专题8金属和金属材料检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册

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名称 专题8金属和金属材料检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学仁爱版下册
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资源类型 教案
版本资源 仁爱科普版
科目 化学
更新时间 2024-02-25 14:50:56

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专题8 金属和金属材料 检测题
一、选择题
1.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.水(泥沙)——过滤
B.铜(氧化铜)——在空气中加热
C.二氧化碳(一氧化碳)——将气体点燃
D.二氧化碳(氧气)——通过足量的石灰水
2.下列各组实验中不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体 分别取样,加水溶解
B 除去氮气中少量的氧气 通过灼热的铜网
C 鉴别CuSO4、MgSO4、NaCl、KOH四种溶液 不加其它试剂,利用物质的颜色和相互反应进行鉴别
D 除去硝酸钠中少量的氯化钠 加过量的AgNO3溶液,过滤
A.A B.B C.C D.D
3.利用金属与盐溶液的置换反应探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱,实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中所示的3个转化实验缺一不可
B.三种金属的活动性由强到弱依次为丙>乙>甲
C.三种金属都可以与稀盐酸反应生成氢气
D.只进行图中所示的转化①②就能得出正确结论
4.下列关于氧气的说法正确的是( )
A.氧气有助燃性,可作燃料 B.氧气能跟所有金属单质发生氧化反应
C.氧气约占空气总质量的21% D.相同温度下,增大压强可以增强氧气在水中的溶解度
5.近日,科学家经过努力成功将钛铝合金强度提高了27倍。下列有关说法错误的是
A.钛铝合金属于金属材料
B.钛铝合金的硬度比纯铝大
C.钛铝合金中的原子静止不动
D.该技术为医疗行业开发新型材料提供了可能
6.钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。下面是某学习小组的同学关于“钢”的交流错误的是(  )
A.钢的性能优于生铁 B.是一种合金
C.是纯净物 D.钢的含碳量低于生铁
7.下列有关实验现象的描述中正确的是
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光,并产生大量的白雾
B.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,一会儿瓶口会产生白烟
C.洁净的铁钉放在稀硫酸中,产生气泡且溶液变成黄色
D.一氧化碳还原氧化铁的实验中,红色粉末逐渐变成黑色
8.归纳总结是学习化学的重要方法之一,下列选项正确的是
A.金属的熔点:
B.地壳中的元素含量:
C.空气中气体的体积分数:
D.金属的活动性顺序:
9.金属材料在航天科技、生活等方方面面有大量的用途。下列关于金属材料的说法不正确的是
A.铝比铁更耐腐蚀
B.铁生锈只需要空气与水中一个条件即可
C.纯铜比黄铜硬度小
D.地球上的金属元素大多以化合物的形式存在
10.下列关于工业炼铁的叙述不正确的是
A.炼铁的设备是高炉
B.炼铁得到的产品是生铁
C.炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣
D.炼铁原料中焦炭的主要作用:一是燃烧提供高温;二是作为还原剂还原氧化铁
11.下列说法正确的是
A.催化剂的作用是加快反应速率 B.石油是有机物,也是纯净物
C.铁器在干燥的空气中不易生锈 D.节约用水对沿海城市意义不大
12.某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是

A.实验时,先通入一段时间CO,再点燃酒精喷灯
B.充分反应后,V形管中固体由黑色变红棕色
C.气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气
D.该装置的优点是通过控制针管的注射速率,减少药品的用量
13.有两种金属粉末的混合物,共重20g,投入到足量的盐酸中,充分反应后收集到1g氢气,混合物可能的组成是(  )
A.Zn和Fe B.Cu和Zn C.Mg和Cu D.Fe和Cu
二、填空与简答
14.用符合要求的物质的序号填空。
①磁铁矿;②铝土矿;③金刚石;④活性炭;⑤稀硫酸;
(1)常用于切割玻璃的是 ;(2)常用于吸附甲醛的是 ;
(3)常用于金属除锈的是 ;(4)常用于工业炼铁的是 。
15.化学在促进社会发展,提高人类生活质量方面发挥着不可替代的作用。
(1)玉林街头黄色的小遛、绿色的青桔、蓝色的哈啰等共享电动车方便市民绿色出行,有效缓解了城市交通压力,减少了大气污染,成为现代城市的又一道靓丽“风景”。各色喷漆处理是为防止电动车钢制车架与空气中的 等接触而生锈。
(2)为缓解能源危机,建议开发利用 (写一种)等新型能源。
(3)由如图石棉网上的火柴头比火柴梗先燃烧,可知燃烧的一个条件是 。

(4)我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)的新技术,有效缓解温室效应,类比乙醇的燃烧,写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。
16.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(1)在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
(3)写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式 其中“曾青”指的是 (填序号)。
A 铜 B 硫酸亚铁溶液 C 硫酸铜溶液
(4)不能用铁桶装稀硫酸的原因是:(用相关的化学方程式解释) 。
(5)用铁锅作饭,铁锅不能燃烧的原因是: 。
17.冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体.水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修.事后,同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究.
