农垦中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题(重点班)
可能用到的相对原子质量：Mn55 O16 H1 Cl35.5
一、选择题(共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A. 灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
B. 用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量
C. 铜质炊具长久不用生铜绿。
D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
【答案】A
【解析】
【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，能与醋酸发生复分解反应，生成醋酸钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，该反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A符合题意；
B．沼气燃烧生成二氧化碳和水，甲烷中的碳元素从-4价被氧气氧化为+4价，发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C．铜绿的成分是碱式碳酸铜，化学式为，其中铜元素为+2价，说明铜从0价被氧气氧化为+2价，发生了氧化还原反应，C不符合题意；
D．红棕色斑迹的成分是氧化铁，说明有少量铁从0价被氧气氧化为为+3价，发生了氧化还原反应，D不符合题意；
故选A。
2. 下列物质的保存方法不正确的是
A. 新制氯水应密封保存 B. 盛液溴的试剂瓶常加少量水
C. 少量的金属钠应保存在煤油中 D. 固态碘放在棕色细口瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯水中的次氯酸光照会分解，故需要密封保存，故A不符合题意；
B．液溴易挥发，常用水封，故B不符合题意；
C．钠可与空气中的水或氧气反应，常将其保存于煤油中，故C不符合题意；
D．碘为固体，受热易升华，需放在棕色广口瓶中，故D符合题意；
故答案为D。
3. 在2L溶有0.1molAlCl3和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为
A. 0.1mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D. 0.4mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】在2L溶有0.1molAlCl3和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.25mol·L-1，故答案为B。
4. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A. H+、Na+、、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、
C. K+、H+、、OH- D. Ag+、Al3+、、H+
【答案】D
【解析】
【详解】A．H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2+、会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．H+、OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
5. 下列叙述正确的是
A. 碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高
B. 卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大
C. 卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大
D. 碱金属都有焰色试验，且都呈黄色
【答案】B
【解析】
【详解】A．卤族元素单质的状态从气态到液态再到固态，熔沸点从上到下逐渐增大；而碱金属熔沸点均随核电荷数的增加而降低，A错误；
B．卤族元素单质的状态从气态到液态再到固态，卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大，B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；
D．钾元素的焰色试验实验需要透过蓝色钴玻璃片观察，焰色试验为紫色，D错误；
故选B。
6. 下列说法正确的是（ ）
①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
③18g水在标准状况下的体积为22.4L
④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3
A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③ D. ④
【答案】D
【解析】
【详解】①未知气体存在的条件，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，故①错误；
②根据可知，因溶液的体积不等于溶剂的体积，不知道溶液的体积，无法计算，故②错误；
③标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算其体积，故③错误；
④在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL:60mL=1:3，故④正确；
答案选D。
7. 已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A. mol/L B. mol/L C. ×103mol/L D. ×10-3mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸铁化学式为Fe2(SO4)3，VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为；故选C。
8. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入BaCl2不能鉴别Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B错误；
C．分别向四种溶液中加入NaOH，现象分别为，无明显现象，生成蓝色沉淀、生成刺激性气味的气体、生成白色沉淀，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故D错误；
故选C。
9. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
【答案】B
【解析】
【详解】因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO，设SO物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol。
故选：B。
10. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，A错误；
B．该反应中HCl中的H得电子生成H2，HCl作氧化剂，B正确；
C．该反应中部分HCl中的Cl失电子生成氯气，HCl做还原剂，也体现酸性，C错误；
D．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，D错误；
故答案选B。
11. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
【答案】A
【解析】
【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半
【详解】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．
故答案为A．
12. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、、ClO- B. Ca2+、K+、Cl-、
C. Al3+、K+、OH-、 D. Na+、Ca2+、、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性溶液中次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，且钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．酸性溶液中氢离子与氢氧根离子反应，且铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；
D．酸性溶液中氢离子与硅酸根离子反应，且钙离子与硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
13. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（ ）
A. NaOH的浓度为0.6mol/L
B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl
