第6章常用的金属和盐检测题(含解析)2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

第6章常用的金属和盐 检测题
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．吹灭蜡烛的灭火原理是降低着火点 B．车船表面喷涂油漆可防止铁生锈
C．蔗糖溶液中存在自由移动的分子易导电 D．pH试纸直接浸入溶液测酸碱度
2．下列各组物质，加水混合搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属的
A．CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 B．Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
C．Zn（过量）、KNO3、AgNO3 D．Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
3．下列是某实验小组同学的实验记录和相关分析，其中错误的是
A．鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末，只用稀盐酸就可以看到三种不同的现象
B．过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡
C．向滴有红墨水的水中加入乙醇，红墨水的作用是显色，利于观察
D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏小
4．某白色固体中可能含氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、硝酸钠、硫酸铜中的一种或几种为探究其成分，进行下列实验：
（1）取少量固体于烧杯中，加水充分溶解后得无色溶液。向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。
（2）过滤后向滤液中滴加无色酚酞试液，试液不变色。
（3）继续向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．由步骤（1）可得，原白色固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸铜
B．若将（1）中的氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液，不会影响氢氧化钠的检验
C．由步骤（2）（3）可得，原白色固体中一定不含氢氧化钠，一定含有氯化钠
D．调整相关实验步骤后，要确定原白色固体中是否含有硝酸钠，还需进行定量计算
5．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ 　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3
C．FeCl3、H2SO4、NaNO3、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4
6．能解释“古代铁制品保存至今的很少”的理由是
A．铁元素在地壳的含量少
B．铁易生锈，铁锈对铁制品无保护作用
C．铁易置换出其他金属
D．冶炼铁的原料少，且冶炼困难
7．下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是（　　）
A．盐酸除铁锈
B．氢氧化钠改良酸性土壤
C．硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液
D．纯碱除油污
8．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水 依次加入过量的NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，充分反应过滤后加适量稀盐酸
B 确定久质空气中的NaOH固体的成分 取适量样品加水溶解，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
C 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D 除去MnO2中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
9．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是
A．化学与人体健康 B．资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺锌会导致甲状腺肿大 ③人体缺铁会导致贫血症 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C．“低碳经济”的措施 D．日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 ①洗涤剂去油污—是溶解作用 ②区别硬水与软水—加入肥皂水振荡 ③区分羊毛纤维与合成纤维—灼烧后闻气味
A．A B．B C．C D．D
10．根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不科学的是
A．用钢丝球洗刷铝制炊具 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．用碳素笔填写档案资料 D．天然气报警器安在厨房的上方
11．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A． 将二氧化碳气体通入到一定量氢氧化钙溶液中
B． 常温下向硫酸、硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C． 足量的氢气还原一定质量的氧化铁粉末
D． 将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀硫酸中