①初步分析:红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是 .
由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟 、 等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程.
收集资料:①氢氧化铁(红褐色)加热可得铁的氧化物+水(反应前后元素化合价不变);②暖气片是由生铁铸成的;③当地暖气用水为硬度较大的自来水;④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质.如:铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3].
提出猜想:请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是 种物质即可),你猜想的依据是
设计实验:请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研磨成粉末)
实验过程 预期的实验现象
18.日常生活、生产中蕴含了许多化学知识。
(1)市场上食盐的品种丰富,有碘盐、锌盐、硒盐等。这些食盐中含的“碘、锌、硒”指的是 (填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。
(2)冬天燃煤取暖时,应注意室内通风,防止“煤气”中毒。这里的“煤气”是 。
(3)“钻石恒久远,一颗永流传”这句广告词被评为经典广告创意之一。钻石就是经过琢磨的金刚石,这句广告词能体现的金刚石性质是 (填字母)。
A.硬度大 B.熔点高 C.化学性质稳定
(4)自动灭火球是一种新型消防灭火器,遇明火时,会迅速膨胀破裂,释放出超细干粉,覆盖在可燃物表面使火熄灭。其灭火原理为 。
19.如图,向一定量溶液中加入铜和锌的混合粉末,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙。
(1)若溶液甲显蓝色,则溶液中的溶质一定有 。(填化学式)写出溶液显蓝色的原因 (用化学方程式表示)。
(2)若向固体乙中滴加稀硫酸,有气泡产生,则固体乙的成分为 。
20.工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应):
资料:。
(1)物质B的化学式是 。
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)。
(3)写出过程中Ⅱ的化学方程式是 。
三、科学探究题
21.我国高铁创造的中国速度令世界瞩目,某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关。
【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀,碳粉不与盐酸反应;氧化铁能与盐酸反应,不产生气体。
【设计实验】
实验一:定性探究铁锈蚀的因素
取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管,进行图1实验,现象如下表。
试管编号 A B C D
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈
(1)对比A、B、C试管中实验现象,说明铁锈蚀是与空气中的 发生化学反应。
(2)得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法,是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而 (填“升高”或“降低”)。
(3)对比A和D试管中实验现象,说明铁锈蚀快慢与 有关;
(4)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是 。(写方程式)
实验二:定量探究影响铁锈蚀的因素
(5)小组设计了图2装置,连接装置并 ,将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶,t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后,再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞),采集数据。
(6)据图3,说明铁生锈是 (填“放热”或“吸热”),t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低,原因是 。
(7)据图2图4分析t3时刻后压强突然变大,原因是 。
【反思评价】
(8)小丽同学猜测:铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关,为判断该猜测是否正确,请你设计实验验证小丽同学的猜想,简述实验方案。(实验方案包括操作、现象和结论) 。
四、计算题
22.小明拾到一小块生铁,设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应),于是他用托盘天平称量其质量为11.5g,将其粉碎后装入烧杯中,逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示:
(1)小明将生铁块粉碎的目的是: 。
(2)小明欲配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸150g,需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 。