C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D. 图中线段oa：ab=5：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图像可知：n[Al(OH)3]＝0.1mol，n[Mg(OH)2]＝0.1mol，根据Mg原子守恒有n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）＝n(AlCl3)＝n[Al(OH)3]＝0.1mol，由Cl原子守恒有n(Cl)＝n（NaCl）＝2n（MgCl2）+3n（AlCl3）＝2×0.1mol+3×0.1mol＝0.5mol，由Na原子守恒有n(NaOH)＝n（NaCl）+n（NaAlO2）＝0.5mol+0.1mol＝0.6mol，所以c(NaOH)＝＝0.6mol/L，故A正确；
B．加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；
C．在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；
D．加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b-a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab＝a：（b-a）＝0.5mol：0.1mol＝5：1，故D正确；
故选C
14. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为
A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
【答案】C
【解析】
【详解】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 气体体积减小△V
2 1 1
a b 5.6L-3.36L=2.24L
解得a=4.48L，b=2.24L，所以3.36L气体中CO2体积为5.6L-4.48L=1.12L，O2的体积为2.24L，则3.36L气体的质量为+=5.4g；
答案选C。
二、非选择题(共58分)
15. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉_______。
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2_______。
（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3_______。
【答案】（1）加入适量(或过量)盐酸或氢氧化钠溶液，过滤并洗涤沉淀得铜粉：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或
（2）通入过量氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）加热固体至无气体放出：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【小问1详解】
铜为不活泼金属、铝为两性金属，加入适量(或过量)盐酸或氢氧化钠溶液，过滤并洗涤沉淀得铜粉：有关反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或；
【小问2详解】
氯气具有氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子且不引入新杂质，故通入过量氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
【小问3详解】
碳酸钠受热稳定，而碳酸氢钠受热不稳定，故可以加热固体至无气体放出：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
16. 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出A、C、F物质的化学式：A_______、C_______、F_______。
（2）如果1molNa2O2与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为_______L，同时反应中转移的电子总数为_______NA。
（3）写出焦炭(炽热)与水蒸气反应的化学方程式_____，D中混有少量B，除杂方法为_____。
【答案】（1） ①. H2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2） ①. 11.2 ②. 1
（3） ①. C+H2O(g)CO+H2 ②. 将混合气通过灼热的CuO
【解析】
【分析】由物质的转化关系可知，碳与水蒸气共热反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳、氢气在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则A为氢气、B为一氧化碳、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化钠、F为碳酸钠、G为氧气。
【小问1详解】
由分析可知，A为氢气、C为水、F为碳酸钠，故答案为：H2；H2O；Na2CO3；
【小问2详解】
二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2 Na2O2+ 2H2O =2Na2CO3+O2，反应消耗2mol过氧化钠，反应生成1mol氧气、转移2mol电子，则消耗1mol过氧化钠时，生成标准状况下氧气的体积为1mol××22.4L/mol/mol=11.2L，反应转移电子的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故答案为：11.2；1；
【小问3详解】
由分析可知，碳与水蒸气共热反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2；一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳，则用灼热的氧化铜能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故答案为：C+H2O(g)CO+H2；将混合气通过灼热的CuO。
17. 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应离子方程式为：__________________________________、________________________________。
【答案】 ①. BaCl2 ②. FeSO4 ③. AlCl3 ④. NaOH； ⑤. FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ⑥. 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ⑦. Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ ⑧. Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O
【解析】
【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。
【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；
(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
【点睛】考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。
18. 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是_______(填仪器接口顺序)。
①接_______，_______接_______，_______接_______；
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是_______，B中反应的化学方程式是_______。
（3）容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
（4）A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
（5）这套实验装置是否完整？_______(填“是”或“否”)，若不完整还须补充_______装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】（1）⑦⑥④⑤②
（2） ①. ②. 3Cl2+2Fe2FeCl3
（3） ①. 吸收水分 ②. 吸收氯气中的氯化氢气体
（4） ①. A ②. 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化
（5） ①. 否 ②. 装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收
【解析】
【分析】用A装置制备氯气，气体通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，通过D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后氯气和B装置中的铁反应生成氯化铁，装置C防止空气中的水蒸气进入装置中；
【小问1详解】
A装置制备氯气，气体通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢接、通过D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，除杂干燥后氯气和B装置中的铁反应生成氯化铁，装置C防止空气中的水蒸气进入装置中，故气体流向从左到右顺序连接仪器应是⑦⑥④⑤②；