12．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（　　）
A．合金：生铁、青铜、硬铝、钢
B．溶液：矿泉水、碘酒、生理盐水、食醋
C．碱：纯碱、消石灰、火碱、氨水
D．金属元素：Au、Al、Pb、Ti
二、填空与简答
13．物质的组成与构成
(1)探究水的组成
18世纪中叶，法国科学家拉瓦锡做了一个实验：
将水蒸气通过红热的铁制枪管，在高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。装置如图所示。
①写出实验中发生反应的化学方程式 ；分析该实验可获得水是由氢、氧元素组成的结论，其推理依据是 。可以证明该结论的实验还有 （写一个即可）。
②多功能瓶中水的作用是 。
(2)铷的构成和性质
北斗三号卫星上采用了我国自主研发的高精度铷原子钟，铷具有金属的通性。银色，密度小，质软，熔点低（39.31℃）。性质活泼，在常温下很容易跟氧气、水等物质发生反应。
铷原子在元素周期表中的信息及部分原子的结构示意图如下：
请回答下列问题：
①m= 。铷的相对原子质量为 。
②铷与上图中 的化学性质相似，判断依据是 。
③铷与氧气发生反应的微观实质是 。
④在常温下铷与水容易发生反应，生成一种碱和一种可然性气体，此反应的化学方程式为 。基本反应类型是 。
⑤由上文信息可知，铷除能与氧气、水等物质反应，还可能与（填物质类别） 发生反应。
14．化学在生产、生活中应用广泛。现有下列物质：
①硅 ②碳酸钙 ③木炭 ④黄金 ⑤生石灰 ⑥不锈钢
请选择合适的物质填空（填序号）：
（1）可用作食品干燥剂的是 ；
（2）可用于除去新轿车里的异味的是 ；
（3）主要用于制备医疗器械、炊具的是 ；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是 。
15．分类、类比、迁移是化学的重要学习方法。
(1)在初中化学学习中，我们进行了比较物质的含量多少、测定物质的含量等不同类型的化学实验，据此将下列实验中 与 分为一类，分类依据是 。

(2)
在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了 （填“氧化”或“还原”）性；其中氧化剂中都有化合价 （填“升高”或“降低”）的元素。
16．化学与生活、生产密切相关，请结合所学知识填空：食盐的主要成分氯化钠的构成离子是 ；写出一种复合肥料 (填化学式)；人体缺乏 会引起贫血。
17．我们的生活离不开化学。现有①氯化钠、②碳酸氢钠、③碳酸钙、④生石灰、⑤氢氧化钠、⑥硝酸钾等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）。
（1）可用作补钙剂的是 ；
（2）属于复合肥科的是 ；
（3）可用于食品干燥剂的是 ；
（4）可用于配制生理盐水的是 ；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 ；
（6）广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业的是 。
18．已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。
(1)图示关系中未涉及的基本反应类型为 ；
(2)化学方程式①为 ；
(3)B在生产或生活中的一种用途是 。
19．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的基本反应类型为 。
（2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为 。
三、科学探究题
20．请回答下列问题。
(1)如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题：
①实验室制取氧气，选择装置C收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 ；
②实验室制取二氧化碳，装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是 。若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→ → →C的顺序组装，即可满足实验要求；
③某同学用装置G验证二氧化碳的性质，将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是 。
(2)小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，他对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常 定下，与水反应生成氧气。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH
实验步骤 现象 结论
①取一定量溶液M于试管中，滴加CaCl2溶液 有白色沉淀生成 白色沉淀是 ，溶液中一定含有Na2CO3
②另取一定量溶液M于试管中，滴加稀HCl 溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确，Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 。
③另取一定量溶液M于试管中，滴加过量BaCl2溶液，再取上层溶液，加入酚酞试液 ，加入酚酞后无现象 猜想一正确
【反思拓展】a.根据过碳酸钠的性质，保存时应注意密封；b步骤③中不能用Ba(OH)2代替BaCl2，原因是 。
四、计算题
21．小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：
稀硫酸/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：