(3)上图中:a点的值为 ,当小明往烧杯中加入稀硫酸溶液至b点时,烧杯内溶液中的溶质是 (填化学式)。
(4)计算该块生铁中铁的质量分数。(写出计算过程)
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.A
【详解】A、泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行除去泥沙,故选项能达到实验目的;
B、铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜,采用在空气中加热的方法,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项不能达到实验目的;
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项不能达到实验目的;
D、石灰水中的氢氧化钙能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水,与氧气不反应,通过足量的石灰水反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项不能达到实验目的。
故选A。
2.D
【详解】A、分别将三种物质溶于水,溶液温度升高是氢氧化钠,溶液温度降低是硝酸铵,溶液温度基本不变的是氯化钠,可以鉴别,此实验可达到实验目的;
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,此实验可达到实验目的;
C、CuSO4溶液是蓝色的,能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液,能与氢氧化钾溶液反应生成白色沉淀的是硫酸镁溶液,剩下的是NaCl溶液,不加其他试剂可以鉴别,此实验可达到实验目的;
D、加过量的AgNO3溶液,NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,过滤,会引入AgNO3,此实验不能达到实验目的。故选D。
【点睛】除杂题要遵循两个原则,一是加入的试剂只能与杂质反应,二是反应后不能引入新的杂质,再结合具体的化学反应进行分析即可。
3.B
【详解】A、丙能转化为乙,说明丙比乙活泼,乙、丙能转化为甲,说明乙、丙比甲活泼,只进行图中所示的转化③①就能得出正确结论,不是缺一不可,不符合题意;
B、丙能转化为乙,说明丙比乙活泼,乙、丙能转化为甲,说明乙、丙比甲活泼,说明三种金属的活动性由强到弱依次为:丙>乙>甲,符合题意;
C、无法确定三种金属是否能与稀盐酸反应,不符合题意;
D、乙、丙能转化为甲,说明乙、丙比甲活泼,无法得出乙、丙的金属活动性,故只进行图中所示的转化①②不能得出正确结论,不符合题意。
故选B。
4.D
【详解】A、氧气能支持燃烧,但它不具有可燃性,所以不可以作燃料,错误;B、氧气尽管化学性质比较活泼,但氧气并不能与所有物质发生氧化反应,错误; C、氧气约占空气总体积的21%,而不是质量,错误;D、压强越大气体溶解度越大,相同温度下,增大压强可以增强氧气在水中的溶解度,正确。故选D。
5.C
【详解】A、金属和合金都属于金属材料,此选项说法正确;
B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高,此选项说法正确;
C、所有的原子都在不停的做无规则运动,此选项说法不正确;
D、钛合金的强度提高后,可以很好的服务于医疗行业,此选项说法正确。
故选C。
6.C
【详解】A、钢坚硬而有韧性、可铸、可锻轧、可延压,生铁硬而脆、无韧性,钢的性能优于生铁,故选项说法正确;
B、钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,故选项说法正确;
C、钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,主要成分是铁,含有碳等杂质,属于混合物,故选项说法错误;
D、生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金,钢的含碳量低于生铁,故选项说法正确。
故选C。
7.D
【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧,产生大量的白烟,故A错误;
B、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞,一会儿瓶口会产生白雾,因为挥发出来的氯化氢气体遇到水蒸气液化形成盐酸小液滴,故B错误;
C、铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,所以将洁净的铁钉放在稀硫酸中,产生气泡且溶液变成浅绿色,故C错误;
D、一氧化碳还原氧化铁的实验中,氧化铁被还原成铁粉,所以可以观察到红色粉末逐渐变成黑色,故D正确。
故选D。
8.B
【详解】A、金属的熔点最高的为钨,汞为常温下唯一的液体金属,错误;
B、地壳中的元素含量前三位是氧、硅、铝,正确;
C、空气中气体的体积分数含量最大的为氮气,次之氧气,错误;
D、金属的活动性顺序为铝>锌>铜,错误。
故选B。
9.B
【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,能够隔绝氧气,对内层的铝起保护作用,所以铝比铁更耐腐蚀,选项正确;
B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果,所以铁生锈需要铁与空气中的氧气和水同时接触,选项错误;
