关物质结构理论，回答下列问题：
(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级的电子排布图及基态Sc的电子排布式。试判断，违反了泡利原理的是________(填序号，下同)，违反了洪特规则的是_________，违反了能量最低原理的是________。
① ② ③ ④ ⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3
(2)某种原子的结构示意图为，则该原子的核电荷数x的取值范围为________。
(3)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+________(填“大于”或“小于”)Fe3+，原因是___________________________。
【答案】(12分，每空2分)(1)② ③ ⑤ (2)20≤x≤30
(3)小于 Fe2+的价层电子排布式为3d6，Fe3+的价层电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半充满状态，较稳定
【解析】(1)①，电子排布正确；②，违反了两电子在一个轨道内自旋状态相反，违反了泡利原理；③，违反了电子要优先单独占据一个轨道，即违反了洪特规则；④，书写正确；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，电子排布3p能级后应先排4s能级，未遵循能量最低原理。(2)某种原子的结构示意图为。若该原子的第三层为8个电子，则x＝20，若第三层排满18个电子，则x＝30，故答案为20≤x≤30。(3)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，Fe失去两个电子，3d能级有6个电子，Fe失去3个电子，3d能级半充满，更稳定，故稳定性：Fe2+＜Fe3+。
18．(14分)已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p能级中有5个电子；C是周期表1－18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有一对成对电子。请回答：
(1)A与C形成的简单共价化合物的分子式是！！！ __ _____，中心原子杂化类型是____ __ __ __ __，分子的空间结构是_________________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)B与C比较，电负性较小的是_________(填元素符号)。
(3)D位于元素周期表中第________族，D2+的结构示意图是_________________，它的＋3价离子的电子排布式为_____________________________。
(4)A与B形成的化合物极易溶于水，其原因是____ __ __ __ __。
【答案】(14分，除标注外每空2分)(1)SiH4 sp3 正四面体形 非极性(1分)
(2)Si(1分) (3)Ⅷ(1分) 1s22s22p63s23p63d5(1分)
(4)HF与H2O都是极性分子，HF与H2O可形成分子间氢键
【解析】B原子的L层p能级中有5个电子，则B为F元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d能级中有一对成对电子，D为26号元素Fe；C是周期表1－18列中的第14列元素，原子序数在9－26之间，所以C为Si元素；A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H元素。(1)H与Si形成的简单共价化合物的分子式是SiH4；价层电子对数为4，中心原子杂化类型是sp3；无孤电子对，分子的空间结构是正四面体形，是非极性分子。(2)元素的非金属性越强，电负性越大，F与Si比较，电负性较小的是Si。(4)H与F形成的化合物极易溶于水，其原因是HF与H2O都是极性分子，HF与H2O可形成分子间氢键。
19．(16分)(2022·广东卷节选)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用，自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______ _____。
(2)H2Se的沸点低于H2O，说明原因：___ __ __ __ _。
(3)关于Ⅰ－Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_________(填字母)。
A．Ⅰ中仅有σ键
B．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键
C．Ⅱ易溶于水
D．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2
E．Ⅰ－Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有________。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4________(填“＞”或“＜”)H2SeO3。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为_________________。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图1所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
①图3为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为________；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝_______________。
②设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_____________________ g·cm－3(列出算式，NA取6.02×1023)。
【答案】(16分，除标注外每空2分)(1)4s24p4
(2)H2O分子间存在氢键而H2Se分子间无氢键，分子间氢键能使物质熔、沸点增大
(3)BDE (4)O、Se (5)＞(1分) 正四面体形(1分)
(6)①4 1∶1∶2 ②
【解析】(6)①以晶胞上方立方体中右侧面心中Hg原子为例，同一晶胞中与Hg距离最近的Sb的数目为2，右侧晶胞中有2个Sb原子与Hg原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4；该晶胞中Sb原子均位于晶胞内，因此1个晶胞中含有Sb原子数为8，Ge原子位于晶胞顶点、面心、体心，因此1个晶胞中含有Ge原子数为1＋8×＋4×＝4，Hg原子位于棱边、面心，因此1个晶胞中含有Hg原子数为6×＋4×＝4，则该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb＝4∶4∶8＝1∶1∶2。②1个晶胞的质量m＝g，1个晶胞的体积V＝(x×10－7cm)2×(y×10－7cm)＝x2y×10－21cm3，则X晶体的密度为＝＝ g/cm3。
20．(14分) 某温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价层电子排布图为_______________，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得________(填“连续”或 “线状”)光谱，鉴定Ge元素的存在。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷(GenH2n＋2)。
①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是________。
②推测 1 mol GenH2n＋2中含有的σ键的数目是_______________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7 ℃，其中 EMIM＋结构如图所示。
①该物质的晶体类型是_______________。
②EMIM＋ 离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是_________________________ _______________。
(4)独立的NH3分子中H－N－H的键角为 107.3°，[Zn(NH3)6]2+离子中H－N－H的键角________(填“大于”“小于”或“等于”)107.3° 。
(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。该晶胞中硒原子的配位数是________；已知晶胞边长为a pm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_____________________；若该晶胞密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为___________________________(列出计算式)。
【答案】(14分，除标注外每空2分)
(1)(1分) 线状(1分)
(2)①sp2(1分) ②(3n＋1)NA (1分)
(3)①离子晶体 ②H＜C＜N(1分)
(4)大于
(5)4(1分) ×1030
【解析】(1)Ge是32号元素，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，所以其价层电子排布图为；Ge 原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得线状光谱。(2)①Na2GeO3中锗原子的价层电子对数为3＋＝3，所以杂化方式为sp2；②GenH2n＋2与甲烷类似，所以分子中的共价键均为σ键，n个Ge原子之间形成(n－1)个σ键，与2n＋2个H原子形成(2n＋2)个σ键，则1个分子中σ键的个数为(2n＋2)＋(n－1)＝3n＋1，所以1 mol GenH2n＋2中含有的σ键的数目为(3n＋1)NA。(3)①该物质由EMIM＋和[AlCl4]－构成，所以属于离子晶体；②EMIM＋的组成元素为H、C、N，非金属性越强电负性越大，非金属性：H＜C＜N，所以电负性：H＜C＜N。(4)孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，氨气分子中含有孤电子对，而[Zn(NH3)6]2+离子中N原子上的孤电子对与锌离子形成配位键，所以[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角＞107.3°。(5)以顶面面心的Se原子为例，该晶胞中有2个Zn距离Se原子最近且距离相等，而在该晶胞的上方的晶胞中还有两个同样的Zn原子，所以Se原子的配位数为4；A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，所以A为原点，各坐标轴的方向为，根据俯视图可知D点的x、y坐标参数为、，根据晶胞结构示意图可知z坐标参数为，所以D点坐标为；晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积V＝a3 pm3＝(a×10－10)3 cm3；根据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数为4，Se原子个数为4，所以晶胞的质量m＝g，所以晶胞的密度ρ＝＝，解得NA＝×1030。