(1)如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过__________g。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？(计算结果精确至0．1%)
(3)请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图：
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到可燃物的着火点以下，叙述错误；
B、铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，车船表面喷涂油漆可以隔绝水和氧气，所以可防止铁生锈，叙述正确；
C、溶液中存在自由移动的离子可以导电，蔗糖由蔗糖分子构成，溶液中存在的是蔗糖分子，所以不易导电，叙述错误；
D、测定pH的方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不可将pH试纸直接浸入溶液测酸碱度，会污染试剂，叙述错误。
故选B。
2．C
【详解】A铝能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，由于硫酸铜过量，且铝不能与硫酸钠反应，所以反应后只有铜一种金属；B铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银；所以反应后有铜、银和过量的铁；C锌与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，不能硝酸钾反应，所以反应后有银和剩余的锌两种金属；D铜与硫酸亚铁、硫酸都不反应，始终只有铜一种金属。选C
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．D
【详解】A、Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故选项说法正确；
B、过滤液体时，注意“一 贴、二低、三靠”的原则，过滤时发现过滤速度较慢，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡，故选项说法正确；
C、向滴有红墨水的水中加入乙醇，乙醇是无色的，红墨水的作用是显色，利于观察，故选项说法正确；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，白醋显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误。
故选D。
4．A
【详解】A、由步骤（1）加水充分溶解后得无色溶液，可以确定白色固体中没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以白色固体中一定有碳酸钠，此选项正确；
B、若将（1）中的氯化钙溶液改为氢氧化钙溶液，发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠与碳酸钙，有氢氧化钠生成会影响白色固体中氢氧化钠的检验，此选项错误；
C、步骤（2）向滤液中滴加无色酚酞试液，试液不变色；碱能使酚酞变红，氢氧化钠、碳酸钠的溶液都显碱性都能使酚酞变红；步骤（1）中滴加过量氯化钙溶液，说明碳酸钠全部反应完，现在酚酞不变色，说明白色固体中没有氢氧化钠；步骤（3）继续向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成；银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，现有白色沉淀生成说明溶液中含有氯离子，但不能确定溶液中是否含有氯化钠，因为步骤（1）中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠，且氯化钙是过量的，溶液中也含有氯化钙，生成的氯化钠与氯化钙都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀。所以由步骤（2）（3）可得，原白色固体中一定不含氢氧化钠，可能含有氯化钠，此选项错误；
D、调整相关实验步骤后，通过定量计算也不能确定原白色固体中是否含有硝酸钠，因为若先进行步骤（1），氯化钙对氯化钠质量的计算有干扰；若先进行步骤（3），氯化钠、碳酸钠都与硝酸银反应生成沉淀，此选项错误；
故选A。
5．C
【详解】A、氯化铜溶液蓝色，可以鉴别，盐酸、硝酸钠、硫酸钠，无法鉴别，不符合题意。
B、两两混合溶液，可以和两种物质都产生气体的是盐酸，和盐酸混合无现象的是氯化钡，碳酸钠和碳酸铵无法鉴别，不符合题意。
C、溶液黄色的是氯化铁，可以和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能使红褐色沉淀溶解的是硫酸，最后剩下的是硝酸钠，都可以鉴别，符合题意。
D、两两混合溶液，可以和两种物质都产生气体的是碳酸钠，和碳酸钠混合无现象的是硫酸钠，盐酸和硫酸无法鉴别，不符合题意。
故选：C。
6．B
【详解】A、铁元素在地壳中的含量较多，该选项不符合题意；
B、铁易生锈，且铁锈对铁制品无保护作用，则古代铁制品保存至今的很少，该选项符合题意；
C、铁能置换出位于铁后的金属，但铁不与那些金属的盐溶液接触仍能保存，该选项不符合题意；
D、冶炼铁的原料比较多，该选项不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】试题分析：A、酸能与金属氧化物反应，所以利用盐酸能除铁锈，正确，B、氢氧化钠虽然呈碱性，但由于腐蚀性特别强，所以不能用于改良酸性土壤，一般用熟石灰，错误，C、硫酸铜与氢氧化钙混合配制农药波尔多液，正确，D、纯碱的水溶液呈碱性，故纯碱可除油污，正确，故选B
考点：酸、碱、盐的性质及用途
8．D
【分析】镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水。
【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故A不正确；