C、合金的硬度比纯金属大,所以纯铜比黄铜硬度小,选项正确;
D、金属元素的化学性质比较活泼,所以地球上的金属元素大多以化合物的形式存在,选项正确,故选B。
10.D
【详解】A、工业炼铁所用的设备是高炉,故选项说法正确;
B、工业炼铁的主要产物为生铁,故选项说法正确;
C、高炉炼铁时,加入石灰石的作用是把矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去,故选项说法正确;
D、原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳,故选项说法错误。
故选D。
11.C
【详解】A、催化剂的作用是改变反应速率,错误;B、石油是有机物,也是混合物,错误;C、铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用。故铁器在干燥的空气中不易生锈,正确;D、海水中盐含量很高,不能直接饮用,海水淡化成本高,且节约用水是每个公民应尽责任义务,错误。故选C。
12.B
【详解】A、一氧化碳是可燃性气体,与空气混合受热可能发生爆炸。实验时,先通入一段时间CO,排净化装置中空气,再点燃酒精喷灯,防止发生爆炸,故A正确;
B、一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,红色固体变为黑色,故B错误;
C、一氧化碳有毒,气球收集尾气是为了防止CO逸出而污染空气,故C正确;
D、该装置简单,优点是可以通过控制针管的注射速率减少药品的用量,节约时间等,故D正确;
故选B。
13.C
【详解】设混合物为M,相对原子质量为x,当金属混合物设定为+2价金属时,则可以写出该反应的化学方程式,
x=40
若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则必须只能有一个的相对原子质量小于40,而另一个大于40;若有一不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于40。
A、铁和锌的相对原子质量大于40,故错误;
B、锌的相对原子质量为65,大于40,铜不与盐酸反应,故错误;
C、镁的相对原子质量为24,小于40,铜不与盐酸反应,故正确;
D、铁的相对原子质量为56,大于40,铜不与盐酸反应,故错误。
故选:C。
14. ③ ④ ⑤ ①
【详解】(1)金刚石硬度很大,常用于切割玻璃,故选③。
(2)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,常用于吸附甲醛的是活性炭,故选④。
(3)铁锈的主要成分是氧化铁,稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,常用于金属除锈的是稀硫酸,故选⑤。
(4)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,常用于工业炼铁,故选①。
15. 氧气、水 太阳能(或风能等) 达到可燃物的着火点 4CH3O+5O24CO2+6H2O
【详解】(1)喷漆处理是为防止钢制车架与空气中的氧气、水等接触而生锈。
(2)开发利用的新型能源:太阳能、风能、地热等。
(3)火柴头、火柴梗都是可燃物,都与氧气接触了,同时加热,火柴头先燃烧,可知燃烧的一个条件是达到可燃物的着火点。
(4)甲醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式:4CH3O+5O24CO2+6H2O。
16. 铝 大 C 空气中氧气的浓度较低,铁在空气中不能燃烧
【详解】(1)铝在空气中氧化生成氧化铝,氧化铝是一层致密的氧化膜,可以阻止空气继续与铝反应,而铁在潮湿的空气中生锈,铁锈是疏松多孔的结构,吸收空气中的氧气和水蒸气,加速铁锈蚀,在空气中铝制品更耐腐蚀;
(2)铝合金硬度比组成其纯金属硬度大,抗腐蚀性更强,所以钢比纯铁硬度大;
(3)“曾青得铁则化为铜”是指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,该反应的化学方程式为;“曾青”指的是指硫酸铜溶液,故选C;
(4)依据金属的活动性顺序可知,铁的金属活动性比氢强,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应的化学方程为:;
(5)物质燃烧必须同时具备三个条件:可燃物、与空气或氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点,用铁锅作饭,铁锅不能燃烧的原因是:空气中氧气的浓度较低,铁在空气中不能燃烧。
17. 氧化铁 氧气 水 氢氧化铁 铁与氧气、水反应的反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致,并且铁锈的颜色是红褐色的 将红褐色固体放于试管中加热 管壁出现水珠
【详解】①铁锈的成分复杂,主要是氧化铁。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程;
②氧化铁是红棕色的,氢氧化铁是红褐色的,铁锈的颜色是红褐色的,说明铁锈中可能含有氢氧化铁.依据是:铁与氧气、水反应的反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致,并且铁锈的颜色是红褐色的;
设计实验如表中所示.氢氧化铁受热能生成氧化铁和水。
实验过程 实验现象
将红褐色固体放于试管中加热 管壁出现水珠
18.(1)元素
(2)一氧化碳/CO
(3)C
(4)隔绝氧气(或空气)
【详解】(1)物质是由元素组成的,这里的“碘、锌、硒”等指的是元素;
