专题7初识酸、碱和盐练习题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

专题7 初识酸、碱和盐 练习题
一、选择题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
D．稀有气体化学性质不活泼，可制成多种用途的电光源
2．10月16日是世界粮食日，下列化学肥料属于复合肥的是
A．KCl B．KNO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
3．下列各组变化中，前者为化学变化，后者为物理变化的是
A．洗洁精洗油污 汽油洗油污 B．海水晒盐 馒头消化吸收
C．工业制CO2 工业制氧气 D．酸碱指示剂变色 石墨变金刚石
4．下列为测得的某些物质的pH，其中呈碱性的是
A．柠檬汁（pH=2.5） B．雨水（pH=5.8）
C．肥皂水（pH=10.2） D．食醋（pH=3.5）
5．侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl
6．下列应用、化学方程式和基本反应类型对应正确的是（　　）
A．工业用一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 还原反应
B．用pH试纸测得正常雨水的pH约为5.6 H2O+CO2＝H2CO3 化合反应
C．用氢氧化镁治疗胃酸过多 Mg（OH）2+2HCl═MgC12+2H2O 中和反应
D．不能用铁桶盛装波尔多液 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应
7．下列各物质的用途错误的是
A．石墨用作电极
B．干冰用于人工降雨
C．二氧化碳供绿色植物呼吸
D．碳酸钙用作人体补钙剂
8．归纳总结是学习化学的常用方法，下列总结的规律正确的是
A．含氧的化合物都是氧化物 B．碱和盐中都含有金属元素
C．化学反应伴随着能量变化 D．带电的粒子都是离子
9．下列离子检验的实验方案，不合理的是（ ）
实验目的 实验操作
A 检验 取样，先加入足量稀盐酸，无沉淀，再滴加溶液
B 检验 取样，先滴加稀盐酸，再观察是否有气泡产生
C 检验 取样，加溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体
D 检验烧碱中混有 取样，溶解，先加入足量稀硝酸使溶液酸化，再滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列有关溶液及其性质的说法中错误的是
A．溶液都属于混合物
B．溶液都是无色透明的
C．溶液中的溶质都是以分子或离子的形式分散的
D．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
11．下列物质的俗名、化学式和类别全部正确的是
A．烧 碱 Na2CO3 盐 B．纯 碱 NaOH 碱
C．熟石灰 Ca(OH)2 碱 D．小苏打 NaHCO3 酸
12．下列物质在空气中发生变化,其中有一项变化与其他三项变化本质不同的是
A．浓硫酸在空气中变稀硫酸 B．生石灰在空气中变质
C．烧碱在空气中潮解且变质 D．石灰浆在空气中变硬
13．人类的进步离不开化学的贡献。下列有关化学史的说法错误的是
A．阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总质量的五分之一
C．英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂
D．我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”
二、填空与简答
14．硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
（1）写出步骤①中另一种酸式盐的化学式 ；
（2）步骤②反应的化学方程式为 ；富玛克斯法的总反应的化学方程式为 ；RNO在整个过程中起到 作用。
（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是 。
15．根据如图所示的实验回答问题：

(1)甲是稀释浓硫酸的实验，试剂a的名称为 ，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
(2)乙是加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物制取氧气的实验，停止加热时，为了防止水槽中的水倒流回热的试管，具体操作步骤为：先将 。该实验若收集到的氧气不纯，其原因可能是 （答一条即可）。若取用二氧化锰的质量小于b克，对产生氧气的质量 （选填“有”或“没有”）影响。
16．氢氧化钠固体为什么要密封保存，其原因是 。
17．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氧气②硝酸钾③氮气④氯化钾
（1）充入食品包装袋中用于防腐的是 ；
（2）属于复合肥的是 。
18．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出Al（OH）3治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。
（4）加水稀释浓硫酸的正确方法是 。
19．A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质，已知B是人体胃酸的主要成分，D含有钠元素，A含有两种元素，C、D分别含有三种元素，它们之间存在着以下转化关系，A在一定条件下可以转化为C，B分别与A、C、D反应，C与D可以反应．
（1）A属于化合物中的 （填物质类别）．此题中没有涉及B与 类物质的反应．
（2）反应A→C的化学反应方程式是 ，D溶液与足量的B反应的现象是 ．
（3）C与D反应的现象是 ．
20．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。
请回答下列问题：
(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O
(2)若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。
(3)上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 (写一种溶质的化学式即可)。操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为 (选择序号)。
①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液
(4)上述流程中的副产品可用作 。(写一种用途)
三、科学探究题
21．某实验小组的同学将一定量的稀盐酸加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中，进行“酸碱中和反应”的探究活动
Ⅰ.写出上述实验的化学方程式
Ⅱ.反应后溶液中溶质是什么呢 有同学猜想如下：①NaCl ②NaCl、NaOH ③NaCl、HCl ④有NaCl、HCl和NaOH
以上猜想你认为不合理的是
Ⅲ.为了验证上述合理的猜想，某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化， 说明猜想 不正确。另有同学利用烧杯中的溶液，并选用 pH 试纸、铜片、AgNO3 溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究