B、取适量样品加水溶解，加入石灰水，碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是生成的还是原物质中的，故B不正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，无法分离出氧化钙，故C不正确；
D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D正确。故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，人体缺锌会引起食欲不振，发育不良，归纳不完全正确，不符合题意；
B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，归纳不完全正确，不符合题意；
C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，②研制和开发新能源替代传统能源，③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等，均是“低碳经济”的措施，归纳完全正确，符合题意；
D、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，不是利用了溶解原理，归纳有错误，不符合题意。故选C。
10．A
【详解】A、用钢丝球在洗去铝锅内脏物的同时，也会破坏表面的氧化铝薄膜，A错误，符合题意；
B、硬水中加入肥皂水产生泡沫较少，软水中加入肥皂水产生泡沫较多，可用肥皂水区分硬水和软水，B正确，不符合题意；
C、碳素墨水的主要成分是碳，常温下化学性质不活泼，可用于书写档案资料等，C正确，不符合题意；
D、天然气的密度小于空气，天然气泄露的警报器安装在厨房的上方，D正确，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】A.二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，反应中二氧化碳、碳酸钙质量比为44: 100，因此随着反应进行，溶液质量减少，A错误；
B.氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,溶液酸性减弱，pH增大，当硫酸消耗完后，氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，溶液显中性，pH=7，该反应结束后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液pH>7，B正确；
C.氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，反应结束时固体质量不为零，C错误；
D.等质量的镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀硫酸中，镁的金属活动性强，与稀硫酸反应的速度更快；每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的镁产生6份质量的氢气，铝与稀硫酸反应生成氢气的质量更大，D错误。
故选：B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12．C
【详解】A、生铁、青铜、硬铝、钢都属于合金，A正确。
B、矿泉水、碘酒、生理盐水、食醋都是均一稳定混合物属于溶液，B正确。
C、消石灰、火碱、氨水属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，C错误。
D、Au、Al、Pb、Ti，分别表示金、铝、铅、钛，都属于金属元素，D正确。
故选：C。
13．(1) 化学反应前后元素种类不变 电解水实验或氢气燃烧实验 降低气体温度
(2) 37 85.47 钠/Na 最外层电子数都为1 铷原子失去电子形成铷离子，氧原子得到电子形成氧离子，带相反电荷的铷离子和氧离子相互作用形成氧化铷 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑ 置换反应 酸
【详解】（1）①水蒸气和铁高温生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。化学反应前后元素种类不变，生成物中含有铁、氢、氧元素，反应物中铁中只含铁元素，所以水是由氢、氧元素组成的。可以证明水的组成的实验有电解水实验（水通电分解为氢气和氧气）及氢气燃烧实验(氢气和氧气点燃生成水)。
②因在高温环境下，排出的气体温度较高，氢气是可燃性气体与空气混合受热可能燃烧或爆炸，所以水的作用是降低气体温度，避免氢气燃烧或爆炸。
（2）①质子数=原子序数，所以m=37。元素周期表最下方数字为相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47。
②铷原子最外层电子数为37-2-8-18-8=1，与钠原子最外层电子数相同，化学性质相似。故填：钠，原子的最外层电子数都为1。
③铷容易失去最外层电子形成铷离子，氧容易得到2个电子形成氧离子，所以铷与氧气发生反应的微观实质是铷原子失去电子形成铷离子，氧原子得到电子形成氧离子，带相反电荷的铷离子和氧离子相互作用形成氧化铷。
④化学反应前后元素种类不变，所以生成的可燃性气体是氢气，则化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
⑤铷可以置换出水中的氢，所以也可以置换出酸中的氢，可以和酸发生反应。
14． ⑤ ③ ⑥ ①
【详解】（1）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填： ⑤；
（2）木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，故填：③；
（3）不锈钢耐腐蚀性好，可用于制备医疗器械、炊具，故填：⑥；
（4）地壳中元素含量排第二，且大量用于生产计算机芯片的是硅，故填：①。
15．(1) A C 它们均是比较物质的含量多少的实验
(2) 还原 降低