(2)“煤气”中毒是指一氧化碳中毒;
(3)“钻石恒久远,一颗永流传”这句广告词能体现的金刚石性质是化学性质稳定。
(4)覆盖在可燃物表面使火熄灭,是因为物质燃烧需要与氧气接触,因此熄灭的原因是隔绝氧气(空气)。
19. Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn
【分析】锌比铜活泼,铜比银活泼,向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,当锌完全反应后,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银
【详解】(1)若溶液甲显蓝色,说明锌完全反应,铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银,则溶液中的溶质一定有反应生成的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2;
溶液显蓝色,是因为铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银,反应的化学方程式为:。
(2)若向固体乙中滴加稀硫酸,有气泡产生,固体乙中含有锌,锌过量,铜没有参与反应,则固体乙的成分为Ag、Cu、Zn。
20. Zn 过滤 漏斗
【详解】(1)溶液A中含有反应生成的硫酸锌、硫酸铜,通过操作II、III最终转化为硫酸锌和铜有价值的产品,则物质B为金属锌Zn,锌可以置换出铜单质同时转化为硫酸锌。
(2)过程Ⅱ中操作为分离固液的操作,是过滤;该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)过程中Ⅱ的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4。
21.(1)氧气、水蒸气
(2)降低
(3)氯化钠/NaCl
(4)4Al+3O2=2Al2O3
(5)检查装置的气密性
(6) 放热 生锈放热量小于热量散失
(7)铁生锈消耗氧气,装置中的压强变小,则将注射器中的盐酸吸入,盐酸与铁反应生成氢气
(8)分别将铁放入氧气不同浓度的试管中,并且试管中有等量的水,若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重,则说明氧气浓度越高,铁生锈越快
【详解】(1)对比A、B、C试管中实验现象,A既与水接触,又与氧气接触,A生锈了,B只与水接触、C只与氧气接触,B、C均没有生锈,对比说明铁锈蚀是与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应,故填:氧气、水蒸气;
(2)用煮沸的方法可得到无氧蒸馏水,是因为气体在水中的溶解度随温度升高而降低,故填:降低;
(3)对比A和D,D中为氯化钠饱和溶液,且D生锈比较严重,则说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关,故填:氯化钠或NaCl;
(4)铝制品不易生锈,是因为在常温下,铝能与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3,故填:4Al+3O2=2Al2O3;
(5)有气体参加或生成的反应,实验前应检查装置的气密性,故填:检查装置的气密性;
(6)由图3可知,铁生锈过程中温度升高,则说明铁生锈放热;由于铁生锈后,装置中的氧气含量变少,则铁生锈速度放慢,而装置散热,则t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低,是因为生锈放热量小于热量散失,故填:放热;生锈放热量小于热量散失;
(7)注射器中装有盐酸,而铁与盐酸反应生成氯化亚铁的氢气,则t3时刻后压强突然变大的原因为:铁生锈消耗氧气,装置中的压强变小,则将注射器中的盐酸吸入,盐酸与铁反应生成氢气,故填:铁生锈消耗氧气,装置中的压强变小,则将注射器中的盐酸吸入,盐酸与铁反应生成氢气;
(8)若想证明铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关,可分别将铁放入氧气不同浓度的试管中,并且试管中有等量的水,若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重,则说明氧气浓度越高,铁生锈越快,故填:分别将铁放入氧气不同浓度的试管中,并且试管中有等量的水,若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重,则说明氧气浓度越高,铁生锈越快。
22.(1)增大反应物间的接触面积,加快反应速率
(2)设需要浓硫酸的质量为x
150g×19.6%=98%x,解得:x=30g。
答:需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为30g。
(3) 设生成0.4g氢气需要稀硫酸的质量为a
所以a点的值为100。 FeSO4和H2SO4
(4)设该块生铁中铁的质量为y
该块生铁中铁的质量分数为
答:该块生铁中铁的质量分数为97.4%。
【详解】(1)生铁块粉碎可以增加生铁与硫酸的接触面积,增加反应速率。故填:增大反应物间的接触面积,加快反应速率。
(2)见答案。
(3)a点的值计算见答案。
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,从图中可知硫酸过量,所以b点时烧杯内溶液中的溶质是FeSO4和H2SO4。
(4)见答案。
答案第1页,共2页
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