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，B中铁和氯气加热生成氯化铁：3Cl2+2Fe2FeCl3；
【小问3详解】
由分析可知，容器D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，容器E的作用是盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢；
【小问4详解】
已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物且铁会和空气中氧气反应被氧化，故应先点燃A处酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
【小问5详解】
氯气有毒，污染环境，所以不能排空，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，装置补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收。
19. 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是_______。
（2）被氧化的HCl的物质的量为_______。
【答案】（1）21.75克
（2）0.5mol
【解析】
【小问1详解】
生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，则理论上需要参加反应的二氧化锰质量是0.25mol×87g/mol=21.75g；
【小问2详解】
4molHCl参与反应，其中2molHCl被氧化生成1mol氯气，结合方程式可知，故被氧化的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol。
20. A气体极易溶于水形成A的水溶液，其相对分子质量为M，在0℃、1.01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为cmol/L，该溶液的密度为dg/cm3，求：
（1）A饱和溶液的质量分数_______。
（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解_______体积的A气体。
【答案】（1）×100%
（2）
【解析】
【小问1详解】
由可知，A饱和溶液的质量分数为×100%；
【小问2详解】
设0℃、1.01×105帕时，1L水中可溶解VL的A气体，则，，解得。农垦中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题(重点班)
可能用到的相对原子质量：Mn55 O16 H1 Cl35.5
一、选择题(共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A. 灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
B. 用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4中C为-4价)]为炒菜提供热量
C. 铜质炊具长久不用生铜绿。
D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
2. 下列物质的保存方法不正确的是
A. 新制氯水应密封保存 B. 盛液溴的试剂瓶常加少量水
C. 少量的金属钠应保存在煤油中 D. 固态碘放在棕色细口瓶中
3. 在2L溶有0.1molAlCl3和0.1molMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为
A. 0.1mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D. 0.4mol·L-1
4. 能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A. H+、Na+、、Cl- B. Ba2+、Na+、Cl-、
C. K+、H+、、OH- D. Ag+、Al3+、、H+
5. 下列叙述正确是
A. 碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高
B. 卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大
C. 卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大
D. 碱金属都有焰色试验，且都呈黄色
6. 下列说法正确的是（ ）
①22.4L氧气中一定含有6.02×1023个氧分子
②将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L
③18g水在标准状况下的体积为22.4L
④在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3
A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③ D. ④
7. 已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则的物质的量浓度为
A. mol/L B. mol/L C. ×103mol/L D. ×10-3mol/L
8. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
9. 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.15mol D. 0.25mol
10. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11. 向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
12. 下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. Na+、Ca2+、、ClO- B. Ca2+、K+、Cl-、
C. Al3+、K+、OH-、 D. Na+、Ca2+、、Cl-
13. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（ ）
A. NaOH的浓度为0.6mol/L
B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl
C. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D. 图中线段oa：ab=5：1
14. 将5.6LCO2气体缓慢通过一定量Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为
A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g
二、非选择题(共58分)
15. 除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉_______。
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2_______。
（3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3_______。
16. 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出A、C、F物质的化学式：A_______、C_______、F_______。
（2）如果1molNa2O2与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为_______L，同时反应中转移的电子总数为_______NA。
（3）写出焦炭(炽热)与水蒸气反应化学方程式_____，D中混有少量B，除杂方法为_____。
17. 已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
18. 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是_______(填仪器接口顺序)。
①接_______，_______接_______，_______接_______；
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是_______，B中反应的化学方程式是_______。
（3）容器D的作用是_______，容器E的作用是_______。
（4）A、B中的酒精灯应先点燃_______处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是_______。
（5）这套实验装置否完整？_______(填“是”或“否”)，若不完整还须补充_______装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
19. 实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是_______。
（2）被氧化的HCl的物质的量为_______。
20. A气体极易溶于水形成A的水溶液，其相对分子质量为M，在0℃、1.01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为cmol/L，该溶液的密度为dg/cm3，求：
（1）A饱和溶液的质量分数_______。
（2）0℃、1.01×105帕时，1体积水中可溶解_______体积的A气体。