实验方案 ①测溶液 pH ②滴加 Na2CO3 溶液 ③滴加 AgNO3 溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 试管中有气泡 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
经过上述实验可确定猜想 是正确的；实验方案中错误的是 （填实验方案标号）；操作有错误的实验是 （填实验操作标号）
四、计算题
22．向盛有26.4 g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218 g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4 g。请计算下列各题。
（1）原混合物中碳酸钠的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意；
D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制作多种用途的电光源，不符合题意。
故选C。
2．B
【详解】A、氯化钾中只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥，选项错误；
B、硝酸钾中同时含有氮磷钾中氮、钾两种元素，是复合肥，选项正确；
C、氯化铵只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥，选项错误；
D、磷酸钙只含有氮磷钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误。
故选B。
3．C
【详解】A、洗洁精除油污利用乳化作用，无新物质生成，属于物理变化；汽油除油污利用溶解原理，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化；馒头消化吸收，发生反应，生成新物质，属于化学变化，选项错误；
C、工业制二氧化碳是用高温煅烧石灰石的方法，此过程中有新物质生成，属于化学变化；工业制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
D、酸碱指示剂与酸、碱等物质发生反应，生成新物质而变色，属于化学变化；石墨生成新物质金刚石，属于化学变化，选项错误。
故选C。
4．C
【详解】A、柠檬酸pH＜7，显酸性，不符合题意；
B、雨水pH＜7，显酸性，不符合题意；
C、肥皂水pH＞7，显碱性，符合题意；
D、食醋pH＜7，显酸性，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。
6．D
【详解】A、工业用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为：，是还原反应，但不是基本反应类型，选项A不正确；
B、用pH试纸测得正常雨水的pH应该是整数，选项B不正确；
C、一般用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 +2HCl═MgC12+2H2O，是中和反应，但是中和反应只是基本反应类型复分解反应中的一种，选项C不正确；
D、不能用铁桶盛装波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，属于置换反应，选项D正确。故选D。
7．C
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电极，正确；
B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；
C、二氧化碳是光合作用的原料，不能供给绿色植物呼吸，错误；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用于补钙，正确；
故选C。
8．C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定都是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、碱和盐中不一定都含有金属元素，如氨水属于碱，不含金属元素，氯化铵属于盐，不含金属元素，不符合题意；
C、化学反应往往伴随着能量变化，通常表现为热量变化，符合题意；
D、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定都是离子，如电子，不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A.检验硫酸根离子的方法是将硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，但是碳酸钡也是沉淀，所以需要先加入稀盐酸排除碳酸根离子的干扰，故正确；
B.检验碳酸根离子是将碳酸根离子转化为二氧化碳，检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，故错误；
C.检验铵根离子，是将铵根离子转化为氨气，检验氨气，故正确；
D.检验烧碱中混有，需要现将氢氧根离子除去，再检验氯离子，故正确。故选B。
10．B
【详解】A、溶液中包括溶质和溶剂，属于混合物，该选项说法正确；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该选项说法错误；
C、溶质在溶剂中分散成保持其化学性质的最小微粒，即分子或离子，该选项说法正确；
D、导电需要自由移动的带电微粒，食盐水具有导电性是因为其中含有较多的钠离子和氯离子，该选项说法正确。
故选B。
11．C
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、浓硫酸在空气中变稀硫酸，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、生石灰在空气中变质有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、烧碱在空气中潮解且变质,有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、石灰浆在空气中变硬有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】A、阿伏加德罗等科学家研究得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础，故A正确；
B、拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明了氧气约占空气总体积的五分之一，不是质量，故B错误；
C、英国科学家波义耳最早发现使用“石蕊”酸碱指示剂，故C正确；
D、我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，故D正确。
故选B。
14． NaHCO3 NaHS＋RNO＋H2O＝S↓＋NaOH＋RNHOH 2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O 催化 可循环利用反应物，符合绿色化学理念等
【详解】（1）根据硫化氢与碳酸钠发生复分解反应的特点，结合题中反应生成两种酸式盐的信息，可写出反应的化学方程式为H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3，步骤①中另一种酸式盐的化学式为NaHCO3；