【详解】（1）实验A是比较空气和呼出气体中CO2的含量多少的实验，实验B是测定空气中氧气含量多少的实验，实验C是比较氢气中含有杂质多少的实验；所以可以将A和C分为一类，这两个实验都是比较物质的含量多少的实验，故填A和C，分类依据是：它们均是比较物质的含量多少的实验；
（2）两个反应中木炭和一氧化碳都是得氧的物质，都能将氧化铜还原为铜单质，所以体现了木炭和一氧化碳的还原性；这两个反应中氧化铜将碳单质氧化成二氧化碳，将一氧化碳氧化成二氧化碳，都体现了氧化铜的氧化性；反应前的氧化铜中铜的化合价为+2价，反应后铜的化合价为0价，化合价都在降低，所以氧化剂中都有化合价降低的元素；故填还原、降低。
16． 钠离子和氯离子 KNO3（答案不唯一） 铁元素
【详解】氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成；
复合肥是指同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料，如硝酸钾、磷酸二氢铵等；
铁是构成人体血液中血红蛋白的主要元素，缺铁会引起贫血症；
故填：钠离子和氯离子，KNO3，铁元素。
17． ③ ⑥ ④ ① ② ⑤
【详解】（1）可做补钙剂的是碳酸钙，故选③；
（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选⑥；
（3）生石灰可以和水反应而吸收水分，可作某些食品干燥剂，故选④；
（4）氯化钠可用于配置生理盐水，故选①；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，故选②；
（6）广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠，故选⑤。
18．(1)置换反应
(2)
(3)作建筑材料（或作补钙剂，合理即可）
【分析】反应①是实验室制取气体A的常用方法，A、B能相互转化，结合碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为二氧化碳，B为碳酸钙；D常用来改良酸性土壤，则D为氢氧化钙；B能转化为C，C能转化为氢氧化钙，结合氧化钙与水反应生成氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则C为氧化钙。带入验证，符合题意。
【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。图示关系中未涉及的基本反应类型为置换反应；故填置换反应；
（2）化学方程式①为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ；
（3）由分析可知，B为碳酸钙，故B在生产或生活中的一种用途是：作建筑材料(或作补钙剂，合理即可)。
19． 置换反应 CO、CO2
【详解】（1）反应①是锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（2）反应③属于分解反应，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，为一氧化碳和二氧化碳，其化学式为CO、CO2。
故答案为
（1）置换反应；
（2）CO、CO2。
20．(1) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 便于控制反应的发生和停止 F E 气球胀大
(2) 碳酸钙/CaCO3 有气泡产生 有白色沉淀生成 Ba(OH)2与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对于原溶液中是否有氢氧化钠的判断造成干扰
【详解】（1）①用向上排空气法收集气体验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；
②装置B中的多孔隔板可放固体药品，通过开关活塞控制试管内压强的变化实现固液分离，便于控制反应的发生和停止；
实验室制取的二氧化碳气体中含有氯化氢、水蒸气，若收集干燥纯净的气体，必须进行净化、干燥，可用饱和的碳酸氢钠溶液除去杂质氯化氢，再用浓硫酸对气体进行干燥，故装置的连接顺序是B→F→E→C；
③将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，氢氧化钠与二氧化碳反应，气体减少，瓶内压强减小，气球膨胀变大；
（2）①Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，故白色沉淀是碳酸钙；
②根据结论溶液中一定含有Na2CO3可知滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为；
③根据结论猜想一做正确可知，滴入过量氯化钡溶液后，有白色沉淀产生，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；
Ba(OH)2与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，会对于原溶液中是否有氢氧化钠的判断造成干扰。
21．(1)4.8；(2)19.6%
(3)
【详解】(1)比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；
(2)设：10g稀硫酸中H2SO4的质量为x。
根据表格中的数据可知：10g硫酸与(10g-8.7g)=1.3g锌恰好完全反应。
解得x=1.96g
稀硫酸中溶质的质量分数=；
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.
(3)根据表格中的数据可知：银锌合金中锌的质量=10g-4.8g=5.2g；
设：5.2g的锌能产生氢气的质量为y，消耗的硫酸为z。
y=0.16g
z=7.84g；消耗的硫酸溶液的质量=7.84g÷19.6%=40g。生成气体的质量与稀硫酸质量的关系为：
答案第1页，共2页
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