（2）根据质量守恒定律，RNO与NaHS的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH，可知生成的碱为氢氧化钠，则反应的化学方程式为NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH；富玛克斯法治理硫化氢的整个过程中发生H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3、NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O、2RNHOH+O2═2RNO+H2O，可发现Na2CO3、NaHS、NaHCO3、NaOH、RNHOH、RNO都是过程的中间产物，最终发生的反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2═2S↓+2H2O；RNO在过程中化学性质不变，过程中应起到催化剂的催化作用；
（3）富玛克斯法治理硫化氢的过程把有毒气体硫化氢转化为硫，减小硫化氢气体对环境造成污染；过程中碳酸钠等物质通过循环可反复使用，使处理过程体现出反应物的循环利用等绿色化学的理念。
15．(1) 水 使热量尽快散发出去
(2) 导管移出水面，然后熄灭酒精灯 集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 没有
【详解】（1）稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，故试剂a的名称是水；
用玻璃棒不断搅拌的目的是：使热量尽快散发出去；
（2）停止加热时，为了防止水槽中的水倒流回热的试管，具体操作步骤为：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；
该实验若收集到的氧气不纯，其原因可能是集气瓶中未装满水，或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，导致收集的氧气中混有空气；
若取用二氧化锰的质量小于b克，对产生氧气的质量没有影响，因为催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成物的质量。
16．氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】氢氧化钠既能吸收空气中水分而潮解，又能吸收空气中二氧化碳而变质，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
17． ③ ②
【详解】（1）氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，填充于食品包装中用于防腐，故填：③；
（2）硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，故填：②。
18． 可以 肥皂水 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
【详解】（1）由表可知该花汁在酸性溶液中红色，中性溶液中黄色，碱性溶液中绿色，可以做酸碱指示剂，故填：可以。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上碱性物质，不能用烧碱、石灰水腐蚀性较强，可用肥皂水，故填：肥皂水。
（3）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
（4）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故填：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
19． 氧化物 金属 CaO+H2O＝Ca(OH)2 有气泡产生 有沉淀生成
【详解】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此A是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙属于氧化物；盐酸与氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠都反应，没有涉及与金属反应；故填：氧化物；金属
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，有气泡产生；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2；有气泡产生
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此有沉淀生成，故填：有沉淀生成
20．(1)2NH3·H2O
(2) 过滤 玻璃棒（或烧杯或漏斗）
(3) NH4Cl/CaCl2 ②
(4)氮肥
【详解】（1）反应前钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子个数分别为1、1、2、0、0，反应后钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子个数分别为1、1、4、2、10，根据质量守恒定律知，反应前后原子种类和个数不变，故反应前还缺2个氧原子，2个氮原子，10个氢原子，推出化学式为：2NH3·H2O。
（2） 经过操作l将固体和液体进行了分离，故操作名称：过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒（或烧杯或漏斗）。
（3）由于制取碳酸钙的反应：CaCl2+2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，故碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有：NH4Cl (或CaCl2)（即反应的生成物或可能过量的反应物），要检验操作2是否已洗净，试剂就是证明洗涤液中是否含有NH4Cl (或CaCl2)，即抓住它们都含有Cl-，故应选择AgNO3溶液，选②。
（4）上述流程中的副产品是NH4Cl，含有营养元素N，可用作氮肥。
21． 猜想④ ② ③ ③ A 0.2 29.2%
【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为，故填：。
（2）猜想④不合理，因为盐酸和氢氧化钠发生反应，不能共存，故填：猜想④。
（3）滴加几滴 CuSO4 溶液，无明显变化，说明溶质不含氢氧化钠，猜想②错误，测溶液 pH＜7，加碳酸钠生成气体都说明溶液中含有氯化氢，说明猜想③正确，实验方案中错误的是③，滤液中一定有氯化钠，无论是否有氯化氢滴加硝酸银都会生成白色沉淀，滴加硝酸银无法鉴别氯化氢，操作错误的是实验操作A，pH试纸不能直接放入待测液中，会污染待测液，故填：②；③； ③ ；A 。
22．（1）10.6g（2）12.5%
【详解】（1）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。
，解得，。
答：固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
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